2025年人教五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学下册月考试卷276考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、现代社会生活中有很多新产品可以避免给环境造成污染．提倡使用下列产品中与环境保护无关的是（）A.酱油加铁B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无铅汽油2、下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）A.氧气用于炼钢B.稀有气体用于作保护气C.氮气用于制造化肥D.稀有气体用于电光源3、下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.氧气能跟所有物质发生氧化反应4、根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.rm{t_{2}隆忙}时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将rm{t_{3}隆忙}时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时析出晶体的质量甲大于乙D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲5、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.将氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小D.80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等6、（2009•浦东新区二模）属于溶液的分散体系是（）A.汽水B.泥水C.油水D.纯水7、把分别充满红棕色二氧化氮（NO2）气体和氢气的集气瓶按如图A；B两种方式放置；然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需要很长时间才能达到同样的效果．由此现象不能得出的结论是（）

A.分子由原子构成。

B.分子间有间隔。

C.二氧化氮的密度比氢气大。

D.分子是不断运动的。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、用“分子”；“原子”或“离子”填空．

水由水____构成；氯化钠溶液中含有钠____；化学变化中的最小粒子是____．9、物质的用途一般都与性质密切相关；某同学根据此规律进行归纳；整理，请你帮助他补充填空：

。物质性质→用途活性炭____→消除冰箱异味氢气可燃性→____10、写出下列化学符号：

①2个亚铁离子____

②保持水化学性质的最小粒子____

③8个二氧化氮分子____．11、实验室取用药品时，如果没有说明用量，就应该取用少量，即液体只取____，固体只需____，量取一定量的液体常用____，称量取一定量的固体常用____．12、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后；再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

（3）[实验验证]

实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的小木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中木条复燃____（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．请写出该反应的化学方程式：____

（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述事实，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；还要进一步进行实验探究。

实验三：[实验目的]探究反应前后Al2O3的质量是否发生改变。

[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．

[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．

（6）[拓展]但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究____．13、物质之间存在联系；找出联系发现规律时学习科学的一种基本方法．

（1）请你仿照下表中的示例．再找出CO2，CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的规律并排序．

。规律排列顺序示例：标准状况下，密度由大到小CO2C2H4C2H2CH4________（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为22：9．若要判断该气体的组成，你的思路是____．14、（1）图4是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．请回答：

a、b物质均属于____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据：____．

（2）下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图所示，其中属于阳离子的是____（填数字序号）．

选用表中元素填空：A2B2型化合物的化学式是____，带一个单位负电荷的一种阴离子是____．某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式____．15、下面是几种气体的发生装置与收集装置．

根据装置回答下列问题：

（1）写出标有标号的仪器名称：a____，b____．

（2）F实验的目的是____．

（3）实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置和收集装置是____．

（4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气，实验完毕后应先____，后____．16、目前空气污染物量多，且危害严重的主要有____、____、____、____等．全球性气候变暖、____、____等全球性环境问题都与空气污染有关．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）18、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）19、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．20、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）21、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）22、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)23、科学家发现了一种新的金属，它的一些性质如下：。熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g•cm-3与钢相似良好良好优异这种金属表面有一层氧化物保护层．试推测这种金属的可能用途：

（1）____．

（2）____．

（3）____．

（4）____．24、化学是分子；原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．

（1）现有H、O、C、K四种元素，从中选择合适的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空．

（2）根据下列元素的原子结构示意图填空．

氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子____相同；‚由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共12分)25、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．26、在革命战争年代里，地下革命工作者用这样的方法书写密信：用米汤在白纸上写字，然后用碘酒涂在信纸上，字迹便显示出来，原因是碘酒遇到淀粉会变蓝．请你用其他的方法书写密信：用____写字，用____显字，其原理是____．评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)27、M元素的一种微粒的结构示意图为已知：

（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的，则x=____

（2）M元素与下列选项中____（填序号）元素不能形成化合物．

28、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、两种方法（为如图所示）测定它的组成，得到两组数据（见下表）．请你分析：浓H2SO4具有____性．通过测定产物中水的质量，可测定该有机物中____元素的含量．测定该有机物的组成选用正确的方法是____（填A或B）．推测该有机物是由____元素组成．

。燃烧有机物的质量实验方法实验前后（1）（4）装置的质量实验前实验后实验前实验后甲组3.2gA（1）150g（1）154.6g（2）150ge（2）153.4g（2）150ge（2）153.4g乙组3.2gB（3）150g（3）153.6g（4）150g（4）154.4g（4）150g（4）154.4g参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据所用物质是否对环境造成污染、是否有利于环保来考虑．【解析】【解答】解：A；酱油加铁是给人体补充铁元素；与人体健康有关，与环保无关，故A错误；

