2024年沪科新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高一化学下册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、（教材变式题）下列说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋3、下列说法中正确的是A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C.人们发现了112种元素，即共有112种核素D.原子结构模型演变历史可以表示为上图4、下列说法中错误的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与rm{Cl_{2}}相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：rm{BrCl+H_{2}O=HBrO+HCl}下列有关rm{BrCl}的性质的叙述中不正确的rm{(}rm{)}A.是较强的氧化剂B.沸点介于rm{Br_{2}}和rm{Cl_{2}}之间C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.rm{BrCl}与水反应，rm{BrCl}既是氧化剂又是还原剂6、下列关于反应限度的叙述不正确的是（）

A.反应限度是一种平衡状态；此时反应已经停止。

B.达到平衡状态时；正反应速率和逆反应速率相等。

C.达到平衡状态时；反应物和生成物浓度都不再改变。

D.不少反应都具有可逆性；只是有的程度小，有得程度大。

7、下列有关原电池的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能D.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应8、已知rm{HNO_{2}}在低温下较稳定，酸性比碳酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液rm{pH}的关系如下表。下列有关说法错误的是()。rm{pH}范围rm{>7}rm{<7}产物rm{NO_{3}^{-}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}}中的一种

A.碱性条件下，rm{NaNO_{2}}与rm{NaClO}反应的离子方程式为rm{NO_{2}^{-}+ClO^{-}=NO_{3}^{-}+Cl^{-}}B.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中通入rm{CO_{2}}可得到rm{HNO_{2}}C.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中加入稀硫酸可得到rm{HNO_{2}}D.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：

（1）ZX4+的电子式：____；实验室中MWX溶液的保存方法是：____

（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：____

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的化学方程式为：____．10、A；B、C为三种常见的单质；其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

(1)写出A；B、D的化学式：

A．____________B．____________D．____________

(2)写出反应①②的离子方程式。

①____________

②____________

(3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是：____________．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间；验证这一想法的简单方法是：____________

(4)如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中；光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

a．你预测气体可能是____________；____________

b．针对你的预测写出验证实验方案：____________．11、I.非金属单质rm{A}经如图所示的过程转化为含氧酸rm{D}已知rm{D}为强酸，请回答下列问题。rm{boxed{A}overset{O_{2}}{隆陋隆陋隆煤}boxed{B}overset{O_{2}}{隆陋隆陋隆煤}boxed{C}overset{H_{2}O}{隆陋隆陋隆煤}boxed{D}}rm{(1)}若rm{A}在常温下为固体，rm{B}是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。rm{垄脵D}的名称是________；的名称是________；rm{垄脵D}在工业生rm{垄脷}在工业生气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。rm{垄脷}的浓溶液可与红热的木炭反应并生成产中，rm{B}气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。气体，请写出该反应的化学方程式：rm{B}rm{垄脹D}的浓溶液可与红热的木炭反应并生成rm{C}气体，请写出该反应的化学方程式：若rm{垄脹D}在常温下为无色无味气体，rm{C}为红棕色的气体。则_________________________。rm{(2)}的化学式分别是：rm{A}_______；rm{C}________。rm{A}如图，装置是某种气体rm{C}的制取装置和收集装置rm{A}必要时可加热rm{C}所用的试剂从下列试剂中选取rm{II.}种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：rm{X}气体rm{(}的化学式是________。rm{)}用所选的药品制取rm{2隆芦3}的离子方程式是______________________________________。rm{(1)}在反应刚开始时rm{X}中的主要现象是___________________________________。rm{(2)}12、用“＞”；“＜”或“=”填写下列空格：

（1）离子半径：Al3+____Na+

（2）酸性：H2SO4____H2SeO4

（3）晶格能：NaF____MgO

（4）键的极性：H﹣F____H﹣O

（5）晶体的熔点：Si____SiC

（6）沸点：H2O____H2S

（7）能级能量：E（4s）____E（3d）

（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr____25Mn

（9）aA2+、cC3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A____C

（10）原子核外电子总数：H2S____HCl

（11）A元素的电子构型为ns2np4，B元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：A____B．13、某气态的碳的氧化物500mL(标准状况)，质量为0.625g，该气体的摩尔质量为____________；该气体的化学式为____________，____________mol该气体恰好可将320gFe2O3全部还原为Fe．14、请写出下列反应的离子方程式．

