福建省南平市岚谷中学2021年高一化学模拟试题含解析

福建省南平市岚谷中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D本题考查了氧化还原反应的知识。明矾溶于水后，生成了具有非常大表面积的胶状的Al(OH)3，吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，达到净水作用，故A错。甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，所以用作保湿剂，故B错。漂粉精中含有次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性可以杀灭细菌，是非氧化还原反应，故C错。铁粉具有还原性，可以被氧气氧化，消耗氧气，因此作为脱氧剂，故D正确。

2.近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是A．可以有效控制白色污染

B．可能导致酸雨增多C．可能加剧温室效应

D．可以有效减少大气污

参考答案：D3.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．铝离子结构示意图：参考答案：D考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评： 本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．4.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略5.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O

参考答案：D略6.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d

参考答案：D7.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32－

参考答案：BA．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略9.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质D.增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率参考答案：BA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。

10.下列关于钠的说法错误的是

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金

B.金属钠在空气中久置最终转化为Na2CO3

C.金属钠与水反应时浮在水面上，但仍保持切下时的形状

D.金属钠可以在700-800℃的条件下将Ti从TiCl4中置换出来参考答案：C略11.下列化学用语中正确的是（

）×···

····

A．氯化钠的电子式为Na

Cl

B．镁的原子结构示意图为

·

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化学式为（或D2O）△

参考答案：D略12.下列说法错误的是

A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火

B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开

C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素

D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在参考答案：A略13.关于右图所示装置的说法中，不正确的是（

）

A.氢离子在铜片表面被氧化

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+参考答案：A 14.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。15.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵

B．食盐C．浓硫酸

D．硫酸铜参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度

弱酸中强

强很强

实例HClOH3PO4HNO3

HClO4（1）

规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和

。参考答案：(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4

(2)

18.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)A的名称__________；G的名称__________。(2)B的结构简式__________________________________________；H的结构简式______________________________________________。(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________(4)D→E的化学方程式：__________________________________(5)E→F的化学方程式：____________________________________(6)F→G的化学方程式：__________________________________(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________________________。参考答案：(1)纤维素

乙酸乙酯

(2)CH2OH(CHOH)4CHO

CH2=CH2

(3)nCH2=CH2

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)2CH3CHO+O22CH3COOH

(6)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(7)CH3CH2CH2COOH、解析：（1）甘蔗富含多糖纤维素，所以A的名称是纤维素；D是乙醇，F是乙酸，G是乙醇与乙酸生成的酯，所以G的名称是乙酸乙酯。（2）B是纤维素的水解产物葡萄糖，B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；H水化得乙醇，H是乙烯，H的结构简式为CH2=CH2。（3）H发生加聚反应的化学方程式：