2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.08kJ·mol-12、氨气在工业上应用广泛，已知反应反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示；下列相关描述正确的是。

A.线上的点均代表平衡时刻的点B.逆反应速率：C.b点时D.平衡常数值：3、常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3.下列说法正确的是。

A.常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)B.常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-7C.F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>ED.其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移4、对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是A.由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1B.加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大C.加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+)增大D.溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOB.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SONOC.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NOCl-D.pH=11的溶液中：CONa+、AlONO6、如图为氯碱工业的简易装置示意图；其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是。

A.a处得到的是浓NaOH溶液B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C.粗盐水中含有的少量Ca2＋和Mg2＋可用NaOH除去D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7、根据如图所示示意图；下列说法正确的是。

A.该反应为放热反应B.由图得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高C.该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量D.由图得比稳定8、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ/mol评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、仔细观察如图所示电解NaCl溶液的装置；判断下列选项正确的是。

A.该电解池由直流电源、电极、导线和电解质溶液构成B.电极M为阳极，该区域发生氧化反应C.电子由电源负极沿导线移向M极，由N极沿导线移向电源正极D.向M极移动，向N极移动10、电镀，冶炼等行业会产生大量的硝酸废液，增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解降低酸性的设备，原理如图所示，图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是。

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜左侧电解液的质量变化为16gD.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g，电解池阴极室产生N2448mL(标况下)11、(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是。

A.(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C.H2O分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q13、室温下，向一定量0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，若所得溶液中与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.水的电离程度：B.b点对应的溶液中，C.等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在：D.c点时，14、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常温下，用0.02mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是。

A.曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡B.F点对应的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常温下，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.315、下列由实验得出的结论错误的是()。选项实验实验结论或解释A取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度则测得的反应速率偏高C向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D16、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)；图Ⅰ表示200℃时容器中A；B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点。

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

C．d点无BaSO4沉淀生成。

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100mL1mol·L－1H2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100mL纯水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。18、Ⅰ.已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b；c分别代表什么意义？

a___________；b___________；c___________。

(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2

则ΔH1___________ΔH2，Q1___________Q2(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ．(1)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式___________，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________19、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)；△H＜0，达到平衡时生成了1.8molQ

（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为amol·L－1；现持续增大压强。

①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为mmol·L－1；测得m=1.5a；

②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为nmol·L－1；测得n＞10a；

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：_____________________________________________；

②10倍时：_____________________________________________。20、在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应；根据如图填空。

（1）反应物是___，生成物是____。

（2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学方程式是_____。

（4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

21、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则ΔH1______0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”；“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A减小压强B增大H2的浓度C加入适当催化剂D分离出H2O(g)

(3)在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc=___________。

(4)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。22、(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。

a.b.c.d.

(3)常温下，HA溶液中现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题。

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)

②混合溶液中由水电离出的________NaOH溶液中由水电离出的_______(填“大于”“小于”或“等于”)23、丙烯()是仅次于乙烯()的重要基本有机原料，工业上常利用丙烷()催化脱氢氧化制取丙烯。丙烷脱氢过程主要包含以下3个反应：

①

②

③

已知各物质的燃烧热如表，请计算反应①的反应热_______。物质燃烧热/()285.8891.01411.02013.42217.824、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。25、I．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进；抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大；减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡:

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+).c(OH-)=1.0×10-14B．

C．D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度B．降低温度C．加入少量蒸馏水D．加入固体评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+A正确；

B．H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；B正确；

C．用石墨作电极电解NaCl溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；C正确；

D．标准燃烧热，水为液态，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ·mol-1；D错误；

故答案为：D。2、D【分析】【分析】

由图可知；c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。

【详解】

A．由分析可知；c点以前均未达到平衡，故A错误；

B．温度越高；反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误；

C．由分析可知，b点反应未达到平衡；正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D．该反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点以后为平衡的移动过程，则c点平衡常数大于d点，故D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．A项符合题意；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，当加入10mLNa2CO3溶液时，Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中F点B项不符合题意；

C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等；C项不符合题意；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中则F点向下移动，D项不符合题意；

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸溶液中醋酸能够电离出氢离子，抑制了水的电离，则常温下由水电离出来的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1；故A错误；

B．电离常数只与温度有关；加入氢氧化钠，减小了氢离子浓度，醋酸的电离平衡右移，但由于温度不变，电离常数不变，故B错误；

C．加水稀释；促进醋酸的电离，但溶液体积的增加量大于氢离子的物质的量的增加量，氢离子浓度减少，故C错误；

D．弱电解质的电离比较弱，为可逆反应，所以溶液中粒子浓度c(CH3COOH)>c(CH3COO-)；故D正确；

故选：D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存；A不符合；

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀；不能大量共存，B不符合；

C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀；不能大量共存，C不符合；

D．pH=11的溶液中：CONa+、AlONO相互间不会发生反应；可以大量共存，D符合；

答案选D。6、B【分析】【分析】

氯碱工业为用惰性电极电解氯化钠溶液，由图可知A室为阳极室，阳极为氯离子放电生成氯气，B室为阴极室，阴极为水放电生成氢气和氢氧根，A室中的钠离子会通过阳离子交换膜进入B室，所以a为稀氯化钠溶液，b为氢气；氢氧化钠在阴极产生。

