2025年华师大新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法错误的是。

A.绿原酸的分子式为C16H18O9B.该绿原酸的结构属于顺式结构C.1mol绿原酸可消耗4molNaOHD.绿原酸能发生加成、氧化、消去、取代反应2、下列说法正确的是A.氰酸铵(NH4CNO)和尿素之间互为同分异构体B.甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3属于同一物质3、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是。混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯(SO2)酸性高锰酸钾溶液洗气C苯(Br2)氢氧化钠溶液分液D溴苯(苯)氢氧化钠溶液分液

A.AB.BC.CD.D4、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A.实验室利用图1装置用乙醇制取乙烯B.实验室利用图2装置制取乙酸乙酯C.图3装置是石油的分馏D.实验室利用图4装置制取硝基苯5、下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A.需要加热才能发生的反应都是吸热反应B.放热反应在常温下一定可以发生C.甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D.煤制气的过程可以增加煤的热值6、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是A.乙醇与空气混合气体通过灼热的铜丝B.二氧化碳通过过氧化钠粉末C.隔绝空气下将硫粉与铁粉混合加热D.铜粉投入氯化铁溶液中7、下列关于乙醇的叙述中，错误的是A.乙醇俗称酒精B.乙醇不能溶于水C.乙醇可用于消毒D.乙醇能发生酯化反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列说法正确的是A.酚醛树脂是通过缩聚反应得到的B.合成的单体是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D.由合成的加聚产物为9、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式10、有机合成与21世纪的三大发展学科:材料科学；生命科学、信息科学有着密切联系；某有机化合物合成路线如图，下列说法正确的是。

A.A分子为平面结构B.B分子可以发生加成反应C.该合成路线涉及取代反应，加成反应，消去反应三种基本反应类型D.参与反应的各有机化合物中B的熔点最高11、异吲哚啉类作为一种结构特殊且具有多种用途的重要含氨化合物；被广泛应用于材料；染料、医药等领域。下列关于异吲哚啉类化合物M的说法错误的是。

A.M属于芳香族化合物，其一氯代物有2种B.M既能与酸反应，又能与碱反应C.M的分子式为D.一定条件下，1molM最多可以与5mol发生加成反应12、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应13、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应14、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述错误的是A.产物的平均摩尔质量为36g·mol-1B.反应中消耗氧气的质量为56gC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至原条件(101kPa，120℃)，则气体体积变为原来的三分之一D.若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收，若通过浓硫酸，则不能全部被吸收15、下列说法正确的是A.低压法聚乙烯的支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高B.在碱催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂C.高压法聚乙烯可用于制作绝缘材料D.聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染16、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种18、实验装置叙述的判断。

(1)洗涤沉淀时(如图1)；向漏斗中加适量水，搅拌并滤干____

(2)图2可除去CO中的CO2____

(3)苯萃取碘水中的I2；分出水层后的操作为图3____

(4)图4可除去氯气中的HCl气体____

(5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2____

(6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下____

(7)图7装置；能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象____

(8)实验室用图8装置制取少量氨气____

(9)实验室用图9装置制取少量氨气____

(10)图10装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气；但不能用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气____

(11)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体____19、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等。

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体。

D.CCl4的沸点高于CH4的。

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

。化学键。

C—H

O=O

C=O

H—O

断裂1mol键吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。20、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型。

（1）甲烷与氯气反应_______，属于_______反应(只写第一步)

（2）乙烯通入溴水：_______，属于_______反应。

（3）乙醇与金属钠反应：_______，属于_______反应。

（4）由苯制取硝基苯：_______，属于_______反应；21、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)22、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。23、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)24、丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示，反应原理为：CH2=CHCOOH＋CH3OH→CH2=CHCOOCH3＋H2O

可能用到的信息：

相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解性丙烯酸721.05141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇320.7964.7与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯860.9580.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发

Ⅰ．制备实验步骤如下：

①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于仪器a中，并加入一定量的浓硫酸，连接好冷凝管(b)；用搅拌棒搅拌，水浴加热；

②充分反应后，冷却，用分液漏斗(c)向混合液中加入5%Na2CO3溶液至中性；

③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏；收集馏分。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________。

(3)步骤③中加入无水Na2SO4的作用是___________，收集___________℃左右馏分既得产品。

(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请任意写出一处(仅指出错误，无需改正)___________。

Ⅱ．为检验产率；设计如下实验：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL；加热使之完全水解；

②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的盐酸；滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

请回答下列问题：

(5)写出油状物质加入KOH溶液水解的化学方程式___________。

(6)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________。

(7)结合相关信息，请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________、___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可知绿原酸的分子式为C16H18O9；A正确；

