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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学下册月考试卷689考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、我国科学家发现某化合物(如图所示)晶体可用于制造大功率固体激光器;填补国家空白。已知X;Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期,原子序数依次递增,Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是。

A.原子半径:W>Y>Z>XB.W与其它三种元素均可形成离子化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.单质的氧化性:Z>Y>X2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X同主族,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为W;X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是。

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0B.W的离子半径一定小于X的简单离子半径C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中3、如图是元素周期表前四周期的一部分;下列有关R;W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

。XWYRZA.五种元素形成的单质中,Z形成的单质的沸点最高B.Y、Z形成的简单阴离子的电子排布都与R原子的相同C.电负性:D.第一电离能:4、能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发5、已知某ABC3晶体的晶胞如图所示;晶胞参数为anm,摩尔质量为Mg/mol。下列说法正确的是。

A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B.若m的坐标为(0,0,0),则p的坐标为(1)C.相邻两微粒最近距离为anmD.该晶胞的密度为6、下列叙述中正确的个数是。

①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同。

②CHCl=CH2分子中,C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p

③基态C原子的电子排布图:

④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p则违背了洪特规则。

⑤处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱。

⑥冠醚可识别碱金属离子;冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键。

⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NAA.3B.4C.5D.67、分子晶体具有的本质特征是A.晶体硬度小B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比共价晶体低评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)8、氮原子价层电子的轨道表示式为___________。9、在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族,写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。10、根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol);回答下面各题,并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是_______

A.Q2++2e-→QB.R2++2e-→RC.S3++3e-→SD.U2++2e-→UE.T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P区元素B.稀有气体元素C.S区元素D.准金属E.d区元素。

(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氦(1s2)E.氢(1s1)

(6)化学性质最稳定的是_______

A.QB.SC.TD.U11、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料;其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:

(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是_______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)比较离子半径:F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4;LiCl和苯胺等作为原料制备。

①在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中,电负性最高的元素是_______,P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。12、(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了_____的作用力;碘的升华,粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。

(4)A;B、C、D为四种晶体;性质如下:

A.固态时能导电;能溶于盐酸。

B.能溶于CS2;不溶于水。

C.固态时不导电;液态时能导电,可溶于水。

D.固态;液态时均不导电;熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。

(5)如图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A_____;B_____;C_____;D_____。

A.B.C.D.13、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:

(1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”),C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体;其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环。评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的,其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的,其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线,主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的,其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题,共8分)20、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体;其合成路线如图所示:

已知:①Diels-Alder反应:

②(R;R′均为烃基)

回答下列问题:

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______;A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件21、已知元素X;Y均为短周期元素;X元素的一种核素常用于测文物的年代,Y元素原子半径是所有原子中最小的,元素X、Y可形成两种常见化合物M和N,已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍,且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂,分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题:

(1)M的分子式为:______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液;加入铁粉可以使其发生反应:

①写出a容器中发生反应的化学方程式:______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状;有香味的物质;有以下两种制法。

制法一:实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子,写出其化学方程式_______。

制法二:工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。评卷人得分五、结构与性质(共2题,共14分)22、[化学—选修3;物质结构与性质]

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载;锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________,基态Zn2+最外层电子排布式为________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同,则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________,NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

A.离子键B.极性共价键C.氢键。

D.配位键E.范德华力F.金属键。

(3)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示),若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

23、(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子。

B.和CH4的立体构型相似。

C.BF3与都是平面形分子。

D.CO2和H2O都是直线形分子。

(2)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料;石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。

①图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

②图乙中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60;石墨和金刚石的结构图:

①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为____________。

②金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。评卷人得分六、计算题(共3题,共30分)24、(1)钴的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有___________个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为___________;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是___________。

25、根据晶胞结构示意图;计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为acm,则该晶体的密度是______g·cm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3,则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

26、某气态烃A和B按2:3(体积比)混合后,取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧,产物为CO、CO2和水蒸气,将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰,最后碱石灰增重7.04g,求A和B可能的分子式。参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、B【分析】【分析】

根据Y为地壳中含量最多的元素,则Y为O;已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期,原子序数依次递增,可知;X为H,Z为P,W为K,以此分析解答本题。

