2025年华师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学下册月考试卷852考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语，书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氯化锌ZnCl2C.硫酸根离子SO4D.氨气中氮元素的化合价NH32、东山同学在复习化学时，归纳了以下四个知识点．其中他归纳错误的是（）A.电木插座的原料是热固性塑料，插座破裂后不能进行热修补B.常用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化功能C.食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利人体健康D.金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同3、净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是（）A.蒸馏水B.软水C.纯净物D.混合物4、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到的仪器是（）A.量筒B.烧杯C.玻璃棒D.托盘天平5、收集氧气可用A.排水法和向上排气法B.排水法和向下排气法C.向下排气法D.都可以6、近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15，下列有关说法不正确的是（）A.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成B.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120C.甲维盐中碳元素的质量分数最大D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段7、下列仪器中，不属于玻璃仪器的是（）A.烧杯B.集气瓶C.试管夹D.酒精灯评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面哪个结论是正确的（）A.不溶物一定是CuB.不溶物一定是FeC.不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD.滤液中一定含有FeSO4，但一定不含有CuSO4和H2SO49、根据下列各粒子结构示意图，其中属于离子的是（）A.B.C.D.10、1999年一艘航行在大运河中的轮船因船员打火吸烟引起运河中沼气（主要成分是甲烷）燃爆，造成很大损失．试回答：运河中沼气是下列哪些物质生成的？（）A.抛入运河的树叶、杂草等植物B.倒入运河的泥土、沙石等建筑垃圾C.生长中的水草、鱼类等水生动植物D.排入运河的人畜粪便等有机物11、下列括号中物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A.氧化钙中含杂质碳酸钙（盐酸）B.硫酸亚铁溶液中含杂质硫酸铜（铁粉）C.一氧化碳中含杂质二氧化碳（烧碱溶液）D.盐酸中含杂质硫酸（硝酸钡）12、rm{2013}年rm{6}月rm{3}日，吉林省德惠市某公司发生特大火灾事故，因大部分出口被锁死，员工无法顺利逃离，造成rm{120}余人死亡、数十人受伤的惨剧rm{.}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.电器着火时，切断电源，用干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器灭火，或用沙土扑灭B.加强安全管理，保持各逃生通道畅通无阻C.失火被困时，应及时用湿毛巾捂住口鼻，低身前进，选择合适通道迅速逃离D.室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出13、下列所示的图象能反映相对应实验的是（）

A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合14、根据实践经验；你认为下列课外实验不能成功的是（）

A.用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩。

B.用柠檬酸；果汁、白糖、水、小苏打等制汽水。

C.用加热的方法修补破裂的电木插座。

D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。

15、甲醚的化学式为C2H6O，是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关甲醚的说法错误的是A.甲醚由H、O三种元素组成B.甲醚是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成的C.H、O三种元素组成B．甲醚是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成的C．甲醚的相对分子质量为26D.甲醚中H、O三种元素的质量比为12︰3︰8评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、选用适当方法或试剂；除去下列括号内的杂质。

（1）CO[CO2]____；

（2）NaCl[泥沙]____．17、影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人有如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是____（填名称）．加碘食盐所含KIO3中的I显____价．18、（2012•淄博一模）根图回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：

a____，b____．

（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）____．

①单质②氧化物③酸④碱⑤盐。

（3）澄清石灰水中可观察到的现象是_____；反应的化学方程式为____．

（4）点燃b的目的是____．（5）高温条件下此反应的化学方程式为____．19、苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”；需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图1所示，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为____，需要水的体积为____．（水的密度为1g/mL）

（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应____．

A．增加适量的氯化钠固体B．减少适量的氯化钠固体。

C．调节平衡螺母D．移动游码。

若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：____．

（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是____．

（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用____轻盈均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为____．

（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．

（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是____．

A．游码未归零；先调节天平平衡，再移动游码称取固体。

B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧。

C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上。

D．量筒量取水时；俯视读数。

E．先用少量蒸馏水润洗烧杯；再配制溶液。

F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．20、氧气的化学性质比较活泼；能支持燃烧．如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图．对该实验进行分析并回答．

（1）图③中仪器a的名称是____

（2）图④在整个实验设计中的意图是____．21、根据题目信息；用数字和化学符号填空．

2个氢原子：____；氦气____2个钠离子：____；锌原子____铜元素____．22、铝热剂是铝粉和氧化铁粉末丰润混合物rm{.}引燃铝热剂；发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．

rm{(1)}钢属于铁和______元素形成的合金．

rm{(2)}引燃铝热剂反应的化学方程式为：______，此过程中铁元素的化合价由______价变为______价rm{.}

rm{(3)CO}也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：______；将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式：______．23、根据下列现象说明空气中存在着某种物质；请将物质的名称写在空格内．

