2025年岳麓版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学下册月考试卷196考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A.正反应吸热，L为气体B.正反应吸热，L为固体或纯液体C.正反应放热，L为气体D.正反应放热，L为固体或纯液体2、已知：rm{+}rm{overset{triangle}{}}下列有机物能够合成的组合是rm{(}rm{)}

rm{垄脵1}rm{3-}丁二烯。

rm{垄脷2-}甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯。

rm{垄脹1}rm{3-}戊二烯。

rm{垄脺2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯。

rm{垄脻2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}戊二烯。

rm{垄脼}乙炔rm{垄脽}丙炔。

rm{垄脿2-}丁炔。A.rm{垄脵}rm{垄脽}及rm{垄脺}rm{垄脿}B.rm{垄脻}rm{垄脼}及rm{垄脹}rm{垄脿}C.rm{垄脵}rm{垄脹}及rm{垄脷}rm{垄脿}D.rm{垄脷}rm{垄脿}及rm{垄脺}rm{垄脽}3、下列各基态原子或离子的核外电子排布或电子排布图表示正确的是()A.铜原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2;;;;;}}rm{{,!}^{;;;;}}B.氮原子C.铁原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{Cl^{-}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}4、下列关于分离、提纯有机物的原理或反应原理说法____的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳褪色的反应原理相同B.分馏原理和蒸馏相同，分离出的成分较多，如石油的分馏C.重结晶用于分离提纯固体物质，杂质在溶剂中的溶解度很大或者很小D.蒸馏用于分离提纯稳定性好、沸点差异较大、互溶的液体混合物5、关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化6、将磁性氧化铁放入稀rm{HNO_{3}}中可发生如下反应：rm{3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}=9Fe}rm{(NO_{3})_{x}+NO隆眉+14H_{2}O.}下列判断合理的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}rm{(NO_{3})_{x}}中的rm{x}为rm{2}B.反应中每生成rm{0.2}rm{mol}还原产物，就有rm{0.6}rm{mol}电子转移C.稀rm{HNO_{3}}在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温下，rm{4gCH_{4}}含有rm{N_{A}}个rm{C隆陋H}共价键B.标准状况下，rm{5.6LSO_{3}}含有的分子数为rm{0.25N_{A}}C.rm{25隆忙}时，rm{pH=12}的rm{NaClO}溶液中由水电离出的rm{OH^{-}}的数目为rm{0.01N_{A}}D.rm{0.lmol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中含有rm{0.l

mol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}数目小于rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{0.1N_{A}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、25℃时；硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-

（1）____是电离平衡；____是水解平衡。

（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变____（填“大”或“小”）

（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）•c（OH-）将变____（填“大”或“小”）9、（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。②甲装置中碳极的电极反应式是__________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_______________________________________________________________________。10、25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”；“抑制”或“不影响”）．

已知如表数据．

。化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-1111、按要求完成下列填空：

rm{(1)}室温下rm{1g}氢气燃烧放出热量为rm{142.9kJ}氢气燃烧的热化学方程式是____。

rm{(2)200隆忙}时，rm{1molNaHCO_{3}}完全分解，吸收rm{176kJ}热量，其热化学方程式是____。

rm{(3)}乙烯与氧气反应生成rm{1mol}rm{H_{2}O(l)}和rm{CO_{2}(g)}放出rm{705.5kJ}热量，其热化学方程式是____。

rm{(4)}已知rm{800隆忙}时，rm{Fe}与水反应时每转移rm{4mol}电子吸收热量rm{254kJ}写出该反应的热化学方程式____。

rm{(5)}酒精燃烧的化学方程式为：rm{C_{2}H_{6}O(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为rm{Q}rm{kJ}当完全吸收生成的rm{CO_{2}}消耗rm{8mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{50mL}时恰好生成正盐rm{.}则燃烧rm{1mol}酒精放出的热量为______rm{kJ}rm{(6)}已知：rm{2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)}rm{triangleH=-544.0kJ?mol^{-1;;;}4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)}rm{triangleH=-3351.4kJ?mol^{-1}}则rm{triangle

