2025年鲁教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷443考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体；一种合成流程如下：

下列说法不正确的是A.E-苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键B.可用溶液检验生成的C中是否残留BC.化合物F的结构简式为D.E-苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应2、实验室用油脂制备肥皂的实验如下：

步骤1：向小烧杯中加入约5g牛油；6mL95%的乙醇。

步骤2：向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，至牛油完全反应。

步骤3：再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。

步骤4：过滤除固体；水洗，压模与成型粗肥皂。

下列说法不正确的是A.步骤1加入乙醇的目的是作反应的催化剂B.步骤2中证明牛油已经全部水解的现象是液面上无油滴C.步骤3中的饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析D.防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤3、除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是A.通入H2使之发生反应B.通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.通入NaOH溶液的洗气瓶D.通过盛有足量溴水的洗气瓶4、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸在标准状况下均为无色液体C.乙醇和乙酸都能发生与金属钠反应放出氢气D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应5、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A.CH4、C2H4B.C2H2、C3H8C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H66、按下列流程制聚氯乙烯：CH3CH2Br→CH2=CH2→CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl→没有涉及的反应类型是A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.加聚反应7、某有机物W由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gW完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。W能与NaHCO3溶液发生反应，且2个W发生分子间脱水反应生成六元环化合物。有关W的说法正确的是A.W的分子式为C3H8O3B.W催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molW与足量Na反应产生1.12LH2（标准状况）D.W在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子材料评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人；青少年及儿童。下列叙述正确的是。

A.该化合物中含有1个手性碳原子B.该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2C.该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应D.1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH29、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O210、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示．下列有关该有机物M的说法不正确的是。

A.与足量的钠反应产生B.一氯取代物只有1种C.分子式为D.与过量的碳酸钠反应不产生气体11、Z是一种治疗糖尿病药物的中间体；可中下列反应制得。

下列说法正确的是A.1molX能与2mol反应B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOHC.X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种12、止血环酸的结构如图所示；用于治疗各种出血疾病。下列说法不正确的是。

A.该物质的分子中含有两种官能团B.在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种C.该物质分子中含有两个手性碳原子D.该物质能与强酸或强碱发生反应13、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。15、写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。___16、手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效；高对映选择性的特点；是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下：

回答下列问题：

(3)C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，该异构体的结构简式为______。17、有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO213.44L。请回答问题：

(1)该醛的分子式为___________；

(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为___________。18、CH3CH(OH)CH3的名称是_______评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误21、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)27、醇与氢卤酸的反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4（浓）=HBr+NaHSO4R-OH+HBr→R-Br+H2O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的作用下脱水生成烯烃和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

。

乙醇。

溴乙烷。

正丁醇。

1—溴丁烷。

密度/g.cm-3

0.79

1.46

0.81

1.28

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备过程中，下列仪器最不可能用到的是（______）

A.圆底烧瓶B.量筒C.锥形瓶D.漏斗。

（2）卤代烃的水溶性__（填“大于”、“小于”或者“等于”）相应的醇，其原因是__。

（3）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产品在__（填“上层”；“下层”或者“不分层”）。

（4）在制备溴乙烷时，乙醇会在浓硫酸的作用下脱水生成醚，写出此反应的化学方程式__。

（5）制备操作中，加入的浓硫酸必须稀释，其原因是（______）

A.减少副产物烯烃和醚的生成B.减少Br2的生成。

C.减少HBr的挥发D.水是反应的催化剂。

（6）欲除去卤代烃中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（______）

A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl28、在中学实验室可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL．正确的加入顺序是____________．

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________．

（3）实验中加热试管的目的是：

①________________________；

②_______________．

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________．

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_____________．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

根据E的分子式可知，D中甲基上的H原子被氯原子取代生成E，E为E水解后脱水生成F，结合E-苯酮的结构和C的结构可知，F为据此分析解答。

【详解】

A．E-苯酮()中的含氧官能团有羰基和醚键；故A正确；

B．酚中加入溶液显紫色，可用溶液检验生成的C()中是否残留B()；故B正确；

C．根据上述分析，化合物F的结构简式为故C正确；

D．E-苯酮()中含有苯环；能够与氢气加成，发生还原反应；含有-Cl，能够发生取代反应，但不能发生消去反应，故D错误；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．牛油难溶于水；但易溶于有机溶剂，故加入乙醇的作用是促进牛油溶解，不是催化剂，故A错误；

B．牛油难溶于水；且密度比水小，故若牛油未完全水解，则应有油滴浮在液面上，故当无油滴浮在液面上，说明牛油已经完全反应，故B正确；

C．加入氯化钠发生盐析后；硬脂酸钠浮在液面上，饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析，故C正确；

D．肥皂水显碱性；能促进酯类水解，所以防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤，故D正确。

故选A。3、D【分析】【详解】

A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2；故A不合理；

B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时；乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；

C．通入NaOH溶液的洗气瓶；二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；

D．通过盛有足量溴水的洗气瓶；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．常用调味品食用酒或食醋的主要成分是乙醇或乙酸；故A正确；