【详解】

A.由分析可知；a处得到的是稀氯化钠溶液，故A错误；

B.因为氯气为酸性气体会与碱溶液发生反应，所以适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出；故B正确；

C.因为氢氧化钙的水溶性是微溶；所以不能用氢氧化钠除去粗盐水中的钙离子，故C错误；

D.由分析知，b为氢气，每生成1mol氢气，转移2mol电子，所以若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下2.24L气体；故D错误；

综上所述，答案为B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．生成物所具有的能量高；该反应为吸热反应，故A错误；

B．图中不能比较1molCO(g)与1molC(s)的能量高低；故B错误；

C．该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量；为吸热反应，故C正确；

D．无法通过图比较和的稳定性；故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68kJ×32=725.76kJ，且物质的量与热量成正比，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452kJ/mol。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解池由直流电源；电极、导线和电解质溶液构成；A正确；

B．由图可知；电极M连接电源的负极，则电极M为阴极，该区域发生还原反应，B项错误；

C．电子由电源负极沿导线移向M极；由N极沿导线移向电源正极，C正确；

D．通电后，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极，即移向N极，移向M极；D项错误。

故选AC。10、BC【分析】【分析】

根据装置图可知，与电源B极相连的电极上，得到电子生成了N2；说明该电极为电解池的阴极，B为电池的负极，A为电池的正极。

【详解】

A．由上述分析可知，A为电池的正极，电极上PbO2得到电子生成PbSO4；故A项说法正确；

B．阴极上得到电子生成N2，电解质溶液为酸性环境，则电极反应式为2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B项说法错误；

C．电解池左侧为H2O失去电子生成H+、O2，若电解过程中转移2mol电子，则有2molH+穿过质子交换膜移向右侧，同时有0.5molO2逸出；因此交换膜左侧电解液的质量变化为2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C项说法错误；

D．铅蓄电池放电时，负极为Pb失去电子生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移2mol电子，增重96g，负极质量增加9.6g，则转移电子为×2=0.2mol，根据转移电子守恒以及阴极电极反应式可知，阴极生成0.02molN2；其标准状况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是BC项，故答案为BC。11、BC【分析】【详解】

A．反应物的能量比生成物高，该反应为放热反应，说明(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能小于逆反应活化能；A错误；

B．根据图示可知化学键发生异裂时；可以产生正；负离子，然后它们重新结合产生新的物质，B正确；

C．根据图示可知碳正离子与水分子结合产生的过渡态2时能量增加，说明H2O分子作为亲核试剂进攻碳正离子时需要吸收能量；C正确；

D．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。根据图示可知在在过渡态1；中间体、过渡态2中，中间体的能量最低，因此中间体最稳定，D错误；

故合理选项是BC。12、BC【分析】【详解】

A．假如m+n=p+q；该反应前后气体分子数目相等，压强不影响平衡移动，无论反应有没有达到平衡，体系的压强都是不变的，故A不能作为反应达到平衡的标志；

B．不传热的固定容积的密闭容器；反应伴随着热量的变化，如果热量不能被传递出去，一直在体系之中，达到平衡前，反应体系的温度在不停变化，当体系的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故B能作为反应达到平衡的标志；

C．根据化学平衡状态的定义；当各组分的质量分数不再改变时，说明反应达到平衡，故C能作为反应达到平衡的标志；

D．在反应进行到任何程度时，反应速率之比都等于化学计量数之比，故反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能说明反应体系达到平衡状态；故D不能作为反应达到平衡的标志；

答案选BC。13、CD【分析】【分析】

向H2A溶液滴加NaOH溶液，发生NaOH＋H2A=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，随着反应进行，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大；根据图像，pc(B)=－lgc(B)，pc(B)越大，溶液中c(B)越小；

【详解】

A．H2A溶液中加入NaOH溶液，c(H＋)减小，对水的抑制能力减弱，因此水的电离程度：c＞b＞a；故A错误；

B．0.1mol·L－1H2A溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，加入NaOH溶液，溶液的体积增大，使c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1mol·L－1，根据图像，b点：c(H2A)=c(A2－)＜10－2mol·L－1，因此有2c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1mol·L－1；故B错误；

C．等物质的量两种溶液混合充分反应后，溶液中的溶质为NaHA，根据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据物料守恒，得出c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，两式联立解得c(H2A)＋c(H＋)=c(A2－)＋c(OH－)；故C正确；