H=-544.0kJ?mol^{-1;;;}4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)}和rm{triangle

H=-3351.4kJ?mol^{-1}}发生铝热反应的热化学方程式为：____。rm{Al}发射卫星可用肼rm{FeO}为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：rm{(7)}rm{(N_{2}H_{4})}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}rm{=+67.7kJ隆陇mol^{-1;;}N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{=+67.7

kJ隆陇mol^{-1;;}N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。rm{娄陇}12、运用化学反应原理研究氮；硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

硫酸生产过程中rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}平衡混合体系中rm{SO_{3}}的百分含量和温度的关系如图所示；根据图回答下列问题：

rm{垄脵2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}的rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{垄脷}一定条件下，将rm{SO_{2}}与rm{O_{2}}以体积比rm{2}rm{1}置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应；能说明该反应已达到平衡的是______．

rm{a.}体系的密度不发生变化rm{b.SO_{2}}与rm{SO_{3}}的体积比保持不变。

rm{c.}体系中硫元素的质量百分含量不再变化。

rm{d.}单位时间内转移rm{4mol}电子，同时消耗rm{2mol}rm{SO_{3}}

rm{e.}容器内的气体分子总数不再变化．13、（14分）巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等。可以用下列方法合成。（1）写出有机物B的结构简式:____（2）写出有机物F名称:____（3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型.①A+C→E：____②CH2=CH2D：（4）E和F的相互关系是（少选或多选扣分）A、同一种物质B、同一类物质C、同系物D、同分异构体14、（11分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_________________________________________________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________________________。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________________________________。15、rm{(1)}已知rm{FeCl_{3}}和rm{KSCN}反应是可逆反应，请写出反应的化学方程式：____，加入少量rm{KCl}溶液，平衡______移动。rm{(}填正向、逆向或不rm{)}rm{(2)}已知rm{CrO_{4}^{2-}}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为rm{1.0mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}随rm{c(H^{+})}的变化如图所示。rm{垄脵}用离子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的转化反应____。rm{垄脷}由图可知，溶液酸性增大：rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡转化率____________rm{(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}rm{(3)}已知某反应的化学平衡常数表达式为rm{K=c(CO)隆陇c(H_{2})/c(H_{2}O)}请写出该反应的化学方程式____。已知该反应升高温度rm{K}增大，则该反应的rm{娄陇}rm{H}____rm{0(}填“rm{隆碌}rm{隆麓}或rm{=}”rm{)}欲使该平衡正向移动，所采取的措施是：____。rm{(}至少写两点rm{)}评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)16、（10分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是。(填数字代号)(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)17、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C；D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．

回答下列问题：

（1）C原子的核外电子排布式为______．

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是______；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是______．

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______．

（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式______．18、A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4退色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同；写出结构简式：

A______B______C______D______E______．19、有关物质的转化关系如下图所示。rm{B}是红棕色固体，rm{D}是红棕色气体，rm{E}是常见的无色液体，rm{G}是淡黄色粉末。

rm{(1)F}的化学式为____________。rm{(2)E}的电子式为____________。rm{(3)}写出rm{E+G隆煤H+C}的化学方程式________________。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式_______________。20、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五种常见元素rm{.}其相关信息如下表：。元素相关信息rm{X}rm{X}的基态原子核外rm{3}个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等rm{Y}rm{M}层上有rm{2}对成对电子rm{Z}rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的电负性大于rm{Y}rm{W}rm{W}的一种核素的质量数为rm{63}中子数为rm{34}rm{J}rm{J}的气态氢化物与rm{J}的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐rm{(1)}元素rm{X}的一种同位素可测定文物年代；这种同位素的符号是______；

