2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜；而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有16gO2生成2、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)；工艺流程如下。下列叙述错误的是。

A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>93、常温下，溶液中存在电离平衡：下列说法正确的是A.向10mL的溶液中加水1000倍，最后溶液在7和8之间B.加入少量固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水电离程度也随之增大C.加入少量固体，平衡向左移动，下降D.向10mL的溶液中加入等体积等浓度的盐酸，混合溶液的不变4、下列图示与对应叙述不相符合的是。

A.图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则B.图乙表示的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸C.图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：5、我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物DMO转化为EG的反应过程如图所示。下列说法错误的是。

A.Cu纳米颗粒具有比表面积大、表面活性高等特点，能显著提高催化活性B.反应过程中断裂的化学键只有H—H、C=O键C.EG与甘油含有相同官能团但不属于同系物D.可用金属钠区别EG与DMO6、从中草药中提取的(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于说法正确的是。

A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种B.该分子中碳原子只存在sp2一种杂化方式C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗5molBr27、下列说法不正确的是A.蒸发海水可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维C.工业上用软锰矿(主要成分)与浓盐酸共热制取D.利用二氧化碳和环氧丙烷可制造全降解塑料8、下列有关化合物X的叙述正确的是。

A.X分子只存在2个手性碳原子B.X分子能发生氧化、取代、消去反应C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH9、下列说法不正确的是（）A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.糖类、油脂和蛋白质都是营养物质C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。11、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}12、Ⅰ用系统命名法命名下列有机物：

（1）CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3______________________________

（2）CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3__________________________________________________

Ⅱ有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。则。

（1）当m＝n时，该烃是_____________________

（2）当m＝2n时，该烃是_____________________

（3）当2m＝n时，该烃是_____________________

（5）当4m＝7n时，该烃是_____________________13、按要求填空。

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。14、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)属于链状化合物的有_______。(填序号；下同)

(2)属于卤代烃的有_______。

(3)属于芳香烃的有_______。15、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。16、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。17、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误19、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误20、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误21、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误22、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误23、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误24、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)25、某有机物A的结构简式如图；请按要求写出相关反应化学方程式。

（1）A跟NaOH溶液反应___________

（2）A跟NaHCO3溶液反应___________

（3）A跟Na反应___________26、敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是___________。

(2)C分子中有2个含氧官能团，分别为___________和___________(填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。

①能与金属钠反应放出H2；

②是萘()的衍生物；且取代基都在同一个苯环上；

③可发生水解反应；其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

(4)若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3)，E是一种酯。E的结构简式为___________。

(5)下列说法正确的是___________。

A．敌草胺可以与盐酸反应

B．A分子所有原子一定共面。

C．C的分子式为C13H14O3

D．1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成。

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下：___________

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH27、Methylon(1；3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；

（2）D中含氧官能团的名称为__________；

（3）反应⑤的反应类型是__________；

（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构。

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰；且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；

（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。28、以苯酚经下列反应可制香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)

(1)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为_______。

(2)写出B中官能团的名称_______，由D生成N的反应类型是_______。

(3)由苯酚生成D的化学方程式是_______。

(4)F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_______。F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰的有机物的结构简式为_______。

①遇FeCl3溶液显紫色；且能水解。

②苯环上有两个取代基；且苯环上的一溴代物只有两种。

(6)已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)29、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量；分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸；发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C+D_____；

②B+D_____；

③C+HCl→气体_____。30、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。31、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质；氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体；且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起____________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(3)写出反应⑥的离子方程式__________________。

(4)写出L的化学式_______________。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)32、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为工业上可由乙烯来合成乳酸；方法如下：

(1)乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

(2)写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

(3)A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

在直流电场下；该装置是电解装置，正极其实是电解装置的阳极；正极区其实是电解装置的阳极区，负极其实是电解装置的阴极、负极区其实是电解装置的阴极区，因为是惰性电极，因此溶液中的离子在电极上发生反应，据此回答；

【详解】

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正极区溶液酸性增强，A错误；

B.该法在处理含Na2SO4废水时，通电后两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中间隔室的钠离子向负极迁移，负极上发生还原反应，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区得到NaOH产品，B正确；