（1）稀盐酸和碳酸钠溶液______

（2）铝片与硝酸汞溶液______

（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液______

（4）澄清石灰水与少量二氧化碳______．15、有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．

rm{(1)}可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能rm{.}例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”rm{.}乙醇的分子式为rm{C_{2}H_{6}O}试根据rm{C}rm{H}rm{O}成键的特点，写出rm{C_{2}H_{6}O}所有可能的结构式或结构简式____________．

rm{(2)}天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一rm{.}能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________rm{.(}填写编号，多选倒扣分rm{)}

rm{垄脵}其一氯取代物不存在同分异构体rm{垄脷}其二氯取代物不存在同分异构体。

rm{垄脹}其三氯取代物不存在同分异构体rm{垄脺}其四氯取代物不存在同分异构体。

rm{(3)}将两个石墨电极插人rm{KOH}溶液中，向两极分别通入rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}构成甲烷燃料电池rm{.}通入rm{CH_{4}}的一极电极反应式是：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}通入rm{O_{2}}的一极，其电极反应式是____________rm{.}已知rm{4g}甲烷完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体和液态水时放出rm{222.5kJ}的热量；则甲烷燃烧的热化学方程式为____________；

rm{(4)}氢能是人类未来的理想能源rm{.1980}年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员rm{12}人，以rm{50km/h}行驶了rm{40km.}为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气rm{.}下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是____________rm{(}填写编号，多选倒扣分rm{)}

rm{垄脵}电解水rm{垄脷}锌和稀硫酸反应rm{垄脹}光解海水。

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是____________rm{.(}写出其中的一个rm{)}评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10−2

Ka2=6.2×10−8

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成；且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。22、如图所示；通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

（1）a为电源的____(填“正”或“负”)极，C池是______池。A池阳极的电极反应为_______，C池阴极的电极反应为______。

（2）如果B池中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为____。23、Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质；在生产生活中有重要的用途。

(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。

(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。

③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。

(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：

①请写出OAB段的离子方程式________。

②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)评卷人得分五、工业流程题(共4题，共36分)24、氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(含有少量等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。25、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

26、下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚。

（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4；电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。27、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)28、实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气rm{.}并验证氯气的性质．

rm{(}Ⅰrm{)}制取氯气：

rm{(1)}如图rm{1}按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接rm{(}填字母rm{>}rm{H隆煤}______、______rm{隆煤}______rm{.}广口瓶Ⅱ中的试剂为______．

rm{(2)}仪器rm{N}的名称是______；rm{M}是连通上下玻璃仪器的橡胶管；其目的是______；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______．

rm{(3)}连接好仪器后；上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是______．

rm{(}Ⅱrm{)}验证氯气的性质：将从上述发生装置rm{H}处导出的气体依次经过下图rm{2}装置验证氯气的性质rm{(}其他相关装置已略去rm{)}

rm{(4)}丁中出现的现象是______，该反应证明了氯气的______性rm{.}

rm{(5)}证明rm{HClO}具有漂白性的实验现象是______，甲中的试剂是______．29、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量rm{.}实验步骤如下：

rm{垄脵}把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为rm{ag}．

rm{垄脷}装好实验装置．

rm{垄脹}检查装置气密性．

rm{垄脺}加热；开始反应，直到产生一定量的气体．

rm{垄脻}停止加热rm{(}如图所示，导管出口高于液面rm{)}．

rm{垄脼}测量收集到的气体的体积．

rm{垄脽}准确称量试管和残留物的质量为rm{bg}．

rm{垄脿}测量实验室的温度．

rm{垄谩}把残留物倒入指定的容器中；洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

rm{垄芒}处理实验数据；求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

rm{(1)}如何检查装置的气密性？______

rm{(2)}以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

rm{垄脵}调整量筒内外液面高度使之相同；rm{垄脷}使试管和量筒内的气体都冷却至室温；rm{垄脹}读取量筒内气体的体积rm{.}这三步操作的正确顺序是rm{(}请填写步骤代号rm{)}______

