2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷332考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列生活中的各物质属于纯净物的是（）A.碳酸饮料B.铅笔芯C.食品袋内防腐的氮气D.清澈的河水2、下列变化一定属于物理变化的是（）A.动植物的呼吸作用B.氧气加压降温变成液氧C.奥运火炬的燃烧D.用于开山的炸药发生爆炸3、下列气体中；无色无味并且能跟灼热的氧化铜发生反应的一组气体是（）

A.CO、O2

B.CO、H2

C.CO、CO2

D.H2、O2

4、水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（）A.水在通电条件下可分解为氢气和氧气B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.水由2个氢原子和1个氧原子构成5、为研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（）A.在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验6、下列有关实验现象描述不正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑烛的气体D.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末7、下列物质不属于溶液的是（）A.海水B.汽水C.碘酒D.冰水混合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO49、除去下列物质中的少量杂质；所选用试剂或操作方法正确的是（）

。选项物质杂质试剂操作方法A碳粉铁粉适量硫酸铜溶液反应后过滤B稀盐酸硫酸适量氢氧化钡溶液滴加C氮气水蒸气浓硫酸用浓硫酸洗气D生石灰碳酸钙过量稀盐酸蒸发A.AB.BC.CD.D10、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A.金属M可能是铝B.M的金属活动性比Ag强C.该反应属于分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变11、某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：4，在此氧化物中关系正确的是（）A.碳与氧的原子个数比1：1B.碳的质量分数是27.7%C.碳与氧的原予个数比1：2D.氧的质量分数是57.14%12、亚硝酸钠（NaNO2）是一种致癌物质．某兴趣小组用右图所示的装置测得某水样经过不同煮沸时间后NaNO2含量的变化如下表；则下列有关说法正确的是（）

。煮沸时间（小时）24812NaNO2的质量分数0.014%0.028%0.056%

A.反复充分煮沸的水中，NaNO2的含量不会增大。

B.在日常生活中我们不能经常饮用反复煮沸的水。

C.煮沸过程中水分子与水分子相互反应生成了NaNO2

D.长时间加热后，溶于水中的某些物质发生反应生成了NaNO2

13、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选rm{(}rm{)}A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷14、下列叙述中正确的是（）A.含氧化合物一定是氧化物B.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都没有变化C.只有物质跟氧气发生的化学反应，叫做氧化反应D.物质跟氧气发生的化学反应，一定是氧化反应15、下列符号既有微观含义，又有宏观含义的是（）A.O2B.2O2C.OD.2O16、下列混合物中；用降温结晶的方法可以分离的是（）

A.从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来。

B.在混有少量食盐的硝酸钾中分离出硝酸钾。

C.分离氯化钾跟二氧化锰的混合物。

D.从加热的饱和蔗糖水中提取蔗糖。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣；因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜；保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．

（1）若要判断小明的猜想是否正确，他把气体收集到集气瓶内，下一步应做的是：____；

（2）小明的猜想如果正确，现象应是____；

（3）你认为食品充气包装对所充气体的要求是（至少答三点）____．18、核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如图；回答下列问题：

（1）俄国化学家____发现了元素周期律并编制出元素周期表．

（2）在第三周期中．各原子结构的共同之处是____；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是____（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由____元表过渡到____元素；并以稀对气体结尾．

（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子____，阴离子____．19、酒精灯是化学实验常用的热源．一次实验结束时；小李忘记将酒精灯灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？请你和小李同学一起探究，并完成下列实验探究问题：