C.正极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正极区溶液pH降低，负极上发生反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区得到NaOH，溶液pH增大，C错误；

D.按反应2H2O-4e-=O2↑＋4H+，当电路中通过1mol电子的电量时，会有8gO2生成；D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，除去Cu2+；向除铜后的滤液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍；经过滤；洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。

【详解】

A.经以上分析；酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；

B.双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+；所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B正确；

C.根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好；C错误；

D.Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15，则c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，则“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9；故D正确。

故答案选C。

【点睛】

本题以工艺流程为基础，考查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，元素化合物性质等相关知识，掌握基础是关键，难点是D选项，注意与溶度积有关的计算方法。3、B【分析】【详解】

A.CH3COOH溶液中加水；不管稀释多少倍，最终溶液呈酸性，所以稀释后溶液的pH值小于7，故A错误；

B.氢氧化钠消耗氢离子；氢离子的浓度减小，平衡正向移动，生成醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解促进水的电离，故B正确；

C.加入少量固体，c(CH3COO−)增大，平衡向左移动，平衡移动的结果是向减弱这种改变的方向移动，则c(CH3COO−)增大；故C错误；

D.盐酸电离产生氢离子对醋酸的电离起抑制作用，所以向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)变小；故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)c(S2−)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2−)，根据图象，但c(S2−)相同时，c(Fe2＋)>c(Cu2＋)，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)；故A正确；

B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图象，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸>乙酸；故B正确；

C．NaOH与HCl发生中和反应生成NaCl，溶液呈中性，溶液pH＝7，根据图象，此时消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝20.00mL，滴定过程是用0.1000mol•L−lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸，所以c(HCl)＝＝0.0800mol/L；故C正确；

D．A点与B点的原料投料比不同，平衡体系中NH3的体积分数相等，但N2和H2的反应计量数不等，A点可视为H2过量，B点可视为N2过量，显然A点与B点的N2的转化率不等；且B点氮气的转化率小于A点，故D错误；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．Cu纳米颗粒具有比表面积大；表面活性高等特点；能增加反应物接触面积，显著提高催化活性，A正确；

B．由图可知，反应过程中断裂的化学键有B错误；

C．是乙二醇与甘油含有相同官能团但羟基数目不同，不属于同系物，C正确；

D．(乙二醇)与金属钠反应生成氢气，(草酸二甲酯)与金属钠不反应，故可用金属钠区别(乙二醇)与(草酸二甲酯)；D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质结构不对称；所以苯环上有6种不同环境的氢原子，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，A错误；

B．甲基、亚甲基上C为sp3杂化，苯环及双键上C为sp2杂化；B错误；

C．含酯基，可水解生成羧酸，且水解产物均含酚-OH，则酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应；C正确；

D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗4molBr2；D错误；

综上所述，答案为C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．通过蒸发结晶从海水中可以得到NaCl晶体；电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，选项A正确；

B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维；它是将棉短绒等天然纤维原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，配成纺丝液，在凝固浴中铜氨纤维分子化学物分解再生出纤维素，生成的水合纤维压入稀酸经后加工即得到铜氨纤维，选项B正确；

C．实验室用软锰矿(主要成分)与浓盐酸共热制取工业上利用电解饱和食盐水制得氯气，选项C不正确；

D．利用二氧化碳和环氧丙烷发生聚合反应可制造全降解塑料——聚碳酸酯；选项D正确；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：（打*号的碳原子为手性碳原子）；A项错误；

B.X分子中含有(醇)和-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中含有的和基团都能发生消去反应；B项正确；

C.X分子（）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上；这4个碳原子不可能在同一平面上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br，X能与NaOH溶液发生水解反应：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH。D项错误；答案选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素是多糖；完全水解的产物均为葡萄糖，故A正确；

B．糖类；油脂和蛋白质是常见营养物质；故B正确；

C．煤的液化是煤转化为甲醇等液态燃料；生成了新物质，为化学变化，故C错误；

D．火棉的成分是纤维素硝酸酯；是含氮量高的硝化纤维，能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

根据酸式滴定管；碱式滴定管的结构及物质的性质分析判断。

【详解】

碱式滴定管下部橡胶管中有玻璃球，由于强氧化性的物质容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，碱性溶液容易与玻璃中的SiO2发生反应；产生具有粘性的硅酸钠而使滴定管与玻璃塞粘在一起，所以碱式滴定管可以用来盛放碱性溶液，酸式滴定管可以用来盛放酸性或氧化性的溶液。

