2025年沪科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学下册阶段测试试卷600考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常用燃烧法测定有机物的组成，现取10.8g某有机物，在足量氧气中充分燃烧，生成30.8gCO2和7.2gH2O；则该有机物中（）

A.一定含有C；H两种元素；不含O元素。

B.一定含C.H两种元素；不含O元素。

B．一定含C；H两种元素；可能含有O元素。

C．一定含有C；H、O三种元素。

D.C；H两种元素质量比为7：8

2、在化合反应、分解的反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，一定有化合物生成的反应有（）A.1种B.2种C.3种D.4种3、下列对实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫B.镁带在空气中燃烧产生白色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧发红光4、食品安全关系人们的健康rm{.}“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病rm{.}三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.三聚氰胺是一种化合物B.三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成C.三聚氰胺的相对分子质量为rm{126}D.三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{3}rm{6}rm{6}5、下列探究没有意义的是rm{(}rm{)}A.探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑6、关于化合反应的理解正确的是rm{(}rm{)}A.像磷、硫、铁与氧气反应一样，所有的氧化反应均为化合反应B.化合反应与氧化反应是两种基本反应类型C.化合反应一定符合“绿色化学”中关于提高原子利用率的要求D.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化成臭氧，该变化是化合反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子8、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液9、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}10、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}11、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了12、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．14、10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是____g．15、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．16、按要求写出下列元素符号或名称：氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．17、催化剂在反应前后____不变，只是____化学反应速率．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)18、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)19、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．20、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．21、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。22、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：30.8g×=8.4g；该有机物中含有H的质量为：7.2g×=0.8g；该有机物中含有O的质量为：10.8g-8.4g-0.8g=1.6g；因此可判断该有机物中含有C；H、O三种元素，其中C、H两种元素质量比为8.4g：0.8g=21：2．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数；计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C；H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．

2、C【分析】

①化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应．就是A+B--＞C；一定生成化合物．

②分解反应：化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下（如加热；通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．就是A--＞B+C；不一定有化合物生成．

③置换反应：指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．就是A+BC--＞AB+C；一定有化合物生成．

④复分解反应：指由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．

就是AB+CD--＞AC+BD；一定有化合物生成．

故选C．

【解析】【答案】利用四种反应的概念结合具体的产物情况可做判断；化合由于是一变多故一定是生成化合物，置换与复分解反应的定义决定了产物中一定有化合物，只有分解反应产物中是否有化合物无法确定．

3、C【分析】解：rm{A}硫在空气中燃烧生成二氧化硫属于实验结论，不属于实验现象rm{.}错误；

B、镁带在空气中燃烧不能产生火焰rm{.}错误；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟rm{.}正确；

D、木炭在氧气中燃烧发出白光rm{.}错误．

故选C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}根据化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；可知三聚氰胺属于化合物；故A正确；

B、根据三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}可知三聚氰胺由rm{C}rm{H}rm{N}三种元素组成；故B正确；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可知三聚氰胺的相对分子质量为：rm{12隆脕3+14隆脕6+6=126}故C正确；

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可知三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{(14隆脕6)}rm{6=6}rm{14}rm{1}故D错误；

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}在高温下；碳与氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳，故正确；

B.根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素；氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，故正确；

C.氧化镁为白色固体；镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故错误；

D.铜在灼烧时与空气接触；燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故正确；

故选：rm{C}

进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测rm{.}碳与能氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳；化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素；氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素．

本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}不是所有的氧化反应均为化合反应；如石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。

B；化合反应是基本反应类型之一；氧化反应不是基本反应类型，故选项说法错误。

C；化合反应生成物只有一种；反应物中的原子全部转化为生成物中的原子，一定符合“绿色化学”中关于提高原子利用率的要求，故选项说法正确。

D；打雷放电时；空气中有极少量的氧气会转化成臭氧，该反应的反应物是一种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。

故选：rm{C}【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}8、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}11、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}12、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

14、略

【分析】

由氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8；而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；

①假设剩余的1g气体是氧气；则氢气的质量为1g；

②假设剩余的1g气体是氢气；则氢气的质量为2g；

故答案为：1或2；

【解析】【答案】因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量即可．

15、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

16、N；C；F；Na；氮；硅；镁；铝【分析】解：氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮；硅、镁、铝的元素符号．

故答案为：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、镁、铝．

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答；第一个字母要大写，第二个字母小写．

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；镁；铝17、略

【分析】

催化剂能改变其他物质的反应速率；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．

故答：质量和化学性质；改变其他物质的．

【解析】【答案】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

四、推断题(共1题，共8分)18、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水五、探究题(共4题，共36分)19、长颈漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀盐酸；浓硫酸；b；可以控制反应的发生与停止【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氢气难溶于水，也可以用排水法来收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液体试剂--稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{垄脵}来收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入，rm{E}装置与rm{F}装置相比，可以控制反应的发生与停止；故填：稀盐酸；浓硫酸；rm{B}可以控制反应的发生与停止．

rm{b}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据装置的特点以及收集方法的确定因素来分析；

rm{(2)}根据制取二氧化碳所需药品；浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的性质与装置的特点来分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀盐酸；浓硫酸；rm{H_{2}}可以控制反应的发生与停止rm{b}20、8.5；57.5%；18.25%【分析】解：因rm{u}不与盐酸反应，而氧化铜盐酸反应，rm{2g}样品中每入rm{0g}盐酸体解rm{20g16g=16g12gg}则第rm{3}次加入酸溶解的质量为rm{12g-8=3.g<4g}

则酸中溶质质量分数为rm{dfrac{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

样品氧铜的质量分数为rm{dfrac{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}故案为：rm{dfrac

{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

解得rm{dfrac

{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}

rm{5.5%}格rm{=365g}rm{/}空rm{g}rm{/}

rm{/}空rm{x}rm{/}

由rm{/0/!/}酸能解rm{73}氧铜固，盐酸中溶的质量为rm{20g}则。

则rm{g}铜，即第rm{x}次加盐酸，也不再反，则rm{8.5g}为rm{4}故案为rm{n}

故答案：rm{8}．

根据样品质量质量来计算氧铜的质量分数；

根据rm{8.}酸能否溶解rm{18.2%}氧化铜固；用化反应方程式计算来计盐中质的质量分数．

本题考查学利用表格中的据来断样品中的成分的质，生应利质的性质来分析其发生的应，用化学反方程式进行简单计算．rm{2g}【解析】rm{8.5}rm{57.5%}rm{18.25%}21、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】

根据rm{(1)}中rm{A}为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂rm{B}为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作rm{I}为过滤。至此分析完毕；可以据此答题。

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断rm{.}熟记化学方程式：rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

【解答】

解：rm{(1)A}为相对分子质量最小的氧化物可以知道rm{A}为水，加入过量rm{B}后得到无色气体；在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳。