2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷929考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、木炭粉是黑色固体，这是木炭的（）A.物理性质B.物理变化C.化学变化D.化学性质2、我省阜阳盛产一种调味品生姜，生姜中含有姜辣素（C17H25O4）而有辛辣味，下列关于姜辣素的说法错误的是（）A.H、O元素质量之比为17：26：4B.闻到辛辣味说明分子在不断运动C.属于有机化合物D.一个姜辣素分子中含有四个氧原子3、下列鉴别物质的方法中切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和硫酸D.用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠4、下列化学方程式正确的是（）A.H2CO3═CO2↑+H2OB.4Fe+3O22Fe2O3C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2Mg+O2═2MgO5、下列实验操作正确的是（）A.

读取数值B.

倾倒液体C.

加热液体D.

检查装置气密性6、某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）A.有1.6g水生成B.有1.4g铜生成C.实际用去氢气的质量大于0.2gD.有80%的氧化铜参加反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、有关空气成分的填空：

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____；

（2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有____；

（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有____．

（4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有____

（5）饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有____

（6）蜡烛在空气中燃烧，说明空气中含有____．8、在空气的成分中，能够支持燃烧的气体是____，约占空气体积的____；剩下不支持燃烧的气体主要是____，约占____．9、小可同学随家人到海南旅游，看到高原的椰子树，喝到新鲜的椰子汁感到很兴奋rm{.}妈妈告诉他，椰子是海南特产，椰汁含有丰富的营养成分如葡萄糖、蔗糖、蛋白质、脂肪、维生素rm{B}维生素rm{C}等物质rm{.}同学们，请你告诉小可同学蛋白质的作用rm{(1)}______；再帮小可同学判断在椰子中不能为人体补充的营养素rm{(}除水之外rm{)}主要是rm{(2)}______；椰子树需施肥，以钾肥最多，除了氯化钾外，写出另一种常见钾肥的化学式rm{(3)}______；钾肥不仅能促进植物生长，还能rm{(4)}______；长期施用某些化肥会使土壤酸化，为了改良土壤的酸性，通常加入的物质俗称rm{(5)}______．10、燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。

（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油；关于乙醇汽油的说法中不正确的是______．

A．乙醇属于可再生性能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料。

C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源。

（2）汽车尾气中含有CO．NO；一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为______．

（3）以下是家用燃料的更新历程：

下列有关家用燃料更新的理由正确的是______．

A．符合低碳经济B．气体燃料燃烧的更充分。

C．天然气是可再生的能源D．减少煤燃烧过程中产生的污染物。

（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是：______，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______，天然气需经过除杂．添加无毒臭味剂．减压等处理后才能输送到家中．请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因______．11、木炭还原氧化铜是中学化学中的一个重要实验；为探究该实验中的红色固体产物的成分，学生甲取一定质量红色固体产物进行探究．

查阅资料得：铜为红色固体．氧化亚铜也为红色固体Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

提出假设：

假设1：红色固体是铜；

假设2：红色固体是氧化亚铜；

骰设3：红色固体是铜和氧化亚铜的混合固体．

。实验操作实验现象实验结论取7.2克红色固体于烧杯中．加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象红色固体是____若____红色固体肯定含有____，可能含有____红色固体肯定含有____，可能含有____将上述反应液过滤、洗涤、干燥和称重，得固体5.2g确认红色固体为____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．13、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．14、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）15、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）16、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）17、原子核比原子小的多____．（判断对错）18、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．19、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)20、某厂实验室有甲；乙两个药品橱；某中甲橱中已存入有铜、锌，乙橱是空的，现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？

甲橱：锌；铜______．

乙橱：______．

需要密封保存的是______．

21、如图为硫酸标签中的部分内容．

（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）

（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．22、如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线rm{.}认真观察该图；回答下列有关问题：

rm{(1)}根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息？rm{(}至少写出两条rm{)}

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______；

rm{(2)}若将rm{t隆忙}时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？______．评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)23、2001年6月19日，中国首例室内空气污染伤害案在北京昌平区人民法院开庭审理．这件案子的起因来自家庭装饰材料中所含的甲醛，它的化学式为CH2O．请计算：

（1）甲醛的相对分子质量．

（2）甲醛中碳；氢、氧元素的质量比．

（3）甲醛中氧元素的质量分数．24、现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种；为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：

①固体粉末有刺激性气味．

②取少量样品置于试管中；加适量水溶解，得到无色溶液．

③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液；产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解．

④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．

回答以下问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是____（写出两种）．

（2）原固体粉末中一定含有____；可能含有____；一定不含有____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．【解析】【解答】解：A；木炭粉是黑色固体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．

