2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示；下列叙述中正确的是。

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molA-B键，将放出(a－b)kJ能量C.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－12、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向品红溶液中通气体，品红溶液褪色原气体中一定含SO2D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D3、如图；是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是。

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物的分子中一定有碳碳双键C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键4、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A.B.C.D.5、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A.3种B.6种C.5种D.7种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__。

(2)反应开始至10min，v(NO)=__mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是___。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b该反应进行到10min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

(4)反应达到平衡状态的依据是__。

a.单位时间内消耗1molCO；同时生成1molNO

b.CO的浓度与NO浓度均不再变化。

c.NO的浓度与CO浓度相等。

d.总的物质的量不再改变7、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外；还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。8、对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时；改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度：_______；

（2）增大压强：_______；

（3）增大容器容积：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）压缩体积：_______。9、2020年第七十五届联合国大会上；中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源；清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体；下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液；灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。10、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3；HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。11、下列物品或设施：①水泥②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤玛瑙⑥光导纤维。

(1)使用了硅单质的是_______(填序号；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸盐材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，请写出工业合成氨的方程式：_______。12、氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池；合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变为_____能。

(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。13、在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012molSO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______14、染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为C6H8N2)会使易过敏的人引起发痒；水肿、气喘、胃炎和贫血等症状；另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。

(1)一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_____。

(2)在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____(填元素名称)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误21、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)24、一种常用的镇静；麻醉药物I,其合成路线如下。

已知：①B；C互为同分异构体。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。

(1)试剂a为溴代物；其名称为_____，G中官能团的名称为____，G-H的反应类型为____。

(2)I的结构简式为__。

(3)写出B+C→D的化学方程式：__________________

(4)设计实验区分B；D,所选用的试剂为___________________。

(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定；同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式：___________。

a.能发生银镜反应；b.能发生水解反应；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能与Na反应。

(6)参照上述合成路线，请写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa为原料（无机试剂任选），制备的合成路线：____________________________。25、乙醇不仅是优质的燃料；也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，B中含有的官能团的名称为_______。

(2)①~⑤中属于取代反应的是_______(填标号)。

(3)⑤的化学方程式为_______。

(4)C的同分异构体有多种，其中能与溶液发生反应的有_______种。

(5)工业上还可用淀粉和纤维素水解发酵来生产乙醇燃料，写出该方法中生成乙醇的化学方程式：_______。26、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子。

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

(2)H中含有的官能团名称为______________。

(3)I的结构简式为__________________________。

(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

①能发生水解反应和银镜反应。

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基。

③具有5组核磁共振氢谱峰。

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。27、烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍；E是一种具有浓郁香味的有机物。A；B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

回答下列问题：

(1)B+D→E的反应类型为____；工业上，由重油→A的方法称为____。

(2)写出C→D的化学反应方程式_____。

(3)下列说法不正确的是_____。

A．95%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒。

B．有机物E在酸性条件下水解可生成有机物B和D

C．有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色。

D．用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.催化剂不改变反应的始；终态；则加入催化剂，该反应的反应热△H不变，A错误；

B.形成化学键释放能量，由图可知每生成2molA-B键，将释放bkJ能量；B错误；

C.该反应为吸热反应；则反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C错误；

D.由热化学方程式可知；生成2molAB时吸热为100kJ，焓变等于正逆反应的活化能之差，所以正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变计算、催化剂对反应的影响为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，侧重考查学生的分析与应用能力。2、A【分析】【详解】

A．铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，+OH-NH3↑+H2O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有A符合题意；

B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是等；B不符合题意；

C．向品红溶液中通入某气体；品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，C不符合题意；

D．浓硫酸具有脱水性；能使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，D不符合题意；

答案选A。3、D【分析】【分析】

根据图中“棍”代表单键或双键或三键；不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，由图可知，含类似乙烯的结构，存在C=C，短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，该有机物由C；H、Cl三种元素组成，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，该有机物由C、H、Cl三种元素组成，所以该有机物化学式为C2HCl3；故A正确；

B．这是一种结构类似烯烃的物质；分子中存在碳碳双键，故B正确；

C．该有机物分子中存在碳碳双键；类似乙烯的结构，所有原子共平面，故C正确；

D．C2HCl3中含C-H；C-Cl极性键和C、C之间的非极性键；故D错误；

故选D。

【点睛】

根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键。解答本题要注意有机物中都存在碳元素，同时注意“三种不同的短周期元素”的提示。4、A【分析】【详解】

A.根据卤族元素的原子结构和性质；可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；

B.F元素无正价；B错误；

C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr；C错误；

D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增；其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。

答案选A.。5、C【分析】【详解】

烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16；主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。

【点睛】

根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体，可知产物应为氮气和二氧化碳，反应方程式为：故答案为：