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内有____，该气体占空气体积的____．

（2）石灰水长期露置在空气中．瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质，说明空气中有____；

（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有____．24、（2011秋•新干县校级期中）（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类。

（3）验证质量守恒定律时，当有____参加或生成的反应，应在____条件进行实验．评卷人得分四、简答题(共4题，共16分)25、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气；该方法的流程如下：

（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）．NaHSO3属于____（填氧化物；酸、碱或盐）．

（2）图中反应①、③、④属于复分解反应的是____（填序号）．

（3）①中反应的化学方程式为____．

（4）反应④的化学方程式为____．26、小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①____②____③____

（2）小强同学想用高锰酸钾粉末制取并收集一瓶氧气，他应该选择上述装置中的____（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少____．写出该反应的文字表达式：____；该反应类型属于____反应．

（3）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为____．

①点燃酒精灯加热②检查气密性③熄灭酒精灯④向试管中装入药品⑤收集气体⑥将试管固定在铁架台上⑦从水中撤离导管。

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是____（填字母，下同），收集装置是____．

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是____；实验中可观察到的现象是____；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是____；写出这一反应的文字表达式____．

27、已知草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了探究草酸的分解产物，设计如图所示的装置rm{(}部分夹持仪器已略去rm{)}进行实验，完成下列问题

rm{(1)}装置rm{A}中无水硫酸铜变蓝，装置rm{B}中澄清石灰水变浑浊；证明草酸分解产生了______．

rm{(2)}装置rm{C}中发生的化学方程式为______．

rm{(3)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(4)}如果观察到rm{D}中石灰水不变浑浊、______等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．28、如图是测定空气中氧气含量实验的装置图；请结合图示回答有关问题．

（1）根据下表提供的实验数据；完成表。

硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数25mL15mL9mL（2）写出装置中发生化学反应的文字表达式，____，该反应的基本反应类型是____反应．

（3）反应后，试管中剩余气体的主要成分是____．

（4）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）____．评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)29、（1）如图是实验室制取气体的一些装置；据图回答：

①图B中仪器a的名称是______。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式是______；若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在______（填“b”或“c”）端导管口；若木条复燃，说明氧气已满。

（2）小明在帮老师整理实验室时；发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

[查阅资料]

①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。请用化学方程式解释氢氧化钾变质的原因是______。

②碳酸钾溶液呈碱性；氯化钡溶液；氯化钾溶液呈中性。

[猜想假设]：假设l：只含氢氧化钾；假设Ⅱ：含氢氧化钾和碳酸钾；假设Ⅲ：只含碳酸钾。

[进行实验]：

。实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置。______假设Ⅲ正确②取①中上层清液，滴加______溶液。______[问题讨论]：步骤①中加入过量氯化钡溶液的作用是______。

[拓展应用]：完全变质的氢氧化钾也有利用价值，从碳酸钾的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。30、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足；乙醇燃烧可能还有CO生成。

现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．（已知白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色）

请回答下列问题：

（1）能确证产物中有水生成的现象是______；

（2）能确证产物中有CO生成的现象是______；

（3）实验时；可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。则：

①B装置的作用是______；

②C装置的作用是______；

③D装置的作用是______；

（4）F中发生反应的化学方程式______；

（5）有同学认为该实验存在不足之处，你的改进办法是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；氧化铁中铁元素显+3价；氧元素显-2价，写出其化学式进行判断即可．

B；氯化锌中锌元素显+2价；氯元素显-1价，写出其化学式进行判断即可．

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3；故选项化学用语书写错误．

B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：ZnCl2；故选项化学用语书写正确．

C；由离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为，故选项化学用语书写错误．

D、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示为：H3；故选项化学用语书写错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】A；根据电木插座的性质进行解答；

B；根据洗洁精对油污具有乳化功能进行解答；

C；根据甲醛有毒进行解答；

D、根据金刚石和石墨的特点进行解答．【解析】【解答】解：A；由于电木插座的原料是热固性塑料；所以插座破裂后不能进行热修补，故A正确；

B；油污不溶于水；在水中加入洗洁精后，洗洁精对油污具有乳化功能，这样可以清洗掉餐桌上的油污，故B正确；

C；甲醛有毒；因此不能用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品，故C错误；

D；金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质；但它们的物理性质差异却很大，主要是因为碳原子的排列不同造成的，故D正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】简易净水器只是起到了过滤和吸附色素和异味的作用；不能除去可溶性杂质，还应该是混合物。

