2025年陕教新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修2化学上册月考试卷820考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的弱D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H＋的能力比SO的强

A.AB.BC.CD.D2、铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是。

A.1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3C.Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D.乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键3、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是。选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂可与碱反应C实验员用加热法分离和NaCl易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生

A.AB.BC.CD.D4、下列关于物质结构的说法错误的是A.的空间构型为四面体形B.基态氮原子有三种能量不同的电子C.熔点：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl5、下列叙述中正确的是A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏6、X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是A.YX4与ZX空间构型相同B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族7、短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A.元素的原子半径比的大B.元素的气态氢化物热稳定性比的强C.元素的第一电离能比的小D.中含有非极性键8、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性B.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.探究乙醇的还原性C.吸收氨气制取氢氧化铝D.证明非金属性：Cl>C>Si11、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键12、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d6评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、由N；B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________（填离子符号；填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式_________________；基态Ti3+的未成对电子数有___个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。

A．氨硼烷中存在配位键。

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变。

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形；V形、直线形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料；如图1为磷化硼晶胞；

①磷化硼晶体属于______晶体；晶体中是否含有配位键：_______。

②晶体中B原子的配位数为____。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是___________________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、Cu3N具有良好的电学和光学性能；在电子工业领域；航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。16、下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦17、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。18、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；水溶液显碱性。

B

焰色反应为黄色。

C

-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D19、回答以下关于常见元素及其化合物的问题。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基态原子价电子的电子排布式为_____。价电子共占据_____个轨道。

(2)是一种与性质相似的气体，在中C显价，N是价，氮元素显负价的原因_____。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_____。

(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_____O(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。

(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中的(B元素的化合价为)与反应生成纳米铁粉、和其离子方程式为_____。20、(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键。

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。21、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构；其局部结构如图所示。

(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型。

B．中心原子的价层电子对数。

C．立体结构。

D．共价键类型。

(2)R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为____________。

(3)图中虚线代表氢键，其表示式为()N—HCl、________________、______________。22、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)25、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。27、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为___。

（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。28、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)29、常见的太阳能电池有硅太阳能电池；镓(Ga)砷(As)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。下列有关它们的化合物的问题；请回答：

(1)基态Ga原子的电子排布式为________；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是__________。

(2)Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。

(3)晶体Si、SiC、SiO2都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列________。

(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______________。

(5)银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面心立方最密堆积方式，氯化钠的晶胞结构如图所示。则Ag+周围等距离且最近的F−在空间围成的几何构型为_______，已知氟化银的密度为dg·cm−3，则氟化银晶胞的晶胞参数为_______nm(不必简化)。

30、锌是一种重要的金属；其单质和化合物被广泛应用。请回答下列问题：

(1)电镀工业中为了提高镀锌的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液进行电解。

①基态Zn2+的价电子排布图为__________；

②中存在σ键的数目为__________；

③不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为__________。

(2)锌的某些硫化物具有独特的光电效应；被研究应用于荧光材料；电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物的晶胞结构：

①该化合物的化学式为__________；

②C的配位数为__________；

③列式表示该晶体的密度：__________(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，NaOH溶液有余，与再滴入的FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]；A错误；

B．测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH；前者因水解呈碱性；后者不水解，则酸性：碳酸小于硫酸，可证明：碳元素非金属性弱于硫，B正确；

C．FeCl3与KI发生氧化还原反应生成碘单质，氯化铁为氧化剂、碘为氧化产物，则Fe3+的氧化性比碘强；C错误；

D．Na2SO3溶液的因水解呈碱性，NaHSO3溶液因电离程度大于水解程度呈酸性，则水解能力：HSO比SO的弱、HSO结合H＋的能力比SO的弱；D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙二胺的结构式为：所以1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键；A正确；

B．乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3；B正确；

C．Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键；C-C非极性键、配位键；但不含有离子键，C错误；

D．乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺；但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，氢键使乙二胺沸点更高，三甲胺分子间不能形成氢键，所以沸点低于乙二胺，D正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．X射线衍射可以区分晶体和非晶体；普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意；

B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是可与碱反应；与所述的化学知识没有关联，故B符合题意；

C．碘单质易升华而氯化钠不升华，可以加热法分离和NaCl；与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；

D．Al与NaOH溶液反应产生生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．中的硫原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，为正四面体型，硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此的构型与相似；是四面体形，故A正确；

B．氮元素是7号元素，其基态氮原子核外电子排布为1s22s22p3；则基态氮原子有三种能量不同的电子，故B正确；

C．MgO和NaCl为离子晶体，离子晶体中离子半径越小，带电荷数越多，化学键越强，熔沸点越高，则MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，有氢键的比没氢键的沸点高，故H2O>CO2>H2，离子晶体熔沸点大于分子晶体，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2；故C正确；

D．HCHO和COCl2两种分子中的碳原子虽然采取的都是sp2杂化，但由于氯原子的电负性比氢原子强，则氯原子和碳原子之间的成键电子对更靠近氯原子，则两对氯原子和碳原子之间的成键电子对的斥力相对较小，键角也相对较小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl；则D错误；

本题答案D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．升华是物质由固态直接变为气态的过程；是物理变化，没有发生化学键的断裂，故A错误；

B．CaO是离子晶体，由阴阳离子构成，SiO2是原子晶体；由原子构成，都不存在单个小分子，故B正确；

C．Na2O只含离子键，Na2O2既有Na+和之间的离子键；又有两个氧原子之间的非极性键，故C错误；

D．Br2蒸气被木炭吸附属于物理变化；故化学键未被破坏，故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

X元素的原子半径为周期表中最小；则X为H元素；Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z元素形成的单质为空气中含量最多，Z为N元素；W元素为地壳中含量最多，W为O元素；E元素为短周期化合价最高的金属元素，E为Al，以此解答。

【详解】

A．CH4和NH的价层电子对数都是4且没有孤电子对；空间构型相同，都是正四面体形，故A正确；

B．同一周期原子序数越大，原子半径越大，原子电子层数越多，半径越大，则原子半径：r(Al)>r(N)>r(O)；故B错误；

C．C；N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故C错误；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，X为O元素，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，1s22s22p63s2,Z为Mg，Y为F，基态原子的轨道上有3个未成对电子，Q为P元素，与同主族；R为S。据题意推出X；Y、Z、Q、R分别为O、F、Mg、P、S。

【详解】

A．根据同一周期原子半径的变化规律可得：元素的原子半径比的小；故A错误；

B．根据非金属性强弱判断规律可得：元素的气态氢化物热稳定性比的强；故B正确；

C．根据同一周期第一电离能变化规律可得；P的3p能级处于半充满状态，第一离能大于相邻元素，元素P的第一电离能比S的大，故C错误；

D．MgF2只有离子键；没有共价键，故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

X；Y、Z均为第三周期元素；X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此答题。

【详解】

A.Y为Cl元素；其气态氢化物是HCl，极易溶于水，溶于水溶液呈强酸性，故A正确；

B.X为Na元素；Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；

C.Z为Al元素；其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；

D.原子序数Na＜Al＜Cl；同一周期的元素随着原子序数的增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误。

故选D。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；题给装置中有测定体积的仪器和测定时间的仪器，可以实现实验目的，故A正确；

B.乙醇具有还原性；在加热条件下，乙醇能与氧化铜反应生成乙醛；铜和水，题给装置探究乙醇的还原性，故B正确；

C.氨气极易溶于水；将氨气直接通入溶液中会产生倒吸，则题给实验装置不能实现实验目的，故C错误；

D．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，挥发出的氯化氢干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，不能比较非金属性强弱，则题给实验装置不能实现实验目的，故D错误；

故选AB。11、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。12、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。13、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的轨道杂化类型为sp3，故答案为sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，BH4-中B原子的价层电子对数为=4，所以杂化方式为sp3杂化，则BH4-的立体构型为正四面体，所含化学键的类型有极性键、配位键，故答案为TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面体；极性键；配位键；

③A．B一般是形成3个键，(H3BNH3)由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1个键是配位键，故A正确；B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正确；C．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故C错误；D．CH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+×(4-4×1)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，H2O中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直线型结构，故D正确，故答案为C；

(3)①在磷化硼晶体中；磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合性质可知其晶体类型为原子晶体，硼最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼和磷周围都有4个共价键，所以磷原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，它们之间存在配位键，故答案为原子；是；

②根据晶的结构图可知；每个磷原子周围有4个硼原子，所以配位数为4，故答案为4；

(4)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，均为原子晶体，B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低；晶体中B、N原子配位数均为4，涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置为：故答案为B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面体极性键、配位键C原子是4B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低15、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，根据核外电子排布规则，Cu原子的基态外围电子排布式为3d104s1，NF3的中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，所以分子立体构型是四面体，NH4F含有的氢键可表示为N—H···F，故本题答案为：第四周期第IB族；3d104s1；四面体；N—H···F；

(2)Cu3N中N为-3价，铜为+1价，Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本题答案为：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)铜原子为29号元素，根据电子排布规律可知，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu+的外围电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定，所以CuO在高温下会分解成Cu2O，故本题答案为：Cu+价电子排布式为3d10；为全充满结构，能量较低，较稳定；