B．根据结构简式圈住部分可知氢原子在碳碳双键的异侧；所以该绿原酸的结构属于反式结构，B错误；

C．绿原酸中可以与氢氧化钠反应的基团有酚羟基、酯基、羧基，如图所示：所以1mol绿原酸可消耗4molNaOH，C正确；

D．绿原酸含有苯环和碳碳双键；能发生加成反应；氧化反应，饱和六元碳环上的羟基可以发生消去反应，含有酯基等，能发生取代反应，D正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．氰酸铵(NH4CNO)和尿素即CO(NH2)2；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；

B．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故甲醇(CH3OH)和甘油()结构不相似；不互为同系物，B错误；

C．C6H14的同分异构体有5种分别是己烷；3-甲基戊烷、2-甲基戊烷、2；2-二甲基丁烷和2，3-二甲基丁烷，其熔点各不相同，C错误；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3二者分子式相同；结构不同，互为同分异构体，D错误；

故答案为：A。3、C【分析】【详解】

A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；会引入新的杂质，A选用试剂错误；

B．乙烯与二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应；B选用试剂错误；

C．溴可与NaOH反应生成可溶性的盐；而苯不可以，出现分层现象，用分液法分离，C试剂及方法正确；

D．溴苯和苯是沸点不同的互相混溶的液体混合物；可用蒸馏的方法分离，D方法错误；

答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.温度计应该测量溶液温度而不是蒸气温度；乙醇易挥发，制取的乙烯中含有乙醇蒸气，所以收集乙烯前要出去乙醇，故A错误；

B.乙酸和碳酸钠反应生成可溶性醋酸钠；乙醇极易溶于水；乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液，所以可以采用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故B正确；

C.利用沸点不同进行蒸馏；所以温度计测量蒸气温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，为防止炸裂冷凝管，冷凝管中下口为进水口；上口为出水口，故C错误；

D.该实验温度为55-60℃；所以用水浴加热，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热；与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热；氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；

B．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热；与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热；例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；

C．甲烷含氢量高；不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；

D．能量守恒；煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.在铜做催化剂作用下；乙醇与空气中氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，则铜丝的质量没有变化，故A错误；

B.二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；最终固体物质质量增加，故B正确；

C.隔绝空气下；硫粉与铁粉混合加热反应生成硫化亚铁，由质量守恒定律可知，反应前后固体质量不变，故C错误；

D.铜粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；固体质量减小，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇俗称酒精；正确；

B．乙醇与水任意比互溶；错误；

C．乙醇可使蛋白质变性；医疗上用体积分数为75%的乙醇溶液消毒，正确；

D．乙醇能与羧酸；无机含氧酸发生酯化反应；正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树脂；正确；

B．合成的单体是丙烯和1；3-丁二烯，正确；

C．己二酸与乙醇不能发生缩聚反应；错误；

D．由合成的加聚产物为错误。

故选AB。9、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。10、CD【分析】【分析】

由①的反应条件可知，该反应为取代反应，所以A的结构简式为②为卤代烃的消去反应；③为烯烃的加成反应，所以B的结构简式为对比反应④前后的结构简式可知；④为卤代烃的消去反应，条件为：NaOH的醇溶液；加热。

【详解】

A．环己烷中不存在双键或者三键之类的平面型结构；所以其结构为非平面，故A错误；

B．B的结构简式为其中不含不饱和键，所以不能加成，故B错误；

C．从其合成路线可知该过程所经历的反应类型有：①为取代反应；②为消去反应、③为加成反应、④为消去反应；共三种反应类型，故C正确；

D．对于只存在范德华力的分子，熔沸点与相对分子质量相关，相对分子质量越大，熔沸点越高，以上参与反应的各有机物中，的相对分子质量最大；熔点最高，故D正确；

故选CD。11、AD【分析】【详解】

A．M属于芳香族化合物；其苯环上的一氯代物有4种，选项A错误；

B．M中含有酰胺键和氨基；酰胺键可以在酸性或碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，选项B正确；

C．根据结构简式可知，M的分子式为选项C正确；

D．酰胺键不能与氢气发生加成反应，1molM最多可以与加成；选项D错误；

答案选AD。12、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。13、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．1molCH4若完全燃烧产生1molCO2和2molH2O，其质量是80g，若不完全燃烧产生1molCO和2molH2O，其质量是64g，现在产物的总质量是72g，则产物中含有CO、CO2、H2O，根据元素守恒可知，CO和CO2的物质的量之和为1mol，H2O的物质的量为2mol，即生成物的总物质的量是3mol，总质量是72g，故产物的平均摩尔质量为A项错误；

