2025年鲁教五四新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版七年级化学上册月考试卷686考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、你认为下列实验测得的数据不合理的是rm{(}rm{)}A.用广泛rm{pH}试纸测得某河水的rm{pH}为rm{6.24}B.用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为rm{11.5g}C.用rm{l0mL}量筒量取rm{8.5mL}某溶液D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为rm{90.5%}2、不少化学元素与我们的身体健康密切相关，在元素周期表的一百多种元素中，有些元素是身体必需的，有些元素对健康是有害的rm{.}下列叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良B.缺碘易产生龋齿C.缺铁会引起贫血D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症3、如图是某个化学反应的微观模拟示意图rm{.}从图中获得的有关信息不正确的是rm{(}rm{)}

表示一种原子，表示另一种原子．A.两种参加反应的物质都属于单质B.该反应为化合反应C.化学反应中分子可分为原子D.生成的物质不可能属于氧化物4、下列实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿B.实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲涮C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘5、如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应中rm{CaO}中起催化作用B.该反应中rm{CO_{2}}是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应6、空气质量报告指标有：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮rm{.}下列情况对这三个空气质量指标不会产生影响的是rm{(}rm{)}A.用天然气作燃料B.露天焚烧垃圾C.汽车排放尾气D.用煤作燃料7、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是rm{(}rm{)}A.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素8、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及到的实验方法是rm{(}rm{)}

A.蒸发B.结晶C.过滤D.蒸馏评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

10、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．11、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．12、下列物质：rm{垄脵}食盐水rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混合物rm{垄脺}液态氮rm{垄脻}澄清石灰水rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脽}洁净的空气rm{垄脿}高锰酸钾rm{垄谩}二氧化锰；用正确序号填空：

属于混合物的是______；属于纯净物的是______；

属于单质的是______；属于化合物的是______。13、rm{19}rm{(4}分rm{)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系，如图所示。rm{(1)}三种金属的活动性由强到弱的顺序是____；rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲转化为乙的反应化学方程式为____；rm{(3)}生活中铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应，生成铁锈。14、化学是研究物质转化的学问，是变化之学rm{.}人类利用化学变化；合成各种新材料，如合成纤维；合成塑料，合成橡胶等；

rm{(1)}如图是某品牌服装标签的部分内容；请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是______．

rm{(2)}区分羊毛布料和化纤布料：

。实验步骤实验现象实验结论各取布料样品一小条，分别灼烧rm{垄脵}______该布料是羊毛布料rm{垄脷}______该布料是化纤布料该布料是化纤布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议______．15、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活rm{.}粗盐提纯的部分流程如图：

其中；滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入过量的rm{X}除去滤液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的rm{SO_{4}^{2-}}

请回答：

rm{(1)}操作中的物质rm{X}为______，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}为最终获得精盐，操作rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}后还需增加的操作是______；

rm{(2)}滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．16、根据下列装置图填写有关空格：

rm{(1)}装置rm{A}中仪器rm{垄脵}的名称为______；装置rm{D}中仪器rm{垄脷}的名称为______；

rm{(2)}用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______rm{(}填序号rm{)}装置；收集氢气可用______或______rm{(}填序号rm{)}装置；

rm{(3)}除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______rm{(}填序号rm{)}还必须用下列玻璃仪器组合中的______rm{(}填序号rm{)}才能完成实验；

rm{垄脵}漏斗、烧杯、玻璃棒rm{垄脷}滴管、量筒、试管rm{垄脹}集气瓶；表面皿、广口瓶。

rm{(4)}用氯化钠固体和水配制rm{5%}的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______rm{(}填序号rm{)}若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入rm{5g}氯化钠和rm{95mL}水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”，或“rm{=}”rm{)5%}17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)18、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}19、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．20、今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制rm{70g20%}的氯化钠溶液”rm{.}该实验的部分操作如图所示．

rm{(1)}需要称取氯化钠的质量是______rm{g}称量时rm{A}出现了右盘低的现象；接下来的操作应该是______．

rm{垄脵}左边的平衡螺丝向左调rm{垄脷}右边的平衡螺丝向右调。

rm{垄脹}右盘中减少砝码rm{垄脺}左盘中增加食盐。

rm{(2)B}中仪器rm{a}的名称是______rm{.}量取水时，如果按照图rm{B}的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒搅拌的作用是______．

rm{(4)D}中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．21、根据如图实验装置图回答rm{(}装置用序号表示rm{)}