故选D4、D【分析】解：A；把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液；其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取水，故选项错误．

B；把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液；其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．

C；把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液；其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．

D；把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液；其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项正确．

故选：D．

利用浓溶液配制稀溶液；采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算；量取、溶解，据此判断所需的仪器．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本题考查氧气的收集，掌握氧气的性质是解决此题的关键。【解答】氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。故选A。【解析】rm{A}6、A【分析】解：A；甲维盐是由甲维盐分子构成的；1个甲维盐分子是由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成的，故选项说法错误。

B；甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为（14×1）：（16×15）=7：120；故选项说法正确。

C；甲维盐中碳、氢、氮、氧两种元素的质量比为（12×56）：（1×51）：（14×1）：（16×15）=672：51：14：240；则甲维盐中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

D；目前施用农药仍是最重要的作物保护手段；故选项说法正确。

故选：A。

A；根据甲维盐的微观构成；进行分析判断。

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断。

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断。

D；根据作物保护的手段；进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】A7、C【分析】【分析】由玻璃制成的化学仪器属于玻璃仪器，结合常见化学仪器的材质，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；烧杯属于玻璃仪器；故选项错误．

B；集气瓶属于玻璃仪器；故选项错误．

C；试管夹是用木头制成的；不属于玻璃仪器，故选项正确．

D；酒精灯主要是由玻璃制成的；属于玻璃仪器，故选项错误．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁，观察选项，故选CD．9、BD【分析】【分析】根据粒子结构示意图，粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．【解析】【解答】解：A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．10、AD【分析】【分析】含有有机物的枯枝烂叶、人畜粪便等物质通过复杂的化学作用能够产生沼气．【解析】【解答】解：抛入运河的树叶；杂草等植物；排入运河的人畜粪便等有机物通过发酵能生成甲烷等物质．

故选AD．11、AD【分析】

A；用盐酸除去氧化钙中的碳酸钙杂质；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，同时也与氧化钙反应．故此项符合题意．

B；用铁粉能除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜；且不带入别的杂质，故此项不符合题意．

C；用烧碱能除去一氧化碳中的二氧化碳；一氧化碳和烧碱不反应，方法正确，不符合题意．

D；用硝酸钡能除去盐酸中的硫酸；但会带入硝酸杂质，方法错误，符合题意．

故选AD．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质；所选试剂要能把杂质除去，但不能和原物质反应，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加．

12、AD【分析】解：rm{A}电器着火时；切断电源，再用液态二氧化碳灭火器灭火，不宜用干粉灭火器和沙土，故错误；

B；加强安全管理；保持各逃生通道畅通无阻，可最大限度减少灾难发生，故正确；

C；失火被困时；应及时用湿毛巾捂住口鼻，低身前进，选择合适通道迅速逃离，是正确的；

D；室内失火时；立即打开所有门窗，会使火势更加旺盛，故错误．

故选AD．

根据燃烧需要同时满足的三个条件，则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下rm{.}根据燃烧的具体情况；选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失．

本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】A；根据水的pH值为7与pH=13的NaOH溶液混合后的变化情况考虑；

B；根据碳酸氢钠与盐酸反应的生成物考虑；

C；60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大；达到饱和后就不变了；

D、根据镁和锌的活泼性和生成氢气的多少来考虑．【解析】【解答】解：

A；水的pH值为7与pH=13的NaOH溶液混合后；pH值应该介于7和13之间不可能小于7，故A错误；

B；碳酸氢钠与盐酸反应的生成物是氯化钠、水、二氧化碳；没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，由于盐酸过量反应结束后就不变了，故B正确；

C；60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大；达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变故溶质质量分数不变；

D；由于等质量、相同质量分数的稀硫酸；又因为足量的金属镁片和锌片所以反应生成氢气的质量相同，又因为镁比锌活泼所以镁先到达最高点，故D正确．

故选：BD．14、AC【分析】

A；缝衣针淬火处理后硬度会变大；所以不易弯曲来制作鱼钩；

B；柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体；再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水；

C；电木（酚醛塑料）是热固性塑料；受热不融化，一旦成型就不能用热修补改变它的形状；

D；由于某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色；所以酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂；

