2025年鲁科五四新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册阶段测试试卷429考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图表示实验室制氧气中一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标可能表示的是（）A.生成O2的质量B.固体混合物中氧元素的质量C.固体混合物中MnO2的质量D.固体混合物中钾元素的质量2、下列有关燃烧现象的叙述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生黄色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.浸透水的棉花团接触酒精灯火焰立即燃烧D.木炭在空气中燃烧产生红色火焰并生成黑色物质3、化学造福人类．下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展；进步的是()

A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.③④4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（）A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D.40℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%5、在加油站、面粉加工厂等地方都标有图标或字样．下列图标中，禁止烟火的图标是（）A.B.C.D.6、下列叙述的用途中，与氮气化学性质不活泼无关的是（）A.食品包装时充氮气以防腐B.焊接金属时常用氮气作保护气C.灯泡中充氮气以延长使用寿命D.用氮气制硝酸和氮肥评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质．取该样品111克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（）A.既无氯化铁，也无碳酸钠B.只有氯化镁，没有氯化钠C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠D.肯定有氯化镁，也有氯化钠8、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中氧元素的质量为1.0g．已知铜的氧化物只有CuO和Cu2O两种，那么下列说法正确的是（）A.样品不一定是Cu2OB.样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C.样品不可能含有Cu2OD.样品一定是CuO和Cu的混合物9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量的水C.降低温度D.恒温蒸发溶剂10、下列关于二氧化碳的叙述，不正确的是（）A.二氧化碳气体又叫“干冰”，它可用作制冷剂，也可用作人工降雨B.二氧化碳能灭火，由于它不能燃烧，通常也不能支持燃烧C.二氧化碳密度大于空气，可以像液体那样倾倒D.二氧化碳气体难溶于水11、托盘天平的两托盘上各放一质量相同的烧杯，烧杯中都盛有等质量等浓度的稀硫酸，天平保持平衡状态，现向左右两边烧杯中分别加入等质量的Mg和Fe，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列结论正确的是（）A.两烧杯中放出了相同质量的H2B.Fe和Mg都已完全反应C.两烧杯中硫酸均有剩余D.Mg一定有剩余，Fe可能有剩余评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、软水；硬水、酒精都是常见的无色液体；它们的外观非常相似，其中：

（1）具有特殊气味的是____；

（2）家庭生活中可以用____检验某水样是硬水还是软水．

（3）生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是____．

（4）人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：

（5）自来水厂生产自来水时，哪一步的净水方法发生的是化学变化____

A．沉淀B．过滤C．消毒D．吸附。

（6）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是____；

（7）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．试举一例生活中节约用水的措施____．

（8）水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染；下列各项：

①抑制水中所有动；植物的生长②不任意排放工业废水。

③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放。

其中可以采用的方法是____

A．①②B．②③C．①④D．②④13、（5分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）（2分）二氧化锰在反应中的作用是____，生成的氧气为____g。（2）（3分）该双氧水溶液中过氧化氢的质量。14、说出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）

（1）取一定体积的液体需用____

（2）用作收集或贮存少量气体时需用____

（3）溶解较多固体时应用____

（4）给物质加热时需用____

（5）少量试剂反应时需用____

（6）将试管置于酒精灯上加热需用____．

（7）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管应____．15、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

。温度/℃1020304050607070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.348.3

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO3溶解度曲线的是____．（填m或n）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____．

（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的____（填字母序号）．

A．氢氧化钠固体B．生石灰固体。

C．硝酸铵固体D．浓硫酸。

（4）20℃时，用固体KNO3和水配制100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、____．16、下列各个实验操作应注意先后顺序；请在横线上填入“先”或“后”字．

（1）不慎将浓硫酸沾在皮肤上：____用大量水冲洗；____用抹布拭去．

（2）用托盘天平称量固体药品前：____将游码放在标尺的零刻度；____调节螺母使天平平衡．

（3）实验室制氧气实验结束前：____停止加热；____将导气管从水槽中取出．17、从K；S、C、H、O、Fe六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质；写化学式（各1个）．