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为______，二氧化锰在此反应中是______rm{(}填“反应物、生成物、催化剂”rm{)}反应的文字表达式为______；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是______；检验氧气已集满的方法是______．

rm{(3)}若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为______，反应的文字表达式为______rm{.}实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置rm{A}中进行改进的是______；反应的文字表达式为______．

rm{(4)}如果用排水法集气时，当气泡______放出时就可以收集rm{.}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}实验室用无水醋酸钠rm{(}固体rm{)}和碱石灰rm{(}固体rm{)}混合加热制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}制取甲烷所需的装置为______rm{(}填序号rm{)}．22、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．23、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。24、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．25、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．评卷人得分四、简答题(共4题，共20分)26、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．27、已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。rm{(1)}写出氮化镁与水反应的化学方程式rm{;}rm{(2)a}克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量rm{m}为rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范围rm{)}rm{(3)}某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定；设计如下实验装置。

【查阅资料】Ⅰrm{.}碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与rm{NH_{3}}反应。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】rm{垄脵}检查装置的气密性rm{;垄脷}精确称量镁在空气中燃烧后的固体rm{5.00g}放入锥形瓶中，称量装置rm{C}连接好装置rm{;垄脹}关闭活塞rm{K}打开rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应rm{;垄脺}打开活塞rm{K}鼓入空气rm{;垄脻}再次称量装置rm{C}装置rm{C}增重rm{0.34g}请回答：rm{(}一rm{)}装置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}装置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}实验步骤rm{垄脺}中鼓入空气的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固体混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的质量分数为rm{;}rm{(}五rm{)}实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是rm{(}写一条rm{)}

28、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．29、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：rm{A}由于标准比色卡上的数字只有整数，用广泛rm{pH}试纸测得某河水的rm{pH}不可能精确为rm{6.24}故选项说法错误．

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}故可以用托盘天平称得氧化铜粉末rm{11.5g}故选项说法正确．

C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}用rm{10mL}量筒量取rm{8.5m1}某溶液；量筒选择合理，故选项说法正确．

D、氯化钠的质量分数rm{=dfrac{{脗脠禄炉脛脝碌脛脰脢脕驴}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}可以计算得出氯化钠的质量分数为rm{=dfrac

{{脗脠禄炉脛脝碌脛脰脢脕驴}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}该数据合理，故选项说法正确．

故选A．

A、rm{90.5%}试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用rm{pH}试纸所测得的溶液酸碱度为整数．

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{pH}．

C；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

D、氯化钠的质量分数rm{=dfrac{{脗脠禄炉脛脝碌脛脰脢脕驴}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}据此进行分析判断．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．rm{0.1g}【解析】rm{A}2、B【分析】解：rm{A}锌；影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。故选项正确。

B；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症。缺氟易产生龋齿。故选项不正确。

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血。故选项正确。

D；硒有防癌、抗癌作用；缺硒可能引起表皮角质化和癌症。故选项正确。

故选：rm{B}

根据元素与人体健康之间的关系分析回答rm{.}熟记常见元素的生理功能和缺乏症．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．【解析】rm{B}3、D【分析】试题分析：根据化学反应的微观模拟示意图；得到该反应为两种单质的分子通过分成的原子的再重新组合而形成一种化合物的分子，据此分析解答即可．

A；由图示可知该反应的反应物是两种不用原子形成的两种不同的单质；故正确；

B；由图示可知该反应的反应物是两种；生成物是一种，所以符合化合反应的“多变一”的特点，故正确；

C；从该反应的反应过程可知化学变化的实质是分子分开成为原子；然后原子再重新组合成新分子的过程，故正确；

D；从图示可知生成物是由两种元素组成的化合物；只要其中一种是氧元素，则该生成物可以是氧化物，故错误；

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}做镁的燃烧实验时常用坩埚钳来夹取；不能用手拿，操作正确；

B；实验过程中的废液应倒入指定的容器中；不可倒入水池，防止污染，操作错误；

C；稀释浓硫酸时；把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；

D；用漏斗过滤时；液面要低于滤纸的边缘，操作正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}由氧化钙在反应前后质量比例的变化；反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误。

