2024年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.7种C.8种D.9种2、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；实验内容及记录如下：

。实验编号。

室温下；试管中所加试剂及其用量/mL

溶液紫色褪去所需时间/min

0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液。

H2O

3mol·L﹣1H2SO4溶液。

0.05mol·L﹣1KMnO4溶液。

0.05mol·L﹣1KMnO4溶液。

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

a

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

b

3.9

下列说法错误的是A.a＝3.0，b＝3.0B.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。D.为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验3、Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2OB.石墨电极上发生还原反应C.溶液中H+向石墨电极移动D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展；其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.异戊二烯所有碳原子可能共平面5、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置；下列叙述不正确的。

A.该实验的现象说明氨气是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性B.引发该实验的操作是打开止水夹，将胶头滴管里的水挤入烧瓶C.用NO气代替氨气，利用此装置也可以进行喷泉实验D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的压强小于大气压6、海泥细菌电池作为一种新型电池是一种新型海洋可再生能源技术。海泥细菌电池可以作为电源在海底原位长期驱动检测仪器；在海底仪器电源自供给技术及其长期运行方面具有良好的应用前景，将来有望服务于“透明海洋”研究等海洋开发的诸多方面。下列有关海泥细菌电池原理的说法不正确的是。

A.电子在外电路中由B极流向A极B.正极发生的反应O2+4H++4e-=2H2OC.每当有1mol质子穿过海泥、海水交界面时，A极消耗5.6LO2D.海水和海泥作为电极电解质的一部分富含盐分。导电性高，内阻小，有利于电池电能输出7、将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2；即可产生电流。下列叙述正确的是（）

①通入CO的一极是正极。

②正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O

④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动。

⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动A.①②B.②③C.②④D.①⑤8、向CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入一段时间后18O还可存在于（）A.乙酸分子中B.乙醇分子中C.乙酸、乙酸乙酯分子中D.乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中9、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项操作和现象结论A将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色石油裂解产生了乙烯B向溶液X中滴加稀盐酸，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊溶液X中含有COC向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，变红FeSO4溶液未变质D某卤代烃与NaOH溶液混合加热后，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生该卤代烃为氯代烃

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol

③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol

④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol

(1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

(2)由以上反应可知，等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是____。

(3)由反应①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=-_____kJ/mol

(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应②、③、④可求：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)△H=-_____kJ/mol11、已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是K=__________________________。12、维生素C的结构简式是维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________13、云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。

(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_______________。

(2)研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是_______________。

(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。

①写出离子反应方程式_______________。

②上述反应为什么能够发生_______________

③风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________14、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息；完成第（1）.（2）题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。

A.两种都是极性分子。

B.两种都是非极性分子。

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子。

D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子。

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（___）。

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O15、现有下列4种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)与①互为同系物的是____(填序号)。

(2)写出④的官能团名称为____。

(3)写出③的同分异构体的结构简式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。16、已知某可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果；描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系如图所示：

有利于提高D产量的变化过程是图象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起该变化过程的外界条件是______

(2)根据实验测定结果描绘出了图象。由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不确定”)

17、乙烯常用作植物生长调节剂；苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答：

(1)CH2=CH2的电子式：______

(2)③的反应条件：______E的结构简式：_______

(3)写出下列变化的反应类型：

①__________④__________⑥__________

(4)写出下列过程的化学反应方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________18、影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的；即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响。

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响。

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响。

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（________），可以_______化学反应速率；减小气体压强（_______），可以_______化学反应速率。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大_______；反应速率增大。

②反应物状态：一般来说；配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误22、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误23、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示；已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大；尾气中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；请填写相应的离子，并给予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O26、固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物；其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：

(1)A的分子式_______。

(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。

(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)27、工业上用含有和的废水回收铬．其工艺流程如图：

已知：黄色橙色

常温下，

当离子浓度小于时；认为沉淀完全．

酸化后的溶液A显______色．

下列选项中，能说明反应黄色橙色达到平衡状态的是______填选项字母

和的浓度相同溶液的颜色不变溶液的pH不变。

为防止溶液变质，在保存时需加入的试剂为______填试剂名称．

过滤操作中需要用到的玻璃仪器有______．

溶液与溶液A发生反应的离子方程式为______．

沉淀C的化学式为______，的范围为______．评卷人得分六、原理综合题(共2题，共14分)28、Q；W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小；W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。(注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质)