（1）酸性氧化物____（2）碱性氧化物____（3）含氧酸____

（4）无氧酸____（5）一种红褐色的碱____（6）一种有机物____．18、I；如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；请结合图1、2回答问题：

（1）____℃时；甲物质与乙物质的溶解度相等．

（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是____．

（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．____（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为____．要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的一种方法是____．

II；锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图3、5所示：

（1）锶属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）锶元素相对原子质量为____．

（3）从图3中可获取的一条信息是____．

（4）图4所表示的微粒的化学符号是____．

19、下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有____种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第____周期，该元素的原子容易____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）表示原子的粒子有____（填序号；下同）；

（3）表示阴离子的有____；

（4）表示阳离子的有____；

（5）表示相对稳定结构的是____；

（6）在化学反应中易得到电子的粒子是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)20、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）21、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）22、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)23、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了探究rm{(1)}【问题rm{1}】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

【资料rm{1}】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的________rm{(}填物质的化学式rm{)}在熔融态物质中形成气泡；熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象。

【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：_________________________________________________________。【实验探究rm{1}】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时不见铁丝燃烧，反复实验均未成功rm{.}写出导致该同学实验失败的可能原因rm{(}两个rm{)}______________；___________________。

经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字表达式___________________________。rm{(2)}【问题rm{2}】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？

【资料rm{2}】自然界中铁的氧化物主要有rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Fe_{3}O_{4}}两种rm{(Fe_{2}O_{3}}为暗红色，rm{FeO}极易氧化rm{)}

【实验探究rm{2}】将冷却后的黑色物质碾碎；经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。

【问题rm{3}】铁燃烧的产物为什么不是rm{Fe_{2}O_{3}}呢？

【资料rm{3}】rm{垄脵Fe_{2}O_{3}}和rm{Fe_{3}O_{4}}的分解温度见表；rm{垄脷Fe_{2}O_{3}}铁高温分解成rm{Fe_{3}O_{4}}。rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}铁分解温度rm{/隆忙}rm{38}rm{1400}熔点rm{/隆忙}rm{1535}【注意：答对以下小题将奖励rm{4}分，化学试卷总分不超过rm{60}分。】【理论讨论】根据实验现象；并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在______之间。

【拓展延伸】rm{垄脵Fe_{2}O_{3}}高温分解成rm{Fe_{3}O_{4}}和一种气体；写出该反应的文字表达式___________________；

rm{垄脷}有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色_________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}将燃烧的木条伸入无色无味的rm{D}中，木条熄灭，且rm{D}能使澄清石灰水变浑浊。由此可以推断：rm{(1)A}是____；rm{B}是____；rm{C}是____；rm{D}是____rm{(}填写物质的名称rm{)}rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧反应的文字表达式：____。25、甲；乙、丙、丁是初中化学常见物质；它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：

（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙．乙的化学式为____．

（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请写出乙→丙反应的化学方程式为____．

（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血红蛋白不可缺少的元素．请写出此反应的方程式为____．

（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素．甲的溶液分别与丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙．通过上述描述，你认为乙、丁可能是____．26、在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余．过滤，滤纸上一定有____，可能有____，滤液里所含的溶质是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．【解析】【解答】解：A．生成氧气的质量不断增加；不符合该图象．

B；反应后生成氧气跑掉；故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．

C．二氧化锰在反应中为催化剂；反应前后质量不变，不符合该图象．

D．反应前后固体中钾元素的质量不变；不符合该图象．

答案：B．2、B【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据浸透水的棉花团接触酒精灯的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．

C；浸透水的棉花团接触酒精灯火焰不立即燃烧；因为水受热蒸发吸收热量，一开始达不到棉花的着火点，故选项说法错误．

D；木炭在空气中燃烧产生红色火焰；但不生成黑色物质，故选项说法错误．

故选：B．3、A【分析】解：合金从以前有不活泼的铜合金；一直到活泼金属铁；铝合金，再到21世纪的钛合金，合金已被广泛用于社会各个领域．因为合金有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性能强等优点．