rm{(3)}如果实验中得到的氧气体积是rm{cL(}已换算为标准状况rm{)}水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为rm{(}含rm{a}rm{b}rm{c}不必化简rm{)M(O_{2})=}______．30、如图所示实验装置，其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按如图安装好仪器，给铜丝加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到具支试管rm{A}中的铜丝的颜色呈现红黑交替的现象，rm{B}中可以闻到有刺激性气味。请回答以下问题：rm{(1)}乙醇分子中含有的rm{-OH}基团；称为______。

rm{(2)}实验开始一段时间后，如果撤掉酒精灯，rm{A}中的反应仍然能进行，说明rm{A}中发生的反应是______反应rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}

rm{(3)A}中的反应方程式为______，反应类型为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】试题分析：B项：过程中没有新物质生成，不是化学变化，故错；C项：主要是热量的变化，还有光能的变化等，故错；D项：反应物的总能量高于生成物的总能量，是放出能量的过程，故错。故选A。考点：化学反应与能力变化图像分析【解析】【答案】A2、B【分析】液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。A．错误。Cl－由b区向a区迁移B．正确。C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。所以答案选B。【解析】【答案】B3、B【分析】试题分析：A、40K原子中的中子数为21，,40Ca原子中的中子数为20，中子数不相等，错误；B、互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等，正确；C、人们发现了112种元素，而每种元素有不同种类的原子，所以核素的种类多余112种，错误；D、原子结构模型演变历史可以表示为：故本题选择B。考点：原子结构、核素【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及影响反应热大小的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的逻辑推理能力和应试能力。【解答】A.某些放热反应也需要加热，故A错误；B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放出热量或吸收热量，A正确；C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出热量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C正确；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热；D正确。

故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】

本题考查氧化还原反应；为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大。

【解答】

A.rm{BrCl}中rm{Br}元素化合价为rm{+1}价；具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故A正确；

B.rm{BrCl}的相对分子质量介于rm{Br}的相对分子质量介于rm{BrCl}rm{Br}rm{{,!}_{2}}和rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}之间，则沸点介于rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}；故B正确；

C.和rm{Cl}具有较强的氧化性，与rm{Cl}相似，可与rm{{,!}_{2}}反应生成单质碘；能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；

D.在之间反应中；元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。

故选：rm{BrCl}rm{Cl_{2}}【解析】rm{D}6、A【分析】

A．当达到化学反应限度时；正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故A错误；

B．达到平衡状态时；正逆反应速率相等，达到反应的限度，故B正确；

C．达到平衡状态时；物质消耗的反应速率等于生成的反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故C正确；

D．可逆反应不能完全转化；物质的性质以及外界条件影响转化程度，不同的反应；不同的条件，转化程度不同，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】在不同的条件下；化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．

7、D【分析】解：rm{A.}在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极，但在rm{Mg}rm{Al}氢氧化钠原电池中，较不活泼的rm{Al}作负极；活泼的镁为正极，故A错误；