(1)Z的离子结构示意图________

(2)为了提高工业合成XQ3产率(该反应为放热反应)，下列措施合理的是________

a．升高温度。

b．加入催化剂。

c．将XQ3分离出去。

d．增大反应体系压强。

(3)WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为________

(4)标况下2.24LWY2被200mL1mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是________

(5)下图为某反应体系各物质(均为气体)的量及能量关系，该反应的热化学方程式为___________。

(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是___________。29、(1)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为______。

②从开始至2min，用X表示的反应速率为___；当t=1min时，Z的物质的量浓度___。

A.>0.05mol•L-1B.=0.05mol•L-1C.<0.05mol•L-1

③Y的平衡转化率为___。

(2)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)

/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10粉末0.5V120355020.10块状0.8502035t130.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125

分析上述数据；回答下列问题：

④V1=____mL，t1_____125(填“>”、“<”或“=”)。

⑤实验2和3的目的是_____。

⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法来确定，先固定一个氯原子的位置，再移动另一个氯原子的位置，可得如下几种同分异构体：故C4H8Cl2共有9种，答案选D。2、C【分析】【详解】

由表格数据可知；通过保持其他条件不变，探究草酸的浓度对反应速率的影响；

A．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL，则实验2、3中总体积也应为10mL，则表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；故A正确；

B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大；溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，故B正确；

C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内H2C2O4的浓度变化量==0.18mol/L，平均反应速率v(H2C2O4)＝=0.12mol·L﹣1·min﹣1；故C错误；

D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，增大Mn2+的浓度，观察溶液紫色褪去所需时间变化，实验1~3中Mn2+的浓度相等；均可做对照实验，故D正确；

答案选C3、D【分析】【分析】

从图中可以看出，加入H2O2的石墨电极得电子；为正极，则Mg电极为负极。

【详解】

A．该电池正极，H2O2得电子后的产物与H+反应生成H2O，电极反应式为2H++H2O2+2e-=2H2O；A正确；

B．石墨电极为正极，H2O2得电子发生还原反应；B正确；

C．溶液中阳离子向正极移动，则H+向石墨电极移动；C正确；

D．电池工作时；电子从Mg电极经导线流向石墨电极，电解质溶液中通过离子定向移动传导电流，D不正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-；无此基团，故A错误；

B．M中含有碳碳双键可使溴水褪色；对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，故B正确；

C．对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种；在甲基上1种，合计2种，故C正确；

D．异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时；所有碳原子共平面，故D正确；

答案为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．能形成喷泉说明氨极易溶于水；滴有酚酞的溶液变红，说明溶液呈碱性，A正确；

B．因为氨极易溶于水；打开止水夹，将胶头滴管里的水挤入烧瓶后，会有氨溶于水使烧瓶内压强减小，引发实验，B正确；

C．NO和水不反应也不易溶于水；不能形成喷泉，C错误；

D．氨溶于水后；烧瓶内气体的物质的量减小，压强降低，D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；A极是正极，B极是负极，电子由负极B经过用电器流向正极A，A正确；

B．A极是原电池正极，正极上O2得电子与溶液中的H+结合生成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；B正确；

C．当有1mol质子穿过海底海泥、海水交界面时，电路中转移1mol电子，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，A电极消耗0.25molO2，其标准状况下的体积V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。但选项中没有指出气体所处的外界条件，因此不能确定A极消耗O2的体积；C错误；

D．海水和海泥作为电极电解质一部分富含盐分；可增强水的导电性，减小导电阻力，有利于电池电能及时输出，D正确；

故合理选项是C。7、C【分析】【分析】

①将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2，即可产生电流，可知CO与O2在两个电极上放电；可看做为燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析解答。

【详解】

①根据分析；通入燃料的一极为负极，CO可看做燃料，通入CO的一极是负极，故①错误；

②根据分析，通入氧气的一极为正极，酸性条件下，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；故②正确；