D．根据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据图像，c点c(A2－)=c(HA－)，c点溶液pH=4.3，c(H＋)＞c(OH－)，因此有2c(HA－)＋c(A2－)＞c(Na＋)；故D正确；

答案为CD。14、BD【分析】【详解】

A．浓度相同时NaOH的导电性强；则曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，且溶液中存在水的电离平衡，则H点对应的溶液中存在电离平衡，故A错误；

B．F点溶质为CH3NH3Cl，水解使溶液显酸性，则F点对应的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正确；

C．E点溶质为NaCl，对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10−14；G点溶质为CH3NH3Cl和HCl，因过量HCl对水的电离起抑制作用，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10−14；故C错误；

D．一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10−4，F点Kh＝＝25×10−12，c(H＋)＝mol/L＝5×10−7mol/L；F点对应的溶液的pH＝7−lg5≈6.3，故D正确；

故选：BD。15、BD【分析】【详解】

A．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液混合反应，KI过量，完全反应萃取后的水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明还有Fe3＋，即Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应；A正确；

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则反应的时间变长，则测得的反应速率偏低，B错误；

C．ZnS和CuS是同类型沉淀，故向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；C正确；

D．石灰石与盐酸反应产生的气体可能含氯化氢气体；故应先排除氯化氢的干扰，D错误；

答案选BD。16、AD【分析】【详解】

A．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器体积为2L，故v(B)==0.02mol•L-1•min-1；故A正确；

B．由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；图I可以知道，200℃时，A的物质的量变化量为0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定温度下只要A；B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B错误；

C．恒温恒容条件下；通入氦气参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误；

D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡时A的体积分数为：=0.5；200℃时；向容器中充入2molA和1molB若达到等效平衡，则A的体积分数为0.5，而实际上相当于在等效平衡的基础上压强增大，该反应为气体减少的反应，平衡正向移动，A的体积分数减小，即新的平衡中A的体积分数小于0.5，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态；结合选项分析判断；

（2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；

（3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。

【详解】

（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点；故A错误；

B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点；故B错误；

C．d点表示Qc＜Ksp；溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；

D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故D错误；

故答案为C；

（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；

（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知两种情况下损失的BaSO4的质量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关键。【解析】C（2分）2.02×10－10mol·L－1（3分）103∶1（3分）18、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)a是指反应物H2和O2断开化学键形成H原子和O原子的过程，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化学键，构成H2O的过程，所以b代表了新键形成释放出能量；c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一个反应的反应热。

(2)同等情况下，气态水具有的能量要高于液态水具有的能量，此反应是个放热反应，则ΔH＜0，则ΔH1＞ΔH2，Q1＜Q2。

Ⅱ．(1)3H2+N22NH3，断开1molH—H键、1molN≡N键，分别需要吸收能量为436kJ、946kJ，则断裂3molH—H键、1molN≡N键需要吸收的总能量为3436kJ+946kJ=2254kJ，断开1molN—H键，需要吸收能量为391kJ，则形成2molNH3形成6molN—H键需要放出的能量为6391kJ=2346kJ，吸收能量少，放出能量多，则该反应是放热反应，放出的热量为Q=2346KJ-2254kJ=92J，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；反应的热量总小于理论值，理由是此反应是可逆反应，反应有一定限度。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol(CH3OH(l))燃烧生成CO2和液态水时放热是725.76kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol。【解析】旧键断裂吸收的能量新键形成释放出的能量反应热＞＜N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol可逆反应有一定限度CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol19、略

【分析】【详解】

(1)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生下述反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放热反应)；达到平衡时生成了1.8molQ；

M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)

起始量(mol)1200

变化量(mol)0.61.21.81.2

平衡量(mol)0.40.81.81.2

反应从逆反应方向开始；按不同的配比作为起始物质，达到平衡时Q仍为1.8mol，依据化学方程式计算平衡状态下逆向进行生成0.4molM需要Q物质的量1.2mol，需要R物质的量为0.8mol，反应达到平衡状态R物质的量大于0.8mol，R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)＞0.8mol，故答案为＞0.8；

(2)若降低原平衡体系温度；当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，形成这种结果的可能原因是R的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同，即M(R)=原平衡状态的相对分子质量，升高温度后R变化为气体，故答案为当温度升高到一定温度以后，R渐渐转化为气体；

(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s)；在一定温度和常压下，将1molM和2molN充入该容器中，建立平衡之后，M的物质的量浓度为amol/L。

①当压强为原来1.5倍时；M的平衡时物质的量浓度为mmol/L，测得m=1.5a，体积变化从a变化应1.5a，反应前后气体体积不变，压强减小，平衡不移动只是体积改变，故答案为气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；

