2025年湘教版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.加碘盐中的“碘”是指碘单质B.铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀C.可用甲醛溶液泡发海产品D.可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污2、常温常压下，rm{10mL}某气态物质含有rm{2.68隆脕10^{20}}个分子，而在这些分子里又含有rm{8.04隆脕10^{20}}个原子，则关于该气体的说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.以上说法均不正确3、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B.证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C.证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D.判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收4、相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{P}C.rm{C}D.rm{S}5、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、甲、乙两同学用完全相同的过氧化氢溶液来制取氧气，甲同学的方案是“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”，乙同学的方案是“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”，则关于甲乙两同学实验方案的评价正确的是rm{(}rm{)}A.甲同学的实验方案中得到的氧气质量小于乙同学B.甲同学的实验方案中能得到平稳的氧气流C.乙同学的实验方案中能得到平稳的氧气流D.甲乙两同学实验方案中的实验现象完全相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

8、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸9、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳11、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等12、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁13、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}14、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．16、铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}请完成下列问题．

rm{(1)}根据其化学式；得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和______共同反应的结果．

【问题探究】

研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品rm{10.0g}放入rm{D}中进行如图实验：

【查阅资料】

rm{1.}铜绿不稳定；加热时易分解成三种氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中装有碱石灰rm{(CaO}与rm{NaOH}的固体混合物rm{)}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；

rm{3.B}处为两个单向阀：推注射器时rm{A_{1}}关闭，rm{A_{2}}处打开；拉注射器时，rm{A_{1}}打开进空气，rm{A_{2}}关闭；推拉注射器的作用是鼓入空气．

【实验步骤】

rm{垄脵}组装好装置。

rm{垄脷}反复推拉注射器。

rm{垄脹}称量rm{E}的质量。

rm{垄脺}关闭弹簧夹，加热rm{D}处试管直到反应不再进行。

rm{垄脻}打开弹簧夹；再次反复缓缓推拉注射器。

rm{垄脼}再次称量rm{E}的质量．

【实验分析】

rm{(2)}写出rm{D}装置中发生的两个化学方程式。

rm{垄脵}铜绿受热分解的化学方程式______，绿色粉末逐渐变为______色rm{.}

rm{垄脷}铜加热______．

rm{(3)}在操作rm{垄脵}中；同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步骤rm{垄脻}的作用是______rm{.}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，则所测得的铜绿的质量分数______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}．

【定量计算】

rm{(6)}反应结束后，测得rm{E}装置的质量增加了rm{0.62g}则铜绿在样品中所占质量分数为______．

【实验反思】

rm{(7)}小明同学提出可以通过测rm{D}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算；同学们经过思考否定了这种方案，理由是______．

【实验再探究】

【查阅资料】

rm{1.}铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体．

rm{2.}含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀．

【实验方案】

取rm{10g}表面生锈的铜样品；加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量．

rm{(8)}写出铜绿与硫酸反应的化学方程式______．

rm{(9)}证明所加稀硫酸过量的现象是______；滤液中含有的溶质有______和______．

rm{(10)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是______．17、燃烧是人类最早利用的化学反应之一．

rm{(1)}下面是一些常用的灭火方法的事例：

rm{垄脵}吹灭蜡烛；

rm{垄脷}熄灭燃气灶火焰时；关闭阀门；

rm{垄脹}熄灭酒精灯时；用灯帽盖灭；

rm{垄脺}森林着火时；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；

rm{垄脻}房屋着火时；用高压水枪灭火；

rm{垄脼}油锅着火时；用锅盖盖灭．

请你从灭火原理角度；选择一种分类标准进行分类：

分类标准______包括事例______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}打火机中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______．18、rm{(}附加题rm{))}根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲线．

rm{(2)50隆忙}时，硝酸钾的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化钠的溶解度．

rm{(3)}硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如图所示，烧杯rm{A}中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低rm{B.}反应消耗水；氢氧化钙析出。

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．19、标出下列化合物中元素的化合价。

rm{垄脵K}____rm{O_{4}}______rm{垄脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{垄脹H_{2}}____rm{O_{4;______}垄脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．20、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：

请依据该图示回答下列问题rm{(}不利用相对原子质量rm{)}

rm{(1)}从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：______；

rm{(2)}从微观的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同点是：______；

rm{(3)}根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息______．21、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)22、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．23、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．

rm{(4)}写出实验室中用rm{D}制取rm{C}的化学方程式______．25、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．26、如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系rm{.}其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊rm{.}则：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中____rm{(}填化学式rm{)}发生了还原反应；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有____性；对人体有危害．

rm{(3)}根据题意，写出反应rm{垄脺}的化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}加碘盐中实际上加的是碘酸钾；而不是碘单质，因为碘单质具有强氧化性，受热会升华等不稳定性，故A错误；

B；铝在金属活动顺序表中位于氢之前；活动性较强，在空气中表面会生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步反应，故B错误；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

D；纯碱的水溶液显碱性；会与油污反应生成硬脂酸钠，而使油污分解后用水洗去，故D正确；

故选：rm{D}．【解析】rm{D}2、D【分析】解：因为不知道某气态物质为何种物质；如果该气态物质是臭氧，该物质属于单质．

如果该气态物质是氧气和氦气，并且分子个数比是rm{2}rm{1}该物质属于混合物．

如果该气态物质是二氧化碳，该物质属于化合物rm{.}所以rm{ABC}都不正确rm{.}D正确．

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：

A；使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高；此项说法正确；

B；呼出的气体中氧气的含量变少；故呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，故此项说法错误；

C；呼出的气体中含有较多的水蒸气；能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确；

D；判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气；而氮气不为人体吸收，故说法正确；

故选：rm{B}．

吸入空气与呼出的气体不同；主要是因为人体要吸收氧气排出二氧化碳，这样就会使呼出的气体中二氧化碳的量变大，同时人体还通过呼吸排除一些水蒸气，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气．

此题是对呼出气体成分的考查，只要把握呼吸作用的原理即可正确解题．【解析】rm{B}4、A【分析】解：根据所该物质写出这rm{4}个反应的化学方程式，按rm{O_{2}}的化学计量数为rm{1}进行配平；计算每种物质与rm{O_{2}}的质量比；然后比较：

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

消耗rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}份质量的rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}所需rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}种物质的相对质量分别为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}rm{32}rm{O_{2}}rm{4}所以相同质量的这rm{4}种物质消耗rm{24.8}最多的是rm{12}．

故选：rm{32}．

本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可rm{4}另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少；然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．

解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“rm{O_{2}}”，或假定每种物质各rm{H_{2}}写出化学方程式，便可计算比较出结果．rm{A}【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；图中操作错误．

B、取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确；

C；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品；图中所示操作错误；

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：rm{B}．

A；根据闻气味的注意事项分析判断．

B；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

C；根据粉末状或小颗粒状药品的取用方法分析判断．

D；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】rm{B}6、B【分析】解：两方案使用完全相同的双氧水，产生氧气的量是相等的，差别就在于甲是双氧水逐渐滴入二氧化锰而乙方案是二氧化锰加入双氧水rm{.}甲中逐渐滴加；不断分解，能得到平稳的氧气流，乙中双氧水全部于试管中，有催化剂加入，分解产生大量氧气．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

8、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}9、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}10、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

16、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；22.2%；E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量E装置的质量不再增加【分析】解：rm{(1)}根据碱式碳酸铜化学式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和质量守恒定律；则得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和二氧化碳共同反应的结果．

【实验分析】

rm{(2)垄脵}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜绿受热分解的化学方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}绿色粉末逐渐变为黑色．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜加热的化学方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{垄脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；实验前应先检查装置的气密性．

rm{(3)}根据“碱石灰rm{垄脵}与rm{(4)}的固体混合物rm{(CaO}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气”，则可推测rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，rm{)}的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{C}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{F}步骤rm{E}该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分rm{(5)}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小rm{.}故填：偏小．

rm{垄脻}反应结束后，测得rm{.}装置的质量增加了rm{(6)}则二氧化碳和水的质量为rm{E}则碱式碳酸铜的质量为rm{0.62g}故样品中所占质量分数为rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同学提出可以通过测rm{2.22g}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”，则可写出铜绿与硫酸反应的化学方程式rm{D}

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸过量的现象是与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，滤液中含有的溶质有氯化氢和硫酸铜．

rm{(8)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是向最后一次洗涤液中加氯化钡溶液；若无白色沉淀生成则已洗涤干净．