(4)N2O原子数为3，价电子总数为16，根据原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体，所以其等电子体的阴离子有(SCN-)，故本题答案为：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，乙醇分子中含有醇羟基的C原子采用sp3杂化；为四面体形，所以乙醛分子中H—C=O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角，故本题答案为：大于。

【点睛】

氢键可表示为X－HY，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种不同的元素，也可以是两种相同的元素。【解析】第四周期第IB族3d104s1四面体N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定或(SCN-)大于16、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布规律；基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理，洪特规则，泡利原理，据此作答。

【详解】

根据核外电子排布规律判断，①⑤⑥正确，②电子排完轨道后应排能量较低的轨道而不是轨道，正确的电子排布式应为③没有遵循洪特规则，轨道上正确的轨道表示式应为④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为⑦违反泡利原理，正确的轨道表示式应为【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦17、略

【分析】【分析】

【详解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22个电子，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，答案为：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

四种短周期元素，A的气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，则A为N元素，B的焰色反应为黄色，则B为Na元素，C的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，Ar是18号元素；则C为16号元素，C为S元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A为N元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素；

（1）A为N元素，原子序数为7，核内有7个质子，核外有7个电子，各电子层上电子依次为2，5，其原子结构示意图为有二个电子层，最外层5个电子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案为第二周期第VA族。

（2）B为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，二者发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；答案为OH-+H+=H2O。

（3）B为Na元素，C为S元素，二者形成化合物为Na2S，Na2S结构中钠离子与硫离子形成离子键，属于离子化合物，其电子式为答案为

（4）C为S元素；D为Cl元素，能说明元素Cl的非金属性强于元素S的实验事实有：

a．单质的熔点与非金属性强弱无关；故a不符合题意；

b．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故b符合题意；

c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4；可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故c符合题意；

d．用原子半径的大小来说明非金属性强弱必须是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半径小于氯原子，碳的非金属性比氯弱，用原子半径的大小关系不能说明非金属性强弱，故d不符合题意；

答案为bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc19、略

【分析】(1)

碘是53号元素，其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族：碘基态原子价电子的电子排布式为5s25p5；共占据1个s轨道；3个p轨道，共4个轨道；

(2)

氮的电负性大于碳，共用电子对偏向氮；根据电子式的书写规则，电子式为：

(3)

同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此氧元素的非金属性强于氮元素，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故可以用故答案为＜；

(4)

甲醇分子间存在着氢键,分子间作用力更大；

(5)

中B元素的化合价为+3价，则H为-1价，根据题意可知可以被还原为Fe，同时生成和根据电子守恒可知和的系数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为【解析】(1)第五周期ⅦA族5s25p54

(2)氮的电负性大于碳，共用电子对偏向氮

(3)＜

(4)甲醇分子间存在着氢键,分子间作用力更大；

(5)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形；而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。

(3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键；碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。

②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键21、略

【分析】【分析】

(1)R中两种阳离子分别为H3O+和NH4+；

(2)由题给图示可知；N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键；

(3)根据题给表示式可知；除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况。

【详解】

(1)R中两种阳离子分别为H3O+和NH4+。

A、两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3；所以两者相同；

B、H3O+中心原子的价层电子对数为=4，NH4+中心原子的价层电子对数为=4；所以两者相同；

C、H3O+和NH4+的立体结构分别为三角锥形和正四面体形；所以两者不同；

D、H3O+和NH4+均含有极性共价键和配位键；所以两者相同。

答案选ABD；

(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键。N5-中有5个氮原子参与形成大π键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此N5-中的大π键可表示为

(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(H3O＋)O—HN()、(NH)N—HN()。

【点睛】

本题考查原子结构及物质性质，只有对基础知识积累牢固，才能比较容易解决，做题过程一定要注意审清问题问什么，易错点为(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键。N5-中有5个氮原子参与形成大π键。【解析】ABDC5(H3O＋)O—HN()(NH)N—HN()22、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F四、判断题(共2题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、有机推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应生成C()；故第二步的反应类型为消去反应；

（3）

由分析可知，E的结构简式为

（4）

D的结构简式为其分子中含有的官能团为碳碳双键；碳溴键和醛基；

（5）

C的结构简式为分子式为其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为

（6）

G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中和成环，且与成环，从而得到H，可推知，若要合成()，相应的为为手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，则()的手性碳原子为共5个。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去反应。

(3)

(4)碳溴键；碳碳双键、醛基。

(5)

(6)526、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于18，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子层结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4；为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，据此解答。

【详解】

（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3；答案为：1s22s22p3。

（2）A为H元素；E为Cl元素，H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，D为Mg元素，C为O元素，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合；答案为：共价，离子。

（3）A为H元素，C为O元素，A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，则离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A为H元素，B为N元素，A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为