故选AC

【解析】【答案】A；依据缝衣针淬火处理后硬度会变大分析判断；

B；根据柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体进行解答；

B；依据电木的制作材料分析解答；

D；根据某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色进行解答；

15、BC【分析】试题分析：A、二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确;B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成没说明是一个分子，故B错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量为：12×2+6+16=46；故C错误；D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故说法正确．考点：相对分子质量的概念及其计算；有机物与无机物的区别；分子和原子的区别和联系．【解析】【答案】BC三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

（2）氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂．

故答案为：（1）通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸；（2）加水溶解、过滤、蒸发．17、略

【分析】【分析】根据干冰的用途来分析判断，干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，过多还会形成温室效应；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答．【解析】【解答】解：干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低；空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，从而形成云雾缭绕，使人如入仙境的景象．过多还会形成温室效应．

钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5．

故答案为：干冰；+5．18、略

【分析】【分析】（1）根据实验室的仪器与名称进行填空；

（2）根据单质；氧化物、酸、碱、盐的填空；

（3）CO还原Fe2O3后；有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（4）CO属于毒性气体；所以该实验中一定对尾气进行处理；

（5）一氧化碳+氧化铁二氧化碳↑+铁．【解析】【解答】解：（1）图中a是试管，b是酒精灯．

故填：试管；酒精灯；

（2）CO和Fe2O3均由两种元素组成；并且其中一种元素是氧（O）元素，所以它们都是氧化物；

故填：②；

（3）在CO还原Fe2O3的试验中，生成物中含有CO2，CO2，能与Ca（OH）2反应生成白色的沉淀CaCO3↓，其反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

故填：澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）在CO还原Fe2O3的试验中；反应生成的二氧化碳气体和没有反应的一氧化碳通过澄清的石灰水时二氧化碳被石灰水吸收，未反应的一氧化碳若直接排到空气中会污染环境，因此必须将一氧化碳燃烧掉，变成对环境无污染的物质．

故填：防止尾气中的CO污染大气；

（5）一氧化碳与氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，其反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO219、3g47mLB继续添加氯化钠，直到天平平衡减少误差玻璃棒10.1%ABCE【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=；计算体积即可；

（2）根据天平的使用注意事项解答；

（3）量取水时；应选用量程最接近的；

（4）溶解时玻璃棒的作用解答；

（5）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；

（6）根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答；【解析】【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×6%=3g；需水：=47ml；

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时；发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，说明药品少，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡；

（3）为减少误差；量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；

（4）溶解时要用玻璃棒搅拌；作用是加速氯化钠溶解；由图示可知：某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比为1：18；

此时溶液的溶质质量分数为：×100%≈10.1%；

（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；

（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小；可能的原因是氯化钠少了或水多了；

A；称量氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小；

B；称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧；从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小；

C；有少量固体散落在托盘或留在称量纸上；会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；

D；量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小；从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；

E；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；

F；装瓶时；有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．

答案：

（1）3g；47ml；

（2）B；继续添加氯化钠；直到天平平衡；

（3）减少误差；

（4）玻璃棒；10.1%；

（6）ABCE．20、坩埚钳检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体【分析】【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途回答；

（2）根据实验的操作分析实验的目的．【解析】【解答】解：（1）由图示可知；图①中仪器a的名称是：坩埚钳．

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；在图④中整个实验设计中的意图是：检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体．

故答案为：（1）坩埚钳；（2）检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体．21、2HHe2Na+ZnCu【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌原子表示为：Zn．

铜元素的元素符号为Cu．

故答案为：2H；He；2Na+；Zn；Cu．22、碳；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；+3；0；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】解：rm{(1)}钢属于铁和碳素形成的合金．

rm{(2)}依据叙述可知该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，其反应的方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}在氧化铁中铁元素的化合价为rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}价，在铁中元素的化合价为rm{+3}价，所以此过程中铁元素的化合价由rm{0}价变为rm{+3}价．

rm{0}也能与氧化铁发生反应，反应的化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应后的固体产物是铁，放入稀硫酸中生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：rm{(3)CO}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}碳；rm{(2)Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{(1)}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}

rm{+3}依据钢的组成分析解答；

rm{0}根据铝热剂的反应写出化学方程式；根据化合价原则求出元素的化合价；

rm{(3)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据题干反应；写出反应的化学方程式；

此题是有关金属的基础知识和化学方程式书写知识的考查，解题时要分清反应物、生成物即可写出反应的化学方程式．rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉.}【解析】碳；rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}rm{+3}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{0}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}23、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的性质和用途进行分析解答，氧气可以供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解析】【解答】解：（1）氧气可供呼吸；小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，氧气占空气体积的21%．

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；长期露置在空气中的澄清石灰水出现白色固体物质，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的不溶性碳酸钙，说明空气中有二氧化碳．

（3）盛放冰棒的杯子温度很低；使周围空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以出现一层水珠，说明空气中含有水蒸气．

故填：（1）氧气；21%；（2）二氧化碳；（3）水蒸气．24、略

【分析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体；逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．

（2）根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因．

（3）验证质量守恒定律时，应必须考虑密闭容器．【解析】【解答】解：

（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳；而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；

（2）化学反应的实质是分子破裂成原子；原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类；元素的质量、物质的总质量都不变．

（3）验证质量守恒定律时；当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验．

故答案为：

（1）遵守；反应生成二氧化碳逸入空气中使质量减小；

（2）①②⑤

（3）气体；密闭四、简答题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】根据变化的特征分析是化学变化还是物理变化；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应的特点可以判断反应的类型等．【解析】【解答】解：（1）由海水制取氯化钠的过程中产生了新物质，是化学变化，NaHSO3是由金属和酸根组成的属于盐．

（2）图中反应①是电解食盐水得到了氢氧化钠；氯气和氢气；不属于化学反应的基本类型，反应③是两种物质生成了一种物质属于化合反应、反应④是两化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；

（3）海水中含有氯化钠，电解海水时生成了氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．

（4）反应④中亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化硫和水，化学方程式为：NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O．

故答案为：（1）化学变化，盐；（2）④；（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O．26、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据实验室制取氧气的顺序进行分析；

（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水进行分析；

（5）根据实验室做铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，以及铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是试管，②是酒精灯，③是长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应该选择的装置是AD或AC，A装置中还缺少试管口没有放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；

（3）实验室制取氧气需要先组装仪器；检验装置气密性，然后装药，固定，加热，收集氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的先后次序排列为②④⑥①⑤⑦③；

（4）实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以选择的反应发生装置是A，收集装置是E；

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是：加热铁丝，提高铁丝局部温度，实验中可观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

故答案为：（1）试管；酒精灯，长颈漏斗；

（2）AD或AC，试管口没有放一团棉花，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；

（3）②④⑥①⑤⑦③；

（4）A；E；

（5）加热铁丝，提高铁丝局部温度；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁+氧气四氧化三铁．27、略

【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置rm{B}中澄清石灰水变浑浊；说明草酸分解产生了二氧化碳．

故填：水和二氧化碳．

rm{(2)}氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}装置rm{D}的作用是：检验二氧化碳是否被rm{C}中的氢氧化钠溶液完全吸收；防止对检验一氧化碳产生干扰．

故填：检验二氧化碳是否被rm{C}中的氢氧化钠溶液完全吸收．

rm{(4)}如果草酸分解产生了一氧化碳，则rm{E}中的黑色粉末逐渐变成红色，rm{F}中的澄清石灰水变浑浊；这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

故填：rm{E}中的黑色粉末逐渐变成红色，rm{F}中的澄清石灰水变浑浊．

故答案为：rm{(1)}水和二氧化碳；rm{(2)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{(3)}检验二氧化碳是否被rm{C}中的氢氧化钠溶液完全吸收；rm{(4)E}中的黑色粉末逐渐变成红色，rm{F}中的澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)}无水硫酸铜是白色粉末；能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

rm{(2)}氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；

rm{(3)}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

rm{(4)}高温条件下；氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】水和二氧化碳；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}检验二氧化碳是否被rm{C}中的氢氧化钠溶液完全吸收rm{.}rm{E}中的黑色粉末逐渐变成红色，rm{F}中的澄清石灰水变浑浊28、铜+氧气氧化铜化合氮气（N2）装置漏气，铜粉不足等【分析】【分析】（1）注射器内气体减少的量就是氧气的量；

（2）根据铜加热生成氧化铜解答；

（3）根据反应后；试管中剩余气体的主要成分是氮气解答；

（4）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理、注意事项分析回答；【解析】【解答】解：（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：×100%=15%；

（2）被加热生成氧化铜，硬质玻璃管里发生反应的现象是红色铜丝变黑，反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜；符合一变多；属于化合反应．

（3）反应后；试管中剩余气体的主要成分是氮气；

（4）在测定空气中氧气的体积分数时；实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一