2025年青岛版六三制新必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）A.B.C.D.2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、某元素X的逐级电离能如图所示；下列说法正确的是。

A.X元素可能为价B.X不可能为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为4、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素；分析正确的是。

A.R在周期表的第15列B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:X>Z>MD.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M5、运用元素周期律分析下面的推断；其中错误的是。

①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性。

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气；又能与NaOH溶液反应放出氢气。

③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是锂溶于水生成一种强碱。

④硫酸锶()难溶于水。

⑤硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④6、下列说法中正确的是A.由于氢键作用，冰的密度比水的密度大B.已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7、在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下，两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，两容器内的气体一定相同的是A.原子总数B.质子总数C.质量D.密度8、下列有关化学用语叙述中不正确的是（）A.NH4H的电子式为NH4H中的H-半径比锂离子半径大B.NH4H晶体既有共价键又有离子键C.N2的电子式：二氧化碳分子的结构式为O-C-OD.镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图9、根据表中信息；判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.氢化物的稳定性为H2T＞H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC.L与T形成的化合物是共价化合物D.L2+与R2-的核外电子数相等评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下图为元素周期表的一部分；根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。11、高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂；具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：

()Fe2O3+()KNO3+()KOH()+()KNO2+()

（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”；“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量；实验操作：

①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；

②加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：

①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为_______________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会______(填“偏高”“偏低”“不变”）。12、Ⅰ．（1）已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+CO2＋H2O=Ca（HCO3）2

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

（2）用双线桥表示下列反应电子转移情况。

①KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

__________________________________

②3KOH+P4+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反应方程式。

①请将5种物质N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，并配平其反应。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；配平其反应。

____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_______，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。

②若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为_______（用含a、b的代数式表示）。13、回答下列问题：

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

①氧化剂是___________还原剂是___________氧化产物是___________

②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③当生成28gN2时被氧化的物质为___________g。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4___________NH4NO3___________14、烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂；还原剂、发色剂、黏合剂等。

(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。

(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO4)与葡萄糖(C6H12O6)反应的化学方程式：___________。

(3)烟花中的发光剂，可用短周期金属的粉末，其燃烧时会发出白炽的强光。写出该金属的化学符号___________。

(4)烟花中还含有发色剂，利用焰色反应可使烟花放出五彩缤纷的色彩。焰色反应的原理是___________。15、氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol·L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。16、(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同；产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：

①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。

②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。

③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。

③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。

(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识；完成下列问题。

①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误18、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误19、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误20、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误21、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误22、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误23、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误24、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误25、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共8分)26、A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数G位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2H基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）C在元素周期表中的位置是__________________________________；

（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。

（3）E与D可形成写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_____________。

（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；

（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。

（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________、__________________。

（7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。

27、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)28、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识；完成下列问题。

Ⅰ．工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾的流程如下：

(1)滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。

(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。

(3)操作④隔绝空气的目的是_______。

(4)操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强；无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，Na2O2与反应的化学反应方程式为_______。

(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：

①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。2、C【分析】【详解】

A．加入稀盐酸产生无色气体；将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根；亚硫酸氢根或碳酸氢根，不一定含有。

CO故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是AgCl，原溶液中不一定含有SO故B错误；

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH故C正确；

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能为碳酸钙，不一定为碳酸钡，原溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+；故D错误。

答案选C。3、D【分析】【详解】

根据电离能图知；第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，据此分析解答。

A．X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显价；故A错误；

B．第ⅢA族元素有金属也有非金属；故B错误；

C．第ⅢA族元素有金属也有非金属；根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；

D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为故D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

从图可看出X；Y在第二周期；根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素。

【详解】

A.R是Si元素；在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素；没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X；Z、M的简单离子都是10电子结构；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X＞Z＞M，故C正确；

D.Z是Na元素；钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出Al，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似；故①正确；

②铊(Tl)和铝位于同一主族；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Tl只能和酸反应放出氢气，故②错误；

③根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是锂溶于水生成一种强碱，故③错误；

④根据第ⅡA族元素对应硫酸盐性质的递变规律，硫酸锶()难溶于水；故④正确；

⑤硒化氢()是无色、有毒、不如稳定的气体；故⑤错误。

综合以上分析，②③⑤错误。故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于氢键作用；使冰中水分子之间排列有规则，导致单位体积内水分子数目减少，因此冰的密度比水的密度小，A错误；

B．CaC2、Mg3N2中各原子均达到稳定结构，则Ca2+与以离子键结合，在中2个C原子之间以共价键结合，其中含有离子键、共价键；在Mg3N2中Mg2+与N3-以离子键结合；其中只含有离子键，故两者化学键类型不完全相同，B正确；

C．将某种化合物溶于水；若能导电说明溶液中含有离子，这种化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，C错误；

D．氯气与NaOH反应，产生NaCl、NaClO、H2O；在反应的过程中，同时有离子键；极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性共价键的形成，但没有非极性共价键的形成，D错误；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

