2025年浙教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册月考试卷4考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gCH4含有4NA个氢原子B.1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA2、空气中含量最高的气体的分子式是A.H2B.O2C.CO2D.N23、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀B.丁达尔效应并不是胶体特有的性质C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥5、下列物质中，只含有共价键的是（）A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、选择装置，完成实验。①②③

(1)实验室制选用___________(填序号，下同)，反应化学方程式___________。

(2)收集氯气，选用___________。

(3)配制溶液，选用___________。7、工业上从海水中提溴；实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：

回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。8、已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO+H++I-→IO+Br2+H2OIO+H++Br-→Br2+I2+H2O

（1）试比较在酸性条件下BrOBr2、IOI2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO+_____H++_____I-→_____I2+_____Br-+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

a．6I-+BrO+6H+→3I2+Br-+3H2O

b．IO+Br-→I-+BrO

c．5I-+6BrO+6H+→3Br2+5IO+3H2O

d．5I-+2BrO+6H+→Br2+IO+2I2+3H2O9、Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+K2SO4+CO2↑＋H2O。

Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金；漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水；工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。

A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．实验前；容量瓶中有少量残留蒸馏水。

C．定容时俯视刻度线D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒10、A；B、C、D、E、F为短周期主族元素；其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的名称：________，其在周期表中的位置是_________。E的离子结构示意图为_________。

(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_______________。

(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________。

(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误12、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误13、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误14、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误15、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误16、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误17、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误18、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)22、(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为__________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____gNaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为_____。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)23、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮。

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与。

d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量。

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____

____________________________________________________________

（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。

②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。24、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：。XYZW

（1）W在元素周期表中的位置___。

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。

（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。

②某温度下，将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；

该温度下，Ksp(CuZ)=___。

25、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题；请回答下列问题：

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫；其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T1℃时；借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

。浓度(mol∙L-1)

时间(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min内；NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”；“减小”或“不变”)。

②30min后；只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)某实验室模拟反应b；在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知；1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________；

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：A．常温常压下，8gCH4的物质的量是0.5mol，含有2NA个氢原子，错误。B．Cu是+2价的金属，1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子，正确。C．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+小于0.2NA个，错误。D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA；错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2属于其他气体和杂质；大约占0.03%，故A错误；

B．O2大约占21%；故B错误；

C．CO2大约占0.03%；故C错误；

D．N2大约占78%；故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸；氢氧化铁发生聚沉而生成沉淀，故A正确；

B．丁达尔效应是胶体特有的现象；溶液与浊液无此现象，故B错误；

C．半透膜只能让较小的分子；离子通过；可用渗析的方法提纯胶体，故C正确；

D．胶体微粒具有较大的表面积；能吸附溶液中阳离子或阴离子，使得胶体微粒带有电荷，在电场作用下胶体微粒会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2；达到除杂；净化的目的，A正确；

B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质；不能达到除杂；净化的目的，B错误；

C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐；而CO不能反应，能够达到除杂；净化的目的，C正确；

D．杂质HCl能够在饱和食盐水中溶解，而被提纯的气体Cl2既不溶解也不能反应；达到了除杂；净化的目的，D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）

实验室制选用固液不加热装置，②为固液不加热装置，选用②(填序号，下同)，反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯气有毒；密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故答案为：①；

（3）

配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③7、略

【分析】【详解】

（1）对于反应反应物中有元素化合价降低的物质为氧化剂，有元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性>还原剂的氧化性，则氧化性强弱关系：故答案为：

（2）因为氟气比氯气的氧化性强；所以氟气的氧化性强于溴单质的氧化性，故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象，故答案为：不能；

（3）碘单质比氯气的氧化性弱，故将适量碘水加入氯化钠溶液中也不发生反应，无明显现象，故答案为：不能。【解析】不能不能8、略

【分析】【详解】

(1)根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应BrO+H++I-→IO+Br2+H2O中，氧化性：BrO＞IO在反应IO+H++Br-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，则氧化性：BrO＞IO＞Br2＞I2；

(2)反应中BrO中Br元素的化合价由+5价降为-1价，I元素的化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的化学计量数比值为1:6，结合离子方程式的电荷守恒，可配平离子方程式为BrO+6H++6I-=3I2+Br-+3H2O，其中氧化剂为BrO被氧化的元素是碘元素；

(3)根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，因为氧化性BrO＞IO所以IO+Br-→I-+BrO不能发生，故b错误。

【点睛】

本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。在氧化还原反应中得失电子守恒，可根据此规律对氧化还原反应方程式进行配平。【解析】BrOIOBr2I2166313BrO碘b9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；

