福建省南平市建瓯县中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

福建省南平市建瓯县中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是

()A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．3.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略4.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（

）

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③参考答案：C略5.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．②④

B．①②③C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：A略6.在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：C略7.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略8.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D9.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．10.当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（

）

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一种物质参考答案：B略11.市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物参考答案：D12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：D略13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略14.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A、4

B、28

C、32

D、48参考答案：D略15.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)

模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:

粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；过滤；加入盐酸调pH

至7。II.转化:

①

将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.

制纯碱:

将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

温度℃溶解度g/100g溶质102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3

的离子方程式是___________。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。参考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净

(3)I.氯化钡或BaCl2

碳酸钠或Na2CO3

III.

①饱和碳酸氢钠溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加热

温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低解析：（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）I.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。①A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。②C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在30~35℃之间。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为．参考答案：1.2：1

2.1：2

3.d1：2d2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；②两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；③根据c=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比．解答：解：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2故答案为：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：：=d1：2d2，故答案为：d1：2d2．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t1＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符