2024年华师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学上册月考试卷650考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有机物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟NaHCO3溶液反应，又能使溴水褪色。下列判断不正确的是A.X的酸性强于碳酸B.X含碳碳双键、羧基两种官能团C.X存在顺反异构体D.X能发生加聚反应和酯化反应2、新教材中；浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是。

A.铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B.铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C.铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D.铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3、下列实验无法达到预期实验目的的是。

A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证易溶于水C.用丙制取并收集少量氨气D.用丁验证与反应4、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是A.1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B.反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min时降低温度，反应逆向进行D.1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率5、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C.只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同6、下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是。

A.放电时,Li+由左向右移动B.放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、T℃时；将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为____。

（2）x=____。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡____（填字母）。

A；向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=____mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________。9、化学电池在通信；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为该电池的负极是______，工作时正极的电极反应式是______。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是______。(填字母；下同)

A.该电池属于蓄电池。

B.电池工作时向负极移动。

C.该电池的电解质溶液是溶液。

D.该电池用完后可随意丢弃；不需要回收处理。

(2)目前常用的镍()镉()电池，其电池总反应可表示为已知和均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是______。

A.该废弃电池在中性土壤中的污染尤为严重。

B.电池充电时是将化学能转化为电能。

C.电池放电时作负极。

D.电池放电时正极附近碱性增强。

(3)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：______。

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入______(填“a”或“b”)极。10、熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为氧化剂是含的两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成；相对浓度都不变。试回答：

（1）负极的电极反应为________________；

（2）正极的电极反应为________________；

（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。11、石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．

（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为____操作过程．

（2）石油裂化分为热裂化、_________和加氢裂化，裂化的目的是提高________________的产量．

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程．

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与__________作用生成液体燃料的过程。12、Ⅰ.用____回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号；下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误14、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误15、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误17、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误18、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误19、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误21、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、盐X由四种元素构成；其相对分子质量大于200不超过300。某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。

(1)化合物X的组成元素_______(填元素符号)化合物X的化学式为_______。

(2)黄色溶液甲与SO2反应的化学方程式_______。

(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)25、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算。

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。26、某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。27、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。28、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

有机物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟NaHCO3溶液反应，又能使溴水褪色。说明X分子中含有-COOH，含有碳碳不饱和键。与同数碳原子的烷烃比，X分子内有两个不饱和键，除去羧基中的不饱和键，另外，还应含有碳碳双键，从而确定其为CH2=CHCOOH。

【详解】

A.CH2=CHCOOH类似于CH3COOH；其酸性强于碳酸，A正确；

B.X含碳碳双键；羧基两种官能团；B正确；

C.因为有一个双键碳原子上连有两个氢原子；所以X不存在顺反异构体，C错误；

D.X分子中含有碳碳双键；能发生加聚反应，含有羧基，能发生酯化反应，D正确。

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；随着反应的进行，硝酸浓度降低，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，A项错误；

B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜；分别为红棕色气体和绿色溶液，B项正确；

C．铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮；不与氢氧化钠反应，C项错误；

D．稀硫酸提供了氢离子；溶液中存在氢离子和硝酸根离子，因此反应继续进行，生成一氧化氮气体，D项错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．观察到U形管左边的红墨水向下移动；说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；

B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水；B项正确；

C．氨气密度小于空气；应该用向下排空气法收集，C项错误；

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应；D项正确。

答案选C。4、D【分析】【详解】

A.反应至1min时，体系内=0.25<1；因此反应正向进行，A不符合题意；

B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率=0.5mol/（L∙min）；B不符合题意；

C.由于1min时反应还未达到平衡状态；因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；

D.由于Q

故答案为：D。

【点睛】

掌握通过浓度商判断反应移动方向的方法，QC>K反应向左进行，QC<K反应向右进行，QC=K反应达到平衡。5、C【分析】【详解】

A．通入氢气容易引入新的杂质过量氢气；A错误；

B．鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖，需要首先将水解液加入氢氧化钠变为碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液；B错误；

C．溴水中溴被己烷萃取故上层有机层有色；溴水和己烯发生加成反应而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下层有机层有色；溴和碘化钾生成碘单质；故淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色；能鉴别，C正确；

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应；乙烯使溴水褪色是发生加成反应；D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。

【详解】

A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动；故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4；故B正确；

C；充电时；外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室；所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．图甲中溶液的pH相同；但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速率越慢，故A正确；

B．图乙中H2O2浓度相同；但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出双氧水浓度相同时，pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；

C．图丙中少量Mn2+存在时；相同时间内双氧水浓度变化量0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；

D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大；故D正确；

答案为C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）平衡时生成C的浓度是0.4mol/L，则从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol•L-1•min-1；

（2）消耗B的物质的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知x=4；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A；B、C都不反应)后；由于容器容积不变，物质的浓度不变，则化学平衡不移动，答案选C。

（4）由于反应前后体积不变，则向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃时达到新的平衡时与原平衡是等效的，所以此时B的物质的量为n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反应前后体积不变，则满足等效平衡的条件是等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为n(A)=3n(B)，n(C)≥0。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥09、略

