2025年人教版高一物理下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一物理下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示，A、Ｂ两质点绕同一圆心按顺时针方向做匀速圆周运动，Ａ的周期为Ｔ１，Ｂ的周期为Ｔ２，且Ｔ１﹤Ｔ２，在某时刻两质点相距最近，开始计时，则以下选项中符合两质点相距最近的时间为(其中n=1、2、3)（）A.T1T2/(T2-T1)B.nT1T2/(T2-T1)C.n（T2-T1）D.T1T2/2(T2-T1)2、如图所示；某物体从A点运动到B点，发生的位移是（）

A.1mB.-5mC.5mD.-1m3、如图所示，人沿水平方向拉牛，但没有拉动．下列说法正确的是（）A.牛拉绳的力与地面对牛的摩擦力是相互作用力B.绳拉牛的力与牛拉绳的力是一对平衡力C.绳拉牛的力与地面对牛的摩擦力是一对平衡力D.绳拉牛的力与地面对牛的摩擦力是相互作用力4、在河岸上用绳拉小船，船的速度匀速，则拉船的速度A.匀速B.减速C.加速D.先加，后减速5、下列表示时刻的是（）A.最后2sB.第2s末C.第2s内D.前2s6、一个恒力F作用在物体上，使物体在力的方向上发生了一段位移S，下面关于力F做的功的说法中正确的是（）A.物体加速运动时，力F做的功最多B.物体匀速运动时，力F做的功最多C.物体匀减速运动时，力F做的功最少D.力F对物体做功与物体运动快慢无关评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、【题文】（5分）将小钢珠从斜面上静止释放，第1秒内的位移为1米，则第2秒内的位移为____米。8、如图所示，质量分别为2m和m的两个物体A和B，用轻弹簧连在一起，放在光滑的水平面上。在水平拉力F的作用下，两物体相对静止一起向右做匀加速运动，则弹簧的弹力的大小为____；若某时突然撤去F，则撤去F的瞬间物体B的加速度aB=。9、质量为m的汽车以V0的速度安全驶过半径为R的凸形桥的桥顶，这时汽车对桥顶的压力是____，汽车能安全通过桥顶的最大行驶速度不能超过____（重力加速度为g）10、某同学在“研究平抛运动”的实验中描绘平抛运动的轨迹时；忘记记下抛出点的位置，他便以A点为坐标原点，建立了坐标轴，得到如图的图象．

（1）A点是否是小球开始做平抛运动的位置？______；

（2）小球做平抛运动的初速度为______m/s；

（3）小球过C点的速度大小为______m/s；

（4）抛出点的坐标为（______、______）11、以10m/s

的速度匀速行驶的汽车，刹车后做匀减速直线运动。若汽车刹车后第2

秒内的位移为7m

则汽车刹车的加速度为________m/s2

刹车后6s

内汽车的位移是________m

12、在光滑水平面上有大小相同的AB

两球，A

球质量为0.1kgB

球质量为0.4kg

当A

球以4m/s

的速度向右运动，B

球以2m/s

的速度向左运动，两球发生对心碰撞，碰撞后B

球以0.5m/s

的速度向左运动，则碰后A

球的速度大小为______m/s

方向______．评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)13、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。15、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。17、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)18、用如图a所示的装置完成“验证机械能守恒定律”的实验(1)下列物理量需要测量的是____、通过计算得到的是____（填写代号）A．重锤质量B．重力加速度C．重锤下落的高度D．与下落高度对应的重锤的瞬时速度19、某学习小组用图示的实验装置验证“机械能守恒定律”．他们在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块（带遮光条）用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与钩码相连，每次滑块都从A处由静止释放．

