2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷856考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质属于碱的是A.B.C.D.2、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁；其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是。

A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中未发生置换反应3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.盐酸D.熔融的KOH4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molCuSO4溶于水，溶液中阳离子数大于0.1NAB.0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氢离子数为0.1NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中阴阳离子数目之和为0.3NAD.一定条件下，0.3molH2与0.1molN2充分反应后，产物的分子总数0.2NA5、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量B.把称得的NaOH固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C.实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2种，即玻璃棒、胶头滴管D.沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D这四种物质共同作用可生成一种碱式盐，该反应属于四大基本反应类型中的____反应，该物质____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。7、早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列保存金属钠的方法正确的是________。

A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中。

(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是_________。

A．B．C．NaOHD．

(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，若有0.5molNa单质被氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

8、硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。

请依据图示和所学知识；回答下列问题：

(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有_______(填化学式)。

(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的_______性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是_______(填标号)。

A.B.C.D.9、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。10、（1）9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与_________克CO2中所含氧原子数相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为_________

（2）现有下列物质：①氢氧化钠固体②稀硫酸③铜片④蔗糖（C12H22O11）固体⑤熔融的氯化钠。

用以上物质的序号填空：属于非电解质的是________；所给状态下能够导电的是________

（3）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为_____________________

。物质。

甲。

乙。

丙。

丁。

反应前质量/g

5

5

55

5

反应后质量/g

27

待测。

0

19

11、镁及其合金是用途很广的金属材料；目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误13、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误14、过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)A.正确B.错误15、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误16、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)17、已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

（1）化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称_____________________。

（2）由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是____________________________。

（3）溶液I中所含阳离于是__________________________写出由I生成J的离子方程式为__________________________________________。18、甲是一种可用于净水的盐；由A；B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；出现白色沉淀。

③另取少量甲溶液于试管中；逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

④取少量甲溶液于试管中；加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题：

(1)C的元素符号是__________，D在元素周期表中位于___________。

(2)经测定甲固体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为____________________。

(3)实验③中根据图像得V(oa)∶V(ab)∶V(bc)=______________。

(4)实验④中发生反应的离子方程式是________________________________。19、如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中；I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期_______族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：___________________．

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：__________________________．20、今有甲；乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜；A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。

（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。

（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共4题，共32分)23、为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等；减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。

(1)脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是____________，C2H4参与的反应方程式______________。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJ•mol-1

①其中被NO和O2氧化的NH3的比例________。

②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是________。

③氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为____。

②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是________；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是________。24、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)____，以上物质中属于非电解质的是(填序号)___。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴极的现象是_____，以上纯净物能导电的是(填序号)____。

（3）写出④的电离方程式________。

（4）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式_______。

（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为________。25、在实验室里；用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“双线桥法”标出电子转移情况________。

(2)若生成2.24L标准状况时的氯气；请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。

②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。26、（1）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制；则需这三种固体的物质的量分别为：

________、_________、_______。

（2）下列物质：①烧碱②液态HCl③SO3④铁片⑤石墨⑥CO2⑦醋酸⑧碳酸钙中；

属于电解质的是____________________(填编号；下同)；

属于非电解质的是__________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．碳酸钠属于盐；不属于碱，故A错误；

B．一水合氨属于碱；故B正确；

C．氧化钙属于碱性氧化物；不属于碱，故C错误；

D．氯化钠属于盐；不属于碱，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；

B.操作①为固液分离；为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗；玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；

C.进行操作②制备留谁合氯化镁；带有结晶水，则操作是蒸发浓缩；冷却结晶，C说法正确；

D.在整个制备过程中；氯化镁与石灰浆；氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；

答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．MgCl2晶体是盐；属于电解质，但由于阳离子；阴离子之间彼此吸引，不能自由移动，因此不能导电，A不符合题意；

B．NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-；因而能够导电；该物质属于混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，B不符合题意；

C．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-；因而能够导电；物质属于混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，C不符合题意；

D．熔融的KOH中含有自由移动的K+、OH-，因而能够导电；该物质是化合物，电离产生金属阳离子K+和OH-；属于碱，是电解质，D符合题意；

故合理选项是D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.在溶液中Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，且还存在水电离平衡，水电离产生H+，所以0.1molCuSO4溶于水，溶液中阳离子数大于0.1NA；A正确；

B.CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，所以0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氢离子数小于0.1NA；B错误；

C.只有浓度；缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；

D.H2与N2生成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下，0.3molH2与0.1molN2充分反应后，产物的分子总数小于0.2NA；D错误；

故合理选项是A。5、B【分析】【详解】

A．在托盘天平上放两片大小相同的纸；因为NaOH易潮解，所以氢氧化钠应放在小烧杯内称量，A不正确；

B．应把称得的NaOH固体放在烧杯内；加入一定量的水，用玻璃棒搅拌让其溶解，冷却至室温后再把溶液转移入容量瓶，B正确；

C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外；至少还需3种，即烧杯；玻璃棒、胶头滴管等(有时还需使用量筒)，C不正确；