【详解】

在同温、同压下，体积相同的气体具有相同的分子数（阿伏加德罗定律），由题干知两容器中气体的体积相同，所以SO2和H2O、CO2混合气体具有相同的分子总数；又因为三种气体各自都是3原子分子，所以原子总数都是分子总数的3倍，所以原子总数也一定相等，故A正确，质子；质量和密度均不相同，因此其它选项均不正确。

故选A。8、C【分析】【详解】

A．NH4H为离子化合物，由NH4+和H-构成，电子式为NH4H中的H-与Li+电子层结构相同，但核电荷数比Li+小，所以H-半径大；A正确；

B．NH4H晶体中NH4+内N、H原子间形成共价键，NH4+与H-间形成离子键；B正确；

C．N2的电子式为二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C不正确；

D．镁-24表示镁原子的质量数为24，可表示为Mg，S原子的结构示意图可表示为D正确；

故选C。9、A【分析】【分析】

由R；T的化合价可知；T只有-2价，T为O；R的最高价为+6价，R为S；L、M、Q的原子半径大于O、S的原子半径，结合化合价可知，L、Q位于同主族，L、M位于第三周期，则L为Mg、M为Al、Q为Be，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；L为Mg；M为Al、Q为Be、R为S、T为O；

A．非金属性O大于S，则氢化物的稳定性为H2T＞H2R；故A正确；

B．金属性Mg大于Al；则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，故B错误；

C．L与T形成的化合物为MgO；为离子化合物，故C错误；

D．L2+与R2-的核外电子数分别为10；18；故D错误；

故答案为A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的结构可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl；据此分析。

【详解】

(1)⑧为Cl，最高正价为+7，相应的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：HClO4；

(2)H和O形成18电子微粒为H2O2；其结构简式为：H—O—O—H，故答案为：H—O—O—H；

(3)Na和Cl形成NaCl的电子式形成过程为故答案为：

(4)铝单质和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为：故答案为：

(5)S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成可知为S，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，由此可得化学方程式故答案为：【解析】HClO4H—O—O—H11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价；为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性。

（2）反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为KNO2中+3价，所以Fe元素化合价由Fe2O3中+3价升高为K2FeO4中+6价，据原子守恒还会有水生成，根据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒配平得方程式：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

（3）复分解反应向物质溶解度较小的方向进行；故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。

（4）①利用Na2S2O3标准溶液测定三价铁氧化生成的单质碘的量；可计算铁元素的总含量，碘遇淀粉变蓝，所以用淀粉作指示剂，碘消耗完时，滴定到终点，现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。

②据反应方程式：得三价铁物质的量=Na2S2O3物质的量=0.1×0.02=0.002mol，三价铁的质量=56×0.002，所以溶液Ⅰ中铁元素的总含量为56×0.002）/0.002=5.6g·L-1;若滴定前溶液中H2O2没有除尽；也会氧化碘离子，使得所测定的铁元素的含量将会偏高。

考点：考查与铁有关的实验和计算【解析】＋6强氧化性1342K2FeO432H2O大于淀粉溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色5.6偏高12、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应中化合价的变化分析判断氧化剂和还原剂；根据电子转移守恒配平氧化还原反应并用双线桥法表示；根据氧化性强弱分析判断氧化还原反应发生的顺序；并根据电子转移守恒进行相关计算。

【详解】

I.(1)只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化；又不被还原，故答案为：①⑥；③；④；②⑤；

(2)①该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1:1，氧化产物和还原产物的质量之比是5:1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：

②该反应中P元素化合价由0价升高为KH2PO2中的+1价，降低为PH3中的-3价，P4既是氧化剂也是还原剂，根据转移电子数守恒可以知，1molP4发生反应时，转移电子数为3mol，得电子与失电子的原子数比为1:3，用双线桥法表示为：故答案为：

Ⅱ．（1）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，有水生成，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+15H2O+3N2O，故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；15H2O；3；

②Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由−3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O；故答案为：4；2；3；1；1；4；

（2）①向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先发生反应2I−+Cl2=I2+2Cl−，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI−、2molFe2+，被氧化的I−、Fe2+的物质的量分别是2mol、2mol，故答案为：I−、Fe2+；2mol；2mol；

②amolFeI2完全被氧化转移3amol电子，bmolFeBr2完全被氧化转移3bmol电子，由得失电子守恒可知，当I−、Fe2+、Br−完全被氧化时，消耗氯气为×(3a+3b)mol，即故答案为：

【点睛】

还原性：I->Fe2+>Br-，因此碘化亚铁和溴化亚铁的混合液中（浓度比1：1），通入氯气，氯气先氧化碘离子，完全氧化后，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，要根据通入氯气的量进行具体的分析。【解析】①⑥③④②⑤30HNO324FeSO4；8Fe（NO3）38Fe2（SO4）315H2O3423114I−、Fe2+2mol、2mol13、略

【分析】【分析】

(1)

①在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，Cl2作氧化剂，氮元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，NH3作还原剂，生成的N2为氧化产物；②当3mol氯气发生反应时，得到6mol电子，所以参加反应的8mol氨气中只有2mol失去电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为3mol×71g/mol∶2mol×17g/mol=213∶34。③根据反应方程式和②的分析可知，当生成28g氮气时，被氧化的氨气为34g。