B.电子流出的一极为失电子是负极；该电极发生氧化反应，被氧化，故B错误；

C.原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于rm{100%}故C错误；

D.粗锌与稀硫酸能形成原电池；能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故D正确．

故选D．

A.在rm{Mg}rm{Al}氢氧化钠原电池中，较不活泼的rm{Al}作负极；

B.电子流出的一极为失电子是负极；该电极被氧化；

C.原电池中化学能除转化为电能外；还有部分转化为热能；

D.形成原电池能加快反应速率．

本题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中电极的判断．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应产物的判断，涉及到离子方程式的书写，注意分析物质的氧化性和还原性，题目难度不大。【解答】A.碱性条件下，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}的氧化产物为，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{N}则rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}与rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，反应的离子方程式为：rm{N}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，，rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{N}，故rm{a}正确；B.rm{a}rm{N}rm{N}rm{O}rm{2}的酸性大于醋酸rm{O}醋酸大于碳酸rm{O}由强酸制备弱酸的原理可知rm{O}碳酸不能制备rm{2}rm{2}rm{2}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}，故rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}错误；C.稀硫酸的酸性大于亚硝酸rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}则根据强酸制备弱酸的原理可知rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}向冷的rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}溶液中加入稀硫酸可得到rm{C}rm{C}rm{l}rm{l}，故rm{O}正确；D.酸性条件下rm{O}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}把碘离子氧化为单质碘rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}单质碘遇到淀粉会变蓝色rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}所以向冷的rm{N}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色。故rm{O_{2}}正确。故选B。rm{{,!}^{?}}【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

根据ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数均为10个电子，则ZX4+为NH4+，WX-为OH-；

ZX3为NH3，X2W为H2O；M+电子数与NH4+、OH-、NH3、H2O相等，则M+为Na+；所以M为Na元素，X为H元素，Z为N元素，W为O元素；由于Z2与YW分子（YW分子为CO）中质子数相等则Y为C元素．

（1）ZX4+为NH4+，电子式为

M为Na元素；X为H元素，W为O元素，则MWX为NaOH，易吸收水和空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，不能用玻璃塞，则应密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中．

故答案为：密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中．

（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A为NH4HCO3，MWX为NaOH，NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．

故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．

（3）M2W2是Na2O2，Na2O2有强氧化性，Na2O2投入足量Na2S溶液中；生成浅黄色沉淀是S，反应的化学方程式为：

Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓．

故答案为：Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓．

【解析】【答案】X；Y、Z、W、M五种短周期元素；原子序数依次增大．

根据ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数均为10个电子，则ZX4+为NH4+，WX-为OH-，ZX3+为NH3；

X2W为H2O；M+电子数与NH4+、OH-、NH3、H2O相等，则M+为Na+；所以M为Na元素，X为H元素，Z为N元素，W为O元素；由于Z2与YW分子（YW分子为CO）中质子数相等则Y为C元素．

结合元素及其单质；化合物的性质来解答．

10、略

【分析】解：(1)A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，F的水溶液为浅绿色溶液，说明B中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，故答案为：Cl2；Fe；FeCl3；

(2)①反应①为Fe和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

(3)检验Fe3+，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体；具有丁达尔效应；

故答案为：取少量溶液于试管中；滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；是否有丁达尔现象；

(4)a．无色气体可能为氧气或氢气，但Cl2与水反应生成HCl和HClO，根据HClO的不稳定性，易分解生成氧气，故答案为：O2；或H2；

b．根据氢气和氧气的性质碱性检验，氢气易燃烧，氧气能使木条复燃，具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2；

故答案为：在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2．【解析】Cl2;Fe;FeCl3;Fe+2H+═Fe2++H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色;是否有丁达尔现象;O2;或H2;在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O211、I

（1）①硫酸

②酸雨

③

（2）

II

（1）NO

（2）3Cu＋8H＋＋2═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体【分析】【分析】本题考查氮的化合物及硫的化合物的性质及实验知识，难度不大，掌握相关物质的性质是解答的关键。、【解答】rm{I}rm{(1)}若rm{A}在常温下为固体，rm{B}是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体则rm{A}为rm{S}rm{B}为二氧化硫，rm{C}为三氧化硫，rm{D}为硫酸，在常温下为固体，rm{A}是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体则rm{B}为rm{A}rm{S}为二氧化硫，rm{B}为三氧化硫，rm{C}为硫酸，rm{D}的名称是硫酸，rm{垄脵D}的名称是硫酸，rm{垄脵D}在工业生故答案为：硫酸；是二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨，故答案为：酸雨；rm{垄脷}在工业生的浓溶液可与红热的木炭反应并生成rm{垄脷}气体，该反应的化学方程式：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案为：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}产中，rm{B}是二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨，rm{B}在常温下为无色无味气体，rm{垄脹D}的浓溶液可与红热的木炭反应并生成rm{C}气体，该反应的化学方程式：为红棕色的气体，则可知rm{垄脹D}为氮气，rm{C}为一氧化氮，rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}为二氧化氮，rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}为硝酸，rm{(2)}rm{A}在常温下为无色无味气体，rm{C}为红棕色的气体，则可知rm{A}为氮气，rm{B}为一氧化氮，rm{C}为二氧化氮，rm{D}为硝酸，rm{A}rm{C}rm{A}从原料及发生装置可知应当是用铜与硝酸反应产生一氧化氮，故rm{B}为rm{C}故答案为：rm{D}故答案为：铜与浓硝酸反应的离子方程式为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{{N}_{2}}因瓶内有氧气，故开始现象为：铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气，故答案为：铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。