B；木炭粉是黑色固体；描述的是颜色、状态，属于物理性质，不是物理变化，故选项错误．

C；木炭粉是黑色固体；描述的是颜色、状态，属于物理性质，不是化学变化，故选项错误．

D；木炭粉是黑色固体；描述的是颜色、状态，属于物理性质，不是化学性质，故选项错误．

故选：A．2、A【分析】【分析】A；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分判断．

B；闻到气味；可用分子是在不断的运动的进行分析解释．

C；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

D、根据一个姜辣素分子的构成，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；C、H、O元素质量之比为（12×17）：（1×25）：（16×4）≠17：26：4；故选项说法错误．

B；闻到辛辣味；是因为含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到辛辣味，故选项解释正确．

C；姜辣素是含有碳元素的化合物；属于有机化合物，故选项说法正确．

D；一个姜辣素分子中含有四个氧原子；故选项说法正确．

故选：A．3、D【分析】【分析】根据物质的性质差异进行鉴别，酚酞在酸性和中性溶液中为无色；二氧化碳、氮气都不支持燃烧；石蕊试液在酸性溶液中为红色；碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成．【解析】【解答】解：A；氯化钠溶液呈中性；盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；所以它们都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；

C；稀盐酸和硫酸都呈酸性；石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；

D；稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成；与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：D．4、A【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；该化学方程式书写完全正确．

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．

C、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

D、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．

故选：A．5、D【分析】【分析】A；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平；图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨着，所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中液体超过试管容积的；拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选D．6、C【分析】【分析】氢气和氧化铜反应生成了铜和水，分析反应的特点可以知道，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算生成水的质量，消耗掉的氧化铜的质量，可以据此完成该题的解答．【解析】【解答】解：分析反应的特点可以知道；反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，其质量为16g-14.4g=1.6g：

设；生成水的质量为x，生成铜的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z

H2+CuOCu+H2O固体质量减少。

80641816

zyx1.6g

===

解得：x=1.8gy=6.4gz=8g

A；根据上述解答可以知道生成水的质量为1.8g；故A结论错误；

B；根据上述解答生成铜的质量为6.4g；故B结论错误；

C；根据质量守恒定律可以知道反应中和氧化铜反应的氢气的质量为：1.8g-1.6g=0.2g

根据反应的特点可知道；在反应前应该先通入氢气，再加热，反应结束时为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气，且反应过程中通入的氧气不能被完全消耗，所以实际用去的氢气的质量要大于0.2g，故C结论正确；

D、参加反应的氧化铜的质量分数为：×100%=50%；故D结论错误．

故选C．二、填空题(共5题，共10分)7、氧气二氧化碳水蒸气氮气水蒸气氧气【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．【解析】【解答】解：（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间；说明空气中含有氧气；

（2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象；说明空气中含有二氧化碳；

（3）夏天；盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．

（4）空气是制造氮肥的原料；说明空气中含有氮气；

（5）饼干在空气中放置逐渐变软；说明空气中含有水蒸气；

（6）蜡烛在空气中燃烧；说明空气中含有氧气；

故答案为：氧气；二氧化碳；水蒸气；氮气；水蒸气；氧气．8、氧气21%氮气78%【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数以及作用进行分析解答即可【解析】【解答】解：空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气能支持燃烧，占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则含量最多的气体是氮气；空气中能支持燃烧的气体是氧气；剩下不支持燃烧的气体主要是氮气．

故答案为：氧气；21%；氮气；78%．9、略

【分析】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质rm{.}椰汁中的葡萄糖；蔗糖属于糖类、脂肪属于油脂；则还缺乏无机盐；常见的钾肥用氯化钾、碳酸钾等；钾肥能促进植物生长、提高农作物抗倒伏能力、抗病虫害的能力；改良酸性土壤可加入熟石灰，即氢氧化钙，因其呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生化学反应．

故填：rm{(1)}构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质；rm{(2)}无机盐；rm{(3)K_{2}CO_{3}}rm{(4)}提高农作物抗倒伏能力、抗病虫害的能力；rm{(5)}熟石灰．

根据人体所需的六大营养素及其生理功能；化学肥料及其作用和改良酸性土壤的方法来分析．

明确人体必需的六大营养物、化肥的作用、改良酸性土壤的方法是解题的关键．【解析】构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质；无机盐；rm{K_{2}CO_{3}}提高农作物抗倒伏能力、抗病虫害的能力；熟石灰10、B2CO+2NON2+2CO2BD充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应CH4+2O2CO2+2H2O分子间隔增大【分析】解：（1）A；乙醇是植物的籽粒发酵蒸馏制成的；属于可再生性能源，所以正确；

