2025年西师新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）。选项物质（杂质）操作方法A苯（硝基苯）加少量蒸馏水,分液B乙醇（水）加新制的生石灰,蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液,分液D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液,洗气A.AB.BC.CD.D2、下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是A.苯酚与钠反应B.苯酚与溴水反应C.苯酚与NaOH反应D.苯酚与氢气加成3、葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2mL蔗糖溶液，接着加入2mL2mol·L-1H2SO4溶液；加热。

下列关于蔗糖水解实验的说法正确的是A.蔗糖水解产物均为葡萄糖B.检验蔗糖是否水解的方法是：取上述反应后的溶液，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热，若有红色沉淀生成，则蔗糖已水解C.可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液D.Cu2O晶胞中，距离每个Cu+最近的O2-有4个4、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y可发生加成反应C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全5、下列说法错误的是A.煤的气化和液化都是化学变化B.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量C.氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、离子交换法净化水过程如图；下列说法中错误的是。

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加B.水中的Cl-通过阴离子交换树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性不变D.阴离子树脂填充段存在反应：7、下列离子方程式正确的是()A.用氢氧化钠溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O8、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷9、合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D.X→Y的反应为加成反应10、化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（）A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B.苯酚中所有原子可能在同一平面上C.1molM最多可消耗2molNaOHD.苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别11、某同学设计如下实验装置；测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是()

A.将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B.若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏高C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中12、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOCCOOHC.CH3CH2COOHD.13、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷；B.混合气体一定是甲烷和乙烯；C.混合气体中一定没有乙炔；D.混合气体中一定有乙炔.14、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________16、某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸；同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度__（填“增大”“减小”或“不变”）。

③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。17、Ⅰ.25℃时；现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－118、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________；______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。19、(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定

④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。20、现有下列5种有机物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

请回答：

（1）其中不属于烃的是_____（填序号，下同），与①互为同系物的是_____，与③互为同分异构体的是_____。

（2）用系统命名法给④命名，其名称为___________________。21、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。22、为使空气质量达标；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫；实现硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3；3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示；则：

①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合气体的密度保持不变。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键。

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误24、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误25、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)26、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

27、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。28、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)29、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁；高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

(1)

由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________

(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：(没有配平)；测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K1=___________。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。

(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式电离平衡常数

请回答下列问题：

(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为___________。

(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时；曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交。

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．苯和硝基苯混溶；且均不溶于水，加水后分为水层和有机层，无法用分液分离，可选择蒸馏操作分离，故A错误；

B．水与氧化钙反应生成氢氧化钙；然后蒸馏即可的得到纯净的乙醇，故B正确；

C．乙酸能和NaOH发生中和反应；乙酸乙酯能在NaOH溶液中完全水解，故C错误；

D．乙烯被氧化生成二氧化碳；乙烷中引入新杂质，应用溴水除杂，乙烯可与溴水发生加成反应而除去，故D错误；

故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．苯酚与钠发生置换反应；是由于苯环对羟基的影响，使羟基更活泼，A错误；

B．苯酚与溴水发生苯环上的取代反应；是由于羟基对苯环的影响，使苯环比苯更活泼，B正确；

C．苯酚与发生中和反应；是由于苯环对羟基的影响，使羟基更容易电离出氢离子，C错误；

D．苯酚与氢气加成；是苯环上的加成，不受羟基的影响，D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．蔗糖为二糖或双糖；1分子蔗糖水解产物为1分子葡萄糖和1分子果糖，A错误；

B．醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境中，故检验蔗糖是否水解的方法是：取上述反应后的溶液，冷却后加入NaOH溶液中和作为催化剂的H2SO4后再加入少量新制Cu(OH)2；加热，若有红色沉淀生成，则蔗糖已水解，B错误；

C．新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境中，即配制新制Cu(OH)2悬浊液时需碱过量，故可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液；C正确；

D．由晶胞图可知黑球为4个，白球为：个，故图中黑球代表Cu+，白球代表O2-，故有Cu2O晶胞中，距离每个Cu+最近的O2-有2个；D错误；

故答案为：C。4、B【分析】【分析】

分析上述转化关系；淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。

【详解】

A．葡萄糖分子中有醛基；可以和新制的氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀，正确；

B．乙醇不能发生加成反应；错误；

C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是取代反应；正确；

D．碘遇淀粉变蓝；可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全，正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．利用煤来生产水煤气的过程为煤的气化；利用煤来生产甲醇等液体燃料的过程为煤的液化；这两个过程均有新物质生成，均为化学变化，故A正确；