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表中的位置____________；

rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；

rm{(4)W}的基态原子核外电子排布式是______，rm{W}的基态原子核外价电子排布图是______；

rm{(5)Y}rm{Z}两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为____rm{(}用化学式表示rm{);}比较下列物质的酸性强弱rm{HZO}_____rm{HZO_{3}}_____rm{HZO_{4}}原因______rm{(}从分子结构的角度来解释rm{)}

rm{(6)}元素rm{Y}与元素rm{Z}相比，非金属性较强的是______rm{(}用元素符号表示rm{)}下列表述中能证明这一事实的是______；

rm{a.}常温下，rm{Y}的单质与rm{Z}的单质状态不同rm{b.}等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同rm{c.Z}的电负性大于rm{Y}rm{d.Z}的氢化物比rm{Y}的氢化物稳定。

rm{e.}在反应中，rm{Y}原子得电子数比rm{Z}原子得电子数多。

rm{f.Z}元素最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{Z}的比rm{Y}的强21、已知rm{X}的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的rm{p}轨道呈半充满状态rm{.}回答下列问题：

rm{(1)X}元素基态原子的电子排布式为______；rm{X_{2}}分子中rm{娄脪}键与rm{娄脨}键的个数之比为______．

rm{(2)X}的最简单气态氢化物分子中，rm{X}原子的杂化方式为______该分子的立体构型为______．

rm{(3)}已知rm{Si_{3}X_{4}}属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}具有较低的熔点rm{b.}具有良好的导电性rm{c.}具有较大的硬度。

rm{(4)Y}为rm{X}同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为rm{Y_{4}}结构如图所示，在该分子中，相邻rm{Y-Y}键之间的键角为______rm{.}如果把一个rm{Y_{4}}分子的每个rm{Y-Y}键中都插入一个氧原子，则一共可插入______个氧原子，所得化合物的分子式为______．22、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以rm{A}和rm{B}为原料合成扁桃酸衍生物rm{F}路线如下：

rm{(1)}根据流程图分析出rm{G}的命名：______，写出rm{C}和rm{G}反应生成rm{D}的反应方程式：______。

rm{(2)}已知rm{B}为苯酚，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}的反应是加成反应rm{.A}可发生银镜反应，且具有酸性，则rm{A}的分子式为：______。

rm{(3)E}是由rm{2}分子rm{C}生成的含有rm{3}个六元环的化合物，写出rm{E}的结构简式：______。

rm{(4)D隆煤F}的反应类型是______，写出rm{D隆煤F}的化学反应方程式：______。

rm{(5)}符合下列条件的rm{F}的所有同分异构体rm{(}不考虑立体异构rm{)}的结构有______种。

rm{垄脵}属于一元酸类化合物rm{垄脷}苯环上只有rm{2}个取代基且处于对位；其中一个是羟基。

rm{(6)A}有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成rm{A}的路线流程图rm{(}其他原料任选rm{)}合成路线流程图示例如下：

rm{H_{2}C=CH_{2}xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}triangle]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：rm{CH_{3}CCOOHxrightarrow[triangle]{PCl_{3}}}rm{H_{2}C=CH_{2}

xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}triangle

]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}CCOOHxrightarrow[triangle

]{PCl_{3}}}23、有机物rm{A}可以通过不同化学反应分别制得rm{B}rm{C}和rm{D}三种物质，结构简式如下图所示。

rm{(1)C}的分子式是_______________rm{(2)B}中的含氧官能团名称是_______________________；rm{(3)A隆煤C}的反应类型是____________；rm{A隆芦D}中互为同分异构体的是____________；rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}的化学方程式是_____________________________________24、现有甲、乙、丙、丁rm{4}种物质，其转化关系如下：

请回答：rm{(1)}若rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的rm{3}种短周期元素，rm{X}是原子半径最小的元素，rm{Y}元素原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{垄脵Y}元素在周期表中的位置是_____。rm{垄脷}当甲为rm{Z}元素组成的单质，乙rm{(X_{2}Y)}作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：_____。rm{(2)}若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。rm{垄脵}下列关于丙的说法正确的是_____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}不稳定，受热易分解rm{b.}分子中只含有共价键rm{c.}是由三种非金属元素组成的盐rm{d.}实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲rm{垄脷}若生成rm{5.6g}丁，则反应过程中转移电子总数为_____rm{mol}评卷人得分四、其他(共3题，共6分)25、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；26、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。27、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)28、将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。（3）平衡时N2的转化率。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题解析：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【解析】【答案】C2、D【分析】解：含rm{2}个双键的烃与含rm{1}个三键的烃可发生加成反应合成