(2)该反应中；Cl元素部分化合价由-1价升高为0价，HCl既是还原剂，还有酸性作用；

(3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价；C元素化合价由+3价变为+4价；根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；

Ⅱ．(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

(2)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

【详解】

Ⅰ．(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为

(2)反应中MnO2是氧化剂；HCl是还原剂，且HCl部分起酸性作用，根据氧化产物Cl2的量可知氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2；

(3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2↑＋8H2O；

Ⅱ．(1)质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c==12mol/L；设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：250mL×3mol/L=12mol/L×V，解得V=62.5mL；

(2)A．量取浓盐酸时俯视刻度线；则浓盐酸的体积偏低，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；

B．容量瓶中有少量蒸馏水；对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B错误；

C．定容时俯视；导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；

D．转移时；未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶内溶质减小，导致所配溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为C。【解析】1：22352110862.5C10、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F为短周期主族元素；其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。

【详解】

(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的离子只有十个电子，所以结构示意图为：

(2)有分析可知，A、C以原子个数比5：1组成的化合物为NH4H；该化合物中所含化学键类型为离子键；共价键；

(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：

(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为【解析】氮第2周期VA族离子键、共价键N3->Na+三、判断题(共9题，共18分)11、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。12、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。13、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。14、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；15、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；18、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。19、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共1题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M(Na2X)==62g/mol；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-232=16；X为氧原子，该物质的化学式为Na2O；

因此；本题正确答案是：62g/mol；16；

（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则二者的密度之比为2:1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H2X的相对分子质量为172=34，则X的相对原子质量为34-2=32；

因此；本题正确答案是：32；

（3）0.05mol的硫酸钠中含有0.05mol4=0.2molO，个数为0.2NA，含钠离子为0.05mol2=0.1mol，与0.1mol58.5g/mol=5.85gNaCl含有相同的钠离子数；

因此，本题正确答案是：0.2NA；5.85；

（4）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NAg，即1molX原子的总质量为NAg，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X原子相对原子质量为NA；

因此，本题正确答案是：NA。【解析】62g/mol16320.2NA5.85b/aNA六、原理综合题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

根据氮元素在海洋中的循环；大气中的氮气与海水中的氮气存在溶解平衡，海水中的氮气变为铵根离子，为氮的固定；铵根离子被氧化生成一氧化二氮；亚硝酸根离子，亚硝酸根离子硝化作用生成硝酸根离子。

【详解】

(1)氮的固定为游离态的氮变为化合态；则属于固氮作用的一步是②。

(2)a．根据示意图可知，海洋表面存在N2；故海洋中存在游离态的氮，a说法正确；

b．海洋中的氮循环起始于氮气转化为铵根离子，氮元素化合价降低，氮被还原，b说法错误；

c．海洋中的反硝化作用将硝酸根离子转化为氮气分子；需在缺氧条件下进行，不一定有氧气的参与，c说法错误；

d．由转化关系图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量；d说法正确；

答案选ad。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，生成N2O、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子系数为4，氧气系数为5，系数为2，N2O系数为1，结合电荷守恒得到氢离子系数为6，水分子系数为5，配平得到离子方程式为：+5O2═+6H++N2O+5H2O；

(4)①电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，产生的Cl2氧化废水中的释放出N2；

②电解池中阳极电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2=N2+8H++6Cl-，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，故处理后废水的c(H+)将增大，pH减小。【解析】②ad+5O2=+6H++N2O+5H2O电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的Cl2氧化废水中的释放出N2减小24、略

【分析】【分析】

W元素的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，则X为N，Y为O，Z为S；根据溶液的酸碱性判断出是水解显碱性，分析图像时抓住a点反应的量关系，得出溶度积，再根据b点两者量的关系得出溶质；既而得出离子浓度关系。

【详解】

⑴Cl在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族；故答案为：第三周期ⅦA族。

⑵上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4>HNO3，因此最强的是HClO4；故答案为：HClO4。

⑶X的简单气态氢化物为氨气，其电子式为故答案为：

⑷由Na和Y可形成具有漂白作用的物质为过氧化钠；该物质中含有的化学键类型为离子键；共价键(非极性共价键)；故答案为：离子键、共价键(非极性共价键)。

⑸①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，说明显碱性，水解显碱性，原因是S2－+H2OHS－+OH－；故答案为：S2－+H2OHS－+OH－。

②a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，b点溶质Na2S和NaCl且浓度之比为1:2，因此溶液离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)；a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+)=c(S2－)，该温度下，故答案为：【解析】第三周期ⅦA族HClO4共价键、离子键S2-+H2OHS-+OH-[Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-]10-35.425、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨；光化学烟雾等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根据盖斯定律计算(①+②)×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式；

(3)①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=反应为放热反应升温平衡逆向进行；

②