【提出问题】____

【查阅资料】酒精是无色透明；具有特殊香味的液体；它比水易挥发，能与水以任。

意比例混合；并能溶解多种有机物实验室酒精灯所用的酒精一般是95%的。

工业酒精

【猜想与假设】A；酒精灯内的酒精量太少B、酒精灯内的酒精已经失效。

C、____

【进行实验】

（1）检查酒精灯内是否还有足量的酒精；发现酒精量充足．

（2）将灯内的酒精倒出少量点燃；能很好的燃烧．

（3）挤压灯头处的灯芯；挤出液体．点燃挤出的一滴液体，不能燃烧．

（4）挤压灯芯后；将灯帽盖好放置几个小时，再去点燃，酒精灯正常燃烧．

【解释与结论】

通过实验（1）能得出的结论是____．

进行实验（2）的目的是____．

实验（3）挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是____

实验（4）中，将灯帽盖好放置几个小时后再点燃时，酒精灯为什么能正常燃烧？____

通过以上实验探究活动，小李最终可以得出的结论是____．

【拓展应用】通过这次实验探究提醒我们存放酒精灯时一定要____这样做的好处是____．20、小明同学对“人体呼出气体和吸入空气中的气体有什么不同”发生了兴趣，并设计实验进行探究．他将燃烧的小木条分别放入装有呼出气体和空气的集气瓶中．根据实验现象小明得出结论是：____．21、目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂；让农民喝上清洁的水．

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是____．

（2）自来水生产过程中，可用____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为____．22、质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．

（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是____（用元素符号填空），理由是____．

（2）将ag氯酸钾与bg二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为____g，氧气的质量为____g．

（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）23、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg（NO3）2、KCl、Cu（NO3）2中的两种．

（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：____．

（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有____离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供____（填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)25、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取；请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称：____．

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：____．应选择制取并收集的装置为____填字母）．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生置为____．

（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，气应从导管____（填①或②）处通入F装置．

（3）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是____（填字母）．

A.5%B.10%C.15%D.20%26、用H；O、S、Ca四种元素中的部分元素组成物质．请按要求填写物质分类或化学式：

。物质分类示例：酸碱（2）____金属氧化物化学式示例：H2SO4（1）____CaSO4（3）____27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．

（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是____．

（2）____是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一．

（3）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为____．28、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取rm{8}支试管分别用rm{A-H}编号后；做如下实验．

rm{(1)}实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是______；反应后溶液颜色变黄色的试管是______．

rm{(2)}写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______．

rm{(3)}实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为无色rm{.}由此推断；该试管中最初盛有的物质是______．

rm{(4)}实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______rm{.(}写化学式rm{)}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．【解析】【解答】解：A；碳酸饮料中含有碳酸和水；属于混合物；

B；铅笔芯中含有石墨、粘土等物质；属于混合物；

C；氮气是由一种物质组成的；属于纯净物；

D；清澈的河水中含有水和一些可溶性的物质；属于混合物．

故选：C．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；火炬的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；炸药发生爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选B．3、B【分析】

A、O2不能与氧化铜反应；故本选项错误；

B、CO、H2都具有还原性；都可以将氧化铜还原出铜单质；故本选项正确；

C、CO2不能与氧化铜反应；故本选项错误；

C、O2不能与氧化铜反应；故本选项错误；

故选B．

【解析】【答案】可以根据物质的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

4、A【分析】解：A；水在通电条件下可分解为氢气和氧气；故A说法正确；

B；地球上水资源丰富；但供人们可利用的淡水是有限的，故B说法不正确；

C；生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；不能用食盐水，故C说法不正确；

D；水是由水分子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故D说法不正确。

故选：A。

A；根据电解水的现象和结论分析；

B；根据淡水的量分析；

C；根据区分硬水和软水的方法分析；

D；根据水的构成分析。

本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题。【解析】A5、C【分析】【分析】A；在同一瓶氧气中先后做实验；则会导致氧气的浓度不同；

B；浓度不同；没法比较；

C；在氧气的浓度中；可以根据燃烧的剧烈程度来判断；

D、题目中要求的是探究铁丝的粗细程度对燃烧的影响．【解析】【解答】解：探究粗细的影响；所以要在粗细上对比，其他要素保持一致．

A；在同一瓶氧气中先后做实验；这样就使反应的条件不同，而难以比较，故A错误。

B；氧气的浓度不同；得不出正确的结论，故B错误。

C；氧气的浓度相同；根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故C正确。

D；浓度不同的氧气中；比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故D错误。

故选：C．6、D【分析】【分析】A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑烛的气体，故选项说法正确．

