【创新设计】2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第五章-课时3-化学键

课时3化学键(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是()。A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必需有阴、阳离子，但并不肯定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案D2．(2021·汕头二模)下列表述正确的是()。A．CH3F的电子式：B．Na2S的电子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)NaC．氢氧根的电子式eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HD．次氯酸的电子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析A项中F原子的未成键电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中OH－的电子式应为[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，错误。答案D3．下列物质中全部原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()。A．PCl5B．P4C．CCl4解析推断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案C4．下列叙述中正确的是()。A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中肯定有金属元素和非金属元素C．全部由非金属元素形成的化合物肯定是共价化合物D．共价化合物中各原子都肯定满足最外层8电子稳定结构解析如NH4NO3是离子化合物，但其中没有金属元素，B错误；如NH4Cl全部由非金属元素组成，但NH4Cl是离子化合物，C错误；如H2S分子中氢原子不满足最外层8电子稳定结构，D错误。答案A5．(2021·惠州调研)固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()。A．1molNH5中含有5nA个N—H键(nA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2ONH3·H2O＋H2↑解析依据题意，固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4nA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2ONH3·H2O＋H2↑，D正确。答案A6．下列说法中正确的是()。A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案A二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．(2022·江门质检)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()。A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键解析由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，而NH4NO3既含有离子键又含共价键，正确。答案CD8．(2021·肇庆二模，22)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()。A．X、M两种元素可能形成X2M和X2B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C．元素Y与W可以形成离子化合物D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析Y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，依据X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是Si，M是O(Z、M同主族)。X＋与M2－具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2－>W－，则W为Cl。A选项Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，正确；B选项，NaClO中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO－，错误；C选项Si与Cl均是非金属，形成的是共价键，错误；D选项Cl和O的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂，正确。答案AD三、非选择题(本题共5个小题，共64分)9．(12分)(2022·潮州期末)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水猛烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简洁离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分E全部有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C与D形成的化合物类型是________。(2)写出A2B2晶体中存在的化学键：______。(3)A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四周体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出Y的电子式______________，并写出该反应的化学方程式：_________________________。(4)常温下，0.1mol·L－1X溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：______________________。解析依据表中供应的短周期主族元素的相关信息，不难确定A～E五种元素分别是Na、O、Al、Cl、C。答案(1)其次周期第ⅣA族共价化合物(2)离子键、共价键(3)4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(真空),\s\do9(高压))4NaCl＋C(4)>NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性，能使蛋白质变性10．(12分)(2021·惠州月考)城市为保持街道洁净、潮湿，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的电子式：eq\o\al(·,·)C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，依据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D11．(13分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是________。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。丙在肯定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“>”)，其缘由是(用离子方程式表示)_______________________________。解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性。答案(1)氢(2)NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O(3)①c②＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋12．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目浩大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。由甲、乙反应的离子方程式为_____________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的挨次是________(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______。解析解答该题应当留意以下四点：(1)依据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)依据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na。(3)依据F的原子序数大于Na且为同周期半径最小的元素，可知F为Cl。(4)依据六种元素的核外电子层数之和为13，可知A为H。答案(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)共价离子(3)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Na>N>O>H(5)弱Na2CO3＋2HClO4CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHC