2025年浙教新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版七年级化学上册月考试卷454考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、食品安全关系人们的健康rm{.}“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病rm{.}三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.三聚氰胺是一种化合物B.三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成C.三聚氰胺的相对分子质量为rm{126}D.三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{3}rm{6}rm{6}2、对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法rm{.}课本中设计的下列实验不属于对比实验的是rm{(}rm{)}A.探究可燃物燃烧的条件B.铁钉锈蚀实验C.物质在水中的分散实验D.用浓盐酸配制稀盐酸3、下图表示的是气体分子的模型，图中rm{隆冒}和rm{隆帽}分别表示不同元素的原子，表示化合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、已知原子核内有rm{6}个质子和rm{6}个中子的碳原子质量为rm{X}克，若另一种原子的质量为rm{Y}克，则另一种原子的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{X}{Y}}B.rm{dfrac{Y}{X}}C.rm{dfrac{12X}{Y}}D.rm{dfrac{12Y}{X}}5、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳B.空气中二氧化碳含量过高，会使人窒息死亡C.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同D.可用燃烧检验产物的方法鉴别氢气和一氧化碳6、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是rm{(}rm{)}A.异黄酮是由rm{15}个碳原子、rm{10}个氢原子、rm{2}个氧原子构成B.异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为rm{15}rm{10}rm{2}C.异黄酮中碳元素质量分数最大D.异黄酮的相对分子质量为rm{222g}7、现有下列物质：rm{垄脵}木炭rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}乙醇rm{垄脺}二氧化碳rm{垄脻}硫其中属于有机化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}8、青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油，会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为rm{C_{18}H_{34}O_{2}}下列对反式脂肪酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质是由rm{18}个碳原子、rm{34}个氢原子、rm{2}个氧原子构成的B.该物质的相对分子质量为rm{282g}C.该物质中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{9}rm{17}rm{1}D.该物质在空气中完全燃烧的产物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．10、写出下列微粒的符号。

rm{(1)}铵根离子______；氢氧根离子______，硫酸根离子______，碳酸根离子______，硝酸根离子______，氢离子______，氧离子______，硫离子______，铜离子______，铁离子______，铝离子______，镁离子______；

rm{(2)}填空。

氧气由______组成，由______构成，水由______组成，由______构成．11、比较；推理是化学学习常用的方法；以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是______

。序号化学反应事实影响化学反应的因素rm{A}铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应温度rm{B}碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应物的浓度rm{C}双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂rm{D}铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧______12、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用rm{.}请根据已知信息回答下列问题．

rm{(1)}如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为rm{M}rm{N}则它们溶解度大小的关系为______：将苦卤加热到rm{t_{2}隆忙}以上；根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是______．

rm{(2)}化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：

rm{垄脵}在苦卤中加入试剂rm{a}可以选用______，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是______rm{.}验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是______．

rm{垄脷}试剂rm{b}可以选用______rm{(}填溶质化学式rm{)}该步反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应．13、鉴别下列三种固体粉末：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡，可用多种方法．其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是____．14、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．15、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)16、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

17、已知X；Y是两种常见的单质；A、B、C是3种常见的化合物，它们之间存在如图所示的化学反应转化关系．

（1）在A；B、C三种物质中；肯定含有Y元素的是______．

（2）若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物；当X为金属单质时，A可能是______．

18、（2006•福州）燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：

（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的______生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于试管中；滴入饱和石灰水，发现石灰水______，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为______．

（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质；请帮助完成下列实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中；

加入足量______溶液．______溶液只有部分变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液．______

19、有一包白色粉末，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成rm{.}现做如下试验：rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象；rm{垄脹}另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象rm{.}请问：

rm{(1)}由实验rm{垄脵}可知，原粉末中没有______；实验rm{垄脷}可证明原粉末中没有______；实验rm{垄脹}可证明原粉末中没有______rm{.(}填化学式rm{)}

rm{(2)}根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．20、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{D}与rm{E}的组成元素也相同rm{.}已知rm{C}丙均为黑色粉末，rm{C}和rm{D}在高温条件下可生成丙和rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}其余反应条件；部分反应物和生成物均已略去．

试推断：

rm{(1)E}物质的化学式为______．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式．

rm{A隆煤}甲rm{+B}______；甲rm{隆煤C}______；丙rm{隆煤}乙：______．21、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小rm{.}某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验rm{.}测得相关数据如图所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}

rm{(2)}反应生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}22、通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气的小，难溶于水，具有可燃性rm{.}实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取装置常从下图所示的装置中选择rm{.}请完成有关问题：

rm{(1)}写出标有编号的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室制取甲烷可选用rm{(}包括发生装置和收集装置rm{)}______与______连接．

rm{(3)}若用rm{F}装置以排空气法收集甲烷，应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}通入，若用rm{F}装置以排水法收集甲烷，应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}通入．

rm{(4)}用rm{B}装置能制取什么气体？举一例rm{(}写出反应的化学方程式rm{)}______．23、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是______．

评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)24、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}25、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。26、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

27、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}根据化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；可知三聚氰胺属于化合物；故A正确；

B、根据三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}可知三聚氰胺由rm{C}rm{H}rm{N}三种元素组成；故B正确；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可知三聚氰胺的相对分子质量为：rm{12隆脕3+14隆脕6+6=126}故C正确；

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可知三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{(14隆脕6)}rm{6=6}rm{14}rm{1}故D错误；

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}探究可燃物燃烧的条件；选择了红磷、白磷做对比，属于对比实验，故选项错误．

B；铁钉锈蚀的实验；是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对比实验，故选项错误．

C；探究物质在水中的分散实验；是探究同一物质在不同情况下的比较，属于对比实验，故选项错误．

D；用浓盐酸配制稀盐酸；用浓盐酸加水稀释即可，不存在对比，不属于对比实验，故选项正确．

故选：rm{D}．

对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响；其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答．

本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}由图示可知该物质由一种分子构成；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错；

B；由图示可知该物质由一种分子构成；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故B错；

C；由图示可知该物质由三种分子构成；属于混合物，故C错；

D；由图示可知该物质由一种分子构成；属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故D正确．

故选D．

化合物是由不同元素组成的纯净物．

解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由多种分子构成属于混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解析】rm{D}4、D【分析】解：已知原子核内有rm{6}个质子和rm{6}个中子的碳原子质量为rm{X}克，若另一种原子的质量为rm{Y}克，则另一种原子的相对原子质量为rm{dfrac{Yg}{Xgtimesdfrac{1}{12}}=dfrac{12Y}{X}}．

故选：rm{dfrac{Yg}{Xgtimesdfrac{1}{12}}=

dfrac{12Y}{X}}．

根据某原子的相对原子相对质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}结合题意进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{D}【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}因为二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭；所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体；故该选项不正确；

B、二氧化碳虽无毒但不支持呼吸含量过高会使人窒息，rm{B}说法正确；

C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，二氧化碳不能，就是因为它们的分子构成不同，rm{C}说法正确；

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，rm{D}说法正确；

故答案选A．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}异黄酮是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)neq15}rm{10}rm{2}故错误；

C.异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}rm{16}可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

D.相对分子质量的单位是“rm{1}”，通常省略不写，而不是“rm{g}”；故错误。

故选：rm{C}

A.根据物质的结构来分析；

B.根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行解答；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行解答；

D.根据相对分子质量的单位来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}7、B【分析】解：木炭不是化合物；不属于有机物；

甲烷；乙醇是含有碳元素的化合物；属于有机物；

硫中不含有碳元素；不属于有机物；

二氧化碳中虽然含有碳元素；但是性质和无机物相似，把它们归入无机物。

故选：rm{B}

有机物是指含有碳元素的化合物rm{.}无机物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.}该物质是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.相对分子质量的单位是“rm{1}”而不是“rm{g}”；通常省略不写，故错误；

C.碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕18)}rm{(1隆脕34)}rm{(16隆脕2)neq9}rm{17}rm{1}故错误；

D.该物质是由碳元素；氧元素与氢元素组成的；所以完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确．

故选D．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据相对分子质量的单位来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据质量守恒定律来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

10、NH4+；OH-；SO42-；CO32-；NO3-；H+；O2-；S2-；Cu2+；Fe3+；Al3+；Mg2+；O；O2；H、O；H2O【分析】解：rm{(1)}根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铵根离子、氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢离子、氧离子、硫离子、铜离子、铁离子、铝离子、镁离子可分别表示为：rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)}氧气由氧元素组成，其符号为：rm{O}氧气由氧分子构成，氧分子可表示为：rm{O_{2}}水由氢元素rm{(H)}和氧元素rm{(O)}组成，水由水分子构成，水分子可表示为：rm{H_{2}O}

故答案为：rm{(1)NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}11、C；反应物的接触面积【分析】解：rm{A}铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了；而不是反应温度，故A错误；

B；常温和点燃时的温度不同；所以影响因素是反应温度，而不是反应物的浓度，故B错误；

C；过氧化氢在常温下较难分解；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C正确；

D；铜片与铜粉都是铜；铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，所以影响因素是反应物的接触面积．

故答案为：rm{C}反应物的接触面积．

A；根据空气和氧气中的氧气的浓度进行分析；

B；根据碳反应时的温度的不同进行分析；

C；根据二氧化锰的作用进行分析；

D；根据铜粉和铜片的不同进行分析．

本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，考察了学生通过现象总结本质的能力；rm{D}答案具有很强的迷惑性但只要撇开形状不同的现象看到都是铜的实质就不难得出结论．【解析】rm{C}反应物的接触面积12、M＞N；硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；HCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解【分析】解：rm{(1)}由于在rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于rm{t_{2}隆忙}时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：rm{M>N}硫酸镁。

rm{(2)垄脵}把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀；是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象。

rm{垄脷}由于氢氧化镁是难溶性的碱，因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解。

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温；升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．

本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．【解析】rm{M>N}硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解13、略

【分析】

硫酸铜溶于水；水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水是无色，硫酸钡难溶于水，故最简单最经济的试剂为水．

故答案为：水。

【解析】【答案】根据碳酸钠易溶于水；硫酸铜的水溶液显蓝色；硫酸钡难溶于水进行分析．

14、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

15、略

【分析】

（1）由图中硝酸钾的溶解度曲线可知；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体，所得的溶液不饱和；

（2）从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法，而不能用冷却热饱和溶液的方法．

（3）图中可以获得的信息有：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等．

故答案为：（1）110；不饱和。

（2）甲。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度；根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和；根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐．

三、计算题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．实验a试管中没有水，所以不生锈；实验b试管中没有二氧化碳，所以不生锈；实验c试管中没有氧气，所以不生锈．所以实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有氧气铜也不会生锈．

故答案为：氧气．

（2）铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根据“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和实验现象分析解答．

（2）根据反应物；反应条件、生成物写出化学方程式．

17、略

【分析】

（1）由图示可知X+Z→B；因此可推断肯定含有Y元素的物质是B；

（2）由于若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物可猜测B是金属氧化物；而A为能还原金属氧化物的化合物，所以A可能是具有还原性的一氧化碳气体；

故答案为：（1）B；（2）CO；

【解析】【答案】（1）依据X+Z→B可推断肯定含有Y元素的物质；

（2）依据若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物可猜测B是金属氧化物；而A为能还原金属氧化物的化合物，据此分析解答；

18、略

【分析】

（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO2）

（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（3）。实验步骤实验现象实验结论去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液．生成白色沉淀

溶液只有部分变质取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液溶液变红色

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质。

（2）如果溶液变质则溶液中存在碳酸钠碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀；所以可加入饱和石灰水看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；

（3）因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl2溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质．

19、FeCl3；MgCl2；Na2CO3；NaCl、Na2SO4【分析】解：rm{(1)垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁rm{.}碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠；

故填：rm{(1)FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}根据上述实验，原粉末中可能有的物质是rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}故填：rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}．

