2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是。83Bi铋6s26p3209.0

A.铋元素的质量数是83B.铋原子的价层电子排布为C.铋原子6p能级有1个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构；下列说法正确的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.C2H2分子中不含非极性键3、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是A.氧化钠熔化B.溶于水C.将液溴加热变为气态D.受热分解4、下列“类比”合理的是A.氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也使湿润的pH试纸先变红后褪色B.与盐酸反应生成和则也可盐酸反应生成和C.是直线型分子，则也是直线型分子D.的沸点高于则的沸点高于5、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A.和B.和C.和D.晶体硅和碘单质6、银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数；M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是。

A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子B.银属于面心立方最密堆积，配位数是12C.一个晶胞的体积是D.晶体的密度是评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于8、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：Y>ZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.沸点：a＞cB.元素的非金属性：X＞WC.f中阴离子的空间构型为平面三角形D.简单阴离子的还原性：Y＞W10、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：911、有一种蓝色晶体[可表示为：]，经X射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的化学式为B.该晶体熔融不可导电C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个距离最近且等距离的为6个12、下列关于晶体结构的说法错误的是A.碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子B.金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8C.石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4D.金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%13、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力14、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序号)

分子中只有σ键的是_________，分子中含有π键的是_________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。16、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。17、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物。

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br＞I，并说明理由_________。18、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯()中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键，噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A．B．C．D．(6)是离子晶体；其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______键键能为_______19、夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。

（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。

（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。

（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。

（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。20、（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有关说法正确的是______________。

A．镧；锰、氧分别位于周期表f、d、p区。

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大。

C．铬的堆积方式与钾相同；则其堆积方式如图。

D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66；说明锰的金属性比铬强。

（4）含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶体；晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)25、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

(2)实验步骤：连接仪器、___________；加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸；加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。26、某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。

资料：FeCl3溶液中存在如下化学平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想与预测。

小组同学认为可能是Fe3＋与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色；进而提出以下猜想：

i．Fe3＋与OH-配位。

ii．Fe3＋与H2O配位。

iii．Fe3＋与Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配离子的原因是___________。

II．实验与分析。

为验证猜想i，小组同学设计并完成了以下实验。实验实验操作实验现象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黄色变为浅黄色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黄色略变浅(2)实验b的目的是___________。

(3)甲同学认为综合上述实验证明猜想i成立；乙同学认为不严谨，并进行了如下实验探究。

实验c：向2mL黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；观察到溶液由黄色变为无色。

①乙同学认为甲同学结论不严谨的理由是___________。

②乙同学认为实验c可以证明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小组同学进一步设计实验证明了猜想iii成立。该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量___________；溶液由无色变为黄色。

III．结论与反思。

(4)综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，用平衡移动原理解释：______。27、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备并探究的性质；其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后；进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共16分)28、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。29、Q；R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素；原子序数依次递增。已知：

①Z位于区；最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②基态Y原子的价电子排布式为

③基态Q；X原子p轨道的未成对电子数都是2；

④基态M原子的能级有1个单电子。

请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置为______。

(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。

(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。3517451076196418945

结合数据说明比活泼的原因：__________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

由图可知，Bi元素名称为铋，属于金属元素，其质子数为83，元素的相对原子质量为209.0，原子的价电子排布式为

【详解】

A．元素是一类原子的总称；不谈质量数，故A错误；

B．由图可知，铋原子的价层电子排布为故B正确；

C．铋原子的价层电子排布为6p能级3个电子均不成对，故C错误；

D．根据可知；铋原子最外层有5个能量不相同的电子，故D错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为A错误；

B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的；B错误；

C．单键中有1个σ键；三键中有1个σ键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molσ键和2molπ键，C正确；

D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键；D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．熔化破坏的是离子键；A不符合题意；

B．溶于水；破坏的是离子键，B不符合题意；

C．溴单质由液态变为气态；破坏的是分子间作用力，C符合题意；

D．受热分解；破坏的是化学键，D不符合题意；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．SO2并不能漂白pH试纸；不能使变化的pH试纸褪色，A错误；

B．S2-会被Fe3+氧化，Fe3S4与盐酸反应的化学方程式应为Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S，没有Fe3+生成；B错误；