(1)下列实验要求中不必要的一项是______（请填写选项前对应的字母）．

A．应将气垫导轨调至水平。

B．应使细线与气垫导轨平行。

C．应使A位置与光电门B间的距离适当大些。

D．应使钩码质量远小于滑块和遮光条的总质量。

(2)实验时，已知滑块（带遮光条）的质量M，钩码质量m，A、B间的距离L，遮光条的宽度为d和遮光条通过光电门的时间为t，重力加速度为g，则满足的关系式______（用M、m、g、L、d、t表示）即可验证从A到B过程系统机械能守恒．20、【题文】有同学利用如图所示的装置来验证力的平行四边形定则：在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A和B，将绳子打一个结点O，每个钩码的质量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力TOA、TOB和TOC；回答下列问题：

（1）改变钩码个数，其中不能完成实验的是____

A．钩码的个数N1=N2=3，N3=7B．钩码的个数N1=N3=4，N2=7C．钩码的个数N1=N2=N3=7D．钩码的个数N1=6，N2=7，N3=8（2）在拆下钩码和绳子前；除了分别记下所挂钩码的个数外，还应该做好的二个记录是：

____；____；

（3）在实验室中按该方案做该实验时，引起误差的主要原因是____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：AB相距最近，则A相对B转动了n圈，其相对角速度经过时间t，(其中n=1、2、3)故选B考点：考查了匀速圆周运动规律的应用【解析】【答案】B2、C【分析】解：物体从A点运动到B点；发生的位移x=3-（-2）=5m，故C正确．

故选：C

位移大小等于初位置到末位置有向线段的长度；方向从初位置指向末位置．路程是物体运动路线的长度。

本题考查对位移和路程的理解和界别的能力．路程是标量，而位移是矢量．【解析】【答案】C3、C【分析】解：A；绳拉牛的力和牛拉绳的力是作用力与反作用力；大小相等，方向相反，牛拉绳的力与地面对牛的摩擦力涉及三个物体，不是作用力与反作用力的关系．故AB错误；

C；由于没有拉动牛；可知绳拉牛的力与地面对牛的摩擦力是一对平衡力．故C正确，D错误；

故选：C

作用力与反作用力大小相等；方向相反，作用在同一条直线上，与平衡力的区别在于：平衡力作用在同一物体上，作用力反作用力作用在不同的物体上．

该题考查对作用力、反作用力的理解，解决本题的关键是理解作用力和反作用力的关系以及与平衡力的区别，基础题目．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】动的分解我们分解的是实际运动，船是匀速靠岸，即船的实际运动是匀速向前，我们只需要分解实际运动即可。

本题考查了运动的合成与分解，进行运动的合成与分解时，注意物体的时间运动是合运动，按照平行四边形进行分解即可。【解答】船的运动分解如图：

将小船的速度v

分解为沿绳子方向的v1

和垂直于绳子方向的v2

则：v1=vcos娄脠

当小船靠近岸时，娄脠

变大，所以cos娄脠

逐渐减小，即：在岸边拉绳的速度逐渐减小，故B正确，ACD错误。

故选B。【解析】B

5、B【分析】解：A；最后2s；在时间轴上对应一段距离，指的是时间，故A错误；

B；第2s末；在时间轴上对应的是一个点，是时刻，故B正确。

C；第2秒内；在时间轴上对应一段距离，是从第1秒末到2秒末之间，是时间，故C错误；

D；前2s内是从0时刻到2秒末之间；在时间轴上对应一段距离，是时间，故D错误；

故选：B。

时间是指时间的长度；在时间轴上对应一段距离，时刻是指时间点，在时间轴上对应的是一个点，在难以区分是时间还是时刻时，可以通过时间轴来进行区分。

对于物理中的基本概念要理解其本质不同，如时刻具有瞬时性的特点，是变化中的某一瞬间通常与物体的状态相对应；时间间隔具有连续性的特点，与某一过程相对应．【解析】B6、D【分析】A、作用力F做功大小为与物体的运动状态无关，故AB错误；

C；由A可知；匀速运动时和减速运动时做的功一样多，故C错误；

D；由A可知；做功的多少只与力、位移及其夹角相关，而与物体的运动状态无关，故D正确。

点睛：本题主要考查了力做功的计算，即抓住其中为力与位移的夹角即可。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【解析】