B．1molCH4的质量为16g；生成物的质量为72g，根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气的质量为72g-16g=56g，B项正确；

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至原条件(101kPa；120℃)，则水被吸收，气体的物质的量变成原来的三分之一，温度；压强不变，则气体体积也变为原来的三分之一，C项正确；

D．若将产物通过碱石灰；生成物中的CO与碱石灰不能发生反应，所以产物不能全部被吸收，若通过浓硫酸，浓硫酸只能吸收水，产物也不能全部被吸收，D项错误；

综上所述答案为AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下；用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A正确；

B．在碱催化下；苯酚与过量的甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂，故B错误；

C．聚乙烯具有优良的电绝缘性；高压法聚乙烯密度较低，材质最软，可用于制作电线包裹层，故C正确；

D．聚乙烯是热塑性塑料；也是“白色污染”的主要来源，故D错误；

答案选AC。16、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)洗涤沉淀时(如图1)；用玻璃棒引流，向漏斗中注入适量蒸馏水，直至没过沉淀，待液体从漏斗底部流走，重复步骤2~3次，用玻璃棒搅拌可能会破坏滤纸，不能用玻璃杯搅拌，故(1)错误；

(2)CO2是酸性氧化物，可与碱反应，CO是不成盐氧化物，与碱不反应，则可用图2可除去CO中的CO2；故(2)错误；

(3)苯的密度比水小，在水的上层，苯萃取碘水中的I2后，水层从分液漏斗下口放出，含I2本层应从上口倒出；故(3)错误；

(4)氯化氢溶于水后形成盐酸；氯气与水反应也形成盐酸和次氯酸，都可与碳酸氢钠反应，除去氯气中的HCl气体应使用饱和食盐水，故(4)错误；

(5)图5为固液不加热反应装置；用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳或双氧水中加入二氧化锰都可用该装置进行气体制备，但一氧化氮的制备需要稀硝酸和铜在加热的条件下进行，不能使用图5制备，故(5)错误；

(6)图6装置中的橡胶管的作用是平衡大气压；使水顺利流下，故(6)正确；

(7)甲烷与氯气在光照下发生取代反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢；其中一氯甲烷是气体，难溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为无色油状液体，则甲烷与氯气在光照下反应后试管内气体压强减小，液面上升，试管内壁和水面上存在油状液体，故图7装置能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象，故(7)正确；

(8)浓氨水和生石灰反应可生成氨气；但图8装置处于密闭状态，无法收集氨气，故(8)错误；

(9)实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制取氨气；但二者反应后的产物中含有水，加热的试管口应向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故(9)错误；

(10)实验室用锌粒和稀盐酸反应制氢气；不需要加热，可用图10装置进行制备氢气，实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备，不能使用图10装置进行制备，故(10)正确；

(11)石灰石与稀盐酸制取CO2气体，反应不需要加热，图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体，故(11)正确。【解析】错对错错错对对错错对对19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为甲烷中4个C-H键完全相同；若各共价键达到静电平衡使分子结构稳定只能是平面正方形或者正四面体结构；

A．若甲烷为平面正方形；其C—H共价键键长也相等，故A错误；

B．若甲烷为平面正方形，则键角为90°，而CH4分子中每个键角都是109°28′；说明其为正四体结构，故B正确；

C．若甲烷为平面正方形，则CH2F2应有两种结构，而实际上CH2F2没有同分异构体；说明甲烷的空间结构为正四面体，故C正确；

D．CCl4的沸点高于CH4是因为二者均为分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与甲烷的空间构型无关，故D错误；

综上所述选BC；

(2)甲烷为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2；a为乙烯，分子式为C2H4，不符合烷烃通式；b为苯，分子式为C6H6，不符合烷烃通式；c、d分子式均为C4H10；符合烷烃通式，所以选cd；

(3)焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则热化学反应方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=415kJ•mol-1×4+497kJ•mol-1×2-(745kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=-688kJ•mol-1，焓变小于0为放热反应，16g甲烷的物质的量为1mol，所以16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出688kJ能量；

(4)天然气/空气燃料电池中，CH4被氧化，O2被还原，原电池中负极发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，转移的电子数相同，提供的电能之比为1:1。【解析】B、Cc、d放出688CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1∶120、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应。

(2)

乙烯和溴水发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。

(3)

乙醇和金属钠发生置换或取代反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换或取代反应。

(4)

苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂作用下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O，取代反应。【解析】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应。

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应。

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换或取代。

(4)+HNO3+H2O取代21、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3四、工业流程题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性23、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电