2024年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷973考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2Na+xSNa2Sx(x=5~3，难溶于熔融硫)。下列说法错误的是。

A.Na2S4中S的价态不是负二价B.放电时正极反应为C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D.电池是以为隔膜的二次电池2、锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望；其原理模型如图所示，下列说法正确的是。

A.可以用LiCl溶液代替图中的电解质B.锂作阳极，电极反应为Li-e-=Li+C.正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2D.电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移3、已知：常温下，下列离子方程式正确的是A.与反应：B.向溶液中加入HClO溶液：C.向NaClO溶液中通入少量D.将通入溶液中：4、某温度下，HCN和的电离常数分别为和将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释；其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅱ代表HCN溶液B.a点溶液中，c(CH3COO—)—)C.从c点到d点，溶液中增大(其中分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同5、某含锆矿石的主要成份为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取二氧化锆的工艺流程如下图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是。

A.“氯化”过程中，ZrO2发生反应的化学方程式：B.溶液Ⅱ中含有的溶质主要为：NaCl、NaOH和NaAlO2C.加入酯类的作用是促进NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀D.“焙烧”时需要蒸发皿6、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是（）

A.负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.电池工作时，溶液中的OH-向正极移动7、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下：

。化学键。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

键能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100％B.相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)9、低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一，哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

(1)为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是___________。A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度C．采用较高的压强D．延长反应时间(2)在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“减小”“不变”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2)10、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变。

b.混合气体颜色保持不变。

c.NO和O2的物质的量之比保持不变。

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：。物质COH2CH3OH浓度(mol•L-1)0.91.00.6

①列式并计算平衡常数K=___。

②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。11、下列说法正确的是________。

①用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

②装置用于干燥NaHCO3

③将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液；立即产生气泡。

④用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。

⑤1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

⑥碳酸氢钠受热分解实验装置如下：

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O

⑧等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小。

⑨向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

⑩向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12、Ⅰ．今年新冠疫情期间；某同学为解决环境卫生消毒问题，自行设计了一个84消毒液制备器，如图所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。回答下列问题：

(1)推断电源电极名称：a为___________极，电解过程中，与电源正极相连的电极，其电极反应式为___________。

(2)产生消毒液过程的有关化学方程式为___________和___________。

Ⅱ．碘酸钾(KIO3)呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知：碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：

(3)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为___________；阴极上观察到的实验现象是___________。

(4)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。设计实验方案为：取少量阳极区电解液于试管中，分别滴加___________和___________(选填试剂代号：①淀粉溶液②碘化钾淀粉试纸③过氧化氢溶液④稀硫酸)，若观察到___________现象，则说明电解液中还含有I-。13、根据要求回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH___。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___。

（2）下表所示是部分化学键的键能参数：

。化学键。

P—P

P—O

O=O

P=O

键能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

（3）已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自发进行，则ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可14、(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误16、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误18、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误19、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误20、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误21、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误22、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共12分)23、固体A由三种常见元素构成；是制作锂电池的重要原材料之一，某同学设计了如下实验(下列反应均充分进行)

请回答下列问题：

I.(1)组成固体A的元素有_______，A的化学式_______

(2)固体A隔绝空气加热的化学方程式_______

(3)溶液C加入溶液的现象_______

II.固体A通过化学合成后往往含有杂质，现用滴定法测定某样品中A的含量。实验方案如下：①将准确称量的样品置于锥形瓶内，加入适量的溶液，使样品溶解。立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中先加入适量的粉充分反应后再加入过量的的溶液，煮沸一段时间后，加去离子水配制得到溶液。取溶液，用的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点。消耗标准液

请回答：

(1)步骤①中，滴加溶液时观察到有无色气体产生，则该过程的离子方程式为_______

(2)步骤②中，下列说法正确的是_______

A.加入过量的稀硫酸的目的只是为了将Zn粉溶解。

B.在使用高锰酸钾溶液滴定时；应左手控制滴定管旋塞，右手不停地震荡锥形瓶。

C.有同学认为该步骤存在不足；有可能导致A的含量偏低。

D.判断滴定终点的标准为溶液恰好变为淡红色。

(3)6.00g样品中A的质量分数为_______(考虑实验过程中的损耗)24、已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B；C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是___、___。

（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中；存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由电池的总反应方程式可知，放电时，熔融钠失电子发生氧化反应作负极，熔融硫得电子发生还原反应作正极，负极反应式为Na-e-=Na+，正极反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx，阴离子向负极移动，Na-β-Al2O3为隔膜；阳离子向正极移动，以此答题。