B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油；煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；

C．氟利昂是含有氟和氯的烷经衍生物；性质稳定；无毒、易液化，曾被用作制冷剂，但是因其会破坏臭氧层，现在国际上已经禁止、限制其使用，故C错误；

D．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团；对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【详解】

A．Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子被H+代替；根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B．水中的SOCl－、NO等阴离子通过阴离子交换树脂被OH-代替；故B正确；

C．通过净化处理后；溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C错误；

D．溶液中的阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：故D正确；

选AC。7、AD【分析】A.因为氢氧化钠可以和NO2反应生成亚硝酸钠和硝酸钠和水，其离子反应方程式为：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正确；B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2发生反应为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C错误；D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正确，故D正确；答案：AD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。9、BC【分析】【详解】

A.X分子中含甲基；亚甲基均为四面体结构；所有原子不可能共面，故A错误；

B.连接4个不同基团的C均为手性碳原子；与2个N原子相连的C为手性碳原子，故B正确；

C.X；Y均含酚−OH；均能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.X→Y的反应中−CHO与N−H上H加成且脱水；有水生成，不属于简单的加成反应，故D错误；

故选：BC。10、CD【分析】【详解】

A．苯酚对人体有害，易溶于酒精，则可用酒精洗涤，故A正确；

B．苯酚含有苯环，具有平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正确；

C．M中只有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，则1molM最多可消耗1molNaOH，故C错误；

D．二者都含有酚羟基，都可与氯化铁反应，则不能用氯化铁溶液鉴别，故D错误。

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

装置a中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；通过浓硫酸干燥得到干燥的氢气，通过装置c氢气还原红色物质，装置d吸收生成的水蒸气，最后装置e防止空气中水蒸气进入影响测定结果。

【详解】

A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应进行，不可制备CO2气体；A错误；

B．撤去b装置；水蒸气进入d吸收，使测定生成水的质量偏大，导致该物质含氧量测定结果偏高，B正确；

C．称量装置d反应前后的质量只能确定生成水的质量；不能确定红色物质组成，需要测定装置c反应前后质量，结合氧元素和铜元素质量变化确定化学式，C错误；

D．装置d是测定氢气还原红色物质生成的水蒸气质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中影响测定结果；D正确；

故合理选项是BD。12、BC【分析】【分析】

设各选项中有机物均为1mol；所得氢气与二氧化碳体积物质的量不相等的符合题意。

【详解】

A．有机物与足量Na反应生成1molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2；A不符题意；

B．有机物与足量Na反应生成1molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；B符合题意；

C．有机物与足量Na反应生成0.5molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2；C符合题意；

D．有机物与足量Na反应生成2molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；D不符题意；

故选BC。13、AC【分析】【详解】

3.6gH2O的物质的量为==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故选AC。

【点睛】

由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，可能为C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）1316、略

【分析】【详解】

（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

（2）①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，反应生成了硝酸，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，则电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++SO=BaSO4↓；

②硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应；溶液的离子浓度和密度均不变，则电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变；

③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；2H++CO=H2O+CO2↑。【解析】①.产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉②.Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③.产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉④.Ba2++SO=BaSO4↓⑤.不变⑥.有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉⑦.2H++CO=H2O+CO2↑17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；用同离子效应判断醋酸的电离平衡移动方向；

(2)根据混合溶液中的氢离子浓度计算pH；

(3)25℃时；中和至pH＝7，即呈中性，据此判断出溶质成分，再判断出消耗的NaOH溶液的体积大小；

(4)若用乙去滴定25mL的丁；即盐酸和氨水发生中和反应，按所得盐溶液的酸碱性，选用合适的指示剂；

(5)若20mL的乙即盐酸与200mL的丙即氢氧化钠混合后溶液呈中性；即恰好中和，据此计算氢氧化钠溶液的浓度及pH；

Ⅱ.(6)25℃时；据图；抓住w点和电离常数的定义计算醋酸的电离常数的数量级；

(7)按w点对应溶液的酸碱性及信息；判断离子浓度大小并排序；

(8)按电荷守恒及信息进行计算；

【详解】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；

答案为:向左；

(2)混合前醋酸溶液和盐酸的pH均为2；氢离子浓度相同，故混合溶液中的氢离子浓度不变，则pH＝2；

答案为:2；

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等pH，醋酸物质的量浓度远大于盐酸，故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案为:大于；