B；含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化；形成赤潮和水华现象，与环保有关，故B正确；

C；含氟冰箱能破坏臭氧层；形成臭氧层空洞，所以使用无氟冰箱与环保有关，故C正确；

D；含铅汽油能污染空气；所以使用无铅汽油与环保有关，故D正确．

故选A．2、D【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质；利用了氧气的化学性质，故A错；

B；稀有气体用作保护气是利用氧气化学性质稳定；故B错；

C；氮气用于制造化肥；是利用氮气与其他物质反应生成含氮的物质，利用了化学性质，故C错；

D；稀有气体用于电光源；是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，利用了物理性质，故D正确．

故选D．3、C【分析】解；

A；氧气具有助燃性；能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，A错误；

B；氧气的量必须达到一定浓度时；才能使带火星的木条复燃，这体现出氧气的助燃性，B错误；

C、氧气不易溶于水，水中溶有氧少量氧气，使水中的生物能够生存rm{.}C正确；

D、氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质发生反应，但并不是所有物质都能与氧气发生氧化反应rm{.}D错误．

故选C．

氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水rm{(}即微溶于水rm{)}在室温下，rm{1L}水中只能溶解约rm{30ml}氧气，因此，生物能够在水中生存rm{.}氧气的化学性质比较活泼，能够跟多种物质发生反应，具有氧化性和助燃性rm{.}氧气具有氧化性；物质与氧气发生的反应中氧气提供氧，都是氧化反应．

氧气的化学性质之一是“助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}温度低于rm{t_{2}隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度；温度为rm{t_{2}隆忙}时二者的溶解度相等；温度高于rm{t_{2}隆忙}时甲的溶解度大于乙的溶解度rm{.}所以比较两物质溶解度大小时一定要在相同温度下进行；故A说法不正确．

B、rm{t_{2}隆忙}时两物质的溶解度相等；所以只有两物质的饱和溶液质量相等时才能说所含的溶质质量相等，故B说法不正确．

C、由曲线可知将rm{t_{3}隆忙}时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时都会析出晶体，且由于甲的溶解度变化较大乙变化较小，所以相同质量的两种饱和溶液由rm{t_{3}隆忙}降到rm{t_{2}隆忙}时甲析出的晶体多；但此选项没有说明两溶液的质量关系，所以无法比较析出晶体的质量，故C说法不正确．

D、甲的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大所以降温饱和溶液会大量结晶析出；但乙的溶解度受温度影响较小，降温时饱和溶液不会析出或析出极少的晶体；所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温饱和溶液的方法提纯甲rm{.}故D说法正确．

故选D．

A；依据溶解度大小的比较条件分析判断．

B、依据rm{t_{2}隆忙}时两物质的溶解度相等分析解决．

C、依据rm{t_{3}隆忙}时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时溶解度变化的幅度分析解决；

D；运用甲的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大但乙的溶解度受温度影响较小解答．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；B、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况考虑；C、根据图示情况考虑；D、根据交点的含义考虑．【解析】【解答】解：A；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，应该用冷却热饱和溶液的方法，故A错；

B；将氢氧化钙饱和溶液降低温度后；溶解度增大，会变为不饱和溶液，所以不会有晶体析出，故B错；

C；由图示可知有的物质的溶解度随温度的升高而增大或随温度的降低而减小；而有的物质的溶解度随温度的升高而减小或随温度的降低而增大，故C错；

D；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；所以80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，故D正确．

故选D．6、A【分析】

A；汽水是均一的、稳定的混合物；属于溶液；

B；泥水不均一、不稳定；属于悬浊液；

C；油水不均一、不稳定；属于乳浊液；

D；纯水是纯净物；不属于混合物，故不是溶液．

故选A．

【解析】【答案】一种或几种物质分散到另一种物质中；形成均一的；稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液，基本特征是不均一、不稳定；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其基本特征是不均一、不稳定．

7、A【分析】

A；A中两瓶气体的颜色很快趋于一致；说明分子在不断运动，有的二氧化氮分子运动到有的氢分子之间的间隔中去了，有的氢分子运动到有的二氧化氮分子之间间隔中去了，说明分子之间有间隔，由A中两瓶气体的颜色很快趋于一致，B中需要很长时间才能达到同样的效果，可知氢气的密度小于二氧化氮的密度，由上边的现象不能说明分子由原子构成，故A不能得出结论；

B；两种气体能混合；说明分子间有间隔，故B能得出结论．

C；A瓶混合较快；B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小，故C能得出结论；

D；此现象能直接得出分子在不断运动的结论；故D能得出结论；

故选A．

【解析】【答案】因为氢气分子和二氧化氮分子在不断运动；且分子间有间隔，氢气的密度小，向上运动，二氧化氮的密度大，向下运动，所以A瓶中的颜色很快趋于一致，B瓶中的混合较慢是因为氢气密度小，在上面运动，二氧化氮密度大，在下面运动的原因。