试题分析：根据代入数据可得加速度这样2秒内的位移m；因此第2秒位移为4-1=3m。

考点：匀变速直线运动【解析】【答案】38、略

【分析】【解析】试题分析：将AB看做一个整体，可得AB的加速度相同，所以对A有：撤去F的瞬间，弹簧还未来得及改变，所以B受到弹簧的拉力，故解得考点：考查了牛顿第二定律的应用【解析】【答案】9、mg-m【分析】【解答】根据牛顿第二定律得，mg﹣N=m，解得N=mg-m．则汽车对桥顶的压力为mg-m.

当汽车对桥顶压力为零时，速度最大，根据牛顿第二定律得，mg=m解得v=．

故答案为：mg-m，．

【分析】汽车在桥顶靠重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律求出支持力的大小，从而得出压力的大小．当汽车对桥顶压力为零时，此时速度最大．10、略

【分析】解：（1）因为竖直方向上连续相等时间内位移之比不等于1：3：5；可知A点不是抛出点．

（2）在竖直方向上，根据△y=gT2得，T=则初速度．

（3）C点的竖直分速度根据平行四边形定则知，C点的速度m/s．

（4）抛出点到C点的时间t=抛出点到C点的水平位移xc=v0t=2×0.3m=0.6m=60cm；则抛出点的横坐标x=40-60cm=-20cm；

抛出点到C点的竖直位移cm；则抛出点的纵坐标y=40-45cm=-5cm．

故答案为：（1）不是，（2）2，（3）（4）-20cm，-5cm．

（1）根据竖直方向上连续相等时间内的位移之比是否为1：3：5判断A点是否是抛出点；

（2）根据竖直方向上连续相等时间内的位移之差是一恒量求出相等的时间间隔；结合水平位移和时间间隔求出初速度．

（3）根据竖直方向上某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出C点的竖直分速度；结合平行四边形定则得出C点的速度．

（4）根据速度时间公式求出抛出点到C点的时间；从而得出抛出点到C点的水平位移和竖直位移，求出抛出点的坐标．

解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，结合运动学公式和推论灵活求解，难度不大．【解析】不是；2；-20cm；-5cm11、-225

【分析】【分析】

(1)

根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出第2s

内中间时刻的瞬时速度；结合速度时间公式求出汽车的加速度。

(2)

根据速度时间公式求出汽车速度减为零的时间，判断汽车是否停止，再结合位移公式求出刹车后的位移。解决本题的关键掌握匀变速直线运动的运动学公式和推论；并能灵活运用，有时运用推论求解会使问题更加简捷.

注意本题属于刹车问题，汽车速度减为零后不再运动。

【解答】

(1)

第2s

中间时刻的瞬时速度

则汽车的加速度a=v鈭�v0t=7鈭�101.5=鈭�2m/s2

负号表示方向。

(2)

汽车速度减到零的时间t=0鈭�v0a=0鈭�10鈭�2=5s

则6s

内的位移等于5s

内的位移，x=0鈭�v022a=0鈭�102鈭�2隆脕2=25m

故填：鈭�225

【解析】鈭�225

12、略

【分析】解：规定向右为正方向；根据动量守恒定律：

mAvA鈭�mBvB=mAvA隆盲鈭�mBvB隆盲

代入得：0.1隆脕4鈭�0.4隆脕2=0.1隆脕vA隆盲鈭�0.4隆脕0.5

得：vA隆盲=鈭�2m/s

负号表示方向向左。

故答案为：2

向左．

两球碰撞中遵守动量守恒定律；根据动量守恒定律列方程求解即可．

本题要知道碰撞的基本规律：动量守恒定律，解题时要注意规定正方向，用正负表示速度的方向．【解析】2

向左三、推断题(共5题，共10分)13、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}14、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄15、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}16、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄17、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，