B．标准状况下；乙醇为无色液体，乙酸为无色晶体，故B错误；

C．乙酸有羧基；乙醇有羟基，均能和Na反应生成氢气，故C正确；

D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下；加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；

故答案为B。5、B【分析】【分析】

设混合烃的平均分子式为则有有机物燃烧前后体积不变，则解得y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4，据此分析解答。

【详解】

A．中H原子数都为4；平均值恒为4，故A正确；

B．C2H2、C3H8以物质的量1：1比例混合时；其中H原子数的平均值不等于4，故B错误；

C．C2H4、C3H4中H原子数都为4；平均值恒为4，故C正确；

D．C2H2、C3H6中H原子数的平均值恒为4；故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

由题干信息可知，转化过程中CH3CH2Br→CH2=CH2→CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl→涉及的反应有：CH3CH2Br→CH2=CH2为消去反应，CH2=CH2→CH2Cl—CH2Cl为加成反应，CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl为消去反应，CH2=CHCl→为加聚反应，故不涉及的反应类型为取代反应，故答案为：C。7、D【分析】【分析】

浓硫酸增重5.4g，说明生成H2O的质量为5.4g，n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol，m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g，碱石灰增重13.2g，说明生成CO2的质量为13.2g，n(CO2)==0.3mol，n(C)=0.3mol，m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g，9.0gW含O的质量为9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，n(O)==0.3mol，因此n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，W的实验式为CH2O，相对分子质量为90，则分子式为C3H6O3，W能与NaHCO3溶液发生反应，可知W含羧基，2分子W之间脱水可生成六元环化合物，可推出W含有羟基，因此W的结构简式为

【详解】

A．根据分析，W的分子式为C3H6O3；A错误；

B．根据分析，W为可被催化氧化为酮羰基不能发生银镜反应，B错误；

C．羟基和羧基均和钠反应，因此0.1molW与足量Na反应产生0.1molH2；体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C错误；

D．W含有羧基和羟基两种官能团，可发生缩聚反应生成属于高分子材料，D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；连接C≡C和O原子的C为手性碳原子，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C14H9ClF3NO2；故B错误；

C．有机物不能发生消去反应；故C错误；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳三键，则1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH2；故D正确；

故答案为AD。9、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A．分子中含有三个羟基和一个羧基都能和钠反应产生氢气；1molM与足量的钠反应产生氢气2mol，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C错误；

D．分子中含有羧基；与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠不生成二氧化碳，D正确；

故选BC。11、BD【分析】【详解】

A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1molX能与1molNaHCO3反应；故A错误；

B．根据Z的结构简式；能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH，故B正确；

C．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr；其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C=O键断裂，与Y发生加成反应，故C错误；

D．根据X的结构简式；苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确；

答案为BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可知；该物质中含有氨基和羧基两种官能团，故A正确；

B．烃基上含有5种氢原子，如只取代烃基上的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5种；故B错误；

C．该物质分子中没有手性碳原子；故C错误；

D．该物质中含有氨基和羧基两种官能团；氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此该物质能与强酸或强碱发生反应，故D正确；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-15、略

【分析】【分析】

戊烷属于饱和烃；没有官能团，只存在碳链异构，书写时要注意按一定的顺序进行书写，可有效避免遗漏；重复现象的发生，顺序为：无支链→有一个支链(先甲基后乙基)→有两个支链；支链的位置：由中到边但不到端。当支链不止一个时，彼此的相对位置应是先同位再到邻位后到间位；

【详解】

命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷【解析】命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷16、略

【分析】【分析】

A与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与CH3I/NaOH共热，发生取代反应产生B：则A是B与O2，Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反应产生分子式为C8H8O2的物质C，C能够发生银镜反应，说明C中含有-CHO，则C结构简式是

【详解】

(3)化合物C是C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，其核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的H原子，峰面积比为3∶2∶2∶1，则说明分子中四种H原子的个数比为3∶2∶2∶1，有两个处于对应的取代基，一个是-OH，一个是COCH3，则该同分异构体的结构简式为【解析】17、略

【分析】(1)

n(Ag)=醛基和银的关系-CHO～2Ag，所以n(-CHO)=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成CO2的物质的量n(CO2)=所以碳原子数目为6，分子式为：C6H12O；

(2)

该醛分子式为：C6H12O，同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为(CH3)3C-CH2-CHO。【解析】(1)C6H12O

(2)(CH3)3C-CH2-CHO18、略

【分析】【详解】

CH3CH(OH)CH3含有羟基，属于醇，主链有3个碳原子，羟基位于2号碳原子上，CH3CH(OH)CH3的名称是2-丙醇或异丙醇。【解析】2-丙醇(或异丙醇)四、判断题(共4题，共36分)19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。五、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、实验题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）过滤操作时用到漏斗；故在溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器。

是漏斗；

（2）醇分子中含有羟基；醇与水分子之间可以形成氢键，故醇易溶于水；

（3）溴乙烷与水互不相溶；并且溴乙烷的密度比水的密度大；

（4）在制备溴乙烷时；乙醇会在浓硫酸的作用下，乙醇分子间脱水生成乙醚