D；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末，故选项说法错误．

故选：D．7、D【分析】

A；海水中含有多种易溶于水的物质；是均一、稳定的混合物，属于溶液；

B；汽水中含有水、碳酸等物质；是均一、稳定的混合物，属于溶液；

C；碘易溶于酒精；碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；

D；冰水混合物是由一种物质组成的；属于纯净物，不属于溶液．

故选D．

【解析】【答案】溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；但其余两两混合均没有明显象；故不加其他试剂无法鉴别．

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为（NH4）2CO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合；出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为HCl；NaCl溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．

D；组内四种物质的溶液两两混合时；只有盐酸、硫酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：BC．9、AC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；碳粉不与硫酸铜溶液反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钡溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；浓硫酸具有吸水性；且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AC．10、AC【分析】【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断【解析】【解答】解：A、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3；图示中M是+2价，所以M不能是铝，故A说法错误；

B；由于金属M能与硝酸银反应置换出银；说明M的金属活动性比银强，故B说法正确；

C；该反应有一种单质和化合物反应；生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故C说法错误；

D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价；化合价发生了改变，故D说法正确．

故选：AC．11、AD【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解析】【解答】解：A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得C，O原子个数之比为：：=1：1；由此可知；氧化物的化学式为CO；故A说法符合题意；

B、氧化物中碳元素的质量分数=×100%=42.9%；故B说法不符合题意；

C；由A可知；C不符合题意；

D、氧化物中氧元素的质量分数=×100%=57.14%；故D说法符合题意；

故选：A、D12、BD【分析】

A；题中给出的数据；随着加热时间的增多，亚硝酸钠的含量也在增大，故A错误；

B；从题中可以看出；长期加热的水中含有亚硝酸钠，而亚硝酸钠有毒，故B正确；

C；根据质量守恒定律可知；化学反应前后，元素的种类不会发生改变，而水中没有钠元素和氮元素，亚硝酸钠中有钠元素和氮元素，故C错误；

D；水中除了水之外就是溶解的其他物质；根据C的判断水不会生成亚硝酸钠，应该是水中的其他物质生成的，故D正确；

故选：B；D．

【解析】【答案】A；根据表中所给的数据进行分析解答；

B；根据亚硝酸钠有毒进行解答；

C；根据质量守恒定律的微观解释分析解答；

D；根据水的成分运用排除法解答；

13、CD【分析】解：rm{A}碳和氧气反应生成二氧化碳气体；增加了气体杂质；故此选项错误．

B；铁丝在空气中不能燃烧；不能除去氧气；故此选项错误．

C；镁和氧气反应生成氧化镁；不会增加气体杂质；故此选项正确．

D；磷和氧气反应生成五氧化二磷固体；不会增加气体杂质；故此选项正确．

故选CD．

用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气；要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，生成物的状态很重要，不能是气体．【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】A；氧化物是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物．

B；根据催化剂的定义分析；

C；根据氧化反应的定义分析：物质跟氧发生的反应是氧化反应；

D、根据氧化反应的定义分析；【解析】【解答】解：A；含有氧元素的化合物不一定是氧化物；如高锰酸钾就是含有氧元素的化合物，但是高锰酸钾不属于氧化物，故错．

B；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有改变；物理性质可能改变，故对。

C；氧化反应是物质跟氧发生的反应；这里的氧不一定是氧气，物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一个特例．故错。

