2024-2025学年广西河池市高二上学期12月联考化学试题及答案

2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考化学（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。H112N14O16Na23S32Cl35.5Cr52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A帮厨活动：将食物放在冰箱里保存降低温度可以减小化学反应速率B实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习灭火剂溶液中Al和发生双水解3CD家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用活性炭具有较强还原性增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧2．下列变化或操作过程放热的是A．FeCl3．3．3溶解至平衡D．稀释浓硫酸3．解释下列事实的方程式不正确的是A．酚酞遇醋酸钠溶液变红：CH－＋H2OCHCOOHOH－．溶有的雨水5.6：HO+COHCO2H++CO2-22223．纯碱溶液处理锅炉中的水垢：CaSO4s)＋()CaCOsSO2()34D．甲烷的燃烧热为1(g)＋2O(g)CO()＋2HO()H=890.3kJ/mol42224．以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是A．醋酸除水垢．明矾净水．4溶液除锈5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是D．热碱除油污A．由水电离产生的c(OH－)为13的溶液中：Mg2、2、2、NO33．pH12的溶液中：、NH、42、433．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、3D．(H＋)/(OH－)＝9的溶液中：NH、、3、SO442高二化学第1页共6页6．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是不同压强下接触室中SO2的平衡转化率/%温度/℃1MPa992997450550..949..7工艺流程A．冷却分离后的SO和O22．的正反应为放热反应223．寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率D．实际生产中，SO2的催化氧化应采用温度C，压强7Mg(OH)固体在水溶液中达到平衡：(s)－Mg(aq)2OH(aq)，22Mg(OH)2固体减少而c2)不变，可采取的措施是AMgCl2．加．加少量水D．加NaOH8NO和CO是环境污染性气体，可在PtO＋表面转化为无害气体，其反应为：22NO(g)＋CO(g)CO(g)＋N(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化222过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1可知ΔH=ΔH＋ΔH2．由图1PtO作催化剂，可使反应的焓变减小＋．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以ΔH=Δ2－Δ1D．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成9A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molFeCl溶液中，含有的数目为1.5N－A3．常温下，1LpH=13的2溶液中，含有OH－的数目为0.1NA．1L01mol/L的NHNO溶液中含有NH的数目为40.1NA43D．和在密闭容器中充分反应后，生成的数目为2NA223高二化学第2页共6页．下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是B．验证CaO与H2O的反应为放A铝C．用滴定法测氨水的物质的量浓度D证AgCl和的热反应g2NOggNg2HOl211．可以将还原为N，反应原理为：4224222H0，g的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是2A．压强：PP21．反应速率：vavc．平衡常数：KaKbKcD．气体的颜色：a深，c浅12．下列与实验相关的叙述正确的是A．测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度33．酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中13．下列事实能说明HA是弱酸的是A．紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色．0./LHApH为1．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗D．常温下，测0.1molLNaA溶液的pH为91425200.11NaOH溶液中逐滴加入.21粒子浓度关系的比较中，错误的是．．A．在A点溶液中各离子浓度大小顺序：cNacCHCOOcOHcH3BcOHcH，cNacCHCOO都成立3cCHCOOHcNa．在C点溶液中等式：cCHCOO33cHcOHcCHCOOD．在、、C点溶液中等式：cNa都成立3高二化学第3页共6页二、非选择题：本题共4小题，共581514分）现有下列化合物①NaClNaOHHClNHClCOONaCOOH、433⑦NH·HO、⑧回答问题：323（1）上述化合物中属于强电解质的是得到的物质是（填化学式）。（2）物质的量浓度均为0.1·L1的①NaCl、④NHCl、⑤三种稀溶液，按pH由（填序号）；⑧FeCl3水溶液蒸干灼烧43大到小的顺序为（3pH=10的CHc(OH的CH溶液中水电离出来的c(H)为mol/。（4pH=3的盐酸与的氨水溶液等体积混合后pH（填序号）。－)为mol/pH=3＋>（5HOHOHO＋OHH>0－2溶液显酸性，选择的方法是A．向水中加入NaHSO4．加热至100℃2。B．向水中加入Na23D．向水中加入(NH)42416．（16分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知KCOH2O42O，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体2422CO2H2O可采用下列步骤：42K22回答下列问题：（1）（2）在常温下，CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH7时，则溶溶于水所得溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。420）。cCu2（已知该温度下Ksp（3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、（4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是（5）已知在25℃时，草酸（HCO）的K=5.6×102，=1.5104，K(CaCO)=4.0×10－8，2。。22424回答下列问题。①写出草酸在水中的第一步电离的方程式。②℃时，KHCO溶液的pH7（选填“＞”“＜”或“=”），请说明原24。③已知反应：Ca2＋2HC2O4CaCO↓＋HCO=（列24224出计算式即可，无需化简）。高二化学第4页共6页17．