2019-2020年临沂专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题五化学计算题讲义新人教版

第二部分专题复习高分保障专题五化学计算题

分类突破类型1

文字叙述型【例1】[2017·德州中考]硫酸亚铁在农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分数＝×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)；反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－反应后不溶物的总质量(反应后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的气体、不溶性杂质等)。押题训练1．[2017·天津中考]现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。2．[2017·新疆中考]学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g；(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？(1)根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量＝100g×5.6%＝5.6g。(2)要求白醋中醋酸的质量分数，须知道醋酸质量(待求)和白醋的质量(已知条件)，根据化学方程式，可根据反应掉的氢氧化钾的质量，列式求出30g白醋样品中醋酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式求解即可。类型2

综合表格型【例2】[2017·沂水二模]纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。试计算：(计算结果保留一位小数)(1)表中a的值为38.7。(2)实验中产生二氧化碳的总质量为4.4g。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)【思路点拨】(1)由表中的数据分析，第四次加入稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳。则a的值为12g＋30g－3.3g＝38.7g；(2)实验中生成二氧化碳的质量为4.4g；(3)根据生成的二氧化碳的质量和化学方程式可计算出参加反应的盐酸的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。【备考指导】解答表格型计算应用题的关键是先通过对比、分析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的质量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。3．[2017·贵港中考]为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：押题训练(1)上表中x＝0.24、y＝0.4。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？4．[2016·遂宁中考]某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为2.6；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)根据表中的数据规律可以看出，每20g稀盐酸和3g碳酸钙刚好完全反应，理论上第三次加入稀盐酸时，剩余固体质量应该为1g，而实际剩余量为2.6g，说明此刻剩余固体已经不能和盐酸反应，再加稀盐酸，固体质量也不会发生变化，故m的值为2.6g；固体中所含有碳酸钙的质量为7.4g，则质量分数为74%；所用盐酸的溶质质量分数可根据参加反应的碳酸钙的质量来求出实际参加反应的盐酸质量，注意碳酸钙的取值范围对所用盐酸溶液质量的影响。类型3

综合实物图型【例3】[2017·孝感中考]某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)【思路点拨】(1)生成沉淀的质量是混合后溶液减少的质量，即50g＋50g－94g＝6g；(2)根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【备考指导】此题为结合实物图型计算应用题，解答此题的关键是先分析实物图中的数据代表的量，再根据质量守恒定律可判断反应后物质的总质量，减少的量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。5.[2017·赤峰中考]为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：(化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)押题训练计算：(1)反应后生成氯化银的质量是2.87g。(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可求出生成氯化银沉淀的质量为130g＋30g－157.13g＝2.87g。(2)求生理盐水的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，还需知道溶液质量(生理盐水质量)和溶质质量两个数据。溶液质量题中已经给出，故需要求的是溶质NaCl的质量。根据(1)中求出的沉淀质量，利用化学方程式计算，即可求得NaCl的质量，进而带入溶质质量分数计算公式，求出溶质质量分数。6．[2017·陕西中考]化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)根据题中信息不能(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。(1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数；(2)由于生成的碳酸钙的质量为2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。类型4

结合坐标曲线型【例4】[2017·丽水中考]BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；(2)反应生成沉淀的最大质量为23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。【思路点拨】(1)由图可知，P点为曲线的转折点，该点之后溶液质量的增加更多，说明此点为氯化钡和硫酸镁恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的点，即此时溶液中的溶质为氯化镁。(2)P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，由图知与100g氯化钡溶液反应消耗硫酸镁溶液的质量为100g，最后形成溶液的质量为176.7g，则反应生成沉淀的最大质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(3)根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。【备考指导】此题为结合坐标曲线型计算应用题，解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标；(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的质量)；(3)起点和拐点对应的坐标差。7．[2017·诸城模拟]小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%)押题训练(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是100g。(2)样品中NaCl的质量分数是多少？(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(1)根据图示，不产生二氧化碳气体时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，可知消耗盐酸的质量；(2)根据反应的化学方程式和生成气体的质量，可计算出样品中碳酸钠的质量；然后可计算出混合物中氯化钠的质量，最后计算混合物中氯化钠的质量分数；(3)当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。8．[2017·天水中考]将10g含有NaCl杂质的某烧碱样品完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3