【详解】

A.根据上述分析可知:X为H;Y为O,Z为P,W为K,原子半径依据电子层数越多半径越大,可推断K>P>O>H,故A错误;

B.根据上述分析可知:K与其它三种元素依次形成KH、K2O或K2O2、K3P均为离子化合物;故B正确;

C.P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4;为中强酸,故C错误;

D.单质的氧化性取决于非金属性,故O2>P>H2;即Y>Z>X,故D错误;

故答案:B。2、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X同主族,由W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构可知,W、X的最外层电子数为1,Y的最外层有3个电子,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数,可知X为Li,则W为H,Y为B或Al;Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和,若Z的电子总数为Z为F,无正价,若Z的电子总数为Z为Cl,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为符合

【详解】

A.由分析可知,W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl,H的最高正价和最低负价的代数和为故A正确;

B.W的离子可能是也可能是比多1个电子层,故半径大于半径,与的电子层结构相同,且Li的原子序数大于H,故半径小于半径;故B错误;

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为为两性化合物,故C正确;

D.Z单质的水溶液中含遇光照易分解的HClO;需保存在棕色试剂瓶中,故D正确;

故选B。3、D【分析】根据元素在周期表中的位置可知,R在第三周期第0族,为元素、同理,Z为元素;Y为S元素、W为P元素、X为N元素。

【详解】

A.在常温下为液体,而S和P在常温下为固体,所以五种元素的单质中,沸点最高的不是故A错误;

B.的电子排布与原子的相同,而的电子排布与原子的不同;故B错误;

C.同主族从上到下电负性依次减弱;N的电负性大于P的电负性,故C错误;

D.同周期元素,左到右,第一电离能呈增大趋势,但部分第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,第一电离能:故D正确;

故选D。4、A【分析】【详解】

A;氮气中键能是氮氮三键;键能大于氧气的,所以氮气稳定,A选。

B;溴和碘形成的晶体是分子晶体;其熔沸点和分子间作用力有关,碘的分子间作用力强于溴的,熔沸点高于溴的,B不选。

C;稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构;其单质分子化学性质稳定,C不选。

D;溶质的挥发性和键能无关;与其沸点是有关的,D不选。

所以正确的答案是A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.离A微粒距离最近且相等的B都在体心处;个数为8个,A错误;

B.p点的坐标应为B错误;

C.相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半,即C错误;

D.根据均摊法,1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒,根据公式知,该晶胞的密度为D正确;

故答案选D。6、B【分析】【详解】

①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不相同,电子云对称性相同,故①错误;②CHCl=CH2分子中,碳原子采用sp2杂化,C−Cl键采用的成键轨道是sp2−pσ键,故②正确;③基态C原子的电子排布图:故③错误;④洪特规则是优先单独占据一个原子轨道且自旋方向相同,若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p则违背了洪特规则,故④正确;⑤处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22p→1s22s22p能量都是相同的,不能形成吸收光谱,故⑤错误;⑥冠醚可识别碱金属离子,冠醚与碱金属离子之间形成的配位键,配位键属于共价键,故⑥错误;⑦1mol金刚石含有2mol碳碳键,含2.4g碳原子的金刚石晶体(物质的量为0.2mol)中共价键个数为0.4NA,故⑦正确;⑧1mol白磷还有4mol孤对电子,31g白磷(物质的量为0.125mol)中含有的孤电子对数为NA,故⑧正确;因此②④⑦⑧正确,故B正确。7、C【分析】【详解】

分子晶体的熔、沸点较低,硬度较小,导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分子间作用力,它相对于化学键来说是极其微弱的,C项符合题意。二、填空题(共6题,共12分)8、略

【分析】【详解】

N是7号元素,根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是:1s22s22p3,根据洪特规则和泡利原理可知其价层电子的轨道表示式为:【解析】9、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期,从左到右,原子序数增大,半径在逐渐减小,所以原子半径S>Cl,同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径Cl>F,综上可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F;与氯同周期,金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素,钠为第三周期,第IA族,钠元素与氯元素形成的化合物为NaCl,日常生活中作食品调味剂,其饱和水溶液可用于氯碱工业,医疗上的生理盐水等。【解析】S>Cl>F三IA食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)10、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根据得失电子规律;同一主族从上到下电离能依次递减,同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知,Q的第一电离能最大,很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能,因此最外层电子数都是1个,最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能,所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满,稳定性强,所以第一电离能大于T的,因此金属性强弱顺序为U>R>S>T>Q。