所以合金的应用体现了人类的进步．

故选A．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液不正确，如果是饱和溶液它们的质量分数相等；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度不正确，因为没有指明温度；40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液正确，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g；40℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数=≈28.6%，不是40%．【解析】【解答】解：A；20℃时；甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液不正确，如果是饱和溶液它们的质量分数相等；故选项错误；

B；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度不正确；因为没有指明温度，故选项错误；

C；40℃时；分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液正确，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g；故选项正确；

D、40℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数=≈28.6%；不是40%，故选项错误；

故选C5、A【分析】【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；图中所示标志是禁止烟火标志；故选项正确．

B；图中所示标志是禁止带火种标志；故选项错误．

C；图中所示标志是禁止吸烟标志；故选项错误．

D；图中所示标志是禁止放易燃物标志；故选项错误．

故选：A．6、D【分析】【分析】利用氮气作原料可以制取氮肥；

氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生化学反应．【解析】【解答】解：A；食品包装袋里充满氮气防腐是利用了氮气的化学性质不活泼的性质．故选项错误；

B；焊接金属时作保护气是利用了氮气的化学性质不活泼的性质．故选项错误；

C；灯泡填充氮气；是利用氮气的稳定性．故选项错误；

D；用氮气制取化肥是因为氮气能和其它物质反应生成氮肥；与氮气的化学性质不活泼无关．故选项正确；

故选D．二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，而氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析．【解析】【解答】解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x

CaCl2～2AgCl↓

111287

11.1gx

=

x=28.7g

所以沉淀的质量是28.7g

纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y

MgCl2～2AgCl↓

95287

11.1gy

=

y=33.5g

所以沉淀的质量是33.5g

纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z

NaCl～AgCl↓

58.5143.5

11.1gz

=

所以沉淀的质量是27.2g；

因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7；所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；

A；根据分析可以知道；在该混合物中没有碳酸钠和氯化铁，故A说法正确；

B；根据上述解答可以知道；在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故B说法不正确；

C；根据上述解答可以知道；在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故C说法正确；

D；根据上述解答可以知道；在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故D说法不正确．

故选AC．8、AB【分析】【分析】根据题中特点“只含铜和氧两种元素的固体样品”，所以此固体样品有可能是混合物还有可能是纯净物．此题主要根据所给固体的质量，及其中铜元素的质量，计算出铜元素的质量分数，再根据选项中的物质进行计算铜元素的质量分数或质量分数的范围，进行确定．【解析】【解答】解：由于的固体样品9.0g，测得其中氧元素的质量为1.0g．所以铜元素的质量为8.0g，则样品中含铜元素的质量分数为：×100%=88.9%；

CuO中铜元素的质量分数为：×100%=80%；

Cu2O中铜元素的质量分数为：×100%=88.9%（与样品一样）；

所以样品的组成有三种情况：①只有Cu2O，②Cu和CuO，③Cu2O；Cu和CuO的混合物；

分析选项故AB说法适合；CD不合适；

故选AB9、BC【分析】【分析】溶液的溶质的质量分数=，所以要改变质量分数，可以改变溶液中溶质质量或溶剂质量；而某温度下饱和溶液的质量分数=，所以改变饱和溶液的质量分数，可以采取改变温度而改变物质溶解度的方法．【解析】【解答】解：A；饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸；所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；

B；向硝酸的饱和溶液中加少量水；饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小．操作可行；

C；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数也减小．操作可行；

D；恒温蒸发溶剂；硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等．操作不可行．

故选BC10、AD【分析】【分析】一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能作燃料．能与水反应生成碳酸，大气中二氧化碳的含量的增多，会引起温室效应，据此分析判断．【解析】【解答】解：A；固态的二氧化碳又叫“干冰”；升华吸热，因此它可用作制冷剂，也可用作人工降雨，故A说法错误；

B；二氧化碳能灭火是由于它不能燃烧；通常也不能支持燃烧，且密度比空气大，故B说法正确；

C；二氧化碳密度大于空气；可以像液体那样倾倒，故C说法正确．

D；二氧化碳气体能溶于水；故D说法错误．

故选：AD．11、AD【分析】【分析】这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况从而分析出天平指针偏转过程．【解析】【解答】解：A、两烧杯中放出了相同质量的H2；天平仍保持平衡，故A正确；