D；物质与氧气发生的反应一定是物质与氧结合；发生氧化反应．故对．

故选BD．15、AC【分析】【分析】根据化学符号（元素符号、化学式或离子符号）前面的数字表示该微粒（原子、分子或离子）的个数，只具有微观含义，进行解答．【解析】【解答】解：A．O2宏观表示氧气或氧气这种物质；微观；表示一个氧分子；故A符合题意；

B．2O2表示2个氧分子；只有微观含义，故B不符合题意；

C．O宏观表示氧元素；微观表示一个氧原子；故C符合题意；

D．2O表示2个氧原子；只有微观含义，故D不符合题意；

故选AC．16、BD【分析】

A；氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小；从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法，故选项错误．

B；硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大；氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾可使它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾．故选项正确．

C；氯化钾溶于水；而二氧化锰不溶于水，所以可以采取溶解后过滤的方法将分离，没有结晶的过程，故选项错误．

D；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大；降温后后蔗糖晶体析出，故从加热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可采用降温结晶的方法，故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；如硝酸钾等；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；据此物质的性质进行分析判断．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】（1）小明猜想是二氧化碳；利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，进行分析解答．

（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；进行分析解答．

（3）充气包装是现代常用的食品包装方式，是为了防止膨化食品在运输、储存时发生挤压或变质，据此推断充气包装袋中所充气体需要满足的条件．【解析】【解答】解：（1）小明猜是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，判断小明的猜想是否正确，可采用的方法是：把气体收集到集气瓶内，然后滴入几滴澄清的石灰水，振荡．

（2）小明的猜想如果正确；现象应是澄清的石灰水变浑浊．

（3）充气包装是现代常用的食品包装方式；是为了防止膨化食品在运输；储存时发生挤压或变质；故充气包装除了能保鲜外，还能防止食品在运输、储存时发生挤压，所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体（合理即可）．

故答案为：（1）滴入几滴澄清的石灰水，振荡；（2）澄清的石灰水变浑浊；（3）无毒无害，不与食品反应，廉价易得等．18、略

【分析】【分析】（1）根据化学家的贡献判断；

（2）根据元素周期数与电子层数的关系；同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；

（3）根据在第三周期中；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；

（4）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．【解析】【解答】解：（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；故填：门捷列夫；

（2）在第三周期中；各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；

（3）在第三周期中；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；

（4）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na+；F-．19、略

【分析】【分析】提出问题：根据题干中存在的疑问，为什么酒精灯不易点燃考虑；根据酒精的挥发性考虑；根据酒精量充足来排出酒精量不足的结论；根据问题酒精失效进行验证；根据不能燃烧的物质不是酒精考虑；根据酒精灯盖上灯帽的好处考虑；通过实验结果得出实验结论．【解析】【解答】解：提出问题：小李忘记将酒精灯灯帽盖上；第二天再去点燃时，怎么也点不着可分析出需要探究的题目是：存放酒精灯时，未盖上灯帽，为什么酒精灯不易点燃；

猜想与假设：由于酒精具有挥发性；酒精可能挥发掉，使灯芯上留有水分不易点燃；

解释与结论：

（1）酒精灯不会被点燃；首先应该检查酒精是否用完了，若没有用完，则就是其他原因了；

故答案为：酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的．

（2）将灯内的酒精倒出少量点燃；看能否很好的燃烧，若能燃烧，则说明不是酒精灯内的酒精出了问题；

故答案为：检查酒精灯内的酒精是否可以燃烧．

（3）挤压灯头处的灯芯；很难挤出液体，点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧，说明点燃的液体不是酒精，而是其它物质，因为酒精灯中的酒精是95%的工业酒精，酒精的沸点为：78℃，水的沸点：100℃，可见酒精比水更易挥发，所以酒精灯芯挤出的液体含酒精量非常低；

故答案为：顶部灯芯处的酒精挥发；造成该处酒精中水的含量增高．

（4）综合分析可知；酒精灯点不着的原因是：没有盖上灯帽，使得灯芯上的酒精挥发，将灯帽盖好放置几个小时后再点燃时，由于酒精易挥发，酒精渗透到灯芯处，盖上了灯帽，较好的防止了酒精挥发，因此点燃时能正常点燃；