③根据分析通入CO一极应为负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+；故③错误；

④放电时为原电池；阳离子向正极移动，故④正确；

⑤放电时为原电池；溶液中的阴离子向负极方向移动，故⑤错误；

说法正确的为②④；答案选C。

【点睛】

③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以根据不符合原子个数守恒，可以判断错误。8、A【分析】【详解】

酯化反应中，乙醇脱去羟基中的H原子、乙酸脱去羧基中的羟基，所以水中的O来自乙酸，故在平衡体系中进入加水中的18O会进入乙酸中，即含有18O的物质为乙酸和水，而乙醇和乙酸乙酯中不会含有18O原子，故选A。9、C【分析】【详解】

A．产物能使溴水褪色；说明产物中含不饱和烃，不一定是乙烯，A错误；

B．若溶液中含碳酸氢根；滴加盐酸也能产生二氧化碳，不一定是碳酸根，B错误；

C．向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液无现象，说明不含Fe3+；说明未变质，C正确；

D．有黄色沉淀产生；说明沉淀为AgI，则该卤代烃为碘代烃，D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

（1）由热化学方程式可知，反应①的△H＞0，属于吸热反应，反应②、③、④的△H＜0；属于放热反应，故答案为：②③④；①；

（2）由热化学方程式可知，1molN2H4与足量的O2(g)反应，放出热量为543kJ，1molH2与足量的O2(g)反应，放出热量为242kJ，则等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是N2H4；1gN2H4与足量的O2(g)反应，放出热量为543kJ×≈17kJ，1gH2与足量的O2(g)反应，放出热量为242kJ×=121kJ，则质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是H2，故答案为：N2H4；H2；

（3）由盖斯定律可知，②×2—①可得热化学方程2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=(-543kJ/mol)×2—(+67.7kJ/mol)=—1153.7kJ/mol；故答案为：1153.7；

（4）由盖斯定律可知，②+③×2—④×2可得热化学方程N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)则△H=(-543kJ/mol)+(-538kJ/mol)×2—(-242kJ/mol)×2=1135kJ/mol，故答案为：1135。【解析】②③④①N2H4H21153.7113511、略

【分析】【分析】

加入碱，减小了氢离子浓度，平衡右移，据此分析溶液颜色的变化；平衡常数K=

【详解】

重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，加入氢氧化钠溶液会消耗该溶液中的氢离子，使反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色变为黄色，根据平衡常数的定义可知K=

【点睛】

注意平时的积累重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，溶液中的反应平衡常数表达式中水的浓度记为1。【解析】橙黄12、略

【分析】【分析】

(1)根据维生素C的结构简式分析判断分子式；

(2)根据常见含氧官能团的结构分析解答；

(3)根据酸能使石蕊试液变红色；

(4)根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；羟基能够被氧化分析解答。

【详解】

(1)根据维生素C的结构简式是该分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子，所以其分子式为C6H8O6，故答案为：C6H8O6；

(2)根据维生素C的结构简式是维生素C中含氧官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基；

(3)酸能使紫色石蕊试液变红色；向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明其水溶液呈酸性，故答案为：酸；

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能氧化还原性物质，维生素C具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。

【点睛】

本题的易错点为(4)，维生素C中含有羟基和碳碳双键，要注意联系乙烯和乙醇的性质分析，碳碳双键和羟基都能被酸性高锰酸钾氧化。【解析】①.C6H8O6②.羟基③.酸④.酸性KMnO4溶液褪色13、略

【分析】【详解】

(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；

(2)从立体几何的知识来看，由于AlⅢ与SiⅣ的半径相近，在硅酸盐中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：AlⅢ与SiⅣ的半径相近；插入后不会引起结构改变；

(3)①由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］，反应的离子方程式为2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案为：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；

②上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸；因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；

③由于中性条件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。【解析】①.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O②.AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变③.2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4④.碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸⑤.中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在14、略

【分析】【详解】

（1）天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分了；H2O分子是折线型结构；分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子，所以答案选D。

（2）题述中“每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子”，着该题的解题关键。由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此可得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得出天然气水合物的化学式为CH4·8H2O，答案选B。【解析】DB15、略

【分析】（1）甲烷是烷烃，③是丁烷，两者结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团；因此与①互为同系物的是③；故答案为;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能团名称为羟基；故答案为：羟基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，与它互为同分异构体的是异丁烷，其结构简式故答案为：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案为：⑤。【解析】(1)③

