中科院2022年物理化学(甲)考研真题（含答案）

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中国科学院大学

2022年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题

科目名称：物理化学（甲）

考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

下列一些基本常数供解题时参考：

23-23-1

阿伏伽德罗常数NA=6.02×10;玻兹曼常数kB=1.38×10J·K;

摩尔气体常数R=8.314J·mol-1·K-1；法拉第常数F=96500C·mol-1

一、是非题(每小题1分，共20分)(判断下列各题是否正确，正确用“√”表

示，错误用“×”表示)

1.分子的算术平均速率与均方根速率之比为0.92。

2.两瓶理想气体,如果分子的平均平动能相同，密度不同，则压力不一定相同。

3.在一定温度、压力下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，尽管采用不同

的浓度表示方式，A和B的活度依旧相同。

4.X、Y形成固液相图和X、Y构成固溶体时，若X中加入Y可使系统熔点升高，

则Y在固溶体中的含量比Y在液相中的含量低。

5.在101.325kPa、100℃下，1molH2O(l)与373K大热源接触，向真空蒸发为同温

θ

同压的水蒸气时，可用△rGm来判断过程进行的方向。

6.在P-V图中，理想气体恒温可逆过程与绝热可逆过程的曲线不可能有两个交

点。

7.单组分液体正常沸点下沸腾变为气体时，摩尔焓和摩尔体积均增加。

8.化学反应可以同时正、反两个方向进行，在一定条件下，当正、反两个方向的

物质浓度相等时，系统就达到了平衡状态。

9.电极极化是指：电极有电流通过时，电极电势偏离平衡电势的现象。

10.宏观动力学所得结果是大量分子的平均行为和总反应的规律,而微观反应动

力学则研究从确定能态的反应物到确定能态生成物的反应特征。

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11.封闭系统恒温恒压下，热反应总是向系统吉布斯自由能降低的方向进行，但

许多光化学反应却能使反应的吉布斯自由能增加。

12.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体与减小体系压力是等效的。

13.反应级数可以是正整数也可以是分数。

14.超电势体现电势偏离平衡电势的程度,偏离程度小于某一值时，电极上不会发

生电化学反应。

15.一个分子中原子个数越多，其混乱度越大,熵值也就越大。

16.无论对独立非定位系统还是定位系统，若能量零点选择不同，则对U、H、A、

G求解值都有直接影响。

휃푉

17.任何双原子分子,分子占据振动第一激发态能级几率在=In2时最大,其值

푇

都是25%。

18.物质表面自由能是单位面积的表面层分子所具有的自由能。

19.在形成沉淀的陈化过程中，小颗粒不断溶解，大颗粒不断长大，可归因于溶

解度与颗粒大小有关，颗粒越小溶解度越大。

20.油箱中常混有小水滴，油中加入一定量的有机电解质是为了增加油的电导，

减小流动电势,防止因储油罐中小水滴运动形成的流动电势给油罐带来危险。

二、单项选择题(每小题2分，共60分)

1.一杯水放在刚性绝热箱中，若以箱及其内的空气和杯中的水作为研究对象时，

该体系属于

A.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系

2.封闭体系中进行不可逆循环过程,其热温商之和

A.＞0B.＜0C.＝0D.无法确定

3.基尔霍夫定律：△H＝△H＋푇2，由T下的△H计算T下的

21∫푇1∑푣퐵퐶푝,푚(퐵)푑푇112

△H2

A.只能直接用于反应物和生成物都为气体的化学反应过程

B.能直接应用于任何反应过程

C.只能直接用于等压过程中无相变、无其他功的化学反应过程

D.只能用于均相体系在等压过程中的化学反应过程

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4.下列说法正确的是

A.理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为0

B.非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为0

C.使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为0的P、T的值只有一组

D.理想气体不能用作电冰箱的工作介质

5.已知1.6324g蔗糖在量热计中燃烧时，温度升高2.854K,蔗糖的燃烧热为

5646.73kJ·mol-1,蔗糖的摩尔质量为342g·mol-1,则量热计与其中水的总热容为

A.12.00J·mol-1·KB.11.96J·mol-1·K

C.9.444kJ·K-1D.8.361kJ·K-1

6.等温下，反应aA+Bb=cC+dD的△rCp=0,那么

θθθ

A.△rHm与T无关，△rSm与T无关，△rGm与T无关

θθθ

B.△rHm与T无关，△rSm与T无关，△rGm与T有关

θθθ

C.△rHm与T无关，△rSm与T有关，△rGm与T有关

θθθ

D.△rHm与T无关，△rSm与T有关，△rGm与T关

7.熵是体系混乱度的量度，下列叙述中明正确的是

A.同种物质：Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)

