福建省南平市建瓯顺阳中学高三化学期末试卷含解析

福建省南平市建瓯顺阳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（

）A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略2.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D试题分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金属性Mg＞AlC．碱性NaOH＞Mg（OH）2 D．稳定性HF＞HCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．HCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B．；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．【解答】解：A．HCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B错误；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．4.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略5.下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1参考答案：DA项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2与反应为可逆反应。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反应，错误；C项浓H2SO4溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3kJ；D项正确。6.下列实验可行的是（

）A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：AB项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。7.元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）A．同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低

B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：B略8.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（

）A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．A可能是Cl2

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：A略9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．10.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略11.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略12.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A.②④⑥

B.①②⑤⑥

C.②③⑥

D.②③④⑥参考答案：C13.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．14.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水

④硫酸氢钠与氢氧化钡．A．③⑤

B．①③

C．仅有③

D．②④参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误；③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确；④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大．15.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH>NaOH

B．相对原子质量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金属性：Mg>Al参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(3)A中溶液变红的原因是 。(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(5)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是

。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。④若SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式

.参考答案：(除标注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素(1分)③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红。(4)取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高态+4价，不能上去去电子；②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称

电子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为

，分子的空间构型为

；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因

。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

（

）

A．分子中含有分子间氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为

。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为

，其水溶液颜色为

。

参考答案：（1）铜

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合铜离子

深蓝色略18.（2005·上海卷）25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况参考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①减小

c

②f（4）见图本题综合考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数及其影响因素等内容。（1）由化学平衡常数的概念可知所给反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）由图1可知在3min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c（HI）减小即为图2中的c曲线；②若加入I2则c（I2）增大，平衡向右移动，c（H2）降低，d、e、f曲线中只有f适合。（4）由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种