B；Fe和Mg都已完全反应；生成的氢气的质量不同，天平不保持平衡，故B错误；

C；两烧杯中硫酸均有剩余；则Fe和Mg都已完全反应，生成的氢气的质量不同，天平不保持平衡，故C错误；

D；由于产生等质量的氢气；铁参加反应的质量多，所以Mg一定有剩余，Fe可能有剩余，故D正确．

故选AD．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）酒精具有特殊的气味；

（2）用肥皂水可以检验水的硬度；

（3）硬水中含有较多的钙离子；镁离子；加热煮沸能够除去这些离子；

（5）沉淀；过滤、吸附过程中；没有生成新物质，属于物理变化；消毒过程中，加入的氯气能和水反应生成次氯酸和盐酸，属于化学变化；

（6）明矾能使水中的悬浮物聚集；沉降；

（7）生产；生活中处处可以做到节约用水；

（8）要合理采取措施，防止水污染．【解析】【解答】解：（1）软水；硬水没有气味；酒精有特殊的香味．

故填：酒精．

（2）向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．

故填：肥皂水．

（3）加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：加热煮沸．

（5）自来水厂生产自来水时；消毒环节发生了化学变化，因为消毒过程中生成了新物质．

故填：C．

（6）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是使水中的悬浮物聚集沉降．

故填：使水中的悬浮物聚集沉降．

（7）用洗菜；淘米的水冲厕所；随手关闭水龙头都可以节约用水．

故填：用洗菜；淘米的水冲厕所．

（8）①抑制水中所有动；植物的生长不切合实际；不能采用；

②不任意排放工业废水可以防止水污染；可以采用；

③禁止使用农药和化肥；当前来说是不现实的，不能采用；

④生活污水经过净化处理后再排放；可以防止水污染，可以采用．

故填：D．13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用。根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．生成氧气的质量是69g+1g-69.04g=0.96g。利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量。【解析】

设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.96gx==2.04g答：该双氧水溶液中的溶质质量2.04g考点：根据化学反应方程式的计算；催化剂。【解析】【答案】（1）（2分）催化作用；0.96（2）（3分）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.96gx==2.04g答：该双氧水溶液中的溶质质量2.04g14、略

【分析】【分析】根据常见实验中的仪器的名称和作用进行分析．【解析】【解答】解：（1）量筒是量度液体体积的仪器；故取一定体积的液体要用量筒．

（2）集气瓶的主要用途是收集或贮存少量气体；也能用作燃烧实验的反应容器．

（3）烧杯用于配制溶液和做较大量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

（4）酒精灯是热源仪器；用于给物质加热．

（5）试管可用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

（6）将试管置于酒精灯上加热需用有夹持仪器；要用试管夹．

（7）在连接玻璃导管和胶皮管时；先把玻璃导管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．

故答案为：（1）量筒；（2）集气瓶；（3）烧杯；（4）酒精灯；（5）试管；（6）试管夹；（7）先把玻璃导管口用水润湿．15、略

【分析】【分析】（1）根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响大小考虑；

（2）根据硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域考虑；

（3）将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低；

（4）根据配制溶液需经过计算-称量-溶解的过程，分析进行实验操作时所需要的仪器．【解析】【解答】解：

（1）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高；溶解度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；

（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域；在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同的可能范围是34.0g＜x＜37.0g；

（3）将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶解度减小，说明温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体；生石灰、浓硫酸溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故C答案正确；

（4）利用固体KNO3和水配制100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液；需要经过计算-称量-溶解的过程，其中称量无水硫酸铜固体时需要托盘天平（砝码；镊子）与药匙，量取水量需要量筒与胶头滴管，溶解时则需要烧杯与玻璃棒；

答案：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）C；（4）玻璃棒16、略

【分析】【分析】根据每个实验操作的注意事项解答．【解析】【解答】解：（1）不慎将浓硫酸沾在皮肤上；先用抹布拭去，后用大量水冲洗；若先用水，浓硫酸溶于水放出大量的热，会灼烧皮肤．