B.同种物质,温度越高熵值越大

C.分子内含原子数越多,熵值越大

D.0K时,任何纯物质的值都等于0

8.NaCl(l)和恒压下纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度为

A.1B.2C.3D.4

θ

9.Zn(s)＋CSO4(aq)＝Cu(s)＋ZnSO4(aq),在298.15K,p下：

(1)在烧杯中发生化学反应

(2)原电池中放电对外做电功

下列关系式成立的是

A.△H1＝△H2B.Q1＝Q2C.△H2＝Q2D.△H1＞△H2

10.测定反应活化能常用的方法是

A.测定等容反应热，由等容反应热计算反应活化能

B.测定不同温度下的反应速率常数k，以lnk对1/T作图，由斜率计算

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C.测定不同温度下的反应速率常数k，以lnk对1/T作图，由截距计算

D.测定一个温度下的速率常数k和指前因子A，由阿伦尼乌斯方程计算

11.某理想气体由始态(P、V1、T1)分别经：等温可逆过程(T、R)、绝热可逆过程

(A、R)、绝热不可逆过程(A、IR)膨胀至压力相同的终态(P、V2、T2)，则

A.△ST、R＞△SA、IR＞△SA、R＝0B.△ST、R＞△SA、IR＞△SA、R＞0

C.△ST、R＞△SA、R＞△SA、IR＞0D.△ST、R＝△SA、IR＝△SA、R＝0

12.一个电池反应确定的电池E值的正或负可用来说明

A.电池是否可逆

B.电池反应是否已达平衡

C.电池反应的限度

D.电池反应自发进行的方向

13.298K、0.1mol·dm-3的HCI(l)中氢电极的热力学电势-0.06V,电解此溶液时，

氢在铜电极上的析出电势E为

A.大于-0.06VB.-0.06V

C.小于-0.06VD.不能确定

14.对于反应A＋B＝C＋D,需要经过若干步基元反应来完成，则总反应速率为

A.各基元反应速率之和

B.反应速率最快的一步决定

C.反应活化能最大的一步决定

D.反应活化能最小的一步决定

15.在温度和压力一定时，纯水的化学势u与水溶液中水的化学势u*的关系为

A.u*＞uB.u*＜uC.u*＝uD.不能确定

16.NH4S(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达到平衡时,系统的自由度为

AB.2C.3D.4

17.在一定温度下，纯NH4HS(s)置于抽空容器中，分解达到平衡时体系总压力为

p，则平衡常数Kp

A.0.25p2B.0.25pC.p2D.0.5p2

18.水在三相点附近,汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1、5.994kJ·mol-1,则

在三相点附近冰的升华热为

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A.38.83KJ·mol-1B.50.81KJ·mol-1

C.-38.83KJ·mol-1D.-50.81KJ·mol-1

19.下列说法正确的是

A.活化能不可能为负值

B.活化能仅对基元反应而言

C.不是每个反应都有阿伦尼乌斯活化能

D.阿伦尼乌斯活化能是一个微观量

20.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)，在标准压力下使反应能在一定速率下进行，试估

θθ

算该反应进行的温度(已知298K时,该反应的△rHm和△rSm分别为

177.86kJ·mol-1、160.6J·mol-1·K-1)

A.835KB.1107KC.1200KD.1800K

2-1

21.反应203＝3O2的速率方程可表示为-d[O3]/dt＝k[O3]·[O2]或d[O2]/dt=k＇

2-1

[O3]·[O2]，则速率常数k和k＇的关系为

A.2k＝3k＇B.k＝k＇C.3k=2k＇D.-k/2＝k＇/3

22.下列说法不正确的是

A.对封闭体系、无非体积功的理想气体而言，温度从T1到T2，Cp为常数，则△

H=Cp(T2-T1)

B.Cp与气体本性有关，且随温度变化

C.对封闭体系、无非体积功的理想气体而言，温度从T1到T2，Q=Cp(T2-T1)

D.对于气体,Cp,m＞Cv,m

23.粒子的配分函数q是

A.对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取积

B.对一个粒子的玻耳兹曼因子取和

C.粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和

D.对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取和

22/3

24.三维平动子的平动能εt＝6h/8mV能级的筒并度为

A.1B.3C.6D.O

25.1mol理想气体，298K时q=1.6，ε0＝0，g0＝1,基态分子数为

A.3.76×1023mol-1B.6.02×1023mol-1

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C.1.88×1023mol-1D.9.64×1023mol-1