【点睛】

使用时要根据滴定管的结构、物质的成分及溶液的性质分析。【解析】①.碱性溶液②.酸性或氧化性的溶液11、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固体，A2－浓度增大；CaA的溶解平衡向左移动。

(3)①亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根据c(Fe3＋)浓度可求出Cr3＋的浓度。

【详解】

（1）因为钠离子不水解，HA－既水解又电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA－的电离大于水解，又因为水电离也能产生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的电离很微弱，OH－浓度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，综上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本题正确答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固体，c(A2-)增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+)减小。

因此，本题正确答案是：减小；加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小。

（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，根据元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本题正确答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol•L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol•L-1。

因此，本题正确答案是：1×10－6mol·L－1。【解析】c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)减小加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－112、略

【分析】【详解】

Ⅰ、（1）CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)＝CH-CH3是烯烃，名称是4-甲基-3-乙基-2-已烯；（2）CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3是烷烃；名称是2，2，3-三甲基戊烷；

Ⅱ、有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量分别为mmol；nmol；根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，则（1）当m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：2，该烃为环己烷；（2）当m=2n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：1，该烃为乙炔、苯；（3）当2m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：4，该烃是甲烷；（4）当4m=7n时，则有机物组成中C、H原子数目为7：8，该烃是甲苯。

点睛：掌握烷烃的命名方法是解答的关键，烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。如果是烯烃，则将含有碳碳双键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”，然后从距离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位即可。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3-三甲基戊烷③.环己烷④.乙炔、苯⑤.甲烷⑥.甲苯13、略

【分析】【详解】

(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：故答案为：

(2)根据有机物的命名；此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷。

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：故答案为：

(4)分子量最小的有机物是甲烷，其分子式为CH4，根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：CH4；碳碳双键和醛基。

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。【解析】①.②.3，3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳双键醛基⑥.414、略

【分析】【详解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质；属于链状化合物；

⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；是卤代烃，属于链状化合物；

则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；

（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。【解析】(1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应16、略

【分析】【分析】

(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该有机物分子中只含1种类型的氢原子；

(2)饱和烃与炔烃分子中碳的骨架完全相同；饱和烃相邻碳原子上必须均含有两个或两个以上的氢原子时才可出现碳碳叁键，根据2，5-二甲基己烷确定炔烃的结构简式；

(3)芳香烃的结构简式是分子中有4种氢原子；

(4)根据乙烯是平面型分子；乙炔是直线型分子，分析判断；

(5)分子式为C8H10的芳香烃；苯环上的一氯代物只有一种，说明结构具有对称性，据此分析判断。

【详解】

(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该有机物分子中只含1种类型的氢原子，该烃的结构简式为故答案为：

(2)饱和烃与炔烃的碳的骨架完全相同，倒推可得，饱和烃相邻碳原子上必须均含有两个或两个以上的氢原子时才可出现碳碳叁键，所以某炔烃和氢气充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案为：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2；

(3)芳香烃的结构简式是分子中有4种氢原子()；所以一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，所以分子式为C6H12且所有碳原子都在同一平面上的烃的结构简式为乙炔是直线型分子，CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氢原子，所以分子式为C4H6的烃中所有的碳原子都在同一条直线上的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；

(5)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称，所以结构简式是故答案为：【解析】(CH3)2CHC≡CCH(CH3)24CH3C≡CCH317、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。19、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。20、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。21、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。23、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。四、有机推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

（1）

酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应，该反应为+2NaOH→+2H2O；

（2）

-COOH与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）

羟基和羧基都和与钠发生反应生成氢气，方程式为2+6Na→2+3H2↑。【解析】（1）+2NaOH→+2H2O

（2）+NaHCO3→+H2O+CO2↑

（3）2+6Na→2+3H2↑26、略

【分析】【分析】

A中含有酚羟基，酚羟基与碱反应生成B，B与发生反应后在酸化得到C；C在一定条件下生成D。

【详解】

(1)A中含有酚羟基，极易被氧气氧化而变色，所以A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化了；

