专项31-中和滴定图象(新高考专用)(解析版)

第五篇水溶液中的离子反应与平衡专项31中和滴定图象在酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变。酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2滴定曲线特点氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)1．(2022•浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是()A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】A项，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；B项，当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式表示为：CO32-+H+=HCO3-，B错误；C项，根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；D项，根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D错误；故选C。2．(2021•海南选择性考试)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．点，溶液是由于HCO3-水解程度大于电离程度B．点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c点，溶液中的主要来自HCO3-的电离D．d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1【答案】AB【解析】A项，HCO3-存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于电离程度，故A正确；B项，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b点pH=7即c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正确；C项，c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离，故C错误；D项，d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)=c(Cl-)=0.0500mol·L-1，故D错误；选AB。3．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣) D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)【答案】C【解析】A项，因为HX为弱酸，NaX溶液存在水解：X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，所以c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故A正确；B项，根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片可知溶液碱性强弱为：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数K越大，所以有：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C项，当pH＝7时，c(H+)＝c(OH﹣)，根据电荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)+c(Cl﹣)，则有：c(X﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，同理有：c(Y﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，c(Z﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，又因三种溶液滴定到pH＝7时，消耗的HCl的量是不一样的，即溶液中的c(Cl﹣)是不一样的，所以c(X﹣)≠c(Y﹣)≠c(Z﹣)，故C错误；D项，分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合后存在电荷守恒：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)＝c(H+)+c(Na+)，又混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，混合溶液中c(Cl﹣)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，代入电荷守恒表达式，有c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣4．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3【答案】C【解析】A项，NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，故A正确；B项，选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C项，甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D项，时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故选C。1．中和滴定曲线图像的分析方法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量如：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：2．酸碱中和滴定过程中的粒子浓度关系常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液不同时刻溶液中溶质成分及粒子浓度关系V(NaOH)=0mL溶质是CH3COOH：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②V(NaOH)=10mL溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)pH=7溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)④V(NaOH)=20mL溶质是CH3COONa：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)3．抓“两个滴定点”突破图象二元弱权（H2A）与碱（NaOH）发生反应分两步进行：第一滴定终点：H2A+NaOH=NaHA+H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1：1，得到的是NaHA溶液，其中Ka1(H2A)=，若溶液中的c(HA-)=c(H2A)，则Ka1(H2A)=c(H＋)；第二滴定终点：H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1：2，得到的是Na2A溶液，其中Ka2(H2A)=，若溶液中的c(HA-)=c(A2-)，则Ka2(H2A)=c(H＋)。4．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)1．室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()。A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3【答案】C【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，溶液呈中性，室温下pH=7，A项正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C项错误；V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL×0.1000mol·L-1-20mL×0.1000mol·L-120mL+30mL2．用0.1000mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是()A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)【答案】B【解析】溶液中存在的电荷守恒应为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故D错误。3．常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．HX、HY起始溶液体积相同B．均可用甲基橙作滴定指示剂C．pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)【答案】D【解析】反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积之比为3∶4，故A项错误；NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，故不能用甲基橙作指示剂，故B项错误；由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)<c(HX)，故C项错误；相同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，存在物料守恒c(HX)+c(X-)=2c(K+)，联立两式得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)，故D项正确。