26.气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子质量，在相同温度和圧力吋，两者

平动和转动熵的大小为

A.St,m(CO)＝St,m(N2),Sr,m(CO)＞Sr,m(N2)B.St,m(CO)＞St,m(N2),Sr,m(CO)＞Sr,m(N2)

C.St,m(CO)＝St,m(N2),Sr,m(CO)＜Sr,m(N2)D.St,m(CO)＝St,m(N2),Sr,m(CO)＝Sr,m(N2)

27.已知某溶液溶于水后，溶液的表面张力与活度α的关系为γ＝γ0－Aln(1＋B

α),其中γ0为纯水的表面张力，A、B均为常数，则此溶液中溶质的表面过剩Γ

与活度α的关系为

A.Γ＝-Aα/RT(1＋Bα)B.Γ＝-ABα/RT(1＋Bα)

C.Γ＝ABα/RT(1＋Bα)D.Γ＝-Bα/RT(1＋Bα)

28.298K时,蒸气苯在石墨上的吸附，符合朗缪尔吸附等温式,在40Pa时,覆盖

度θ=0.05，当θ＝1/2时，苯气体的平衡压力为

A.400PaB.760PaC.1000aD.200Pa

29.已知在某温度下水银的表面张力为0.48Nm-1,密度为13.6×103kg·m-3,重力

加速度g=9.8m·s-1,设接触角近似等于18，将内径为0.1mm的毛细管插入该

水银中，液面将

A.上升0.141mB.上升0.0705mC.下降0.141mD.下降0.0705m

30.已知293K时,水－辛醇的界面张力为0.009N·m-1,水－汞的界面张力为

0.375N·m-1,汞－辛醇的界张力为0.348N·m-1,故可以断定

A.辛醇不能在水－汞界面上铺展开B.辛醇可以在水－汞界面上铺展开

C.辛醇可以溶于汞D.辛醇浮在水面上

三、计算和简答(共6小题，共70分)

1.(14分)1mol单原子分子理想气体，从始态为273K、100kpa分别经下列可逆变

化到达各自的终态，试计算各过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。

(假定在273K、100kpa下，该气体的摩尔熵为100J·mol-1·K-1)

(1)恒温下压力加倍

(2)恒压下体积加倍

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2.(12分)稀溶液的依数性是什么？产生依数性的根本原因是什么?弱电解质溶

于水，用亨利定律计算溶质蒸汽压与计算依数性所用的浓度是否相同?请说明理

由。

*

3.(10分)353K时，P水＝47.335kPa,溴苯水蒸气蒸馏温度为368K,在实验室大气

压力101.32kPa下，水蒸气蒸馏时，试求水蒸气中溴苯的质量分数。

(溴苯的摩尔质量为0.1569kg·mol-1)

4.(12分)潮湿的AgCO3(s)在110℃下用空流干燥，如果要避免AgCO3(s)分解为

AgO(s)和CO2(g)，则空气中CO2的分压至少是多少?

(298.15K、100kPa下相关热力学数据如下表，假设Cp，m在298K到384K为常数)

θ-1-1θ-1-1-1

Sm(298.15K)/J·mol·K△fHm(298.15K)/J·molCp,m/J·mol·K

AgCO3167.36-501700109.6

AgO121.75-2908068.6

CO2213.80-39346040.2

θ＋

5.(12分)已知燃料电池H2(p1)，Pt∣H2SO4(a)∣Pt,O2(p2)。已知p1＝p,a(H)=1,

θ

空气为O2源，不考虑空气中其他组分对电池的影响，空气圧强为p，工作温度

为25℃。

(1)写出正负、极反应及总反应

θ＋-1

(2)已知ø(O2/H,H2O)＝1.2V,氢气完全燃烧的标准摩尔焓是-285.9kJ·mol，试

算电池的理论热效率

(3)结合热力学解释燃料电池在能量利用上的优势

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2+3+-

6.(12分)反应[Co(NH3)5F]＋H2O→[Co(NH3)5H2O]＋F是一个酸催化反应，设反应

2+2+a+b

的速率公式可表示为:-d[Co(NH3)5F]/dt=k{[Co(NH3)5F]}·[H]，现测得某

三次实验数据并列于下表中：

2+-3+-3

{[Co(NH3)5F]}/mol·dm[H]/mol·dmT/℃t1/2/ht3/4/h

0.10.012512

0.20.02250.51

0.10.01350.51

试求：

(1)a、b

(2)速率常数k

(3)该反应的活化能Ea

(请将试卷与答题卷一同交回)