(2)根据C的结构简式可知；分子中的含氧官能团是醚键和羧基；

(3)能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物萘环支链一定是对称的，且支链是一样的，则对应的结构有或

(4)C是B生成的，所以C中含有B，而B和C也是可以反应的，生成物的结构简式为

(5)A．敌草胺结构中含有在酸性条件下能水解，所以可以与盐酸反应，故A正确；

B．A分子中含有与相连的原子在同一平面内；但羟基氢不一定在这个平面内，故B错误；

C．根据C的结构可知，分子式为C13H12O3；故C错误；

D．敌草胺结构中能与H2发生加成反应，所以1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成；故D正确；

答案选AD；

(6)由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为【解析】A被空气中的O2氧化了醚键羧基或AD27、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据A的结构可知其分子式为C6H6O2，比较A和C的结构简式及转化条件可知，B为故答案为C6H6O2；

（2）根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为羰基和醚键；故答案为羰基和醚键；

（3）比较E和F的结构简式可知；反应⑤为E与氨基甲烷发生取代，E中的溴原子被取代生成F，故答案为取代反应；

（4）B为根据条件a．属于芳香族化合物，说明含有苯环，b．能与NaOH溶液反应，说明有酚羟基或羧基可酯基，c．结构中除苯环外不含其他环状结构，则符合条件的同分异构体为苯环上连有-OOCH或苯环上连有-CHO、-OH，有邻间对三种，或苯环上连有-COOH，共有5种类，其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，说明有4种位置的氢原子，且不能发生银镜反应说明没有醛基的B的同分异构体的结构简式为：故答案为5；

（5）根据流程图，要合成需要在苯环上引入官能团，可利用步骤②，或苯环上氢原子的取代反应，引入卤素原子，再利用步骤③与醛反应变成酮，在苯环侧链上引入羟基，可以利用流程图中D到E的反应引入，最后水解即可，故答案为

【考点定位】考查有机合成与推断；有机物的结构与性质。

【名师点晴】本题考查有机物推断与性质，侧重考查分析、推断能力。正确推断B的结构及根据条件书写同分异构体是解本题关键，注意有机基础知识的灵活运用。解答此类试题，要注意把握有机物的结构与性质，平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识。【解析】（1）C6H6O2；（2）羰基和醚键；（3）取代反应；（4）5；

（5）28、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，与氢氧化钠溶液反应生成则A为与二氧化碳反应生成与酸反应生成则B为由C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种可知，C为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成则M为与反应生成则D为与发生水解反应生成

【详解】

(1)由分析可知，C的结构简式为故答案为：

(2)由分析可知，B的结构简式为官能团为羧基、羟基；由D生成N的反应为与发生水解反应生成和乙酸；故答案为：羧基；羟基；缩聚反应；

(3)由苯酚生成D的反应为与反应生成和水，反应的化学方程式为2++→+H2O，故答案为：2++→+H2O；

(4)由分析可知，B的结构简式为分子式为C7H6O3，F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是C8H8O3；F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，且能水解说明含有酚羟基和酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种说明酚羟基和酯基处于苯环的对位位置上，酯基可能为—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，共3种，则符合条件的F的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱为4组峰的有机物的结构简式为故答案为：

(6)由题给信息可知，以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成步骤为与氢氧化钠溶液反应生成与ClCH2COOH共热反应后，酸化生成在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成合成路线如下。

故答案为：

。【解析】羧基、羟基缩聚反应2+→+H2OC8H8O33五、元素或物质推断题(共3题，共6分)29、略

【分析】【分析】

B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有A、B、C、D四种均为可溶性盐，所以A为AgNO3；B为CuSO4；C为Na2CO3，D为BaCl2。

【详解】

(1)由分析可知A为AgNO3；C为Na2CO3，B为CuSO4；D为BaCl2，答案：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；

(2)①C为Na2CO3，D为BaCl2，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，答案：Ba2++=BaCO3↓；

②B为CuSO4；D为BaCl2，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，答案：Ba2++=BaSO4↓；

③C为Na2CO3，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方