【详解】

A．Na2S4的结构类似过氧化钠，所以Na2S4电子式为：由此可知，每个硫的平均化合价为-价，Na2S4中S的价态不是负二价；故A正确；

B．由电池的总反应方程式可知，x个S原子得到2个电子，所以放电时正极反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx(因Na2Sx难溶于熔融硫；故不拆)，故B正确；

C．根据分析；放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故C错误；

D．为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以Na-β-Al2O3为隔膜；可以传递离子，构成闭合回路，由提供的反应可知，该电池为可充放电电池，为二次电池，故D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

锂—空气电池为原电池装置，根据图示可知，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，正极电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2。

【详解】

A．金属锂可以和水之间发生反应；不能用LiCl溶液做电解质溶液，故A错误；

B．该装置为原电池，锂作负极，电极反应为Li-e-=Li+；故B错误；

C．在正极上发生得电子的还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-=Li2O2；故C正确；

D．原电池中；电子经外电路由负极向正极迁移，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，则电子由金属锂通过导线向多孔碳极迁移，故D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为故A错误；

B．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与次氯酸溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为故B正确；

C．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为故C错误；

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，氯气与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸和水，反应的离子方程式为故D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小，根据数值，HCN的酸性强于CH3COOH；据此分析；

【详解】

A．相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，根据图像可知，曲线Ⅱ代表HCN溶液，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液；故A正确；

B．HCN电离方程式为HCNH++CN-，CH3COOHH++CH3COO-，a点两溶液pH相同，说明c(H+)相同，即c(CN-)=c(CH3COO-)；故B错误；

C．从c点到d点，加水稀释，促进HCN的电离，n(HCN)减少，n(CN-)增大，因此减小；故C错误；

D．HCN酸性强于醋酸，因此相同pH时，c(HCN)＜c(CH3COOH)，即相同体积时，CH3COOH消耗NaOH物质的量比HCN消耗NaOH物质的量大；故D错误；

答案为A。5、D【分析】【分析】

含锆矿石加入过量炭黑、通入氯气，高温氯化，得到ZrCl4、CuCl2、AlCl3，加入过量稀NaOH，AlCl3转化为偏铝酸钠，所以溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及过量的NaOH，固体Ⅱ主要为ZrCl4、CuCl2，加入浓NaOH溶液溶解CuCl2，过滤得到的固体Ⅲ为ZrCl4，高温焙烧得到ZrO2。

【详解】

A．根据题意“金属元素均转化为高价氯化物”可知Zr元素转化为ZrCl4，Zr没有被氧化，但Cl元素被还原，说明加入的炭黑为还原剂，该反应的化学方程式为A正确；

B．根据分析可知溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及过量的NaOH；B正确；

C．NaAlO2水解使溶液显碱性，加入酯类消耗氢氧根可以促进NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀；C正确；

D．焙烧时要用坩埚；D错误；

综上所述答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.由电池反应可知，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正确；

B.由电池反应可知；氧化银为电池正极，氧化银得到电子发生还原反应生成银，故B正确；

C.电池工作时，电流从正极经导线流向负极，则电流从Ag2O经导线流向Zn；故C正确；

D.电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，则溶液中的OH-向负极移动；故D错误；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应；反应物全部转化为生成物，原子利用率为100％，A正确；

B.反应混合物中；各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；

C.由题中数据可知；碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，所以碳碳单键比碳碳双键更稳定，C正确；

D.上述反应式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D错误；正确选项D。

【点睛】

反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(2)根据图示可知CH4转化为CO发生氧化反应，所以通入CH4的一极为负极；通入氧气的一极为正极。

【详解】

(1)①a和b不连接时，烧杯中发生锌与硫酸的置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

②a和b用导线连接，Cu电极上发生氢离子得电子的还原反应，为原电池的正极；电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池中阳离子流向正极；所以氢离子移向Cu极；

③无论是否连接a和b，Zn都发生Zn－2e－=Zn2+，所以转移0.2mol电子时，有0.1molZn转化为Zn2+；质量减轻0.1mol×65g/mol=6.5g；

(2)①该电池中CH4失电子发生氧化反应，所以a电极为负极；电解质溶液为碱性，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；

②甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，反应中OH-参加反应导致溶液中c(OH-)减小；溶液的pH减小。

【点睛】

通过电极反应判断电极附近pH的变化，通过总反应判断电解质溶液的pH变化；燃料电池中通入氧气的一极为正极。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑正2H＋＋2e－=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O减小9、略

【分析】(1)

A．催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，CH4的平衡转化率不改变；A错误；

B．由于该反应为吸热反应，较高温度有利于平衡正向移动，CH4的平衡转化率提高；B正确；

C．该反应的正反应为气体分子数增大的提高应，较高压强下，平衡逆向进行程度较大，CH4的平衡转化率减小；C错误；

D．延长反应时间并不能改变反应的限度，CH4的平衡转化率不改变；D错误；

故选B。

(2)

在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O进行反应；温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，则。

Qc===0.03正不变；【解析】(1)B

(2)正向进行不变10、略

【分析】【详解】

(1)a.正反应体积减小；压强是变量，则体系压强保持不变能说明反应达到平衡状态，a选；

b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，b选；

c.NO和O2的物质的量之比保持不变；说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c选；

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2均表示正反应速率；不能说明反应达到平衡状态，d不选；

答案选abc。

(2)①根据表中平衡时物质的浓度可知平衡常数K=

②若降低温度，K值增大，说明降低温度平衡正向进行，正反应放热，则反应的△H＜0。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时浓度熵＝＝K，平衡不发生移动，所以v正=v逆。【解析】abc=(或0.67)＜=Q=K，平衡不发生移动，所以v正=v逆11、略

【分析】【分析】

①根据反应产物及现象判断；

②根据NaHCO3的稳定性分析判断；

③根据反应先后顺序分析判断实验现象；

④根据盐的水解规律分析；

⑤根据物料守恒分析判断；

⑥从实验安全性分析判断固体加热试管倾斜度问题；

⑦酸式盐与碱反应；要以不足量的物质为标准书写离子方程式；

⑧根据元素守恒；结合物质的量与气体体积关系判断；

⑨根据反应及物质的溶解性分析判断；

⑩正盐与酸反应产生酸式盐；利用物质溶解性及物质的多少判断实验现象。

【详解】

①Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；因此不能使用澄清石灰水鉴别，①错误；

②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；不能用该装置干燥碳酸氢钠，②错误；

③向混合物中加入盐酸，先HCl与NaOH发生中和反应，待NaOH反应完全后，加入的盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与生成的碳酸氢钠反应放出CO2气体；因此开始滴加盐酸时无气体放出，③错误；

④纯碱是强碱弱酸盐；碳酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，④错误；

⑤根据物料守恒可知在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有溶质的物质的量是n(NaHCO3)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，HC在溶液中会有部分发生水解和电离作用，则根据C元素守恒可知，其中含碳元素的微粒H2CO3、HC和C离子数之和为0.1NA；⑤错误；

⑥碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体；为防止加热过程中生成的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，题给装置不符合该安全要求，⑥错误；

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，假设其物质的量为1mol，根据其反应需消耗的Ba(OH)2书写反应方程式，该反应的化学方程式为NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，其离子反应方程式HC+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；⑦正确；

⑧假设二者质量都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，根据气体体积与其物质的量关系式V=n·Vm可知：气体的物质的量越多，在相同条件下其所具有的体积就越大，故在相同条件下Na2CO3反应产生的CO2体积小；⑧正确；

⑨CaCO3与溶解在溶液中CO2及水反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不发生反应；因此无任何现象发生，⑨错误；

⑩向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，反应消耗溶剂，且产生的NaHCO3质量比溶液中的Na2CO3多；因此会有结晶析出，⑩正确；

综上所述可知，说法正确的是⑦⑧⑩。【解析】⑦⑧⑩12、略

【分析】【分析】

(1)

用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极。电解时，阳极产生氯气，电极反应式为2Cl-_2e-=Cl2↑。

(2)

由以上分析可得，产生消毒液过程的有关化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)

阳极附近吸附阴离子，电解过程中，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为2I--2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)；阴极上氢离子放电生成氢气；有气泡产生。

(4)

电解后的溶液区含有碘酸根离子；酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色。

【点睛】

b．l+60H-6e=lO;+3Ht,O；电极反应2H*+2e=Hy1;阴极上氢离子放电生成氢气，每生成1molKIO3，电路中通过电子的物质的量=1mol×[5-(-1)]=6mol;

c.【解析】(1)负2Cl-_2e-=Cl2↑

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

(3)2I-_2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)有气泡产生。

(4)④①溶液变蓝13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小,催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响,由图可知,1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368−134=234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−234kJ⋅mol-1。

故答案为：减小;不变;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−234kJ⋅mol-1。

(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6molP−P、5molO=O,形成12molP−O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol−(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案为：

⑶反应能自发进行，△G<0，因为△S<0，所以△H<0。故答案为：B。

【点睛】

解题时需注意催化剂能降低反应所需的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响,【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2；说明反应物的总能量比生成物的总能量高，发生化学反应时，多余的能量以热能的形式释放出来，因此该反应是放热反应；图A表示反应物的总能量大于生成物总能量；图B表示生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应可用图A表示。

(2)热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】放热ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3kJ/mol三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。18、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和