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】①根据水的微观构成回答；

②根据氯化钠在溶液中的存在形式回答；

③化学变化中分子可分，原子不可分，所以化学变化中的最小粒子是原子．【解析】【解答】解：①因为水是由大量的水分子构成；故水由水分子构成；

②因为氯化钠在溶液中解离成钠离子和氯离子；故氯化钠溶液中含有钠离子；

③化学变化中分子可分；原子不可分，所以化学变化中的最小粒子是原子．

故答为：分子、离子、原子．9、略

【分析】

活性炭具有吸附性，可以用来消除冰箱异味，氢气具有可燃性，氢气可以用作高能燃料，故填：。物质性质→用途活性炭

吸附性→消除冰箱异味氢气可燃性→做燃料

【解析】【答案】可以根据物质的性质决定物质的用途这种思路进行分析；考虑；从而得出正确的答案，活性炭具有吸附性，氢气能燃烧．

10、2Fe2+H2O8NO2【分析】【分析】①离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

②由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子．

③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．

②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个二氧化氮分子可表示为：8NO2．

故答案为：①2Fe2+；②H2O；③8NO2．11、1～2mL盖满试管底部量筒托盘天平【分析】【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．【解析】【解答】解：为节约药品；根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应该取用最少用量．液体通常是1～2mL，固体只需盖满试管底部即可．量取一定量的液体常用量筒，称量取一定量的固体常用托盘天平．

故答案为：1～2mL；盖满试管底部；量筒；托盘天平．12、Al2O3能加快过氧化氢的分解速率2H2O22H2O+O2↑反应前后Al2O3的化学性质是否发生改变【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．【解析】【解答】解：【实验验证】通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：取过氧化氢溶液；然后将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．

实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．

故填：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率；

【结论】过氧化氢在氧化铝的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；

【拓展】最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂；故填：反应前后Al2O3的化学性质是否发生改变．13、略

【分析】【分析】可从相对分子质量的大小，分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．【解析】【解答】解：CO2、CH4、C2H2、C2H4四种气体相对分子质量分别是：44；16，26，28；

所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2，故填：。规律排列顺序示例：标准状况下，密度由大到小CO2C2H4C2H2CH4相对分子质量由小到大C2H2、C2H4、CO2（2）根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成，故填：根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．14、略

【分析】【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据结构示意图中核内质子数与核外电子数的关系，分析阳离子、带一个单位负电荷的一种阴离子；根据表中的元素组成的化合物，写出符合A2B2型化合物的化学式；根据Mg、O的化合价，写出组成化合物的化学式．【解析】【解答】解：（1）由a、b物质的微观构成可知；它们都是由不同种的分子构成；属于混合物．

（2）由微粒的结构示意图可知，在②中核内质子数大于核外的电子数，属于阳离子；在③中核内的质子数比核外的电子数少一个，属于带一个单位负电荷的一种阴离子；由表中的元素组成的化合物种类可知，能形成A2B2型化合物的化学式是H2O2．由于镁显+2价；氧显-2价，形成的化合物的化学式是：MgO．

故答为：（1）混合物；都是由不同种的分子构成．

（2）②；③；H2O2；MgO．15、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；

（2）制取气体前要检查装置的气密性；防止装置漏气；

（3）根据装置的选取方法选择发生和收集装置；

（4）根据制取氧气的步骤和注意事项分析．【解析】【解答】解：（1）根据常用仪器可知两仪器分别是：试管和集气瓶；

故答案为：试管；集气瓶；

（2）制取气体前要检查装置的气密性；防止装置漏气；

故答案为：检查装置的气密性；

（3）实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳；属于“固液常温型”，选择A发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以收集二氧化碳用向上排空气法；

故答案为：A和D；

（4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气；并用排水法收集氧气，实验完毕后应先移导管后熄灯，防止水倒吸入试管，引起试管炸裂；

故答案为：将导管移出水面；熄灭酒精灯．16、略

【分析】

空气污染物主要有氮与氧的氧化物及可吸入颗粒物；根据空气污染的主要来源是工业及交通运输排放的废气知道它们的种类．故答案为：二氧化硫氮氧化合物一氧化碳可吸入颗粒物臭氧层的破坏酸雨。

【解析】【答案】空气污染物主要来自于工业及交通运输产生的废气；分别为气状污染物（包括硫氧化物；一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物、氯气、气化氢、氟化物、氯化烃等）、粒状污染物（包括悬浮微粒、金局煤烟、黑烟、酸雾、落尘等）

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×18、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）21、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．22、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，可以根据物质的性质来分析、推测物质的可能用途．【解析】【解答】解：从表格提供的信息可知，这种金属质轻、硬度大，可以用于高层建筑的门窗，溶沸点高，有优良的导热性和抗腐蚀性，可以用于炊具，具有良好的导电性，可用于制导线，所以本题答案为：用来作导线，用来作炊具，制造飞机外壳，做高层建筑的门窗．24、略

【分析】【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐，根据酸；盐的特点分析；

（2）根据元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析；根据最外层电子数小于4个易失去电子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，从而确定元素的化合价，再根据化合价书写化学式即可．【解析】【解答】解：（1）碳酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2CO3；碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式是K2CO3．

故答案为：H2CO3；K2CO3；

（2）①元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数；

②铝元素原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子带3个单位的正