C．CO2与COS为等电子体；空间构型均为直线形，C正确；

D．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S；D错误；

综上所述答案为C。5、A【分析】【分析】

含有离子键的纯净物所构成的晶体一定为离子晶体；离子化合物中可能含有共价键，原子晶体或者分子晶体中只含有共价键。

【详解】

A．SO2和H2S中均只含共价键；二者均为分子晶体，故A选；

B．KOH中含有共价键和离子键；晶体类型为离子晶体，NaCl中只含离子键，晶体类型为离子晶体，故B不选；

C．SiO2中只含共价键，晶体类型为原子晶体，CO2中只含共价键；晶体类型为分子晶体，故C不选；

D．晶体硅中只含共价键；晶体类型为原子晶体，碘单质中只含共价键，晶体类型为分子晶体，故D不选；

综上所述，答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为8×+6×=4；A说法正确；

B．银晶体中；金属键无方向性，银原子采取面心立方最密堆积，配位数是12，B说法正确；

C．在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，银原子的直径为r，故面对角线长度为4r，则棱长为2r，故晶胞的体积为(2r)3=16r3；C说法正确；

D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为晶胞的体积为16r3，故晶胞密度=D说法错误；

答案为D。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。8、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,可推知W为H，Y为Si，X为Al，由YW4与W2Z2含有相同的电子数；可推知Z为O，所以Y；X、Z、W分别是Si、Al、O、H。

【详解】

A．原子半径：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正确；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料；故B错误；

C．Y、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4；故C错误；

D．常温常压下；Z和W形成的常见化合物是水为液体，故D正确；

故答案为：BC9、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等，Y原子只能有2个电子层，故Y为O元素；a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体，d为Na2O2；c跟d反应生成e和m，25℃时，0.1mol/Le的水溶液pH=13，则e为NaOH，则c为H2O，m为O2；b跟d反应生成f和m，则b为CO2，f为Na2CO3；a跟m反应生成c和d；则a为甲烷等烃，因此X为C元素，Z为Na元素，据此分析解答。

【详解】

A．a为甲烷等烃，c为H2O；如a为碳数少的烃，其沸点小于水，故A错误；

B．W为H元素；X为C元素，元素的非金属性：X＞W，故B正确；

C．f为Na2CO3，阴离子中C的价层电子对数=3+=3；的空间构型为三角形，故C正确；

D．Y为O元素；W为H元素，非金属性O＞H，故阴离子的还原性：Y＜W，故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的个数为Fe2+的个数为CN-为于立方体棱上，其个数为Fe元素与CN-的个数为1:3，即y=2，晶体化学式为故A正确；

B．由离子构成；该晶体熔融可导电，故B不正确；

C．.化学式为MFe2(CN)6；化合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化合价为0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正确；

D．图中一个晶胞中与Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个，空间有8个晶胞无隙并置，最近距离在棱上，则晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN--为故D正确；

故选BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的晶胞如图若将金刚石晶体中一半的碳原子替换成硅原子且碳、硅原子交替出现，即可得到碳化硅晶体，结合金刚石的结构可知，每个碳原子和硅原子均形成4个共价单键，则所有的原子都是sp3杂化，根据均摊法，一个晶胞平均占有原子数目为：8×+6×+4×1=8；故A正确；

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的体心立方堆积，晶胞如图据图可知，钾原子的配位数为8，故B正确；

C．在石墨中，每个C原子形成3个C-C键，即每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×3=1.5，所以C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，即每个C原子被4个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×4=2；所以C原子与C-C键数目之比为1∶2，故C错误；

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积；面心立方最密堆积和六方最密堆积的空间利用率均为74%，故D错误；

答案选CD。13、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；同原子形成非极性键；不同原子间形成极性键，以此解答该题。

【详解】

分子中只有σ键；说明分子中只含有单键，则①③符合；

②④中分别含有C=O键；C≡N键；则含有π键；

分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构；应排除氢化物，题中②符合；

分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键；只有①符合；

分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键；则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；

③中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】①.①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③16、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】

(1)同周期元素从左到右；金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；

(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为故答案为

(3)②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子结构示意图可知；该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外层有5个电子；则最高化合价为+5，故错误；

b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5；故正确；

c．元素非金属性越强；其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；

b正确，故答案为b；

(5)打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br＞I；故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。【解析】NaHNO3H2CO3非金属性：N＞C第四周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应18、略

【分析】【详解】

（1）Cd与Zn同族且相邻，Zn的价电子排布式为3d104s2，则基态Cd原子的价层电子排布式为4d105s2。

（2）Si的价电子排布式为3s23p2，3s2上的两个电子自旋方向相反；自旋磁量子数的代数和为0，3p上的两个电子自旋方向相同，则自旋磁量子数的代数和为+1或-1。