如则rm{垄脷}rm{垄脿}可合成；

或rm{垄脺}rm{垄脽}可合成；其它均不能合成；

故选D。

由信息可知，发生rm{+}rm{overset{triangle}{}}可形成环烯，含rm{2}个双键的烃与含rm{1}个三键的烃可发生加成反应合成以此来解答。

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握信息的应用、加成成环的方式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等。【解析】rm{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查乙烯的性质和物质的分离提纯，熟练掌握乙烯的性质和常见分离方法的原理是解题的关键，难度不大。【解答】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴的四氯化碳褪色发生加成反应，反应原理不同，故A错误；B.分馏原理和蒸馏相同，都是利用沸点不同分离液体混合物的方法，只不过分馏分离出的成分较多，如石油的分馏，故B正确；C.重结晶用于分离提纯固体物质，是利用物质的溶解度差异分离物质的方法，杂质在溶剂中的溶解度很大或者很小，故C正确；

D.蒸馏用于分离提纯稳定性好、沸点差异较大、互溶的液体混合物，故D正确。故选A。【解析】rm{A}5、B【分析】虽然目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，但是仍然可能再有新的元素被发现，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大的贡献，所以正确的答案选B。【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A}根据氮元素守恒，则rm{9x+1=28}解得rm{x=3}故A错误；

B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由rm{+5}价降低为rm{+2}还原产物为rm{NO}所以生成rm{0.2molNO}转移电子为rm{0.2mol隆脕(5-2)=0.6mol}故B正确；

C、反应中生成硝酸盐rm{Fe(NO_{3})_{3}}和rm{N0}所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；

D、反应中生成硝酸盐rm{Fe(NO_{3})_{3}}磁性氧化铁中的铁元素化合价为rm{+2}rm{+3}价；只有部分铁元素被氧化，故D错误．

故选B．

A、根据氮元素守恒计算rm{Fe(NO_{3})_{x}}中的rm{x}的值；

B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由rm{+5}价降低为rm{+2}还原产物为rm{NO}根据rm{NO}计算转移电子；

C、反应中生成硝酸盐和rm{N0}所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；

D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为rm{+2}rm{+3}价；只有部分被氧化．

本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，rm{D}选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键rm{.}注意守恒思想的应用．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意水的离子积常数的应用，题目难度中等。【解答】A.rm{4gCH_{4}}物质的量rm{dfrac{4g}{16{g}big/{mol}}=dfrac{1}{4}mol}含有rm{dfrac{4g}{16{g}big/{mol}}=

dfrac{1}{4}mol}共价键数为rm{dfrac{1}{4}隆脕4隆脕N_{A}=N_{A}}故A正确；

B.标准状态下三氧化硫是固态；无法用标准状况下的气体摩尔体积来计算，故B错误；

C.rm{C-H}时rm{dfrac{1}{4}

隆脕4隆脕N_{A}=N_{A}}的rm{25隆忙}溶液中氢氧根离子浓度为rm{pH=12}则rm{1.0LNaClO}该次氯酸钠溶液中水电离出的rm{0.01mol/L}的物质的量浓度为rm{dfrac{10;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}水电离出的rm{1L}的数目为rm{OH^{-}}故C错误；

D.溶液体积未知；无法计算碳酸根离子个数，故D错误。

故选A。

rm{dfrac

{10;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；

（2）向其中加入氢氧化钠固体时；溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；

（3）水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大．

【解析】【答案】（1）根据电离和水解的定义来分析解答；

（2）加入含有相同离子的物质能抑制其水解；

（3）水的电离是吸热反应；升高温度促进其电离．

9、略

【分析】试题分析：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，答案为：碳；铁；②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．考点：考查原电池与电解池的工作原理。【解析】【答案】16．（1）（15分）①碳铁②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反应③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝10、略

【分析】解：NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；溶液呈酸性，水的电离被促进；

故答案为：促进．

盐类水解是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质；促进水的电离平衡正向进行，水解的盐促进水的电离．