通过以上实验探究活动；小李最终可以得出的结论是：没有盖上灯帽，造成灯芯上的酒精挥发，使灯芯中水的含量增大，所以不易点燃；

拓展应用：通过上边的探究可知在使用酒精灯时；一定要盖上灯帽，防止酒精挥发，造成酒精浪费或防止酒精灯不易点燃．

故答案为：【提出问题】存放酒精灯时；未盖上灯帽，为什么酒精灯不易点燃；

【猜想与假设】灯芯处酒精已经挥发了；

（1）酒精灯灯芯不易被点燃不是由于灯内酒精量太少；

（2）检查酒精灯内的酒精是否失效；

（3）灯芯处酒精挥发；造成该灯芯中水的含量增高；

（4）酒精渗透到灯芯处；盖上了灯帽，较好的防止了酒精挥发，因此点燃时能正常燃烧；

没有盖上灯帽；造成灯芯上的酒精挥发，使灯芯中水的含量增大，所以不易点燃；

【拓展应用】盖上灯帽；防止酒精挥发，造成酒精浪费或防止酒精灯不易点燃．20、略

【分析】【分析】呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大．检验的方法采用对比实验的方法进行．【解析】【解答】解：

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验二氧化碳的含量；根据氧气能助燃的性质检验氧气含量；根据水蒸气遇冷凝结的方法检验呼出气体中水蒸气的含量．

则吸入的空气使燃着的木条正常燃烧；呼出的气体能使燃着的木条熄灭，可说明氧气的含量不同；

故答案为：说明氧气的含量不同；21、略

【分析】

（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水。

（2）过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质X是二氧化氯；故答案为：过滤；ClO2

【解析】【答案】硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏．过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式．

22、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中反应前后元素的种类没有改变，据此答题．

（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和考虑本题．【解析】【解答】解：（1）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳；氢、氧三种元素；由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．

（2）根据“完全反应后，称得剩余固体质量为cg”可知cg中包含生成的氯化钾的质量和二氧化锰的质量，因此生成物中氯化钾的质量为（c-b）g；根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量，由于剩余固体的质量为cg中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：（a+b-c）g．

故答案为：（1）C；H；依据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素；

（2）c-b；a+b-c．23、略

【分析】【分析】废水中含有K+、Mg2+、CU2+、Cl+、NO3-、OH-六种离子，OH-与Mg2+、CU2+不能共存．【解析】【解答】解：

（1）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有OH-，则一定无Mg2+和Cu2+，一定有K+；故甲厂废水中含有

KOH；KCl；

（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Mg2+、Cu2+，OH-转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO3、KCl，KNO3是一种钾肥．氮肥；

故答案为：

（1）KOH；KCl；

（2）K+、Cl-、NO3-；钾肥．氮肥．四、判断题(共1题，共9分)24、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．五、简答题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】（1）熟悉常用仪器的名称；用途；

（2）根据实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应的原理写出反应的化学方程式；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据装置F的特点分析．

（3）如果4.8g全是金属镁，根据计算求最多需要硫酸的质量；如果4.8g全是金属锌，根据计算求最少需要硫酸的质量；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间．【解析】【解答】解：（1）由图示可知；仪器a的名称是：试管；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应选择的收集装置为D；制取装置为B；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时；因是加热固体制取气体，所以应选用的发生装置是A；因氧气的密度比水小得多，所以若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管②处通入F装置，水从①处排出．

（3）如果4.8g全是金属镁，根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，计算求最多需要硫酸的质量是19.6g；如果4.8g全是金属锌，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；计算求最少需要硫酸的质量是7.24g；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间；故答案为：BC．

故答案为：

（1）试管．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．BD，A．②．（3）BC．26、略

【分析】【分析】电离