4．（2023届·山西省运城市高三教学质量监测）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka(HX)的数量级为10-5B．a点溶液加水稀释时，不变C．b点溶液中：c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d【答案】B【解析】由图可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。A项，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，HX的电离常数为≈=10—4.6，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；B项，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，由电离常数公式可得=，加水稀释时，电离常数不变，氢离子浓度减小，则减小，减小，故B错误；C项，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺序为c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，故C正确；D项，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c点溶液中NaX促进水的电离，d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d，故D正确；故选B。5．（2023届·福建省泉州市高三毕业班质量监测）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的关系如图所示。现用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合酸溶液，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离常数Ka约为B．滴定混合酸至pH=4.4时，仅发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OC．滴定混合酸至pH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．滴定混合酸至pH=8.2时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)【答案】D【解析】HCl是一元强酸，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，溶液pH=1；CH3COOH是一元弱酸，存在电离平衡，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1mol/L，溶液pH＞1，水解根据图象可知曲线II表示NaOH滴定HCl的曲线，曲线I表示NaOH滴定CH3COOH的曲线。项，曲线I表示NaOH滴定CH3COOH的曲线，醋酸溶液浓度是0.1mol/L，在未滴加NaOH溶液时，溶液pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，根据醋酸电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知：c(CH3COO-)=c(H+)=10-3mol/L，所以该温度下CH3COOH的电离常数Ka=，A错误；B项，由于0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3；0.1mol/LHCl的pH=1，所以滴定混合酸至pH=4.4时，发生反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O和CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，B错误；C项，NaCl是强酸强碱盐，不水解，CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此当滴定混合酸至pH=7时，CH3COOH未反应完全，溶液为NaCl、CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以此时溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C错误；D项，滴定混合酸至pH=8.2时，溶液pH在滴定突跃范围，HCl、CH3COOH恰好完全被中和，溶液为NaCl、CH3COONa的混合溶液，二者的物质的量相等。根据物料守恒可知c(Na+)最大；Cl-不发生水解，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Cl-)＞c(CH3COO-)；CH3COO-发生水解反应产生OH-，使溶液显碱性，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，D正确；故选D。6．（2023届·河南省十所名校高中毕业班尖子生高三第一次考试）25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为50.00、浓度均为0.0500的5.6×10-11mol·L-1、KHP(邻苯二甲酸氢钾)及溶液，其滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．Ka(HF)＜Ka(HClO)B．V(NaOH溶液)时，②中c(H2P)c(P2-)C．V(NaOH溶液)均为0时，阴离子总数①②③D．分别滴定至时，c(ClO-)＜c(P2-)-c(H2P)＜c(F-)【答案】D【解析】由滴定曲线可知，起始时，5.6×10-11mol·L-1的最大，故酸性最弱；HF的pH最小，故酸性最强。A项，由滴定曲线可知，起始时，HClO的较大，故酸性较弱，A错误；B项，V(NaOH溶液)=25.00mL时，恰好完全反应，②的溶液中主要含Na+、K+、P2-，P2-水解使溶液显碱性，但水解是少量的，故c(H2P)＜c(P2-)，B错误；C项，HClO、HF为弱酸且酸性HF大于HClO，而KHP是强电解质，起始时溶液中阴离子(HP-)浓度很大，阴离子总数①＜③＜②，C错误；D项，由电荷守恒和物料守恒可知，①、②、③中依次有c(Na+)=c(ClO-)、c(Na+)=c(P2-)-c(H2P)、c(Na+)=c(F-)，但是由于酸性HClO<KHP<HF，酸性越强，酸根离子水解越弱，故分别滴定至时，需要氢氧化钠的量HClO<KHP<HF，因此有c(ClO-)＜c(P2-)-c(H2P)＜c(F-)，D正确；故选D。7．（2023届·河北省邯郸市高三摸底考试）常温下，向的甘氨酸盐酸盐(化学式为HOOCCH2NH3Cl)中逐滴加入的溶液，滴定过程中溶液的与溶液体积的变化曲线如图所示。已知：甘氨酸盐酸盐与溶液的反应过程为,下列有关说法错误的是（）A．H3N+CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-3B．NaOOCCH2NH3Cl溶液显酸性C．pH=9.60时，c(H+)c(H3N+CH2COOH)＜c(OH-)c(H3N+CH2COO-)D．pH=7时，溶液满足c(Cl-)c(H3N+CH2COOH)c(H3N+CH2COO-)c(H2NCH2COO-)【答案】D【解析】由图可知，氢氧化钠溶液体积为5mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HOOCCH2NH3Cl和NaOOCCH2NH3Cl混合溶液，溶液pH为2.34；氢氧化钠溶液体积为10mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到NaOOCCH2NH3Cl溶液，溶液pH为5.97；氢氧化钠溶液体积为15mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度NaOOCCH2NH3Cl和NaOOCCH2NH2混合溶液，溶液pH为9.60。A项，氢氧化钠溶液体积为5mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HOOCCH2NH3Cl和NaOOCCH2NH3Cl混合溶液，溶液中H3N+CH2COOH的浓度与H3N+CH2COO—的浓度几乎相等，H3N+CH2COOH的电离常数Ka=≈c(H+)=10—2.34，则电离平衡常数的数量级为10—3，故A正确；B项，氢氧化钠溶液体积为10mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到NaOOCCH2NH3Cl溶液，溶液pH为5.97，呈酸性，故B正确；C项，氢氧化钠溶液体积为15mL时，甘氨酸盐酸盐溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度NaOOCCH2NH3Cl和NaOOCCH2NH2混合溶液，溶液pH为9.60，呈碱性，溶液中H3N+CH2COO—的浓度与H2NCH2COO—的浓度几乎相等，由电荷守恒关系c(H+)c(H3N+CH2COOH)c(Na+)c(Cl-)+c(OH-)c(H3N+CH2COO-)，又由c(Na+)>c(Cl-)可知，溶液中c(H+)c(H3N+CH2COOH)＜c(OH-)c(H3N+CH2COO-)，故C正确；D项，由甘氨酸盐酸盐的化学式可知，反应过程中溶液中始终存在物料守恒关系c(Cl-)c(H3N+CH2COOH)c(H3N+CH2COO-)c(H2NCH2COO-)+c(H2NCH2COOH)，故D错误；故选D。8．（2023届·重庆市高三第一次质量检测联考）常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是（）A．滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】B【解析】图中①点为第一滴定点，得到溶质为NaHC2O4；图中②点为第二滴定点，得到溶质为Na2C2O4。A项，甲基橙变色范围的pH值为3.1~4.4，滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液pH为4.7，颜色由红色变为黄色，A错误；B项，图中①点为第一滴定点，得到溶质为NaHC2O4，由质子守恒可知，所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，B正确；C项，在①②之间的任意一点，得到溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，如果溶质以Na2C2O4为主，则c(HC2O4-)<c(C2O42-)，C错误；D项，图中②点为第二滴定点，得到溶质为Na2C2O4，所示的溶液中由物料守恒可知：c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)，D错误；故选B。9．（2023届·湖南省长沙一中高三模拟）用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述不正确的是（）A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＞c2B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙做指示剂C．对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有D．若a点V（NaOH）=7.95mL，则a点2c(Na+)=3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，根据图像可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。A项，草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，根据图像可知，醋酸消耗的氢氧化钠更多，则c1＞c2，故A正确；B项，草酸、醋酸恰好完全中和时，产物分别为草酸钠、醋酸钠，均呈碱性，可使用酚酞作指示剂，不可使用甲基橙做指示剂，故B错误；C项，对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，则有，得，故C正确；D项，完全中和时消耗V（NaOH）=10.60mL，则a点V（NaOH）=7.95mL时为NaHC2O4与Na2C2O4按1∶1形成的溶液，则a点物料守恒有2c(Na+)=3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+3c(H2C2O4)，故D正确；故选B。10．(2019·福建六校联盟高三联考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】根据三种酸的浓度均为0.1mol·L－1，结合滴定前三种酸溶液pH：HA<HB<HD，可判断酸性：HA>HB>HD，由于酸性越强其电离常数越大，即电离常数：KHA>KHB>KHD，A正确；由P点时中和百分数为50%，可知溶液中c(HB)＝c(NaB)，再结合此时溶液pH<7可知HB的电离程度大于B－的水解程度，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，知c(B－)>c(Na＋)，B正确；NaOH滴定HA，根据电荷守恒可知，cA(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，当溶液pH＝7时，cA(Na＋)＝c(A－)，同理cB(Na＋)＝c(B－)、cD(Na＋)＝c(D－)，根据中和反应原理可知溶液呈中性时三种酸消耗的NaOH的量不同，故溶液中c(Na＋)不同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，将三种溶液混合，即溶液为NaA、NaB、NaD的混合液，根据质子守恒可知c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。11．室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是()A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)【答案】D【解析】A项，当滴定分数为1时，溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，电离起主要作用，H2PO4-电离产生的HPO42-浓度大于水解产生的H3PO4，所以c(HPO42-)>c(H3PO4)，A错误；B项，溶液溶质为Na3PO4时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，此时水的电离程度最大，故B错误；C项，滴定分数为2时溶质为Na2HPO4，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，C错误；D项，滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的NaH2PO4和Na2HPO4。物料守恒：2c(Na+)=3[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(PO43-)]①，电荷守恒：：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)②，由2②-①可得出：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)，D正确。故选D。12．(2022·广东省深圳市光明区高三名校联考)常温下，用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100mol·L-1的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是()A．b点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．若c点的pH=5，则该点溶液中：c(HA)=c(A-)C．曲线上任何一点溶液中：c(Cl-)=c(A-)+c(HA)D．在滴定过程中，水的电离程度：d>c>b>a【答案】A【解析】A项，b点溶液中：可认为HCl完全反应，溶质成分为NaCl和HA，，且两者的物质的量之比为1：1，溶液显酸性，c(Na+)=c(Cl-)，HAH+A-部分电离，水中也能电离产生氢离子，故氢离子浓度大于A-，A错误；B项，HA的电离常数，若c点的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(HA)=c(A-)，B正确；C项，HCl和HA的混合溶液中浓度相等，物质的量也相等，根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中：c(Cl-)=c(A-)+c(HA)，C正确；D项，在滴定过程中，d点为滴定终点，溶质成分为正盐：NaCl和NaA，水的电离程度最大，起点为酸溶液，酸抑制水电离，滴加氢氧化钠溶液的过程中抑制程度逐渐减弱，生成正盐时水的电离程度最大，故水的电离程度：d>c>b>a，D正确；故选A。13．(2022·浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高三选考模拟)当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是()A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-4【答案】C【解析】从图中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要发生H+与OH-的反应；从乙到pH=10的点，主要发生HClO与OH-的反应。A项，甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：H++OH-=H2O，A不正确；B项，甲到丙的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从丙到丁的过程中，溶液中c(NaOH)不断增大，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B不正确；C项，丙点溶液中，Ka==2.5×10-8，此时c(H+)=10-8mol/L，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)，C正确；D项，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)==0.05mol/L，其平衡常数K===，数量级为10-5或更小，D不正确；故选C。14．(2022·天津市二模)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+K1-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．水的电离程度：Q>XB．X→P过程中：逐渐增大C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl【答案】D【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；B项，由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；故选C。15．298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示