本题考查了盐的水解对水的电离的影响，题目难度不大．【解析】促进11、（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1或（2）2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=+352kJ•mol-1或NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2​（g）△H=+176kJ•mol-1（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1或C2H4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-705.5kJ•mol-1（4）（5）10Q（6）2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-1（7）N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目难度中等。【解答】rm{(1)1g}氢气燃烧生成液态水，放出rm{142.9kJ}热量，所以rm{2mol}氢气燃烧生成液态水，放出的热量为rm{142.9kJ隆脕4=571.6kJ}所以rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}其热化学方程式为：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}}故答案为：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}时，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}热量，则rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}完全分解，吸收rm{(2)200隆忙}时，rm{1molNaHCO}热量，其热化学方程式为rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}rm{(2)200隆忙}rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{1molNaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}完全分解，吸收rm{176kJ}热量，则rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}rm{176kJ}乙烯rm{2molNaHCO_{3}}气体与氧气反应生成rm{352kJ}和rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}

(g)}放出rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}热量，则生成rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}

Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}

CO_{2}}放出的热量为rm{(g)}其热化学方程式是：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+176kJ?mol^{-1}}铁与水反应的化学方程式为rm{3Fe+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}反应中rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}}反应，转移电子的物质的量为rm{(g)}没转移rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}电子吸收rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}

Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}

CO_{2}}的热量，所以转移rm{(g)}电子，吸收rm{triangle

H=+176kJ?mol^{-1}}的热量，所以反应的热化学方程式为rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)=F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+508kJ隆陇mo{l}^{-1}}故答案为：rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+408kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{(3)}的rm{(3)}溶液rm{(C_{2}H_{4})}含rm{1molH_{2}O(l)}的物质的量为rm{CO_{2}(g)}rm{705.5kJ}与rm{2molH_{2}O}溶液反应：rm{2隆脕705.5kJ=1411kJ}则由rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}可知，rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+

dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5

kJ?mol^{-1}}则rm{nleft({C}_{2}{H}_{5}OHright)=;dfrac{1;}{2};隆脕nleft(C{O}_{2}right)=0.1mol}放出的热量为rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+

dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5

kJ?mol^{-1}}，所以rm{(4)}乙醇完全燃烧放出的热量为rm{3Fe+4{H}_{2}Oleft(gright)

overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}rm{3molFe}；故答案为：rm{8mol}rm{(6)垄脵2Fe(s)+O_{2}(g)篓T2FeO(s)triangleH=-544.0kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷4Al(s)+3O_{2}(g)篓T2Al_{2}O_{3}(s)triangleH=-3351.4kJ?mol^{-1}}

依据盖斯定律rm{(垄脷-垄脵隆脕3)隆脕dfrac{1}{2}}得rm{2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}rm{4mol}已知：rm{254kJ}rm{triangleH=+67.7kJ?mol^{-1}}

rm{8mol}rm{triangleH=-534kJ?mol^{-1}}

根据盖斯定律，rm{254kJ隆脕2=508kJ}可得：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)=F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+508kJ隆陇mo{l}^{-1}

}【解析】rm{(1)2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{(1)2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)篓T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}rm{(2)2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}}rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}rm{(4)3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+408kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{(g)}rm{(6)2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}rm{(7)N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}12、＜；be【分析】解：rm{垄脵}由图可知，温度越高rm{SO_{3}}的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，rm{triangleH<0}故答案为：rm{<}

rm{垄脷2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反应气体体积减小，气体质量不变；

rm{a.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故rm{a}错误；

rm{b.SO_{2}}与rm{SO_{3}}的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}气体质量不变，rm{S}元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故rm{c}错误；

rm{d.}任何状态下，单位时间内转移rm{4mol}电子，同时消耗rm{2molSO_{3}}不能说明反应达到平衡状态，故rm{d}错误；

rm{e.}容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故rm{e}正确．

故答案为：rm{be}．

rm{垄脵}由图可知，温度越高rm{SO_{3}}的含量越低；即升高温度平衡向逆反应移动；

rm{垄脷}根据反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．

本题考查了化学平衡状态的判断和平衡移动因素，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{<}rm{be}13、略

