氧化还原反方程式的书写及相关计算

考纲要求：能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算

氧化还原方程式的书写及相关计算常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓HNO3/稀HNO3H2S/S2-浓H2SO4H2C2O4/C2O42-常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)

Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2浓HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2浓H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2）配系数（得失电子守恒）酸性：H+

H2O

碱性：OH-H2O

（4）细检查（质量、电荷守恒）（1）定微粒（变价微粒及对应产物）氧化还原反应方程式的书写例题1：往硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色。（3）兼介质（电荷守恒）1.课本回顾

②

4I—＋O2

＋4H+＝2I2＋2H2O①

5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝

2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

应用1：定性应用氧化还原反应在流程图题中的应用【例题2】以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下2ClO3—＋SO2＝2ClO2+SO42-2ClO2

＋H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

①取信息②归“四步”【变式题2】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2应用1：定性应用①取信息②归“四步”③注细节（↑、↓、条件）应用2：定量应用（电子守恒）[例题3】某小组为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。操作步骤如下：称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。计算：（只写表达式，M(Fe2+)=56g/mol）（1）该反应的氧化剂与还原剂的计量关系为？

（2）每次滴定样品中Fe2＋的质量表达式为？（3）原残留物中铁元素的质量分数表达式为

。例题3（1）5Fe2+

MnO4-

∽

（2）1.000ⅹ10-2ⅹ0.0200ⅹ5ⅹ56（1）找关系(反应计量)（2）代数据(有序规范)（3）注转化(单位和量)应用2：定量应用（电子守恒）定量计算一般方法：应用2[变式3】5C2O42-∽2MnO4-

氧化还原反应原理综合应用课堂小结：

1、审好题2、按步骤

3、重规范

【学以致用】1①2H+＋2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O②5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+2.4FeCl2＋O2＋4H2O=2Fe2O3＋8HCl3.Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe