2018年化学高考题分类解析考点10 钠元素单质及其重要化合物

高考试题分类解析PAGE考点10钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·全国卷Ⅱ·7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【命题意图】本题考查生活中的化学知识,意在考查学生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。【解析】选D。碳酸钠溶液显碱性,会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去,故A项正确;漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有强氧化性能够杀菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B项正确;胃酸的主要成分为HCl,而氢氧化铝能够中和胃酸,故可用于治疗胃酸过多,C项正确;碳酸钡能够溶于胃酸而形成可溶性的钡盐,重金属盐溶液能使蛋白质变性而造成人体中毒,故D项错误。【教材回扣】硫酸钡不溶于水,不溶于酸,不能够被X射线透过,因此在医学上常用作钡餐,用于肠胃X射线造影检查。2.(2018·江苏高考·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂【命题意图】本题考查物质的性质与用途,较易。【解析】选D。A项,NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应,不是因为其可以受热分解的性质,错误;B项,SiO2具有利用光的全反射作用来传导光线的能力,用作光导纤维不是因为其熔点高硬度大,错误;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,错误;D项,CaO可以吸水,故可作食品干燥剂,正确。【易错警示】本题一定要把握“性质决定用途”这一观点,并且要理清什么样的用途是由什么性质决定的,不能张冠李戴。3.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命题意图】本题考查物质之间的相互转化,中等难度。【解析】选A。A项,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正确;B项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2与过量HCl反应生成Al3+,AlO2-+4H+Al3++2H2O,错误;C项,蔗糖无还原性,不可以发生银镜反应,错误;D项,Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Fe与HCl反应只能生成FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2↑,错误。【教材回扣】试题所选物质均为课本中重要的无机物,钠盐、铝及其化合物、银氨溶液等。二、非选择题4.(2018·全国卷Ⅲ·27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。

③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

【命题意图】本题考查无机工艺流程知识,意在考查学生利用所学元素化合物和电化学知识解决工业实际问题的能力。【解析】(1)KIO3中碘元素的化合价为+5价,IO3-是碘酸根,故KIO(2)气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,可用加热的方法逐出Cl2。结合题中所给信息,“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,Cl2被逐出,KH(IO3)2用于后续反应制备KIO3,所以滤液的主要成分是KCl。由酸式盐KH(IO3)2来制备KIO3,碘元素无化合价改变,所以调节pH应加入碱KOH,故反应方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①该装置为电解池,电解时阴极电解质为KOH,水中氢离子放电,故电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+,在电解池中离子移动方向为阳离子移向阴极,故K+由a到b③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处:产生Cl2易污染环境、操作步骤复杂等。答案:(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境(答案合理即可)【答题规则】(1)除杂:除去……中的……(2)干燥:除去……气体中的水蒸气,防止……(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强),增大气液或固液接触面积。(4)加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于平衡向生成物方向)移动。(5)温度不高于××℃的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等,影响产品的生成。(6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法:蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀,调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定:pH过小导致某离子沉淀不完全,pH过大导致主要离子开始沉淀。(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解。(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全。(11)洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若未出现特征反应现象,则沉淀洗涤干净。(13)洗涤沉淀的目的:除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。(14)冰水洗涤的目的:洗去