(2)羟基。

(3)

(4)⑤16、略

【分析】【分析】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间；正；逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动；

（2）根据图像可知；一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动。

【详解】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或降低温度，有利于提高D产量的变化过程是向正反应方向进行的过程，根据图像可知，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3~t4段；改变的条件是增大反应物的浓度；

（2）根据图像可知，一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则a+b>c+d。【解析】①.t3~t4②.增大反应物的浓度③.逆反应④.大于17、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，则A为氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则D为乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙醛继续被氧化生成乙酸(CH3COOH)，则C为乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯在一定条件下发生反应生成苯，苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()，则E为溴苯()；苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生硝化(取代)反应生成硝基苯，据此分析解答。

【详解】

(1)CH2=CH2为共价化合物，电子式：

(2)根据分析，③为乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应条件为光照；E为溴苯，结构简式为：

(3)根据分析，①为乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；④为乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，反应类型为氧化反应；⑥为苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()；反应类型为取代反应；

(4)②为乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反应方程式为：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦为苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消化(取代)反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO3+H2O。

【点睛】

有机反应大多数要在一定条件下进行的，在书写反应方程式时，一定要注意每个反应发生的反应条件。【解析】光照加成反应氧化反应取代反应CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】物质本身的性质增大减小增大减小极大的改变气体缩小容器体积加快增大容器体积减慢固体表面积增大三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。20、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。21、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。22、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。23、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

根据短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置关系；则X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，W是Al元素；根据相对位置，X、Y、Z分别是C、N、O。

【详解】

(1)X是C元素；在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，C、N、O元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4；

(3)N、O、Al三种元素对应的离子，电子层数相同，质子数越多，半径越小，半径由大到小的顺序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；

(4)原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极反应式CO+O2--2e-=CO2；

A．b通入氧气，氧气发生还原反应，工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a；故A正确；

B．电流由正极流向负极，b是正极，工作时电流由电极b通过传感器流向电极a；故B错误；

C．CO的含量越高；失电子越多，传感器中通过的电流越大，故C正确；

(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式是5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。【解析】第二周期第ⅣA族CH4r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)CO+O2--2e-=CO2AC5C2O42-216102826、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，黑色固体Z加盐酸后得到蓝色溶液，说明Z为CuO，n(CuO)==0.1mol，蓝色溶液为CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，说明B为Ba(OH)2，则固体Y为CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A为二元化合物，其其标况下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A为SO2，即说明X中所含的三种元素为Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化学式为：BaCuS2；据此分析解题。

(1)

由分析可知，A的分子式为SO2，故答案为：SO2；

(2)

由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三种元素，X的化学式为BaCuS2，故答案为：Ba、Cu、S；BaCuS2；

(3)

由分析可知，Z为CuO，实验室常将通过热的固体Z制备氮气，即NH3和CuO反应生成N2和H2O，则该反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O。【解析】(1)SO2

(2)Ba、Cu、SBaCuS2

(3)2NH3+3CuON2+3H2O五、工业流程题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的废水经酸化后主要转化为Cr2O72-，Cr2O72-具有强氧化性，加入还原性的亚铁离子，将其还原为Cr3+；然后依据溶度积常数分别调节溶液的pH值，让铁离子和铬离子沉淀出来，据此分析。

【详解】

（1）增大，平衡黄色橙色右移；溶液呈橙色，故答案为：橙；

（2）平衡时各物质的浓度不再改变；即溶液的颜色不再改变和pH不变，故选：cd；

（3）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制溶液时；需加入少量铁粉和稀硫酸，故答案为：铁粉；硫酸；

（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；所需仪器有玻璃棒；烧杯、铁架台、漏斗，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依据分析可知：溶液A含有具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：故答案为：

（6）依据分析可知，沉淀C为氢氧化铁，当离子浓度小于时，认为沉淀完全，故铬离子完全沉淀时有：解：即完全沉淀，故答案为：

【点睛】

本题主要考查的是金属的回收与资源利用，涉及氧化还原反应、化学反应平衡移动原理、离子反应方程式书写，常见实验操作以及仪器选择等