【详解】

(1)由以上分析可知;R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,故答案:D;

(2)金属性越强;相应阳离子的氧化性就越弱,所以阴极放电反应最可能是选项E;

(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1,所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3;UCl;B符合;故答案是:D;

(4)S的第一;第二电离能较小;最外层电子数为2,可能为S区元素,所以答案是:C;

(5)Q的电离能很大;可能为0族元素,化学性质和物理性质最像氦,所以答案是:D;

(6)根据元素的电离能可知,Q的第一电离能最大,很可能是稀有气体,所以化学性质最稳定的是Q,所以答案是:A。11、略

【分析】【详解】

(1)等电子体结构相似,AsH3和NH3为等电子体,二者结构相似,氨气分子为三角锥形,判断AsH3空间构型为三角锥形;NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键,所以熔沸点:NH3>AsH3,即AsH3沸点比NH3的低;

(2)Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去,Fe原子最外层电子位于4s轨道,所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,失去6s上两个电子和4f上1个电子形成Sm3+,所以其价层电子排布式为4f5;

(3)F-和O2-电子层结构相同,核电荷数F>O,则离子半径F-小于O2-;

(4)①根据对角线规则;周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素为Mg,Mg元素M层有两个2s轨道电子,同一轨道中两个电子自旋方向相反;

②非金属性越强电负性越大,N、H、P、O中O元素的非金属性最强,电负性最高;P原子价层电子对数为=4,所以为sp3杂化,其杂化轨道与O的2p轨道头碰头形成σ键。【解析】三角锥形低NH3分子间存在氢键4s4f5小于Mg相反Osp3σ12、略

【分析】【分析】

分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力;确定晶体的所属类型,根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。

【详解】

(1)氯酸钾属于离子化合物;其在熔化过程中粒子间克服了离子键;二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体,其熔化时粒子间克服了共价键的作用力;碘属于分子晶体,其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下,原子晶体的熔点高于离子晶体;离子晶体高于分子晶体,故三种晶体的熔点由高到低的顺序是:二氧化硅>氯酸钾>碘。

(2)①CO2属于分子晶体;在常温下是气体;

②NaCl属于离子晶体;在常温下是固体;

③Na属于熔点较低的金属晶体;在常温下是固体;

④Si属于原子晶体;在常温下是固体;

⑤CS2属于分子晶体,在常温下是液体,且其相对分子质量大于CO2;

⑥金刚石属于原子晶体;在常温下是固体,碳原子的半径小于硅原子,故金刚石的熔点高于晶体硅。

在通常情况下;原子晶体的熔点高于离子晶体;离子晶体高于分子晶体。综上所述,它们的熔点从低到高的顺序为①<⑤<③<②<④<⑥。

(3)H2属于分子晶体,相对分子质量为2,在常温下是气体;(NH4)2SO4属于离子晶体,在常温下是固体;SiC属于原子晶体,在常温下是固体;CO2属于分子晶体,相对分子质量为44,在常温下是气体;HF属于分子晶体,其分子间可以形成氢键,在常温下是气体;在分子晶体中,相对分子质量较大,其熔点较高,存在分子间氢键的,其熔点较高。在通常情况下,原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体,因此,五种物质的熔点由高到低的顺序是H2<CO2<HF<(NH4)2SO4<SiC。

(4)A.固态时能导电;说明其中含有能够自由移动的电子,故A为金属晶体;

B.CS2属于非极性分子,根据相似相溶原理可知,能溶于CS2;不溶于水的晶体;其一定是由非极性分子组成的,故B属于分子晶体;

C.固态时不导电;液态时能导电,说明其熔化后可以产生自由移动的离子,故C为离子晶体;

D.固态;液态时均不导电;不可能是金属晶体或石墨;熔点为3500℃,其熔点很高,故D为原子晶体。

(5)如图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型:

