【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第四讲-物质的量浓度

第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ()。A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，不需要漏斗、500mL的容量瓶。答案C2．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液，下列操作中错误的是 ()。A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。答案D3．下列说法正确的是 ()。A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽视了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。答案C4.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉试验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。喷泉试验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响)()。A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V,Vm·V)＝eq\f(1,Vm)，则不论NH3和HCl是否布满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。答案A5．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()。A．1处 B．2处 C．3处 D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案B6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液解析A项混合后溶液的体积不为1L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1mol·L－1；D项溶质为0.2molNaOH。答案C7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，假如c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1解析Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。答案B二、非选择题8．已知某饱和溶液的：①溶液质量m1g②溶剂质量m2g③溶液体积VL④溶质的摩尔质量Mg·mol－1⑤溶液的密度ρg·cm－3，利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下列各项(A、B、C、D、E)列出所用已知几个条件，请你在能求出结果的表里画“√”，并写出相应的计算物质的量浓度(c)的计算公式，不能求出结果的画“×”，不填物质的量浓度c的计算式。ABCDE选用条件①②③④④⑤①②④⑤①③④⑤③⑤打“√”或“×”c的计算式解析依据物质的量浓度的概念可知，c＝n/V，而n＝m(溶质)/M，m(溶质)＝(m1－m2)g，所以c＝eq\f(（m1－m2）g,Mg·mol－1·VL)＝eq\f(m1－m2,MV)mol·L－1。又V＝eq\f(m1g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1＝eq\f(m1,1000ρ)L，所以c＝eq\f(m1－m2,M·\f(m1,1000ρ))mol·L－1＝eq\f(1000ρ（m1－m2）,M·m1)mol·L－1。答案ABCDE①②③④④⑤①②④⑤①③④⑤③⑤√×√××eq\f(m1－m2,MV)mol·L－1eq\f(1000ρ（m1－m2）,M·m1)mol·L－19.将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入确定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。解析(1)n(Na2CO3)＝eq\f(m,M)＝eq\f(10.6g,106g·mol－1)＝0.1molc(Na2CO3)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1(2)依据电荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－110．试验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，试回答下列问题：(1)本试验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。(2)容量瓶上标有______、______等字样及______。(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。①_________________________________________________________；②___________________________________________________________；③______________________________________________________________。(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的缘由是_________________________________________________________________。A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分解析所需晶体质量为n×M＝c×V×M＝1.00mol·L－1×0.100L×286g·mol－1＝28.6g。依据规范操作，存在的错误：在转移液体时未用玻璃棒引流；向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前，未将容量瓶内液体振荡摇匀；在定容后，未将容量瓶内液体摇匀。Na2CO3溶液中溶质为Na2CO3，而所称量的是碳酸钠晶体，由于Na2CO3·10H2Oeq\o(=====,\s\up7(风化))Na2CO3＋10H2O，所以用托盘天平在空气中称量时间太长，会损失确定质量的结晶水，使所称量的固体中Na2CO3的质量大于10.6g，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。答案(1)28.6(2)100mL20℃刻度线(3)①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀③定容后未将容量瓶倒转摇匀(4)D11．依据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试推断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。解析(1)n＝eq\f(N,NA)⇒c＝eq\f(n,V)。(2