福建省南平市岚下中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析

福建省南平市岚下中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种。参考答案：C略2.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：C 3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略4.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为

A

1mol

B

0.5mol

C

0.25mol

D

0.375mol参考答案：D5.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．PbO2得电子，被还原，故C错误；D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．8.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（

）

①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略9.下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B试题分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略11.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是

A.NaCl

B.高级脂肪

C.高级脂肪酸

D.甘油参考答案：C12.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物参考答案：C略13.某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基

B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基参考答案：A14.下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略15.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

__________________（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含氮有机物溶于水，它是蛋白质的水解产物。每个分子中只含一个氮原子。实验测得这种化合物含氮量为18.67%,分子中C、O原子个数相等，而C、O、N的原子个数之和正好等于H原子个数。试求它的分子式、结构简式和名称。参考答案：C2H5O2N

H2N—CH2—COOH

甘氨酸解析：化合物的相对分子质量为≈75C、O原子个数相等，且C、O、N原子数之和正好等于H原子数，则分子式为C2H5O2N，它是蛋白质的水解产物，则为氨基酸，可判断结构。18.已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为

（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。参考答案：（1）PbO.Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+