B；乙醇和汽油都能燃烧放热；能用作汽车燃料，所以错误；

C；乙醇燃烧产生的空气污染物少；是一种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；

D；乙醇是可再生性能源；使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确．

（2）根据信息“汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体”可知：反应物是CO、NO，反应条件是催化剂，根据生成物无毒及反应前后元素的种类不变，产物为二氧化碳和氮气，所以方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

（3）煤是不可再生的；且燃烧会产生大量的空气污染物；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油气是石油产品，不可再生，燃烧也产生较多的空气污染物；天然气是较清洁的燃料；以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳．

A．以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳；不符合低碳经济原则，所以错误；

B．天然气是气体燃料；与空气接触面积大，燃烧的更充分，产生的大气污染物少，所以正确；

C．天然气属于化石燃料；是不可再生的能源，所以错误；

D；煤气、液化石油气、天然气相对于煤燃烧不讲；燃烧充分，含杂质少，燃烧产生的空气污染物少，所以正确．

（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，则同质量的天然气和液化石油气中碳元素的质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成的二氧化碳的质量天然气比液化石油气少，温室效应可减缓；燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，甲烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧产物是二氧化碳和水，所以方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；分子之间有间隙；天然气减压后体积会膨胀，是因为减压后分子间的间隔变大．

答案：

（1）B；

（2）2CO+2NON2+2CO2；

（3）B；D；

（4）充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应（必须答与碳有关的理由）．CH4+2O2CO2+2H2O；分子间隔增大．

（1）根据乙醇汽油的性质和特点判断．

（2）根据信息“汽车尾气中含有CO；NO；一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体”判断反应物、生成物、反应条件，再书写方程式．

（3）根据煤；煤气、液化石油气、天然气的特点及对环境的影响判断．

（4）根据碳元素守恒和天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数判断燃烧产生二氧化碳的多少；得出天然气更环保的理由；根据甲烷的成分和燃烧的定义书写方程式；根据分子的性质和应用回答最后一问．

能源与环境是人们关注的热点，也是考查的热点，使用乙醇汽油不但可以节省石油资源、有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．【解析】B2CO+2NON2+2CO2BD充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应CH4+2O2CO2+2H2O分子间隔增大11、Cu固体部分溶解，溶液变成蓝色Cu2OCuCu和Cu2O的混合物【分析】【分析】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu2O；放入硫酸中会发生反应生成铜；硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；

通过假设所取固体全部为Cu2O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．【解析】【解答】解：根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O，而未溶解的红色铜可能是原有的也可能是Cu2O与酸反应生成的；因此可判断红色固体中可能含有铜；

假设7.2g红色固体全部为Cu2O，则其中含Cu元素质量=7.2g×=6.4g，由Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O可知Cu2O中有一半的铜元素转化为单质铜，所以假设7.2g红色固体全部为Cu2O，单质铜的质量为6.4g÷2=3.2g＜5.2g，所以7.2g红色固体全部为Cu2O的假设不成立，则7.2g红色固体为Cu和Cu2O的混合物；

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论

Cu．固体部分溶解；溶液变成蓝色。

Cu2O，Cu．Cu2O，Cu．Cu和Cu2O的混合物．三、判断题(共8题，共16分)12、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．16、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、计算题(共3题，共21分)20、略

【分析】

甲橱内存放的为固体；碳酸钙；氧化铜、烧碱是固体，故可以放入甲橱；而浓硫酸、浓盐酸是液体，故应放入乙橱；具有挥发性、吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的药品应密封保存，浓硫酸有吸水性、氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、浓盐酸具有挥发性，均需密封保存．

故答案为：碳酸钙；氧化铜、烧碱；浓硫酸、浓盐酸；浓硫酸、烧碱、浓盐酸．

【解析】【答案】为防止药品存放时相互反应；化学药品根据物质性质分类保存，通过对药品橱内物质类别分析，可以发现：

甲橱内存放的为固体；而购回的碳酸钙；浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，碳酸钙、氧化铜、烧碱是固体，浓硫酸、浓盐酸是液体，据此可以确定所应放入的位置．

需要密封保存的药品据所给物质的化学性质和物理性质分析解答．

21、略

【分析】【分析】（1）标签中提供了硫酸的化学式；相对分子质量、硫酸溶液的溶质的质量分数以及密度；

（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据该标签可知；该硫酸中溶质的质量分数为98%；密度为1.84g/mL；故填：该硫酸中溶质的质量分数为98%（答案合理即可）；

（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌．22、略

【分析】解：rm{(1)}氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；在rm{t隆忙}时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等；故答案为：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；在rm{t隆忙}时；硝酸钾；氯化钠的溶解度相等；

rm{(2)}若将rm{t隆忙}时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液；方法有