(2)反应至10min时，NO的物质的量由0.8mol减少至0.4mol，v(NO)=mol/(L•min)；故答案为：0.02；

(3)a.新型催化剂可以加快NO；CO的反应速率；故a正确；

b.由图像可知该反应进行到10min时NO的物质的量保持恒定，反应达到化学平衡状态，故b正确；

c.10min时反应达到平衡状态；NO消耗0.4mol，结合反应可知CO消耗也为0.4mol，则平衡时CO剩余量为0.2mol，浓度是0.1mol/L，故c错误；

故答案为：ab；

(4)a.单位时间内消耗1molCO；同时生成1molNO，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故a正确；

b.各组分浓度不再变化是平衡的特征，故b正确；

c.NO的浓度与CO浓度相等；并不能说明各组分浓度不变或者正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故c错误；

d.反应前后气体分子数不相等；当总的物质的量不再改变是反应达到平衡状态，故d正确；

故答案为：abd。【解析】0.02ababd7、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放电过程中，镍电极化合价降低，作正极，碳电极电极作负极。

【详解】

⑴①镍氢电池充电时，电池正极连接电源的正极，电池负极连接电源的负极，因此碳电极连接直流电源的负极，阳极是NiO(OH)转变为Ni(OH)2，即阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案为负；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②镍氢电池放电时，根据“同性相吸”原则，则OH－移向碳电极；故答案为碳电极；

⑵①左边是苯变为环己烷；化合价降低，作阴极，因此A为电源的负极，故答案为负；

②电极E为阳极，阳极是氢氧根放电变为氧气，因此E上产生的气体为氧气，故答案为氧气。【解析】负Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳电极负极氧气8、略

【分析】【分析】

（1）

升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

（2）

对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

（3）

增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

（4）

加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

（5）

加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

（6）

压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】（1）增大。

（2）增大。

（3）)减小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大9、略

【分析】【详解】

（1）①在Zn−Cu−H2SO4原电池中；Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化；

②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑；

③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu；

（2）①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag；

②原电池总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，当电路中转移2mole－时，两电极质量相差65g+2×108g=281g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)为0.02mol；故答案为：0.02；

（3）①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。【解析】(1)负氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①10、略

【分析】【分析】

A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3；A气体和C气体混合后，产生白烟，说明C为HCl，B气体接触空气立即变为红棕色，说明B为NO，据此分析作答。

【详解】

由分析可知A为NH3，B为NO，C为HCl。【解析】NH3NOHCl11、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸盐；②计算机芯片使用了硅单质；③门窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太阳能电池使用了硅单质；⑤玛瑙中含有二氧化硅；⑥光导纤维中含有二氧化硅。

【详解】

(1)硅单质一般应用于芯片和太阳能电池；答案选②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸盐材料的是：①；

(4)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为：【解析】②④③⑤⑥①12、略

【分析】【详解】

(1)分解海水时；光(太阳)能转变为化学能，燃料电池将化学能转变为电能，故答案为：光(太阳)；化学；化学；电；

(2)反应前N2的浓度=0.5mol/L，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，则N2的浓度减小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。设到达平衡时，N2消耗了xmol，则：因为平衡时，体系压强为开始时的所以：(1-x)+(3-3x)+2x=解得x=0.5，所以，N2的转化率==50%；故答案为：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工业上用分离液态空气法获得大量氮气，故答案为：分离液态空气。【解析】①.光（太阳）②.化学③.化学④.电⑤.0.2mol/(L·min)⑥.50%⑦.分离液态空气13、略

【分析】【分析】

2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根据三段式：

计算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min时；容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。

【详解】

（1）2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根据反应的三段式：

5min时，容器内n(O2)=0.014mol，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min内，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：故答案为：17:20。

（4）根据质量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01mol•L-1，故答案为：0.01mol•L-1。【解析】①.0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L14、略

【分析】【详解】

（1）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比为(6×12):(8×1)=9:1；

故答案为：9:1。

（2）在对苯二胺中；碳氢氮三种元素质量比为(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故质量分数最大的是碳元素；

故答案为：碳。【解析】(1)9:1

(2)碳三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。21、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根据信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质；

（3）结合转化图和信息①；②可知；推测出C物质的结构简式，然后写出B+C→D的化学方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性质，可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分；

（5）根据条件；D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构；碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，写出符合限制条件的D的同分异构体；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。

【详解】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；观察G的结构，含有两个酯基，观察G→H的变化，应是2-戊基取代G中的氢原子；故G-H的反应类型为取代反应；

（2）根据信息④可知，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质

（3）结合转化图和信息①、②可知，C物质应为甲酸乙酯，B+C-D的化学方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故区分二者的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)

（5）根据条件，D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构、碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，符合条件的结构应该有如下几种：（顺式结构）、（反式结构）；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。其合成路线图为：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反应新制的Cu(OH)2浑浊液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、略

【分析】【分析】

根据流程图，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯(CH2=CH2)；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为乙酸，乙酸(B)与乙醇发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯；乙烯与浓硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，再水解生成乙醇，据此分析解答。

(1)

A为CH2=CH2；化学名称为乙烯；B为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：乙烯；羧基；

(2)

①为加成反应；②为氧化反应，③为加成反应，④为取代反应，⑤