（3）同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，对核外电子的引力逐渐减弱，所以第一电离能逐渐减小，所以O和S第一电离能较大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负性比S大，所以O原子周围的电子较多，排斥力较大，键角较大，所以键角较大的是H2O；O原子的半径比S小，所以H2O中的键长比H2S中的键长短；中心原子的价电子对数=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型为四面体形，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形。

（4）吡咯是平面结构，C原子和N原子均采取sp2杂化，C原子杂化后还剩一个未参加杂化的p轨道上的电子，N原子杂化后还剩余一对电子，所以吡咯分子中的大π键是5个原子共用6个电子形成的，表示为吡咯分子中有C-Cσ键；C-Nσ键、C-Hσ键和N-Hσ键；1mol吡咯分子中有10molσ键；吡咯分子中有N原子，N原子上连着H原子，可以形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，所以吡咯的沸点比噻吩高。

（5）根据吸电子效应的强度可知，−Cl>−C≡CH>−C6H5>−H，所以四种物质酸性由强到弱的顺序为B>C>D>A。

（6）第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，根据图示可知，Li原子的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；键能是拆开1mol共价键需要吸收的能量，根据图示可知，O=O键键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子间有氢键。

(5)BCDA

(6)52049819、略

【分析】【分析】

(1)

氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：所含化学键的类型为：离子键。

(2)

二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。

(3)

水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：化合物类型为共价化合物。

(4)

三种晶体中只有NaCl含有离子键；故属于离子晶体的为NaCl。

(5)

CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。【解析】(1)离子键。

(2)O=C=O(极性)共价键。

(3)共价化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子间氢键20、略

【分析】【分析】

(1)①钾为活泼金属，电负性比较小，同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大；②根据元素守恒、原子守恒知，A为K2S，由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；含有极性共价键的分子为CO2，该分子中C原子价层电子对数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；③CN-与N2为等电子体；结构相似，则C；N原子之间存在共价三键，共价单键为σ键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，据此分析解答；

(2)离子晶体熔沸点较高；分子晶体熔沸点较低；

(3)A．根据元素在周期表中的位置判断；B．N的2p能级半充满；较稳定；C．图中堆积方式为六方最密堆积；为镁型；D．元素的电负性越大，金属性越弱，据此分析判断；

(4)含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+；据此书写反应的离子方程式；

(5)①利用均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定该晶体的化学式；②B与N连线处于晶胞体对角线上，且形成共价键的键长为体对角线长度的根据晶胞中原子数目计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长，和晶胞体对角线长度。

【详解】

(1)①钾为活泼金属；电负性比较小；C；N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；

②根据原子守恒知A为K2S，该物质是由钾离子和硫离子构成的，属于离子晶体；产物中含极性共价键的分子为CO2；C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，则其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp，故答案为：离子晶体；sp；

③HCN中CN-与N2结构相同；HCN的结构为H-C≡N，含有2个σ键和2个π键，分子中σ键与π键数目之比为2∶2=1∶1，故答案为：1∶1；

(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；

(3)A．由元素在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B．O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，即氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C．图中堆积方式六方最密堆积，为镁型，不是体心立方堆积（钾型），故C错误；D．元素的电负性越大，金属性越弱，锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66；说明锰的金属性比铬强，故D正确；故答案为：AD；

(4)含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(5)①晶胞中黑色球处于晶胞内部，晶胞中黑色球数目为4，白色球处于晶胞顶点与面心，晶胞中白色球数目为8×+6×=4；故白色球与黑色球数目之比为1∶1，可确定该晶体的化学式为BN，故答案为：BN；

②晶胞质量为(4×)g=g，则晶胞棱长==cm=×1010pm，B与N连线处于晶胞体对角线上，且形成共价键的键长为体对角线长度的故形成共价键的键长d=×××1010pm=××1010pm，故答案为：××1010。

【点睛】

本题的难点为(5)②的计算，要注意B与N形成共价键的键长为体对角线长度的本题的易错点为(3)，要注意常见金属晶体的堆积方式的记忆和理解。【解析】O＞N＞C＞K离子晶体sp1∶1GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体熔沸点较高ADCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OBN××1010四、判断题(共4题，共20分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫；二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。

【详解】

(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)该装置需要制取二氧化硫；在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后；打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；

(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O检查装置的气密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO装置F中出现白色沉淀26、略

【分析】（1）上述微粒能形成配离子的原因是Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子，故答案为：Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子；

（2）实验b的目的是对照试验，控制Fe3+离子浓度相同，故答案为：控制Fe3+离子浓度相同；

（3）①乙同学认为甲同学结论不严谨的理由是：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位，故答案为：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位；

②实验c：向2mL黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动，证明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案为：滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(