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中国科学院大学2022年硕士研究生入学考试试题

619物理化学（甲）（答案）

一、判断题

1、正确

【解析】根均方速率：=

𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑

𝒗𝒗𝒎𝒎�

𝑴𝑴

算术平均速率：=

𝟖𝟖𝟑𝟑𝟑𝟑

𝒗𝒗𝒂𝒂�

𝝅𝝅𝑴𝑴

===

𝟖𝟖𝟑𝟑𝟑𝟑0.92

𝒂𝒂�

𝒗𝒗𝝅𝝅𝑴𝑴𝟖𝟖

�

𝒗𝒗𝒎𝒎𝟑𝟑𝝅𝝅

�𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑

2、错误𝑴𝑴

【解析】pV=mNu2

𝟏𝟏

p=ρNu2𝟑𝟑

𝟏𝟏

𝟑𝟑

两气体u相同而ρ不同，因此p不同。

3、错误

【解析】概念问题。

4、错误

【解析】暑假课作业题四T100

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5、错误

【解析】真空蒸发不是定压过程，无法使用吉布斯判据。

6、正确

nRT

【解析】由理想气体的状态方程可知p=，

V

在图2.1的恒温可逆线上任一点的斜率为

p

==

V

𝝏𝝏𝝏𝝏𝒏𝒏𝟑𝟑𝟑𝟑

��−𝟐𝟐−

理想气体绝热可逆过程为恒熵过程，𝝏𝝏𝝏𝝏𝟑𝟑𝝏𝝏

根据绝热可逆方程，p=B（B为常数），

𝜸𝜸

𝝏𝝏

可得=，

𝑩𝑩

𝐩𝐩𝜸𝜸(/)