故答案为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}检查装置的气密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{(1)}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢和硫酸铜．

rm{.}称量rm{(6)22.2%}装置的质量不再增加。

rm{(7)E}根据碱式碳酸铜化学式和质量守恒定律；推测；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根据反应物；反应条件、生成物；可以书写铜绿受热分解和铜加热的化学方程式；

rm{(9)}有气体参与反应或需要气体反应的装置；都必须检查装置气密性；

rm{(10)}利用碱石灰的作用回答；

rm{E}打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，即让生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反应结束后，测得rm{(3)}装置的质量增加了rm{(4)}则可知二氧化碳和水的质量，则可求铜绿在样品中所占质量分数．

rm{(5)}知道：rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”；则可知铜绿与硫酸反应的化学方程式．

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸是否过量；

rm{0.62g}利用称量rm{(7)}装置的质量是否增加；判断滤渣铜已洗涤干净．

解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量rm{E}装置的质量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}17、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)垄脵}吹灭蜡烛；是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理．

rm{垄脷}熄灭液化气灶火焰时；关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理．

rm{垄脹}熄灭酒精灯时；用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．

rm{垄脺}森林着火时；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{垄脻}房屋着火时；用高压水枪灭火是利用降低可燃物的温度的原理．

rm{垄脼}油锅着火时；用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．

利用隔绝氧气的原理的是rm{垄脹垄脼}利用清除可燃物原理的是rm{垄脷垄脺}利用使温度降到可燃物的着火点以下原理的是rm{垄脵垄脻}．

rm{(2)}甲烷燃烧的产物是二氧化碳与水；因此丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气．

该反应的化学方程式为：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案为：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔绝氧气rm{垄脷垄脺.}或空气rm{(}rm{)}或使温度降到可燃物的着火点以下；rm{垄脹垄脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{垄脵垄脻.}根据灭火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔离可燃物，rm{(1)}隔绝氧气或空气，rm{垄脵}使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合灭火方法进行分析解答．

rm{垄脷}书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

本题难度不大，掌握灭火的原理rm{垄脹}清除或隔离可燃物，rm{(2)}隔绝氧气或空气，rm{(垄脵}使温度降到可燃物的着火点以下rm{垄脷}并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{垄脹}【解析】清除可燃物；rm{垄脷垄脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}18、KNO3；等于；降温结晶；降低温度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{A}的溶解度受温度影响比较大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲线；rm{B}的溶解度受温度影响较小，rm{B}是食盐的溶解度曲线；rm{C}的溶解度的溶解度随温度升高而减少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲线；

rm{(2)}由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，rm{50隆忙}时；硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

rm{(4)}由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊；说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降温结晶；rm{(4)}降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)(5)A}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度时的溶解度，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法rm{.}解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降温结晶；降低温度；rm{A}19、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{垄脵}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+7}价；

rm{垄脷}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}则rm{y=+6}价；

rm{垄脹}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设硫元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}则rm{z=+6}价．

rm{垄脺}氧元素显rm{-2}价，设磷元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}则rm{m=+5}价；

故答案为：rm{垄脵+7垄脷+6垄脹+6垄脺+5}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合价的表示方法rm{(}正负号在前，数字在后rm{)}即可正确解答本题．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}20、都含有碳元素；都含有氧原子；化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合【分析】解：rm{(1)}从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：都含有碳元素；

rm{(2)}从微观的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同点是：都含有氧原子；

rm{(3)}根据上述示意图；由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂；原子的重新组合．

故答为：rm{(1)}都含有碳元素；rm{(2)}都含有氧原子；rm{(3)}分子的破裂；原子的重新组合．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图；利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成；种类及个数，判断反应中所表现出的规律．

根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断．【解析】都含有碳元素；都含有氧原子；化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合21、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核内质子数分别是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四种元素．

rm{(2)}由微粒的结构示意图可知，在rm{CEF}中质子数rm{=}核外电子数，为原子，在rm{ABD}质子数rm{neq}核外电子数；为离子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意图可知，rm{A}为钠离子，符号为：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符号为：rm{Ne}rm{D}氧离子，符号为：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的结构示意图可知，rm{B}的化合价为rm{+2}价，rm{D}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合价为rm{+2}价，rm{E}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物．

故答为：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{neq}核外电子数；为离子分析解答．

rm{(3)}根据微粒的结构特点写出符号．

rm{(4)}根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}四、探究题(共2题，共14分)22、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填：铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填：使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填：降温结晶rm{.}铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．rm{.}【解析】铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应；降温结晶23、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}五、推断题(共3题，共21分)24、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物质rm{C}转化为物质rm{B}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{(4)}

故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根据rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}25、催化剂或者催化作用