D．定容时；先向容量瓶内加入，至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水，至凹液面的最低点与刻度线相切，D不正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均为金属氧化物，CO2为非金属氧化物，故选CO2；

B．H2、O2；S为非金属单质；Cu为金属单质，故选Cu；

C．Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，故选O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3为酸性，H2O为中性，故选H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反应生成Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），方程式为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以与酸发生反应。【解析】（1）CO2CuO2H2O

（2）化合反应能7、略

【分析】【详解】

(1)钠的化学性质活泼，易与等反应；应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，故答案为：D；

(2)Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成反应方程式为可与水反应生成NaOH，反应方程式为NaOH与空气中的水和反应生成风化脱水生成故答案为：D；

(3)钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为单质钠被氧化生成氧化钠或过氧化钠，钠的化合价都是从0价变为价，即1mol钠参与反应转移电子的物质的量为1mol，现0.5mol钠参与反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的物质的量为0.5mol，转移电子数目为0.5故答案为：淡黄色；0.5【解析】DD淡黄色0.58、略

【分析】【分析】

由图可知，X为S的氢化物，X为H2S，Y为+4价S的氧化物，Y为SO2，W为+6价S形成的含氧酸，则W为H2SO4，Z为-2价S形成的盐，则Z为Na2S；据此分析解答。

【详解】

(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，图示给出化学式的物质中，S是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO3在水溶液里或熔融状态下均不能自身导电，属于非电解质，Na2SO4和H2SO3在水溶液里均能导电；属于电解质；

(2)X为H2S，Y为SO2，将SO2通入H2S的水溶液中会发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，该反应的化学方程式为

(3)W为硫酸，如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入硫酸的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了浓硫酸的脱水性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与硫酸的浓溶液反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学反应方程式为

(4)Na2S2O3中S的化合价为+2价，用含硫化合物来制备Na2S2O3；从氧化还原角度分析，二者应发生归中反应，则反应物中S元素的化合价应一个大于+2价，一个小于+2价；

A．硫化钠中S元素的化合价为-2价，S单质中S的化合价为0价，S元素的价态都小于+2，不能实现目的，故A不符合题意；

B．亚硫酸钠中S元素的化合价为+4价，S单质中S的化合价为0价，二者可以发生归中反应生成Na2S2O3，故B符合题意；

C．亚硫酸钠中S元素的化合价为+4价，硫酸钠中S元素的化合价为+6价，S元素的价态都大于+2，不能实现目的，故C不符合题意；

D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价；硫酸钠中S元素的化合价为+6价，S元素的价态都大于+2，不能实现目的，故D不符合题意；

答案选B。【解析】脱水B9、略

【分析】【详解】

区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。【解析】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）10、略

【分析】【详解】

（1）9.03×1023个硝酸分子的物质的量是1分子硝酸含有32个电子，因此含1.5mol×32＝48mol电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5mol，氧原子数相同的二氧化碳的物质的量是2.25mol，质量是2.25mol×44g/mol＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物质的量是2mol÷4＝0.5mol，则氧化物的摩尔质量为46g÷0.5mol＝92g/mol，所以X的摩尔质量为（92－64）g/mol÷2＝14g/mol；（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是蔗糖；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则所给状态下能够导电的是稀硫酸、铜片、熔融的氯化钠；（3）由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞（27-5）+（19-5），由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。【解析】489914g/mol④②③⑤分解反应11、略

【分析】【详解】

(1)电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式是：↑，故答案为：↑；

(2)“反应池’→→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量；故答案为：提高镁的含量；

(3)“中和”时，与盐酸发生反应的离子方程式是：故答案为：

(4)氯气能污染环境，氯气能与氢气反应制盐酸，盐酸能与氢氧化镁反应制得氯化镁，在提取镁的工业流程中使用了氯气循环的过程，故答案为：氯气。【解析】↑提高镁的含量氯气三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。13、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

过量或少量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物都为FeCl3，故错误。15、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。16、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)17、略

【分析】【分析】

溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀G是Fe(OH)3，又单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是Fe、F为H2；沉淀J和强碱反应，则J是Al(OH)3，I和氨水反应生成Al(OH)3，所以I是铝盐；Al(OH)3和强碱反应生成溶液K，Al(OH)3和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是Al，F是H2；化合物A和Al反应生成Fe和化合物D，由铝热反应可知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，H为NaAlO2，K是NaAlO2溶液；据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知化合物A为铁的氧化物；可用于油漆；油墨等工业故A的名称为氧化铁，故答案为：氧化铁；

（2）由E生成G中发生两个反应：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+24Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3，故其中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3；