则=𝝏𝝏===

𝜸𝜸𝜸𝜸

𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝑩𝑩𝝏𝝏𝜸𝜸𝑩𝑩𝜸𝜸𝝏𝝏𝝏𝝏𝜸𝜸𝝏𝝏

��(/�)�/−𝜸𝜸+𝟏𝟏−𝜸𝜸+𝟏𝟏−

于是，𝝏𝝏𝝏𝝏𝑺𝑺𝝏𝝏𝝏𝝏=𝑺𝑺=𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏

(/)/

𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝝏𝑺𝑺−𝜸𝜸𝝏𝝏𝝏𝝏

C𝜸𝜸

式中=𝝏𝝏𝝏𝝏p,m𝝏𝝏𝝏𝝏>𝟑𝟑，−𝝏𝝏𝝏𝝏

CV,m

𝜸𝜸𝟏𝟏

因此绝热可逆线斜率的绝对值大于恒温可逆线斜率的绝对值

所以不可能有两个交点。

7、正确

【解析】液体蒸发变为气体ΔH＞0，ΔV＞0。

8、错误

【解析】反应达到平衡需要正反应速率与逆反应速率相等。

9、正确

【解析】概念问题。

10、正确

【解析】概念问题。

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11、正确

【解析】吉布斯判据适用于恒温恒压、非体积功等于0的条件。

12、正确

【解析】恒压下假如惰性气体可以等比例降低反应物、生成物的压力。

13、正确

【解析】概念问题。

14、错误

【解析】电极反应能否发生于单个电极超电势大小无必然直接的关系。

15、正确

【解析】概念问题

16、正确

【解析】零点能（基态分子的能量）的选择对热力学量值的影响

有影响的：U、H、A、G

无影响的：S、p、Cv、Cp

17、正确

【解析】根据配分函数

=/=/

𝟏𝟏

𝒓𝒓𝑩𝑩−�𝒏𝒏+�𝒉𝒉𝒗𝒗𝒌𝒌𝑩𝑩𝟑𝟑

−𝜺𝜺𝒌𝒌𝟑𝟑𝟐𝟐

𝑸𝑸�𝒆𝒆 �𝒆𝒆 

𝒓𝒓𝒓𝒓/

////

=∞=+++=

𝟏𝟏−𝜣𝜣𝒗𝒗𝟐𝟐𝟑𝟑/

−�𝒏𝒏+�𝜣𝜣𝒗𝒗𝟑𝟑𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗

𝟐𝟐−𝜣𝜣𝟐𝟐𝟑𝟑−𝜣𝜣𝟑𝟑−𝟐𝟐𝜣𝜣𝟑𝟑𝒆𝒆

𝑸𝑸�𝒆𝒆𝒆𝒆�𝟏𝟏𝒆𝒆𝒆𝒆�⋯−𝜣𝜣𝒗𝒗𝟑𝟑

=𝒏𝒏=𝟎𝟎/𝟏𝟏−𝒆𝒆

−𝟑𝟑𝜣𝜣𝒗𝒗𝟐𝟐𝟑𝟑

𝒏𝒏𝟏𝟏=𝒆𝒆=//

𝒏𝒏𝟏𝟏−𝜣𝜣𝒗𝒗𝟑𝟑−𝜣𝜣𝒗𝒗𝟑𝟑

𝑷𝑷𝟏𝟏𝒆𝒆�𝟏𝟏−𝒆𝒆�

设𝑵𝑵/=，==()

−𝜣𝜣𝒗𝒗𝟑𝟑

𝒆𝒆𝒙𝒙𝑷𝑷𝟏𝟏𝒚𝒚𝒙𝒙𝟏𝟏−𝒙𝒙

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求极值，将=/代人得：=.=%

𝒙𝒙𝟏𝟏𝟐𝟐𝑷𝑷𝟏𝟏𝟎𝟎𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐

18、正确

【解析】概念问题

19、正确

【解析】颗粒度越小，比表面积越大，化学势越大，溶解度越大。

20、正确

二、选择题

1、A

【解析】体系与环境之间既没有物质传递，也没有能量传递。

2、B

【解析】循环过程ΔS=0，不可逆过程热温商Q/T＜ΔS，即Q/T＜0。

3、C

【解析】概念问题

4、D

【解析】理想气体焦汤系数为0，节流膨胀之后温度不变，无法制冷。

5、C

【解析】CvΔT+nΔU=0

.

(-)×.

==·=.·

𝒎𝒎𝒄𝒄𝒎𝒎𝒈𝒈𝟏𝟏𝟔𝟔𝟑𝟑𝟐𝟐𝟔𝟔2.854

𝚫𝚫𝑯𝑯𝚫𝚫𝒏𝒏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟕𝟕𝟑𝟑−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝑪𝑪𝝏𝝏𝑴𝑴𝟑𝟑𝟔𝟔𝟐𝟐𝒌𝒌𝒌𝒌𝑲𝑲𝟗𝟗𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝒌𝒌𝒌𝒌𝑲𝑲

6、B𝚫𝚫𝚫𝚫

【解析】基尔霍夫定律可知与无关，与无关。

𝜟𝜟𝒓𝒓𝑯𝑯𝒎𝒎𝟑𝟑𝜟𝜟𝒓𝒓𝑺𝑺𝒎𝒎𝟑𝟑

=，与T有关。

𝜟𝜟𝒓𝒓𝑮𝑮𝒎𝒎𝜟𝜟𝒓𝒓𝑯𝑯𝒎𝒎−𝟑𝟑𝜟𝜟𝒓𝒓𝑺𝑺𝒎𝒎

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7、D

【解析】只有完美晶体0的熵值才等于0。

𝑲𝑲

8、C（或B）

【解析】f=2-2+3=3

f’=f-1=2

9、A

【解析】状态函数的改变量只与始终态有关，而与过程途径无关。

10、B

【解析】[]=+[]

𝑬𝑬𝒂𝒂

𝒍𝒍𝒏𝒏𝒌𝒌−𝒍𝒍𝒏𝒏𝑨𝑨

11、A𝟑𝟑𝟑𝟑

【解析】绝热可逆过程ΔS=0，绝热不可逆过程ΔS＞0，理想气体等温膨胀ΔS＞0。

12、D

【解析】E＞0说明电池反应正向自发进行。

13、C

【解析】电解时氢气在阴极析出，氢气析出会存在明显的超电势，使得阴极电极电势减小。

14、C

【解析】如果有一步明显慢于其步骤，则该步骤为决速步骤，活化能大的速率慢。

15、B

【解析】μ=μ*+RTlnxA，xA＜1，所以lnxA＜0。

16、B

【解析】S=3，R=1，R‘=0，C=3-1=2，相数=2

f=2-2+2=2

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17、A

【解析】==(.)=.