B；由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化；反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误。

C；由碳酸钙在反应前后质量比例的变化；反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。

D、由rm{C}选项的分析；该反应是化合反应，故选项说法正确。

故选：rm{D}

由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化；确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律。【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}用天然气作燃料燃烧产物是水和二氧化碳；对表中三个空气质量指标不会产生影响，故A正确；

B；露天焚烧垃圾能产生二氧化硫等污染物和一些燃烧烟尘即可吸入颗粒物；故B错误；

C；汽车排放的尾气有一氧化氮、一氧化碳和烟尘；故C错误；

D；由于煤中含有硫元素；所以燃烧后生成二氧化硫，故D错误．

故选A．

A；根据天然气燃烧的产物分析；

B；根据焚烧垃圾的产物分析；

C；根据汽车尾气的成分分析；

D；根据煤燃烧的产物分析．

环保问题已经引起了全球的重视，关于空气的污染问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}灭火只需要控制这三个条件中的一个即可；故A错误；

B、均一、稳定的液体不一定是溶液rm{.}如蒸馏水；故B错误；

C；碳酸盐与酸反应也能产生气体；所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故C错误．

D、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素rm{.}故D正确．

故选D．

A；根据灭火的原理分析；

B；根据溶液是均一、稳定的混合物分析；

C；根据碳酸盐等与酸反应也能产生气体分析判断；

D；根据质量守恒定律分析判断．

本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．【解析】rm{D}8、D【分析】解：在从海水制备精盐的过程中没有涉及到的实验方法是蒸馏；其中涉及到的方法有蒸发；结晶和过滤．

故选D．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

10、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

11、略

【分析】

检验二氧化碳用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据题意找出反应物为二氧化碳和氢氧化钙；生成物为碳酸钙和水，正确书写化学方程式．

12、rm{垄脵垄脻垄脽}rm{垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿垄谩}rm{垄脷垄脺}rm{垄脹垄脼垄脿垄谩}【分析】【分析】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}食盐水rm{垄脻}澄清石灰水rm{垄脽}洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混合物中只有水分子rm{垄脺}液态氮rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脿}高锰酸钾rm{垄谩}二氧化锰都是一种物质，属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}水银rm{垄脺}液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水混合物中只有水分子rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脿}高锰酸钾rm{垄谩}二氧化锰都是化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类；与生活实际联系密切，要加强记忆混合物；纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

【解答】

混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}食盐水rm{垄脻}澄清石灰水rm{垄脽}洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混合物中只有水分子rm{垄脺}液态氮rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脿}高锰酸钾rm{垄谩}二氧化锰都是一种物质，属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}水银rm{垄脺}液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水混合物中只有水分子rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脿}高锰酸钾rm{垄谩}二氧化锰都是化合物；故答案为：rm{垄脵垄脻垄脽}rm{垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿垄谩}rm{垄脷垄脺}rm{垄脹垄脼垄脿垄谩}

【解析】rm{垄脵垄脻垄脽}rm{垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿垄谩}rm{垄脷垄脺}rm{垄脹垄脼垄脿垄谩}13、（1）丙>甲>乙（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu​（3）水和氧气【分析】【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用、金属锈蚀的条件等，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【解答】rm{(1)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与乙盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与甲盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与乙盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙rm{>}甲rm{>}乙。故答案为：丙rm{>}甲rm{>}乙。rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲为rm{Cu}rm{Fe}则甲为rm{Al}乙为rm{Fe}丙为rm{Cu}rm{Al}则甲转化为乙，可以用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：故答案为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。故答案为：水和氧气。rm{(3)}【解析】rm{(1)}丙rm{>}甲rm{>}乙丙rm{(1)}甲rm{>}乙rm{>}rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}水和氧气rm{(3}14、涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通过图示可以看出；在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白质；点燃有烧焦羽毛的气味，而化纤布料灼烧没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料的回收利用能减少白色污染．

故答案为：rm{(1)}涤纶；

rm{(2)}有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料回收利用．

根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答；根据保护环境的措施解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用15、rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【分析】【分析】rm{(1)}根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；rm{(2)}根据实验中过量物质的处理方法考虑rm{.}本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法；关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面。