根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．【解析】rm{FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}20、CO2；2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：由rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质rm{E}为rm{CO_{2}}由rm{D}与rm{E}的组成元素也相同，可判断rm{D}为rm{CO}rm{A}与rm{B}的组成元素相同，可判断rm{A}为过氧化氢、rm{B}为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由rm{B}水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙能制取氢气，活泼金属与酸反应能制取氢气，则丙为活泼金属且为黑色，黑色的活泼金属为铁粉，故丙为铁粉；rm{D(CO)}与黑色固体rm{C}反应能生成rm{E(CO_{2})}和丙rm{(}铁粉rm{)}铁的氧化物中只有四氧化三铁是黑色固体，故C是四氧三铁rm{.}由此可判断出rm{A}rm{H_{2}O_{2}}rm{B}rm{H_{2}O}甲、rm{O_{2}}rm{C}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D}rm{CO}丙、rm{Fe}rm{E}rm{CO_{2}}乙、rm{H_{2}}

根据化学方程式的书写原则正确写出化学方程式．

rm{(1)}由上述分析可知rm{E}物质为二氧化碳，化学式为rm{CO_{2}}

rm{(2)A}为双氧水，rm{B}为水，甲为氧气，双氧水分解生成水和氧气，化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

甲是氧气，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为rm{C}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

丙是铁，乙是氢气，铁和盐酸反应生成氢气，化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}}

故答案为：rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)CO_{2}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}与rm{3Fe+2O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}与rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}的组成元素相同，组成元素相同的物质有过氧化氢和水；一氧化碳和二氧化碳，由rm{A}能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质rm{B}为rm{D}由rm{E}与rm{E}的组成元素也相同，可判断rm{E}为rm{CO_{2}}rm{D}与rm{E}的组成元素相同，可判断rm{D}为过氧化氢、rm{CO}为水；则甲为氧气，由rm{A}分解生成氧气和乙，则乙是氢气；根据反应rm{B}丙均为黑色粉末，rm{A}和rm{B}在高温条件下可生成丙和rm{B}可判断黑色粉末rm{C}为四氧化三铁而黑色粉末丙为铁粉；通过以上分析；可判断确定转化关系图中的各种物质，从而解决问题．

根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断．rm{C}【解析】rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}21、2；1.6【分析】解：rm{(1)}二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变；故剩余的混合物中二氧化锰的质量rm{2g}故填：rm{2}

rm{(2)}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：rm{68g+2.0g-68.4g篓T1.6g}故填：rm{1.6}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

rm{dfrac{3.4g}{68g}隆脕100%篓T5%}

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}．

rm{X篓T3.4g}根据二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变来分析；

rm{dfrac

{3.4g}{68g}隆脕100%篓T5%}根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{5%}因此完全反应后；物质减少的质量就是生成的气体质量；

rm{(1)}根据过氧化氢分解的化学方程式和rm{(2)}中计算出的氧气的质量；就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{.}【解析】rm{2}rm{1.6}22、分液漏斗；集气瓶；A；C；b；b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：由图可以看出标有编号的仪器名称：rm{垄脵}分液漏斗；rm{垄脷}集气瓶。

rm{(2)}因实验室制甲烷时，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，所以选择rm{A}装置rm{.}又因甲烷；密度比空气的小，难溶于水，所以可用排水法来收集．

rm{(3)}用洗气瓶rm{F}来收集气体时，因甲烷的密度比空气密度小，所以在进气时从短管进，长管出rm{.}在利用排水法来收集时；要短管进，长管出．

rm{(4)B}装置适合固体和液体常温制气体rm{.}在实验室中可用来制二氧化碳或氧气．

故答案为：

rm{(1)}分液漏斗集气瓶。

rm{(2)AC}

rm{(3)bb}

rm{(4)}可制取rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

依据药品的状态和反应条件，选择发生装置rm{.}依据气体的密度和气体的水溶性，选择收集装置rm{.}我们在利用洗气瓶来收集气体时；一定要注意进气口和出气口．

洗气瓶在使用时，若收集密度比空气密度大的气体时，气体是长进短出rm{.}若收集密度比空气密度小的气体时，气体是短进长出rm{.}若用排水法来收集气体时，一定是短进长出．【解析】分液漏斗；集气瓶；rm{A}rm{C}rm{b}rm{b}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}23、略

【分析】

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16+1=46．

故答案为：46．

【解析】【答案】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

四、探究题(共4题，共40分)24、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}25、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气26、②铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同;①氯离子;③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;⑤钠离子(Na+)【分析】试题分析：本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可rm{.}如