A.该晶体中;两种粒子的配位数均为8,故其为氯化铯;

B.该晶体中;两种粒子的配位数均为6,故其为氯化钠;

C.该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键;每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键,并且向空间发展形成空间立体网状结构,故其为二氧化硅;

D.该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键,并且向空间发展形成空间立体网状结构,故其为金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.二氧化硅>氯酸钾>碘⑤.①<⑤<③<②<④<⑥⑥.H2<CO2<HF<(NH4)2SO4<SiC⑦.金属晶体⑧.分子晶体⑨.离子晶体⑩.原子晶体⑪.氯化铯⑫.氯化钠⑬.二氧化硅⑭.金刚石13、略

【分析】【详解】

(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用;碳原子有4个价电子,且半径较小,难以失去或得到电子,故碳在形成化合物时,其键型以共价键为主;

(2)CS2分子的结构式为S=C=S,含有键和键,CS2分子中C原子形成2个键,孤电子对数为则C原子采取杂化;

(3)①根据石墨烯晶体结构图可知,每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有的C原子数为②在金刚石晶体中,每个C原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键,最小的环为六元环,每个单键为3个环共有,则每个C原子连接个六元环。【解析】C原子有4个价电子且半径较小,难以通过得失电子达到稳定结构键和键3212三、判断题(共6题,共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键;则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,错误;

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化;错误;

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化;正确;

(5)中心原子是sp1杂化的;其分子构型一定为直线形,错误;

(6)价层电子对互斥理论中;π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数,正确;

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对;错误;

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道;错误;

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子;其VSEPR模型都是四面体,正确;

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形;错误;

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时;该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,正确;

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键;正确;

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾;错误;

(15)配位键也是一种静电作用;正确;

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供,另一个原子提供空轨道,错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右;金属性减弱,非金属性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱;故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确;16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键;则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,错误;

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化;错误;

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化;正确;

(5)中心原子是sp1杂化的;其分子构型一定为直线形,错误;

(6)价层电子对互斥理论中;π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数,正确;

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对;错误;

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道;错误;

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子;其VSEPR模型都是四面体,正确;

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形;错误;

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时;该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,正确;

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键;正确;

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾;错误;

(15)配位键也是一种静电作用;正确;

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供,另一个原子提供空轨道,错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛,与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质,该物质的颜色是绛蓝色,类似于丙三醇与新制的反应,故答案为:正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性,所以铜可以用于制作电缆、电线,正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键;则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,错误;

(3)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化;错误;

(4)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化;正确;

(5)中心原子是sp1杂化的;其分子构型一定为直线形,错误;

(6)价层电子对互斥理论中;π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数,正确;

(7)PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对;错误;

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道;错误;

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子;其VSEPR模型都是四面体,正确;

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形;错误;

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时;该分子正四面体结构或三角锥形或折线形,正确;

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;正确;

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键;正确;

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾;错误;

(15)配位键也是一种静电作用;正确;

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供,另一个原子提供空轨道,错误。四、有机推断题(共2题,共8分)20、略

【分析】【分析】

由(1)中A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,则乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,A与B发生Diels-Alder反应生成分子式为C6H10的C,则B为CH2=CHCH=CH2,C为C发生信息中氧化反应生成D为HOOC(CH2)4COOH,D与乙醇发生酯化反应生成E为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E发生取代反应形成环状得到F,同时有CH3CH2OH生成。

(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成

【详解】

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,则A为乙烯,CH3CH2OH→A发生醇的消去反应;所需试剂;条件分别为:浓硫酸、170℃。

故答案为:浓硫酸;170℃。

(2)A为CH2=CH2,根据信息中Diels−Alder反应、C的分子式可知B为CH2=CHCH=CH2,则B的名称为:1,丁二烯;由化学键的断裂与形成;物质的组成可知A→C的反应类型为加成反应;

故答案为:1,丁二烯;加成反应;

(3)由F的结构简式可知F含有的官能团为:羰基;酯基;

故答案为:羰基;酯基;

(4)分子式为C6H10的有机物的不饱和度为:

A.含有两个环的环状有机物的不饱和度为2;故A正确;

B.含有一个双键的直链有机物的不饱和度为1;故B错误;

C.含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2;故C正确;

D.含有一个三键的直链有机物的不饱和度为2;故D正确。

故答案选B;

(5)D→E是HOOC(CH2)4COOH与乙醇发生酯化反应生成C2H5OOC(CH2)4COOC2H5,反应方程式为:HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O;

故答案为:HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O;

(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为

故答案为:

【点睛】

有机物之间的相互转换,需熟悉官能团,各种有机物的化学性质。【解析】浓硫酸170℃1,丁二烯加成反应羰基、酯基BHOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O21、略

【分析】【分析】

X元素的一种核素常用于测文物的年代,则X为C;Y元素原子半径是所有原子中最小的,Y为H;元素X、Y可形成两种常见化合物M和N,已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M中含有不饱和键,M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍,且M的相对分子质量为56,N(C):N(H)=1:2,分子式为C4H8。N是一种常用溶剂;分子式中两种元素个数比为1:1,N常温下为液体,为常用溶剂,为苯。

【详解】

(1)分析可知,M的分子式为C4H8;

(2)M能使高锰酸钾褪色,则含有碳碳不饱和键,分子式为C4H8,则含有一个碳碳双键,则不含支链的M的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3;

(3)①分析可知,N为苯,与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢,方程式为+Br2+HBr;

②仪器b的名称为球形冷凝管;

(4)①B为乙二醇;含有的官能团为羟基;

②乙烯与水反应生成乙醇,则D为乙醇,乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛和水,方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

③乙醛被氧化生成乙酸,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,则G为乙酸乙酯,反应时,醇中的H-O键断开,乙酸中的C-O键断开,用18O同位素标记乙醇中的氧原子,乙酸乙酯、乙醇中含有18O,方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O;

E为乙酸,CH2=CH2和CH3COOH直接发生加成反应获得G(乙酸乙酯),则反应类型为加成反应。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反应五、结构与性质(共2题,共14分)22、略

【分析】【分析】

(1)Zn是30号元素;基态Zn2+失去最外层两个电子;

(2)①非金属性越强;电负性越强;

②[Zn(NH3)4]2+稳定,在溶液中难电离出Zn2+;

③[Zn(NH3)4]2+空间构型与SO42-相同;为正四面体形,杂化方式相同;

④[Zn(NH3)4]2+与SO42-之间形成离子键,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键,NH3中、SO42-中原子之间形成极性键;

(3)离子电荷越多;离子半径越小;晶格能越大,离子晶体熔点越高。

(4)空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。

【详解】

(1)Zn是30号元素,核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2;基态Zn2+失去最外层两个电子;

故答案为:N;3s23p63d10

(2)①除Zn外其余元素有N、H、S、O,根据电负性判断方法可知电负性:O>N>S>H;

故答案为:O>N>S>H;

②[Zn(NH3)4]2+稳定,在溶液中难电离出Zn2+,溶液中Zn2+浓度很小;滴加NaOH溶液,无法产生沉淀;

故答案为:[Zn(NH3)4]2+难电离;溶液中锌离子浓度很小,无法产生沉淀;

③[Zn(NH3)4]2+空间构型与SO42-相同,为正四面体形,杂化方式相同,SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4,杂化方式为sp3杂化,所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化;NH3分子间存在氢键,所以易液化

故答案为:sp3;氨分子间易形成氢键;

④[Zn(NH3)4]2+与SO42-之间形成离子键,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键,NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键,

故选:ABD;

(3)离子电荷数相同,O2-离子半径比S2-的离子半径小,ZnO晶体的晶格能更大,熔点较高,

故答案为:二者同属于离子晶体,O2-的半径比s2-的小;ZnO晶体的晶格能较大;

(4)底面4个相邻的原子形成的菱形,锐角为60°,Zn原子半径为rnm,则底面边长为2rnm,底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2r2nm2,晶胞的高为nm,则晶胞体积=2r2nm2×nm=8r3nm3,晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2,Zn原子总体积=空间利用率=[÷(8r3nm3)]×100%=或

故答案为:

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