②当压强为原来10倍时，M的平衡时物质的量浓度为nmol/L，体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a，应为n=10a，而实际测定结果测得n＞10a，证明平衡逆向进行，只能是增大压强，结合反应前后气体变化可知，可能N变化为非气体才符合，故答案为N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。【解析】①.n(R)>0.8②.当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态③.气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态④.N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动20、略

【分析】【分析】

（1）在反应中；反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物和生成物；

（2）在2min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动；因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是改变生成物的浓度。

【详解】

（1）在反应中；反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物为A和B，生成物为C；

（2）在2min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响，因为温度不变，所以K不变；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动；因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是加入C，以增大生成物的浓度。

【点睛】

对于有气体参加的化学平衡体系，增大压强，正、逆反应速率同时加快，但平衡向气体分子数减小的方向移动，此时气体分子数大的一方，正反应速率增大更多；升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，正、逆反应速率同时增大，但能量低的一方速率增大更多；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动；加入反应物，在加入反应物的瞬间，正反应速率加快，但逆反应速率不变。【解析】ABC33A+2B3C正不变50%吸热加入C21、略

【分析】【分析】

(1)据△G=ΔH-T△S判断；

(2)根据反应方向，判断CO2的平衡转化率；

(3)根据平衡表达式计算反应Ⅱ的平衡常数；

(4)温度高于800℃时，压强增大，反应I平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移。

【详解】

(1)熵变、焓变共同影响反应速率，2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应△S<0，根据△G=ΔH-T△S可知，一定条件下2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行原因是ΔH1<0，且在低温才能确保△G＜0，故答案为：<；低温；

(2)A．反应Ⅰ正反应，气体体积减小，减小压强，反应逆向进行，CO2的平衡转化率减小；A项错误；

B．增大H2的浓度，反应正向进行，CO2的平衡转化率增大；B项正确；

C．加入适当催化剂，不影响平衡，C项错误；

D．分离出H2O(g)，反应正向进行，CO2的平衡转化率增大；D项正确；

综上；正确的为BD，故答案为：BD；

(3)②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为则参与CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.2mol、氢气为0.2mol，生成CO0.2mol、H2O0.2mol；参与2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.5mol、氢气为1.5mol，生成H2O1mol；则此时容器中含有0.3molCO2、1.3molH2、0.2molCO、1.2molH2O；350℃时CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数故答案为：

(4)温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小，故答案为：温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。

【点睛】

本题考查化学反应方向、化学平衡计算、平衡移动分析，(3)能正确分析化学平衡图象是解题关键，注意对于反应前后气体系数和相等的反应，可直接带入物质的量计算平衡常数。【解析】<低温BD8/13或0.62或0.615温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。22、略

【分析】【分析】

本题考查溶液pH的大小判断方法；氢离子浓度越大pH越小，氢氧根离子浓度越大pH越大。

【详解】

(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：酸溶液<盐溶液<碱溶液。

等浓度同类物质的pH的一般规律：

碱溶液：一元弱碱溶液<一元强碱溶液<二元强碱溶液；

即：NaOH溶液<溶液。

酸溶液：二元强酸溶液<一元强酸溶液<一元弱酸溶液；

即：溶液<溶液<溶液。

盐溶液：强酸弱碱盐溶液<强酸强碱盐溶液<强碱弱酸盐溶液。

即：溶液<KCl溶液<溶液。

综上所述可知：溶液<溶液<溶液<溶液<KCl溶液<溶液<NaOH溶液<溶液；故pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④。

(2)的盐酸中，水电离出的的溶液中，水电离出的故本题应选a。

(3)由于根据可知，所以HA为弱酸。

①由于混合溶液呈碱性，NaA溶液促进水的电离。故混合溶液中由水电离出的大于

②NaOH溶液抑制水的电离。故混合溶液中由水电离出的小于

【点睛】

掌握pH的大小判断方法，熟练会计算pH。【解析】②①③⑧⑦⑥⑤④a碱大于小于23、略

【分析】【分析】

本题的关键在于书写已知热化学方程式时，注意燃烧热的热化学方程式的书写规则。燃烧热的热化学方程式满足：①可燃物的物质的量必须为②完全燃烧生成稳定化合物：等；③燃烧都是放热反应，为负值。

【详解】

根据题目信息写出热化学方程式：

a.

b.

c.

根据盖斯定律，由a-b-c可得。

【解析】24、略

【分析】【详解】

(1)①二氧化硫发生氧化反应；氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；

②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

(2)①依据图示可知；二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源的正极相连，即B极接电源的正极；

②A为阴极，得电子发生还原反应由SO32-生成S2O42-，电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。【解析】从A到BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+正2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：碱性；＞；

(2)醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)；故答案为：酸性；＜；

(3)盐类水解的本质是促进水的电离；盐类的水解程度为吸热过程；加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动，故答案为：