rm{N{O}_{2}}【解析】rm{I}rm{(1)}rm{垄脵}硫酸硫酸rm{垄脵}酸雨rm{垄脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{垄脷}酸雨rm{垄脷}rm{垄脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{垄脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2){N}_{2}}rm{N{O}_{2}}rm{(2){N}_{2}}rm{N{O}_{2}}rm{II}rm{II}rm{(1)NO}rm{(1)NO}rm{(2)3Cu+8H}rm{(2)3Cu+8H}铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体rm{{,!}^{+}}12、<><><><><=<【分析】【解答】（1）核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：Al3+＜Na+；故答案为：＜；

（2）S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4＞H2SeO4；故答案为：＞；

（3）MgO晶体中离子所带电荷较NaF多；离子半径较NaF小；所以晶格能：NaF＜MgO，故答案为：＜；

（4）F的非金属性大于O；所以键的极性：H﹣F＞H﹣O，故答案为：＞；

（5）Si；SiC都是原子晶体；Si中Si﹣Si的键长大于SiC中Si﹣C的键长，所以晶体的熔点：Si＜SiC，故答案为：＜；

（6）水中含有分子间氢键，熔沸增大，所以H2O＞H2S；故答案为：＞；

（7）由能级能量顺序；可知能级能量：E（4s）＜E（3d），故答案为：＜；

（8）24Cr核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，25Mn核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5，所以未成对电子数：24Cr＞25Mn；故答案为：＞；

（9）aA2+、cC3﹣具有相同的电子层结构；则A为金属元素，C为非金属元素，A；C两元素的电负性非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性：A＜C，故答案为：＜；

（10）H2S的质子数为1×2+16=18，HCl的质子数为1+17=18，核外电子数=质子数，所以电子总数：H2S=HCl；故答案为：=；

（11）元素的电子构型为ns2np3，为第ⅤA族；B元素的电子构型为ns2np4；为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B，故答案为：＞．

【分析】（1）核外电子数相同的；原子序数越小，半径越大；

（2）元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强；

（3）离子所带电荷越多；离子半径越小；晶格能越大；

（4）元素的非金属性越强；键的极性越强；

（5）原子晶体中；键长越短，熔沸点越高；

（6）根据水中含有分子间氢键；熔沸点增大；

（7）由能级能量顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f；

（8）根据原子的核外电子排布式来判断；

（9）非金属元素的电负性大于金属元素的电负性；

（10）分子中核外电子数=质子数；

（11）根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．13、略

【分析】解：该气态的碳的氧化物的物质的量为：=mol，其摩尔质量为：=28g/mol；该气体为一氧化碳；

根据反应关系式：Fe2O3～3CO；

160g3mol

320gn

解得n=6mol；

故答案为：28g/mol；CO；6．【解析】28g/mol;CO;614、略

【分析】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；

故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；

（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

故答案为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；

（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜；硫酸钡；

（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．【解析】CO32-+2H+=H2O+CO2↑；2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O15、CH3CH2OH、CH3OCH3;②;2O2+4H2O+8e-=8OH-(或O2+2H2O+4e-=4OH-);CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;③;贮存或运输【分析】解：rm{(1)}根据碳的四价键结构、氧的二价键架构，rm{C_{2}H_{6}O}所有可能的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}OH}或rm{CH_{3}OCH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}

rm{(2)}天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测rm{CH_{4}}的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能rm{.}若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故答案为：rm{垄脷}

rm{(3)垄脵}负极反应式为：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}用总反应式减去负极反应式得正极反应式：