（3）由分析可知，H为NaAlO2溶液，向其中加入过量的稀盐酸后生成I溶液，故I溶液中所含阳离子是Na+、Al3+、H+，由I生成J即氯化铝和氨水反应生成Al(OH)3的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3【解析】①.氧化铁②.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3③.Na+、Al3+、H+④.Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋318、略

【分析】【分析】

由A、B形成的五核10电子阳离子，应为其中A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族，则A为N元素、B为氢元素，可知E为氧元素，D为硫元素；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，即C元素为Al元素；综上所述，甲溶液中含有Al3+、

【详解】

(1)由分析知C的元素符号是Al；D为硫元素，核电荷数为16，则D在元素周期表中位于第3周期ⅥA族；

(2)甲溶液中含有Al3+，SO42-，甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，结合正负化合价代数和为0，可知此晶体应为NH4Al(SO4)2•nH2O，其中n==12，故晶体甲的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O；

(3)取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先后发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；+OH-=NH3•H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O，所以V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1；

(4)甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，其中的Al3+均可以和过量的氢氧化钠之间反应，实质是+Al3++5OH-NH3↑++3H2O。

【点睛】

考查无机物的推断，注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识，难点是从图像中获取信息，确定元素C为铝元素，易错点为(3)，注意阳离子与阴离子物质的量关系以及晶体的摩尔质量。【解析】Al第3周期ⅥA族NH4Al(SO4)2•12H2O3:1:1+Al3++5OH-NH3↑++3H2O19、略

【分析】【详解】

试题分析：I是第三周期组成的单质，且熔点最高的金属，则I为Al，K是红棕色气体，则K为NO2，J是HNO3，L是NO，FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2，则D为Fe2O3，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，反应⑦是铝热反应，G为Fe，H为氧化铝，E为Fe(OH)3、F为Fe2(SO4)3，（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；（2）反应⑦为Al与Fe2O3铝热反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。【解析】（1）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。20、略

【分析】【分析】

甲；乙两种固体均与B反应；生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．

【详解】

(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；

(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。【解析】CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O五、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、原理综合题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

(1)Cu＋在反应前后不变为催化剂；用乙烯进行脱硝（NO）；从图示可以知道，乙烯被氧化成二氧化碳；

(2)①根据得到电子的比例计算；

②根据温度对速率和化学平衡的影响分析；

③根据过量氨气与氧气的反应的产物分析；

(3)①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2；根据得失电子守恒写出该反应的化学方程式；

②由图可知，当3<7时，随pH的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率逐渐降低；在pH约7.8之后，随pH的增大，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2脱除率又开始升高。

【详解】

(1)催化剂在化学反应前后性质、质量不变，图示中Cu＋在反应前后不变，为催化剂；用乙烯进行脱硝（NO），从图示可以知道，乙烯被NO氧化成二氧化碳(其中C由-2→+4)，NO自身被还原成N2(其中N由+2→0)，反应方程式为：2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

因此，本题正确答案是：催化剂；2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

(2)①由方程式4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)可知，该反应O2和NO都作氧化剂，1molO2得4mol电子，4molNO得8mol电子，因此被NO和O2氧化的NH3的比例为2:1；

因此；本题正确答案是：2:1；

②该方法应控制反应温度在315～400℃之间；反应温度不宜过高，温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低；

因此；本题正确答案是：正反应放热，温度过高会降低NO的转化率；

③当n(NH3)/n(NO)>1.0时；过量的氨气与氧气反应生成NO，所以烟气中NO浓度增大；

因此，本题正确答案是：NH3和O2再次反应生成NO；

(3)①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O；

因此，本题正确答案是：2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O；

②由图可知，当3<7时，随pH的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率逐渐降低；在pH约7.8之后，随pH的增大，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2脱除率又开始升高。

因此，本题正确答案是：pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低氧化性减弱，SO2的脱除率降低；当pH>7.8后，随着碱性的增强，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升。【解析】催化剂2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+2:1正反应放热，温度过高会降低NO的转化率NH3和O2再次反应生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2OpH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低氧化性减弱，SO2的脱除率降低。当pH>7.8后，随着碱性的增强，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升24、略

【分析】【分析】

（1）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；

（2）Fe(OH)3胶体带正电；存在自由移动的带电微粒即可导电；

（3）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根。

（4）反应生成醋酸钠和水；醋酸和水在离子反应中应保留化学式；

（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等；

（6）溶液中n(NaOH)=0.4mol，则n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1与1:1之间，故发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2无剩余，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。

【详解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；②液氨、⑦CO2在水溶液里或熔融状态下都不能导电；是非电解质，故答案为①⑤；②⑦；

(2)Fe(OH)3胶体带正电；向阴极移动，阴极颜色加深，阳极颜色变浅，存在自由移动的带电微粒即可导电，故答案为阴极颜色加深；④⑥；

(3)KHSO4电离生成钾离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为:KHSO4=K++HSO4-；

（4）醋酸