（16分）I．按要求完成下列问题：（1）同温同压下，H(g)＋，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)22为△H、△H，△H1H2(填“”“<”或“”)。12（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。（3N(g)2O2NOH=67.7kJ·mol1△H-534kJ·mol1222NH(g)＋ON(g)＋2H24222则NH(g)与NO(g)完全反应生成N(g)和HO(g)的热化学方程式为。。24222IINa用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等23（1Na溶液吸收。该反应的离子方程式是2323（2）在制备得到的0.1molLNaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（填字母）。3A．(Na．c(H．c(NaD．(Na＋)=2c23)＋c)＋c(H)23＋)c(H)=(SO2-)c(OH)233＋c)>cc(OH)233＋)＋c(H＋)=2c23)＋(HSO)＋(OH)3－（3Na固体久置后会被氧化，为测定某久置Na固体中Na232323“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：①加装标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。②锥形瓶内的指示剂为。③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果高二化学第5页共6页18120.5L闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N(g)＋3H(g)2NH3(g)H<0，其化22学平衡常数K与温度T的关系如下表：/℃200300400K1K2K=0.5请回答下列问题：（1）已知298K时：N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH－92.4kJ/molΔS－0.2kJ·K·mol合223成氨反应在常温（298K）下填“能”或“不能”自发反应。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是a．容器内N、H、NH的浓度之比为1：：2（填序号字母）。b3v(N=v(H)22322正逆c6aNH键断裂的同时断裂amolN≡N键d．混合气体的密度保持不变（3400.5LNH的物质223的量分别为2mol12molvN)v(N>”2逆2正或“不能确定”）。（4H成本较N高，若要提高H的利用率，可以采取的措施可行的有。222A．加催化剂．适当降低反应体系的温度．增大容器体积D．加入一定量N2（5）下图为一定温度下，N和H以1：3进行反应，平衡时，NH的体积分数随压强的变化示223意图：①比较ba点：平衡常数K(a)②计算b点的平衡常数=无需化简）。(b)（填“”“<”或“=”）。－(Mpa)2高二化学第6页共6页2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考化学参考答案1CA.将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确；泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中3和-发生双水解产生B32活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误；D.将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确；2DA．盐的水解反应是吸热过程，A错误；．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；．3溶解平衡过程是吸热的，C错误；D．浓硫酸的稀释是放热过程，D正确；3BA.醋酸钠溶液水解显碱性，水解反应的离子反应为CH.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主,B项错误；.水垢中含有的，可先用Na溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO，而后用酸除去，－H2O3COOHOH，A项正确；－4233离子方程式：(s)2(aq)CaCO(s)＋2(aq)，C正确；3443D．甲烷的燃烧热为1，CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)D正确；42224.A5.DA．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应与水解无关，A正确；．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，B不选；．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，C不选；D．纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，DA．由水电离产生的cOH为13的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中2不能共存，碱性溶液中2、Mg2不能共存，A错误；．pH12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中NH不能共存，B错误；4．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，HCO3在酸性溶液中不能大量共存，C错误；cH/cOH1094SO2可以大量共存，D正确；4D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH、、3、6.DA．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，A正确；223．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则(g)(g)223热反应，B正确；．使用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确；D．和两状态SO2的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度450C，压强，D错误；7CA．易溶于水，加MgCl会增加c(Mg)A错误；22．加气体会中和OH－平衡右移，使c(Mg)增大，B错误；．加少量水平衡右移重新达到平衡时，c)又与原平衡相同，C正确；高二化学参考答案第1页共5页－D．加NaOH使(OH)增大平衡左移，c(Mg)减小，D错误；8.AA．据图1可知反应为：NO(g)CO(g)=CO(g)＋N分两步完成，ΔHΔH＋ΔHA正确；22212．据图1PtO＋为催化剂，不影响反应的焓变，B错误；ΔEE为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变=正反应活12化能－逆反应活化能，所以ΔHEE，C错误；12D．由图2可知该反应过程中涉及极性键的断裂和生成，还有非极性键的生成，D错误；9BA．溶液体积未知，无法计算－的数目，故A错误；．常温下，pH=13的2溶液中，氢离子浓度为110-13/L-的浓度为=0.1molL1L溶液中含有-的数目为0.1NB正确；．