(4)盐酸和氨水发生中和反应；得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙；

答案为:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的盐酸与200mL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是该溶液中氢离子的浓度则pH=11；

答案为:11；

Ⅱ.(6)25℃时，抓住w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，则酸的电离常数的数量级为10-5；

答案为:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，该温度下，w点溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中电荷守恒，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，故离子浓度大小排序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案为:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈电中性，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案为:0.1。

【点睛】

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液酸碱性及中和反应等相关知识，充分理解定义、应用电荷守恒、合理有效提取图像信息是解本题的关键。【解析】向左2大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)0.118、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根据水的离子积常数可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此该溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水，水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，因此存在电离平衡为CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液显示碱性pH＞7。

【点睛】

本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【解析】13CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋图220.0019、略

【分析】【详解】

（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反应方向进行。为醋酸的电离平衡常数；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；

(2)根据Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相等，水解平衡常数相等，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈现中性，根据b信息，醋酸酸性强于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，离子浓度最大的是NH4＋；

(3)①Kw=10－12，溶液显中性时的pH=6，Na2A的pH=6，溶液显中性，即H2A为强酸，完全电离H2A=2H＋＋A2－；

②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀释20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1；即pH=3；

③盐酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同；因此产生氢气的体积相等，故选项C正确；

④两者恰好完全反应，反应后溶质为(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液显酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】逆不变中碱NH4+H2A=2H＋＋A2－3Cc(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)20、略

【分析】【分析】

据烃；同系物、同分异构体的概念判断；据系统命名法给烯烃命名。

【详解】

（1）烃是只含碳、氢元素的化合物，②中含C、H、Br元素，属于卤代烃；同系物结构相似、分子组成相差若干CH2的有机物，①与⑤互为同系物；同分异构体的分子式相同、结构不同，③与④分子式都是C4H8；结构不同；互为同分异构体。

（2）用系统命名法命名烯烃时，主链必须是包含双键碳原子在内的最长碳链，④的名称为2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）。【解析】②⑤④2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，且两种气体的密度的比值为相对密度；所以某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，则该烷烃的摩尔质量为29×2=58g/mol，该烃的相对分子质量为58，烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式为：C4H10；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，含有的电子数为6n+2n+2=8n+2，所以某烷烃分子中电子数为42，8n+2=42，所以n=5，分子式为C5H12；该有机物有三种同分异构体：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1种结构，新戊烷的结构简式：戊烷的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此在相同条件下沸点最高的是正戊烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH322、略

【分析】【详解】

（1）将第二个方程式×（-1）再加上第一个方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。该反应的平衡常数表达式为：K=

（2）①反应方程式中的速率比英国等于其系数比，所以应该是v逆(N2)=4v正(O2)，选项a错误。反应容器恒压，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量（分子量）的比，所以混合气体的密度不变就是混合气体的平均分子量不变。反应中所有物质都是气体，所以气体的总质量不变，平均分子量也不变，得到气体的总物质的量不变，因为两边系数不等，所以气体物质的量不变说明反应达平衡，进而说明选项b正确。浓度的比例关系，不能说明达平衡，因为没有说明比例不变，有可能是某个瞬间达到这个关系，过了这个瞬间，又发生了变化，所以选项c错误。单位时间内断裂12molN-H键说明有4mol氨气参与了反应，同时断裂4molN≡N键说明有4mol氮气进行了逆反应，所以说明反应达平衡，选项d正确。答案为bd。

②从图中得到A点的NO脱除率为55%，B点的NO脱除率为75%，即从A到B时NO的脱除率增加了20%，所以反应的NO为6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，时间为0.8s，所以反应的速率为mg/(m3·s)。

③NH3与NO的物质的量之比越大，NO的脱除率越高，所以曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3:1。

（3）混合气体通过NaClO2的溶液后，N元素主要转化为NO3-，所以NO应该被氧化为NO3‑，方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大压强平衡正向移动，NO的转化率升高。【解析】2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3与NO物质的量比值越大，NO的脱除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高四、判断题(共3题，共21分)23、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。五、结构与性质(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：527、略

【分析】【详解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化；

②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