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O篓T4OH^{-}}甲烷的摩尔质量是rm{16}rm{4g}甲烷完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体和液态水时放出rm{222.5kJ}的热量，rm{16g}放出的热量为：rm{222.5kJ隆脕4=890kJ}

故答案为：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e-=8OH^{-}(}或rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-})CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}

rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-})CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol}电解水消耗大量的电能；锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法；

氢气储存和运输时容易爆炸，故答案为：rm{(4)}贮存或运输．rm{垄脹}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}OCH_{3};垄脷;2O_{2}+4H_{2}O+8e-=8OH^{-}(}或rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-});CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol;垄脹;}贮存或运输rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-});CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol;垄脹;}三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．四、原理综合题(共3题，共9分)21、略

【分析】【详解】

（1）①依据图表数据分析，电离常数CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，所以等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH由大到小依次为Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa；

（2）①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，根据电离常数可知，溶液中的c(OH−)==mol·L−1=6.0mol·L−1；向该氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低；若加入少量明矾，铝离子的水解促进氨水的电离，溶液中NH的浓度增大；

②根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知，=6.2×10−8，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=0.62；

（3）25℃时，将amol•L-1稀盐酸和bmol•L-1氨水混合而成等体积混合后，溶液呈中性，则混合后溶液的pH=7，当a=b时，两溶液恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，若使溶液的pH=7，则一水合氨的浓度应该稍大一些，即a3·H2O)；酸是强酸完全电离，碱是弱碱不完全电离且反应后促进碱的电离后氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故混合前酸中c(H+)大于碱中c(OH-)；

（4）根据表中所给的信息，电离常数H2CO3>HClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。【解析】Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液6.0×10-3降低增大0.62小于大于ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-22、略

【分析】【详解】

（1）已知通电5min后，电极5的质量增加2.16g，说明电极5作阴极，C池是电解池，阴极银离子放电，电极反应为Ag++e−＝Ag，析出银的物质的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，转移电子的物质的量为0.02mol，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连，因此a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。A池阳极氯离子放电，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中电解总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若转移0.02mol电子时只收集到O2，则根据关系式2CuSO4~O2~4e−可得n(O2)=0.005mol，体积为112mL(标准状况)<224mL，说明溶质CuSO4已耗完，然后电解水2H2O2H2↑+O2↑+。设整个过程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，则有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，则c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L−1。

（3）由于A池中电解液足量，A池中只发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据关系式NaOH~e−可知生成的n(NaOH)=0.02mol，则c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L−1，即溶液的pH=13。【解析】负电解2Cl――2e－＝Cl2↑Ag++e－＝Ag0.025mol·L－11323、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；使得溶液显碱性；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液；二者发生双水解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳无色气体；

(3)用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，发生了沉淀的转化，PbSO4+Na2CO3PbCO3+Na2SO4；结合平衡移动的影响因素分析解答；

(4)根据图象，随着盐酸的加入，逐渐减少，逐渐增多，到B点时，完全反应，达到最多，随后逐渐减少；碳酸分子逐渐增多，据此分析解答。

【详解】

(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使得溶液显碱性，水解的离子方程式为+H2O⇌+OH¯，故答案为：+H2O⇌+OH¯；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，二者发生双水解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳无色气体，反应的离子方程式为3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)①用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，发生了沉淀的转化：PbSO4+Na2CO3⇌+PbCO3+Na2SO4，说明PbCO3的溶解度小于PbSO4；故答案为：小于；

②用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，发生了沉淀的转化：PbSO4+Na2CO3⇌PbCO3+Na2SO4，离子方程式为PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+故答案为：PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+

③等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3中的c(CO32-)大，能够使PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+的平衡正向移动的程度增大，因此Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故答案为：等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氢根的电离程度小，导致碳酸根离子浓度小，而碳酸钠溶液中碳酸根浓度大，所以碳酸钠使得PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+向正方向移动的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4转化率大；

(4)①根据图象，随着盐酸的加入，逐渐减少，逐渐增多，到B点时，完全反应，达到最多，随后逐渐减少，碳酸分子逐渐增多，因此OAB段碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为+H+=故答案为：+H+=