(2)

①在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物。铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Fe元素被氧化。②在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，1molFe(OH)3失去3mol电子，则2molFe(OH)3失去6mol电子；氯元素的化合价从+1价降低到-1价，1molNaClO得到2mol电子，则3molNaClO得到6mol电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：

(3)

在H2C2O4中，根据正负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。在NH4NO3中，NH中H为+1价，所以N为-3价。【解析】(1)Cl2NH3N2213∶3434

(2)NaClOFeNaCl

(3)+3-314、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl镁或Mg或铝或Al电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。15、略

【分析】【分析】

（1）500L氨气的物质的量为：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，根据c=进行计算；二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O中；氨气是还原剂，据此进行分析；

（4）根据质量守恒和得失电子守恒配平；

【详解】

（1）500L氨气的物质的量：≈22.32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应；

综上；选BC；

（4）由质量守恒和得失电子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣=+H2O。【解析】22.3SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O4NH3+5O24NO+6H2OBC16、略

【分析】【详解】

(1)①常温下，在空气中切开金属钠发生反应：4Na+O2=2Na2O，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，故答案为4Na+O2=2Na2O；

②钠在空气中受热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；

③4.6gNa的物质的量为=0.2mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢气物质的量为=0.1mol；标况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为2.24L；

(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

②Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

③Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量反应生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，故答案为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；

(3)①制作指南针的天然磁石的主要成分为Fe3O4，故答案为Fe3O4；

②四氧化三铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，故答案为Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。

【点睛】

本题的易错点为(3)中四氧化三铁与盐酸的反应，要注意四氧化三铁中存在+2价和+3价的铁，反应生成两种氯化物。【解析】4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22.24LHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Fe3O4Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确18、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。20、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。22、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。25、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、结构与性质(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

A～H六种元素中；除C；G、H外其他均为短周期元素，A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，则A为P，B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素，C位于第四周期，生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C为Fe，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E与D同主族，则E为S，F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为Al，G位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则G的电子数为30，故G为Zn，H基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则H的电子数为29，故H为Cu，据此回答；

【详解】

(1)C即铁在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；

(2)D即氧的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因还有CH3CH2OH和H2O能形成氢键；

(3)E与D可形成即硫酸根离子，其含5个原子、32个电子，故互为等电子体的分子为Cl4或CF4；

(4)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故此反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，铜氨络离子和氯离子之间是离子键，铜氨络离子内有共价键，1mol该配合物中含有12molN−H、4mol配位键，故1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA；

(6)硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解得到铜氨络离子，故观察到的现象是先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(7)如图：将Mg、Al与烧碱液构成原电池，原电池总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；外电路中电子从负极F即铝电极流向正极A电极即Mg。【解析】第四周期Ⅷ族CH3CH2OH和H2O能形成氢键CCl4或CF42Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+16NA先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Al-3e-+4OH-=+2H2OFA27、略

【分析】【分析】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，第二种配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序数为29；铜处于ds区，d轨道处于全满状态；

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物；写配离子时用箭头指向提供空轨道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2杂化；所有原子均共平面(苯中还有一个大π键)。

【详解】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，配合物的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4，第二种配合物的外界不含有SO42-，配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，滴加AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，故答案为[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀。

（2）①Cu的原子序数为29，铜处于ds区，d轨道处于全满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物，铜离子中含有空轨道，水分子中的氧原子含有孤对电子对，铜离子和水分子之间形成配位键，铜离子的结构简式为故答案为

（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-H键，一个碳碳双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；

②CH≡CH中碳原子成1个C-H键；1个碳碳三键，三键中含有含有1个δ键，2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；

③中碳原子成1个C-H键，2个C-C键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；

④HCHO中碳原子成2个C-H键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；故①③④碳原子采取sp2杂化；

HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面三角形，不存在孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，故答案为①③④；平面三角。【解析】①.[Co(NH3)5Br]SO4②.[Co(SO4)(NH3)5]Br③.淡黄色沉淀④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.①③④⑦.平面三角五、工业流程题(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】

赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)，由制备流程可知，加NaOH后，Al2O3、SiO2与NaOH反应，则滤液I中含OH-、AlOSiO滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，在滤渣I中加试剂a将Fe2O3、FeO、CuO溶解，分离出MnO2，试剂a为硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，加入试剂b除去Fe2(SO4)3、CuSO4，试剂b为Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ中含FeSO4；蒸发浓缩；冷却结晶得到绿矾，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有偏铝酸钠和硅酸钠，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；

(2)根据流程图，加入试剂a是将Fe2O3、FeO、CuO溶解，分离出MnO2，且要制备绿矾，因此试剂a为硫酸，加入试剂b除去Fe2(SO4)3、CuSO4得到FeSO4溶液，因此试剂b为Fe，故答案为：硫酸(H2SO4)；铁粉(Fe)；

(3)亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④需要隔绝空气，防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，故答案为：防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+；

(4)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；所以实验室中操作①②③的所需玻璃仪器是烧杯；玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

(5)反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由-1价降低为-2价，部分由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：氧化剂、还原剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(6)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，