【分析】（1）D是对二甲苯的氧化产物，是对苯二甲酸，结构简式为（2）F是酯类，是乙醇和对苯二甲酸的酯化产物。根据某酸某酯的命名可知，名称是对苯二甲酸二乙酯。（3）①根据图中转化可知，C是乙酸，A是对苯二甲醇，二者发生酯化反应生成E，反应式为②乙烯含有碳碳双键，和水发生加成反应，生成乙醇，方程式为（4）F是对苯二甲酸二乙酯，E是二乙酸对苯二甲酯。所以二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。但均属于酯类，所以答案是BD。【解析】【答案】（1）2分（2）对苯二甲酸二乙酯2分（3）①2分酯化反应2分②2分加成反应2分（4）B、D2分14、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）（2）加成；消去；水解或取代（3）（4）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）（5）（或或）15、（1）FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3不（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O②增大（3）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）>及时移走产物、升温、减压等【分析】【分析】本题考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数的知识，注意平衡常数的理解应用，题目难度中等。【解答】rm{(1)}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}反应是可逆反应，反应的化学方程式为rm{3}和rm{KSCN}反应是可逆反应，反应的化学方程式为rm{KSCN}rm{FeCl}rm{3}加入少量rm{3}溶液，没有增加反应中的物质的浓度，所以平衡不移动，故答案为：rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}加入少量rm{KCl}溶液，没有增加反应中的物质的浓度，所以平衡不移动，故答案为：rm{{,!}_{3}}rm{KCl}不；rm{FeCl}rm{3}随着rm{3}rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}不；rm{{,!}_{3}}rm{(2)}rm{垄脵}随着rm{H}rm{垄脵}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}浓度的增大，rm{CrO}rm{CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}转化为rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}的离子反应式为：rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}由图可知，溶液酸性增大，rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}正向进行，rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案为：rm{2CrO}rm{O}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}三者化学计量数分别为rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}根据元素守恒，故另一反应物为固体rm{{,!}_{2}}反应中它所对应反应的化学方程式为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}故答案为：rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}该反应升高温度rm{O}增大，则该反应的rm{O}欲使该平衡正向移动，所采取的措施是及时移走产物、升温、减压等rm{垄脷}由图可知，溶液酸性增大，rm{垄脷}平衡rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}及时移走产物、升温、减压等rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}【解析】rm{(1)FeCl_{3}+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)_{3;;;;;;}}不rm{(2)垄脵2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}rm{垄脷}增大rm{(3)C(s)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{>}及时移走产物、升温、减压等三、推断题(共9题，共18分)16、略

【分析】考查有机物的合成，常采用逆推法。要生成则需要通过的水解反应生成。而要得到可利用的1，4－加成得到再和氢气加成即可。则需要的消去反应得到。而则需要的加成得到。而则需要环己醇消去反应得到。环己醇则可利用苯酚和氢气发生加成反应得到。【解析】【答案】（10分）（每空2分）（3）17、略

【分析】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型；结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．

（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，核外电子排布式为：1s22s22p63s22p3；

故答案为：1s22s22p63s22p3；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大；则范德华力较大，沸点较高；A；B、D三元素组成的化合物为NaClO等，含有离子键、共价键；

故答案为：O3；O3相对原子质量较大；范德华力较大；离子键；共价键；

（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl3，分子中P原子形成3个P-Cl键，还含有1对孤对电子，分子空间结构为三角锥形，P原子采取sp3杂化；

故答案为：三角锥形；sp3；

（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

故答案为：．

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型；结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．

（1）C为磷元素；原子核外电子数为15，结合能量最低原理书写；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体；均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高；A；B、D三元素组成的化合物为NaClO等；

（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl3；分子中P原子形成3个P-Cl键，还含有1对孤对电子；

（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na2O2；由钠离子与过氧根离子构成．

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、沸点比较、空间构型与杂化方式判断、电子式等，关键是根据核外电子排布规律推断元素，掌握熔沸点高低比较方法．【解析】1s22s22p63s22p3；O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键；三角锥形；sp3；18、略

