2025版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解强化训练1含解析新人教版

PAGE4-盐类的水解角度1盐类水解方程式的书写1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是 ()A.NaHCO3溶液:HCO3-+H2OCO32-B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H【解析】选B。A项为HCO3-的电离方程式,故A错误;B项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化氢,为水解方程式,故B正确;CO32-的水解方程式应分步书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时生成D+,其水解离子反应为NH4++D2ONH3·2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl⑤NaAlO2与NaHCO3溶液混合:AlO2+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CA.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部【解析】选D。①是电离方程式且①应用“”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;④应用“”;⑤不是水解反应。角度2盐类水解的实质与规律3.(2024·扬州模拟)下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ()A.溶液呈中性的盐肯定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液肯定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要确定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液肯定呈中性【解析】选C。假如弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不肯定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不肯定呈中性,如NaHSO4。4.现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的依次是 ()A.⑤③①②④ B.①④②③⑤C.④②①③⑤ D.②④①③⑤【解析】选C。碱性最强的是⑤NaOH,其他物质水解呈碱性,依据越弱越水解规律,电离程度:CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)【加固训练】1.(2024·红河模拟)下列各式属于水解反应的水解方程式的是 ()A.NH4++H2ONH3·H2O+HB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【解析】选D。A项中应当运用可逆符号;B项中应当分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式。2.25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是()A.Na2SO4 B.KOHC.Fe2(SO4)3 D.KHCO3【解析】选C。Na2SO4是强酸强碱盐,其溶液中不存在水解,溶液显中性,pH=7,A项错误;KOH是强碱溶液,pH>7,B项错误;Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液显酸性,pH<7,C项正确;KHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,溶液的3.(2024·唐山模拟)25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列推断不正确的是 ()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,复原到原温度,c(CO32【解析】选C。A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCO3-H++CO32-及HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在:CO32-+H2OHCO3-+OH-,A正确;两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2