【解答】rm{(1)}除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以rm{X}是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}产生了三种沉淀；所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

故答案为：rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．16、rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}【分析】【分析】

rm{(1)}熟悉常见仪器，了解名称；rm{(2)}根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；rm{(3)}根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；rm{(4)}根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算判断。

本题主要考查实验装置的选取；实验仪器的选取；同学们要具有综合的化学知识。

【解答】

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}图中装置rm{(1)}中仪器rm{A}的名称为酒精灯，装置rm{垄脵}中仪器rm{D}的名称为分液漏斗故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{垄脷}用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中rm{(2)}适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集。故答案为：rm{CD}或rm{C}rm{D}或rm{G}

rm{H}要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置rm{(3)}做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选rm{B}故答案为：溶解；rm{垄脵}rm{B}

rm{垄脵}用氯化钠固体和水配制rm{(4)}的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的rm{5%}根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}可知，在已经有少量水的烧杯中加入rm{I}氯化钠和rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于rm{5g}故答案为：rm{95mL}rm{5%}rm{I}【解析】rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}17、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

三、探究题(共8题，共16分)18、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}19、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}20、14；④；量筒；偏小；加快溶解【分析】解：rm{(1)}氯化钠质量：rm{70g隆脕20%=14g}在称量中天平发生偏转时要么加药品，要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐；故选rm{垄脺}

rm{(2)}熟记常见仪器的名称；仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；

rm{(3)}玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解；

rm{(4)}标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数．

故答案为：rm{(1)14g}rm{垄脺}

rm{(2)}量筒偏小。

rm{(3)}加速食盐溶解rm{]}

rm{(4)20%}

rm{(1)}根据溶质计算方法和称量时的注意事项考虑；

rm{(2)}根据仰视读数量取水的多少考虑本题；

rm{(3)}根据玻璃棒的用途考虑；

rm{(4)}根据标签的写法考虑．

通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．【解析】rm{14}rm{垄脺}量筒；偏小；加快溶解21、铁架台；集气瓶；BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}铁架台；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

rm{(3)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气法收集的氧气较纯净，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为。

rm{AC}反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在实验室中加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置rm{+}为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{A}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{+}如果用排水法集气时，当气泡均匀、连续放出时就可以收集rm{(4)}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂；

rm{.}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为rm{(5)}甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}铁架台；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}或rm{(2)BC}催化剂；过氧化氢rm{BE}水rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，则氧气已满；

rm{+}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{(3)AC}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气；

rm{+}均匀；连续；水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根据实验室常用仪器解答；

rm{AE}根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；根据氧气的性质来选择收集方法；

rm{(1)}根据制取气体的实验装置的选择依据来分析；根据加热高锰酸钾制取氧气的装置选择；反应原理以及注意事项来分析；

rm{(2)}根据用排水法集气时的注意事项解答；

rm{(3)}根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{(4)}【解析】铁架台；集气瓶；rm{BC}或rm{BE}催化剂；过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；rm{AC}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}22、进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快【分析】解：rm{(1)}通过rm{E}试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

rm{(2)B}试管与rm{C}试管内的酚酞试液都变红色，但rm{C}试管内变红的速度比较快；

rm{(3)}通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红；氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢．

故答案为：rm{(1)}进行对比；

rm{(2)B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；

rm{(3)垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的；rm{垄脷}温度越高；分子运动速度越快．

由于农氨水具有挥发性；氨分子运动速度较快，运动到盛酚酞试液的试管内，溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，利用单独在空气中的酚酞试液作对比试验，为的说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果．

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快23、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}24、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}25、反应慢；过氧化氢水+氧气；二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；对比；比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；证明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）【分析】解：二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢rm{.}第二个实验，在试管中只放二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气rm{.}第三个实验即放双氧水；也放二氧化锰，能很快的放出氧气．

为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变rm{.}做了两次称量，目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化rm{.}并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时；将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气．

故答案为：rm{(1)}。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但反应慢rm{.}反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛有水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三向盛有rm{5mL5%}的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；证明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}．

在验证二氧化锰的催化作用时；可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变．

在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变rm{.}只有这两条都不变，才是催化剂．【解析】反应慢；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有rm{5mL5%}的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；对比；比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；证明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}四、简答题(共4题，共20分)26、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；