𝟐𝟐𝟐𝟐

𝑲𝑲𝝏𝝏𝝏𝝏𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑𝝏𝝏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝟎𝟎𝟐𝟐𝝏𝝏𝟎𝟎𝟐𝟐𝟐𝟐𝝏𝝏

18、B

【解析】升华热=熔化热+汽化热

19、C

【解析】有的化学反应没有明确的反应级数，这种情况下就没有阿伦尼乌斯活化能。

20、B

【解析】

𝜟𝜟𝒓𝒓𝑯𝑯𝒎𝒎

𝟑𝟑≈

21、C𝜟𝜟𝒓𝒓𝑺𝑺𝒎𝒎

【解析】同一个反应不同物质来表示，反应速率常数与系数成正比，因此k/2=k’/3，

即＝＇

𝟑𝟑𝒌𝒌𝟐𝟐𝒌𝒌

22、C

【解析】C落了等压过程这一条件。

23、C

【解析】概念问题。

24、B

【解析】6=12+12+22，所以可以是112、121、211三种简并能级

25、A

.×

𝜺𝜺𝒊𝒊

【解析】=−===.×

𝒌𝒌𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟑𝟑

𝒈𝒈𝒊𝒊𝒆𝒆𝑳𝑳𝟔𝟔𝟎𝟎𝟐𝟐𝟏𝟏𝟎𝟎𝟐𝟐𝟑𝟑−𝟏𝟏

𝑵𝑵𝟎𝟎𝑵𝑵𝟑𝟑𝟕𝟕𝟔𝟔𝟏𝟏𝟎𝟎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

𝒒𝒒𝒒𝒒𝟏𝟏𝟔𝟔

26、A

()

【解析】,=𝟑𝟑+

𝟐𝟐

𝟐𝟐𝝅𝝅𝒎𝒎𝒌𝒌𝟑𝟑𝝏𝝏𝒎𝒎𝟐𝟐

𝑺𝑺𝒕𝒕𝒎𝒎𝟑𝟑�𝒍𝒍𝒏𝒏�𝟑𝟑��

𝒉𝒉𝑳𝑳𝟐𝟐

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=(+)=+，=

,𝟐𝟐

𝟑𝟑𝒉𝒉

𝑺𝑺𝒓𝒓𝒎𝒎𝟑𝟑𝒍𝒍𝒏𝒏𝒒𝒒𝒓𝒓𝟏𝟏𝟑𝟑𝒍𝒍𝒏𝒏𝟑𝟑𝜣𝜣𝒓𝒓𝟐𝟐

σ()=，σ()=𝝈𝝈𝜣𝜣𝒓𝒓𝟖𝟖𝝅𝝅𝑰𝑰𝒌𝒌

𝑵𝑵𝟐𝟐𝟐𝟐𝑪𝑪𝑪𝑪𝟏𝟏

27、C

【解析】===

+(+)

𝜶𝜶𝝏𝝏𝜸𝜸𝜶𝜶𝑨𝑨𝑩𝑩𝜶𝜶𝑨𝑨𝑩𝑩

𝚪𝚪−��𝟑𝟑−�−�

28、B𝟑𝟑𝟑𝟑𝝏𝝏𝜶𝜶𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝑩𝑩𝜶𝜶𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝑩𝑩𝜶𝜶

【解析】=+==()

+

𝒂𝒂𝝏𝝏

𝜽𝜽.𝜽𝜽𝜽𝜽𝒂𝒂𝝏𝝏𝒂𝒂𝝏𝝏𝜽𝜽𝒂𝒂𝝏𝝏𝟏𝟏−𝜽𝜽

=𝟏𝟏=𝒂𝒂𝝏𝝏=.×

()(.)

𝜽𝜽𝟎𝟎𝟎𝟎𝟐𝟐−𝟑𝟑−𝟏𝟏

𝒂𝒂.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝟏𝟏𝟎𝟎𝑷𝑷𝒂𝒂

=𝝏𝝏𝟏𝟏−𝜽𝜽=𝟔𝟔𝟎𝟎𝑷𝑷𝒂𝒂𝟏𝟏−𝟎𝟎𝟎𝟎𝟐𝟐=

().××(.)