NH会发生水解，所以.1mol/L的NHNO溶液中含有4NH的数目小于.1N,C错误；443D.合成氨反应为可逆反应，则和在密闭容器中充分反应后，生成生成的数目223D错误；，A10BA．应在气流中加热蒸干可得到无水AlCl3A错误；．CaO与HO反应放出热量，红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的，B正确；．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为.2～.0变色范围是pH3.14.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C错误；D．AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明K(AgCl)＞K(AgI)，D错误。．DA．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，gP2A21正确；．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以vavc，B正确；．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以KKK，C正确；abcD．a点的转化率高，的量减小，所以a点的颜色要浅一些，D错误；2212BA．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pHA错误；固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用333水稀释到所需的浓度，B正确；．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误；DNaOH混合，D错误；13DA．HA易溶于水使紫色石蕊试剂变红色不能说明HA为弱酸，A错误；．0.1mol/LHApH=1，说明该溶液中c(H)=0.1molL，HA完全电离，故HA为强酸，B错误；．小灯泡很暗，有可能HA溶液中离子浓度小，不能说明HA一定为弱酸，C错误；D．常温下NaA溶液的pH为9A发生水解，故HA为弱酸，D正确；14CAA200.11NaOH溶液中逐滴加入10mL0.21醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸A正确；＋－cH钠溶液呈碱性cNacCHCOOcOH3cH，根据电荷守恒cNacCHCOO．B点溶液呈中性，cOHB正确；3．C200.11NaOH溶液中逐滴加入20mL0.21醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋高二化学参考答案第2页共5页酸，根据物料守恒cCHCOOcCHCOOH2cNaC错误；33D．根据电荷守恒，在A、C点一定存在cNa15．（14分，每空2cHcOHcCHCOOD正确；3（1）①②③④⑤⑧（2）>④FeO3（3104（4（5D10（1）强电解质一般有：强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐，上述化合物中属于强电解质的是的水解，水解的化学方程式为：3HOFe(OH)3①②③④⑤⑧溶液中存在着Fe＋332＋3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)分解生成的O；323（2）物质的量浓度均为0.1mol·L1的①、④、⑤三种稀溶液，①呈中性，⑤水解呈碱性，④水解呈酸性。pH由大到小的顺序为⑤>①>④（3pH=10的CHc(Hc(OH)=104molLpH=3的3溶液中c(Hc(OH)=10molL，电离抑制水电离，所以水电离出来的c(H/L；（4pH=3的盐酸溶液与氨水等体积混合后氨水远远过量溶质为NHClNH·HO的混合溶＋)=10mol/Lc(OH－)=4mol/LCH－＋3mol/L、－＋4324cH+cNHcOH4cClcH＜cOH液，且cNH＞cCl，由电荷守恒关系--液呈碱性pH7；（5A.向水中加入固体，电离出氢离子，抑制水电离，故不选A；44.向水中加入Na固体，碳酸钠水解，促进水电离，溶液呈碱性，故不选；23.加热至100℃，电离平衡正向移动，纯水呈中性，故不选C；D.向水中加入(NH)固体，(NH)水解，促进水电离，溶液呈酸性，故选D；42442416．（16分，每空2(1)(2)2.2106mol·L1(3)烧杯、玻璃棒(4)除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥(5)①HCO4HC2O4H22KW11014Ka1102常温下，NaHCO溶液的水解常数为Kh=13<K②<24溶液显酸性cHCOC2O2-H+Ka21.5108cHCOcc4K224=2244③cH5.6102cCa2+c2HC2O4-cCa2+cCO2-c2HC2O-4+KspCaC2O4Ka14.01024（）CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，故答案为：酸性。（）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH7时，根据20c(Cu)c(OH)c(Cu)10)，解得c(Cu2)6L122272KspCuOH2.2102cCu2溶液中2.2106molL1；故答案为：2.2106molL1。（）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。（）操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。高二化学参考答案第3页共5页C2O24H。（）①草酸为二元弱酸，在水中的电离方程式为：HCO、2O4HC2O4H224KW11014②常温下，NaHCO溶液的水解常数为Kh=13<K224Ka1性，pH<7③已知反应：Ca＋2cHCOHC2O4-CaCO↓＋HCO，则该反应的平衡常数24224ccccHCOC2O2-H+K1.5104K224=2244a26.71024cH85.610cCa2+c2HC2O-cCa2+cCO2-2HC2O-4+KCaC2OKa14.010424sp417.16I.(1)=(2)M(3)2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4H∆H242223-3II.(1)＋HO=2HSO22(2)A(3)①③偏大【详解】I.（）化学计量数相同时，反应热与反应物和生成物的状态有关，点燃和光照条件下，反应物和生成物的状态相同，所以△H=H。12（）反应吸热，所以N的能量高于，能量越低的物质越稳定，故较稳定的物质是M。（）根据盖斯定律可知，所求反应是第二个反应的2倍减去第一个反应，故其热化学方程式2NH(g)+2NO(g)=3N∆H=。24222（1Na溶液吸收，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SO2-HHSO-3232223SO2-＋HHSO-3答案为：；22(2)A．由物料守恒可知，c(Na．根据质子守恒，c(HNaHSO3溶液中，HSO3HSO3)>c(SO2-c(OH)=2(SO2-)c(HSO-D．根据电荷守恒，c(Na)c(H答案选A；＋)=(SO2-)c(HSO-3)＋c(H)A错误；23＋)＋c(H)=c(SO2-)＋c(OH－)B正确；电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度关系为)C正确；23-c(Nac(＋-－＋＋－)＋c(OH)