②根据图象，当pH＝7时，碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，且部分碳酸氢钠与盐酸反应生成了碳酸，此时溶液中主要存在碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，存在的离子主要有Na＋、Cl－、故答案为：Na＋、Cl－、

【点睛】

本题的难点为(3)，要注意沉淀转化原理的理解和应用，易错点为(4)②，要注意少量的离子无需写出。【解析】+H2O⇌+OH¯3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑小于PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氢根的电离程度小，导致碳酸根离子浓度小，而碳酸钠溶液中碳酸根浓度大，所以碳酸钠使得PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+向正方向移动的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4转化率大+H+=Na＋、Cl－、五、工业流程题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

通过湿法磷酸副产物氟硅酸制备氟化钾的过程中，碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐其中为目标产物，硅酸钾则为需要除去的杂质。为了减少的量，需要控制氢氧化钾的用量。通过过滤除去二氧化硅等不溶物，再加入氢氧化钡除去和少量的即可获得粗制的据此答题。

【详解】

（1）碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，会生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐故该反应方程式可写为该反应要严格控制KOH用量，否则易使溶解，产生更多的副产物故答案为

（2）从图中可知80℃时，氟化钾收率最高，故实验选择适宜的反应温度为80℃；但由于温度过高时，易分解为SiF4和HF，所以在80℃最高点后，随温度升高曲线下降，故答案应为80℃、温度过高时，易分解为SiF4和HF；

（3）由于在除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀，所以当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，故答案应为Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中==0.022；故答案应为0.022；

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在电荷守恒关系为：c()+c()=c()+c(）；物料守恒关系为：2c()=c()+c(HF)。将物料守恒中c()代入电荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案为=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反应可生成稳定配离子该反应氧化产物为氧气，则根据氧化还原反应对该反应的离子方程式进行配平为故答案为

【点睛】

该题为工业流程问题，在分析流程图时，应结合目标产物和分离操作将每一步的物质成分分析清楚，再进行作答。书写电解质溶液中的守恒关系时，要将溶液中的溶质成分及含量判断清楚再进行书写。【解析】80℃温度过高时，易分解为SiF4和HF除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀0.022=25、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）③.滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，对生成物加强热形成熔融混合物，冷却研磨后溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10～11，使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2；趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)操作①和②中均有强碱性物质加热；所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚，石英(二氧化硅)和氧化铝都可与强碱反应，铁不与强碱反应，故答案选c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氢氧根，使平衡正向移动，有利于提高MnO42-转化率；

(3)①电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4，根据图示，电解过程中A极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；

②这种方法与上面的方法相比；其优点是无副产品，产率高，工艺简便；

(4)两次实验中滴定20mL样品试液消耗草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，则滴定过程消耗草酸标准溶液的平均体积为=22.16mL，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL样品试液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，则100mL样品试液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，则KMnO4晶体的纯度为=(或%)。【解析】c有利于平衡向右进行，提高MnO42-转化率MnO42--e-=MnO4-无副产品，产率高，工艺简便或%27、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷矿石[Ca5(PO4)3F]得到湿法磷酸，其中含Fe3+、Al3+，加入碳酸钠溶液和磷酸反应，反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀，过滤得到FePO4和AlPO4沉淀，滤液中主要含Na2HPO4；向滤液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯气反应后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三钠溶解度较小，所以会析出氯化磷酸三钠晶体，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【详解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到释放磷酸；该反应应为复分解反应，根据元素守恒，再结合HF为弱酸，可知产生的有毒气体主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入碳酸钠转化为Na2HPO4的主要离子方程式为据图可知pH约为10时，溶液中的P元素主要以的形成存在；

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的K==所以lgK=lgKa3-lgKsp[FePO4]，据图可知当c()=c(PO)时溶液pH=12.36，而Ka3=所以lgKa3=-12.36，所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53；

(3)据图可知当pH=14左右时磷元素主要以PO的形式存在，Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质；

(4)反应III为氯气和NaOH溶液的反应，生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为NaClO受热易分解，冷却混合液可