【分析】解：A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷，结构简式为CH4；

1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生加成反应，C为CH2=CH-CH=CH2；

A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔，A的结构简式为CH≡CH、B的结构简式为CH2=CH2；

E为D的同系物，属于烷烃，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同，则E分子中含有2个C原子，故E为乙烷，结构简式为CH3CH3；

故答案为：CH≡CH；CH2=CH2；CH2=CH-CH=CH2；CH4；CH3CH3．

A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷；1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生加成反应；A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔；E为D的同系物，属于烷烃，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同；则E分子中含有2个C原子，故E为乙烷．

本题考查有机物的推断，涉及烃的性质与组成、同系物、烃燃烧问题，难度不大，侧重对基础知识的巩固．【解析】CH≡CH；CH2=CH2；CH2=CH-CH=CH2；CH4；CH3CH319、（1）HNO3

（2）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本题考查无机物的推断，涉及硝酸和硝酸盐的性质，化学方程式、离子方程式、电子式的书写等，难度中等。【解答】rm{B}是红棕色固体，则rm{B}是rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是红棕色气体，则rm{D}是rm{NO_{2}}rm{E}是常见的无色液体，则rm{E}是rm{H_{2}O}能与水反应的是红棕色固体，则rm{B}是rm{B}rm{Fe_{2}O_{3}}是红棕色气体，则rm{D}是rm{D}rm{NO_{2}}是常见的无色液体，则rm{E}是rm{E}能与水反应的淡黄色粉末是过氧化钠，则rm{H_{2}O}是rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}生成物rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是rm{O_{2}}rm{F}是硝酸，rm{A}是硝酸铁，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硝酸钠。生成物rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是硝酸，rm{O_{2}}是硝酸铁，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硝酸钠。rm{F}由上述分析知rm{A}的化学式为rm{(1)}由上述分析知rm{F}的化学式为rm{HNO_{3}}rm{(1)}rm{F}的电子式为故答案为：rm{HNO_{3}}反应故答案为：rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(2)E}的电子式为的化学方程式为：rm{(2)E}rm{(3)}反应rm{E+G}rm{(3)}rm{E+G}rm{隆煤}rm{H+C}的化学方程式为：rm{2Na}rm{H+C}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{2Na}反应rm{2Na}的离子方程式：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)}rm{2Na}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}20、（1）146C

（2）三VIA

（3）7

（4）1s22s22p63s23p63d104s1

（5）HClO4>H2SO4氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl-O-H中的电子数更向Cl偏移，越易电离出H+

（6）Clcdf

【分析】【分析】rm{[}本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度一般。本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度一般。rm{[}【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中rm{J}的基态原子核外rm{X}个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为rm{3}则rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}为rm{X}元素；rm{C}元素原子的rm{Y}层上有rm{M}对成对电子，原子核外电子排布式为rm{2}则rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}为rm{Y}元素；rm{S}和rm{Z}同周期，rm{Y}的电负性大于rm{Z}则rm{Y}为rm{Z}rm{Cl}的一种核素的质量数为rm{W}中子数为rm{63}其质子数为rm{34}故rm{63-34=29}为rm{W}rm{Cu}的气态氢化物与rm{J}的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则rm{J}为rm{J}元素。

rm{N}元素rm{(1)}碳rm{X(}的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为rm{)}这种同位素的符号是：rm{14}

故答案为：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{{,!}^{14}_{6}C}元素rm{(2)}原子的核外电子排布式为rm{Y}位于元素周期表第三周期第rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}族；

故答案为：三、rm{VIA}

rm{VIA}元素rm{(3)}为rm{Z}原子最外层有rm{Cl}个电子，故原子最外层共有rm{7}种不同运动状态的电子；

故答案为：rm{7}

rm{7}为rm{(4)W}外电子排布式是：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的基态原子核外价电子排布图是：

故答案为：rm{W}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的非金属性强于rm{(5)Cl}所以rm{S}rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}根