【分析】【详解】

(1)①该干电池的总反应式为可知锌为负极，为正极，正极发生还原反应，得到还原产物工作时正极的电极反应式是[或]；

②A．该电池属于一次电池；A错误；

B．负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子向负极移动，即向负极移动；B正确；

C．观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是溶液；C错误；

D．该电池含有重金属元素不可随意丢弃，D错误。

故选B；

(2)A．已知和能溶于酸；所以在酸性土壤中污染较严重，A错误；

B．电池充电时是将电能转化为化学能；B错误；

C．电池总反应为可知电池放电时作负极；C正确；

D．电池放电时正极反应式为可知电池放电时正极附近碱性增强，D正确；

故选CD；

(3)负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式为

(4)氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为负极电极反应式为又因为电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极。【解析】BCDa10、略

【分析】【分析】

由题给信息“电解质熔融液的组成、相对浓度都不变”，再结合“燃料为氧化剂是含的”等信息，可知负极上发生的反应是一氧化碳失电子并和碳酸根离子结合转化为二氧化碳的反应，即电极反应的方程式为：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案：

【详解】

(1)结合上述分析可知：负极的电极反应为：故答案：

(2)结合上述分析可知：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：故答案：(1)结合上述分析可知：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以工作时熔融液中的向负极移动，故答案：

【点睛】

本题易错之处是由于思维定式，误认为正极发生的反应是阳离子得电子的反应，根据同主族元素性质的递变规律可知，钠离子比锂离子易得电子，所以得出正极反应为的错误结论。【解析】11、略

【分析】【详解】

（1）石油分溜在分馏塔中进行；且该过程为连续操作；

（2）石油裂化分为热裂化；催化裂化和加氢裂化；裂化的目的是提高汽油的产量，尤其是轻质燃料油（或汽油）的产量；

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分；矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒；并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。【解析】①.分馏塔②.连续③.催化裂化④.轻质燃料油（或汽油）⑤.硫⑥.浮动⑦.催化剂⑧.水12、略

【分析】Ⅰ.（1）写出二氧化碳分子的电子式：

（2）写出氮气分子的结构式N≡N。

Ⅱ.同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。双氧水中含氢氧键和氧氧键，所以含有极性键和非极性键的是⑧；过氧化钠中含钠离子和过氧根，两个氧原子之间形成的是非极性键，所以含有非极性键的离子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶体的三态变化中；变化的是分子间的距离，分子内的化学键没有变化；木炭吸附溴蒸气的作用力是分子间作用力，两者的化学键都没有变化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶体，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；

(2)离子键仅存于离子晶体；离子晶体在熔化时仅破坏离子键，硝酸钾和硫酸氢钾都属于离子晶体，所以仅离子键被破坏的是②③；

（3）分子晶体只含共价键。属于电解质的分子晶体在溶于时；共价键会被破坏，分子晶体在发生分解时，共价键被破坏，硫酸和碘化氢都能形成分子晶体，所以仅共价键被破坏的是④⑥。

Ⅳ.(１)同种元素的不同原子互称同位素；所以互为同位素的是：①；

（2）同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；所以互为同素异形体的是：③；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢；可得到６种分子，但是相对分子质量只有５种，分别是３６；３７、３８、３９、４０.

点睛：只有分子晶体在熔化时化学键不发生变化，原子晶体熔化时破坏共价键，离子晶体在熔化时破坏离子键，金属晶体熔化时破坏金属键。有的离子晶体在溶于水时，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，如本题的硫酸氢钾在溶于水时电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根中H原子和O原子形成共价键。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答题空10】⑤三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。14、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。18、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。19、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

根据流程图，加入足量Ba(OH)2溶液生成2.24L气体(标况)可知化合物X含0.1mol产生46.6g白色沉淀为0.2mol的BaSO4，而加入2.24LSO2气体(标况)恰好和黄色溶液甲反应，则发生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，此时生成0.1mol的说明黄色溶液甲中含0.1mol的又已知溶液甲中只含有一种金属阳离子则为Na+，所以盐X应为铵盐，而且经以上分析和的物质的量之比为1：1，盐X由四种元素构成，其相对分子质量不超过300，则化合物X的化学式为(NH4)2S2O8。

【详解】

(1)结合分析可知化合物X的组成元素H、N、S、O；化合物X的化学式为(NH4)2S2O8；

(2)黄色溶液甲含I2，与SO2反应的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；

(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质为N2，反应的离子方程式：2NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O。【解析】H、N、S、O(NH4)2S2O8I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO42NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O五、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、计算题(共4题，共32分)25、略

【分析】根据提给信息：v(Z)="0.05mol/(L·min)；c(Z)="0.05×2="0.1"mol/L，c(X)="0.2"mol/L，c(Y)=0.3mol/L，c(W)="0.15"mol/L；

4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)

起始量0.20.300

变化量0.10.1250.10.15

剩余量0.10.1750.10.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正确答案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)="0.3-0.125="0.175