𝜽𝜽𝟎𝟎𝟐𝟐

𝝏𝝏−𝟑𝟑−𝟏𝟏𝟕𝟕𝟔𝟔𝟎𝟎𝑷𝑷𝒂𝒂

29、𝒂𝒂C𝟏𝟏−𝜽𝜽𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝟏𝟏𝟎𝟎𝑷𝑷𝒂𝒂𝟏𝟏−𝟎𝟎𝟐𝟐

2cosθ

【解析】=，注意的是内径指的是直径

ρ𝜸𝜸Bgr

𝒉𝒉

30、B

【解析】=.·(.·+.·)=.＞，因此可以铺

−𝟏𝟏−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝒔𝒔𝟎𝟎𝟑𝟑𝟕𝟕𝟐𝟐𝑵𝑵𝒎𝒎−𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟗𝟗𝑵𝑵𝒎𝒎𝟎𝟎𝟑𝟑𝟔𝟔𝟖𝟖𝑵𝑵𝒎𝒎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟖𝟖𝟎𝟎

展

三、计算和简答题

1、（1）恒温可逆过程，=,=，

𝜟𝜟𝑯𝑯𝟎𝟎𝜟𝜟𝜟𝜟𝟎𝟎

p2=2p1=2×=200kpa

𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂

==(×.××)=

𝝏𝝏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎

𝑾𝑾=−𝒏𝒏𝟑𝟑=𝟑𝟑𝒍𝒍𝒏𝒏−𝟏𝟏𝟖𝟖𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝒍𝒍𝒏𝒏𝒌𝒌𝟏𝟏𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝒌𝒌

𝝏𝝏𝟐𝟐𝟐𝟐𝟎𝟎𝟎𝟎

𝑸𝑸=−𝑾𝑾−𝟏𝟏𝟐𝟐𝟕𝟕=𝟑𝟑𝒌𝒌×.×=.

𝝏𝝏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝜟𝜟𝑺𝑺=𝒏𝒏𝟑𝟑𝒍𝒍𝒏𝒏==�𝟏𝟏𝟖𝟖𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝒍𝒍𝒏𝒏�𝒌𝒌⋅𝒌𝒌−𝟐𝟐𝟕𝟕𝟔𝟔𝟑𝟑𝒌𝒌⋅𝒌𝒌

𝝏𝝏𝟐𝟐𝟐𝟐𝟎𝟎𝟎𝟎

（𝜟𝜟𝑨𝑨2）恒压过程𝜟𝜟𝑮𝑮𝑾𝑾𝟏𝟏𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝒌𝒌

=,=,==.,==.

𝒏𝒏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑

𝝏𝝏𝟏𝟏=𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌=𝑷𝑷𝒂𝒂𝟑𝟑𝟏𝟏𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝑲𝑲𝝏𝝏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝟕𝟕𝒅𝒅𝒎𝒎𝝏𝝏𝟐𝟐𝟐𝟐𝝏𝝏𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟔𝟔𝒅𝒅𝒎𝒎

𝝏𝝏𝟏𝟏

𝟑𝟑𝟐𝟐𝟐𝟐𝟑𝟑𝟏𝟏𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔𝑲𝑲

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==[×(..)]=

𝒂𝒂

𝑾𝑾=−𝝏𝝏𝜟𝜟𝝏𝝏,(−𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌)𝑷𝑷=(×𝟔𝟔𝟐𝟐×𝟔𝟔−.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟕𝟕×𝒌𝒌(−𝟐𝟐𝟐𝟐𝟕𝟕𝟎𝟎𝒌𝒌))=

𝟐𝟐

𝜟𝜟𝑯𝑯𝒏𝒏𝑪𝑪𝝏𝝏𝒎𝒎𝟑𝟑𝟐𝟐−𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟖𝟖𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔−𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝒌𝒌𝟐𝟐𝟔𝟔𝟕𝟕𝟔𝟔𝒌𝒌

=,()=[×𝟐𝟐×.×()]=

𝟑𝟑

𝜟𝜟𝜟𝜟=𝒏𝒏𝑪𝑪𝝏𝝏=𝒎𝒎𝟑𝟑𝟐𝟐−𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟖𝟖𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔−𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑𝒌𝒌𝟑𝟑𝟔𝟔𝟎𝟎𝟐𝟐𝒌𝒌

𝟐𝟐

𝝏𝝏

𝑸𝑸=𝜟𝜟𝑯𝑯,𝟐𝟐𝟔𝟔𝟕𝟕𝟔𝟔𝒌𝒌=(××.×)=.

𝟐𝟐−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝝏𝝏𝒎𝒎𝟑𝟑𝟐𝟐𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔

𝜟𝜟𝑺𝑺𝒏𝒏𝑪𝑪𝒍𝒍𝒏𝒏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟖𝟖𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝒍𝒍𝒏𝒏𝒌𝒌⋅𝒌𝒌𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟏𝟏𝒌𝒌⋅𝒌𝒌

由=𝟑𝟑𝟐𝟐,=+𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑=.

−𝟏𝟏−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝒎𝒎𝟏𝟏𝒎𝒎𝟐𝟐𝒎𝒎𝟏𝟏

𝑺𝑺=𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌(⋅𝒎𝒎)𝒎𝒎=𝒍𝒍(⋅𝑲𝑲𝑺𝑺(𝑺𝑺×.𝜟𝜟𝑺𝑺𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔×𝟔𝟔𝒌𝒌⋅𝒎𝒎)]𝒎𝒎𝒍𝒍=⋅𝑲𝑲.

𝜟𝜟𝑨𝑨=𝜟𝜟𝜟𝜟−𝜟𝜟(𝟑𝟑𝑺𝑺)=[𝟑𝟑𝟔𝟔𝟎𝟎𝟐𝟐−(𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔×𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔.𝟔𝟔−𝟐𝟐𝟕𝟕𝟑𝟑×𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎)]𝒌𝒌=−𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟔𝟔𝒌𝒌𝒌𝒌

2𝜟𝜟、𝑮𝑮稀𝜟𝜟溶𝑯𝑯液−的𝜟𝜟凝固点𝟑𝟑𝑺𝑺、𝟐𝟐𝟔𝟔𝟕𝟕沸点、渗𝟔𝟔−𝟐𝟐𝟔𝟔𝟔𝟔透压等性质𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔的−量𝟐𝟐值与溶𝟕𝟕𝟑𝟑𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎液中𝒌𝒌所含溶−𝟐𝟐𝟗𝟗质𝟔𝟔𝟗𝟗的𝒌𝒌粒子（𝒌𝒌分子、离子）

的数目成正比，而与分子（或离子）的性质无关，故称为稀溶液的依数性。

产生稀溶液依数性的根本原因是溶剂的化学势与溶剂的组成有关，溶质的多少直接影响了

溶剂的组成，因而改变了溶液的性质。

不相同，弱电解质溶液的溶质粒子（即电离出来的离子）浓度与溶质分子浓度不是线性关

系。

3、由克-克方程=()

𝝏𝝏𝟐𝟐𝜟𝜟𝑯𝑯𝟏𝟏𝟏𝟏

()𝒍𝒍𝒏𝒏−

=𝝏𝝏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐×，()=.

∗..

𝝏𝝏𝟑𝟑𝟔𝟔𝟖𝟖𝑲𝑲𝟔𝟔𝟎𝟎𝟕𝟕𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌𝟏𝟏𝟏𝟏∗

𝒍𝒍𝒏𝒏−𝟏𝟏−𝟏𝟏�−�𝝏𝝏𝟑𝟑𝟔𝟔𝟖𝟖𝑲𝑲𝟖𝟖𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂

又𝟔𝟔𝟕𝟕=𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐𝒌𝒌𝑷𝑷+𝒂𝒂𝟖𝟖，𝟑𝟑𝟏𝟏𝟔𝟔𝒌𝒌⋅𝒎𝒎=𝒎𝒎𝒍𝒍.⋅𝑲𝑲𝟑𝟑𝟐𝟐𝟑𝟑𝑲𝑲.𝟑𝟑𝟔𝟔𝟖𝟖𝑲𝑲=.

总

∗∗∗

𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐

𝝏𝝏𝝏𝝏𝑯𝑯.𝑪𝑪𝝏𝝏𝑩𝑩𝒓𝒓𝝏𝝏𝑩𝑩𝒓𝒓𝟏𝟏𝟎𝟎𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂−𝟖𝟖𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂𝟏𝟏𝟖𝟖𝟎𝟎𝟏𝟏𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂

==.

.

𝟏𝟏𝟖𝟖𝟎𝟎𝟏𝟏𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂

𝒙𝒙𝑩𝑩𝒓𝒓𝟐𝟐𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟕𝟖𝟖

取𝟏𝟏混合物系统为研究对象，则𝟎𝟎𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐𝒌𝒌𝑷𝑷𝒂𝒂=.，=.

𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍(.×.)𝒏𝒏𝑩𝑩𝒓𝒓𝟐𝟐𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟕𝟖𝟖𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑪𝑪𝟎𝟎𝟖𝟖𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

==.%

(.×.+.×.)

𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟕𝟖𝟖𝟎𝟎𝟏𝟏𝟐𝟐𝟗𝟗𝟔𝟔𝒌𝒌𝒈𝒈

𝒘𝒘𝑩𝑩𝟔𝟔𝟐𝟐𝟕𝟕𝟐𝟐

4、𝟎𝟎𝟏𝟏