（2）用托盘天平称量固体药品前；先将游码放在标尺的零刻度，后调节螺母使天平平衡．

（3）实验室制氧气实验结束前：先将导气管从水槽中取出；后停止加热．防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂．

故答案为：

（1）后；先（2）先；后（3）后；先17、略

【分析】

（1）酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，根据提供的元素二氧化硫符合要求，其化学式为：SO2．

（2）碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据提供的元素氧化钾等符合要求，其化学式为：K2O．

（3）含有氧元素的酸属于含氧酸，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．

（4）无氧酸不含氧元素的酸属于无氧酸，根据提供的元素氢硫酸符合要求，其化学式为：H2S．

（5）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化铁属于碱，颜色为红褐色，其化学式为：Fe（OH）3．

（6）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，根据提供的元素甲烷符号要求，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）SO2；（2）K2O；（3H2SO4；）（4）H2S；（5）Fe（OH）3；（6）CH4（答案合理均可）．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

18、略

【分析】

Ⅰ；（1）40℃时；甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大；所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；

（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式×100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是：×100%≈23.1%；乙的溶解度随温度的升高而减小；所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的方法是降温或增加溶剂；

Ⅱ；（1）观察其汉字特点；锶元素属于金属元素；

（2）锶元素相对原子质量为87.62；

（3）从图3单元格中还可获取的信息有：锶元素核电荷数为38，元素符号是Sr；原子序数是38；

（4）观察图4可知其质子数是38，核外电子数是36，故图4所表示的微粒的化学符号是Sr2+；

故答案为：I．（1）40；（2）降温；（3）A；23.1%；加溶剂（或降温）；

II．（1）金属；（2）87.62；（3）锶元素核电荷数为38（合理答案均可）；（4）Sr2+

【解析】【答案】Ⅰ；（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；进而分析获得晶体的方法；

（3）80℃时甲的溶解度大于乙；将等质量的甲；乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，据此分析；

Ⅱ；（1）依据该元素的名称判断；

（2）依据元素周期表单元格反映的信息分析回答；

（3）依据元素周期表单元格反映的信息分析回答；

（4）依据微粒结构示意图中的质子数和电子数分析解答．

19、略

【分析】

（1）A～E共有4种元素；B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，该元素的原子容易得到电子．

（2）表示原子的粒子有BD（填序号；下同）；

（3）表示阴离子的有AE；

（4）表示阳离子的有C；

（5）表示相对稳定结构的是ACE；

（6）在化学反应中易得到电子的粒子是B

故答为：（1）4；二，得到．（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B

【解析】【答案】熟记规律：

原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数；

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数．

四、判断题(共3题，共21分)20、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．21、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．22、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．五、探究题(共1题，共9分)23、【资料1】CO2

【设计实验】取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象

【实验探究1】铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧

【理论讨论】1535℃～1538℃

【拓展延伸】①②变成暗红色【分析】【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】【资料rm{1}】细铁丝燃烧时，炭粒中含有碳会跟氧气生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为：rm{CO_{2}}故答案：】细铁丝燃烧时，炭粒中含有碳会跟氧气生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为：rm{1}故答案：rm{CO_{2}}【设计实验】为了探究火星四射现象的原因；设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象；故答案：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象；

【实验探究rm{CO_{2}}】

导致该同学实验失败的可能原因是：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行，点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；铁在氧气中燃烧的文字表达式为：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}故答案：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}

【理论讨论】铁应该达到熔点后才能够反应，当温度达到四氧化三铁的分解温度时，四氧化三铁会分解生成其它物质，因此铁在氧气里燃烧时产生的高温在rm{1}之间，此温度范围三氧化二铁已分解；故答案：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤

}

【拓展延伸】rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤

}三氧化二铁高温分解成四氧化三铁和氧气，该反应的文字表达式为：rm{脠媒脩玫禄炉露镁脤煤xrightarrow[]{赂脽脦脗}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤+脩玫脝酶}故答案：rm{脠媒脩玫禄炉露镁脤煤xrightarrow[]{赂脽脦脗}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤+脩玫脝酶}rm{1535隆忙隆芦1538隆忙}有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末；若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理，故答案：变成暗