2025年沪教新版九年级科学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级科学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共7题，共14分)1、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（）A.HClO，HCl，Mg（OH）2，MgCl2B.CO2，H2CO3，CaCO3，Ca（HCO3）2C.H2O，HNO3，KOH，KNO3D.SO3，NaHSO4，NaOH，Na2SO42、下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A.回收利用废旧电池B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气3、下列物质的用途错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.氢气可作燃料C.金属铜可制电线D.石墨用来裁玻璃4、如图表示a、b；c以及细胞核、细胞五者之间的关系；其中正确的是（）

A.B.C.D.5、我国新的《道路交通安全法》严禁司机酒后驾车并加大了处罚力度，其生物学依据是因为过量的酒精会麻痹并抑制人的（）A.循环系统B.中枢神经系统C.呼吸系统D.运动和内分泌系统6、下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（）A.碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存B.浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体C.纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解D.碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳7、甲、乙两个冰块的质量相同，温度均为0℃．甲冰块位于地面静止，乙冰块静止在10米高处，这两个冰块（）A.机械能一样大B.乙的机械能大C.甲的内能大D.乙的内能大评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物；如：

S+O2____；C+O2____

9、开发利用核能是解决能源危机的方法之一，如核裂变已应用于核电站发电。核能产生的另一条途径是：在超高温下，使质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出巨大的能量，这一过程称为____。该途径产生的核能是否可以用来发电，还处于实验阶段，其中的一种实验需要强大的磁场，而天然磁体无法满足实验要求，科学家尝试利用____周围存在的磁场来达到目的。10、向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为____，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有____，滤液中一定含有的溶质为____．11、在原子；分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．

请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的____关系密切；氯化钠是由____构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为____．

（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是____．12、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁；设计提纯的流程图如图：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____．

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____．

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____．13、在物理实验中，经常要进行多次测量，其目的有两个：①为了减小误差；②是为了寻找规律．在“测量小灯泡不同电压下的电功率”的实验中，多次测量的目的是____（选填“①”或“②”）；在“用电压表和电流表测量导体的电阻”的实验中，多次测量的目的是____（选填“①”或“②”）．14、在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应。已知：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为____，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是____（填字母序号）。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁铜都有D．铁铜都无15、取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A；向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）．

①写出BC段相关的化学方程式是____．

②E点时的溶液中溶质含____（填化学式）．16、小明制作了直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：如图甲所示；选择一个长杠杆，调节两边螺母使杠杆在水平位罝平衡；在左侧离支点10cm的位罝A用细线固定一个质量为110g；容积为50mL的容器。右侧用细线悬挂一质量为50g的钩码（细线的质量忽略不计）。

①调节杠杆平衡；往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位罝直接读出液体密度。

②当容器中没有液体时，钩码所在的位置即为“密度天平”的“零刻度”，“零刻度”距离支点O____cm。

③若测量某种液体的密度时，钩码在距离支点右侧31cm处，则此种液体的密度为____g/cm3。

④若此“密度天平“的量程不够大，可以采用____的方法增大量程（写出一种即可）。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)17、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共1题，共9分)18、如图所示；要以最省力的方式拉动汽车，请画出滑轮组的绕绳方式．

评卷人得分五、解答题(共3题，共6分)19、（2015•温州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂；常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。

（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：____。

（2）苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为____。

（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有____。（可多选）

20、在一个国家或地区的人口中，男女比例大致是1：1；而在一个多女子家庭中，男女比例不是1：1的情形也很多。请你运用本节所学的知识，对此作出合理的解释。21、如图AOB是光滑轨道；A点的高度H大于B点的高度，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开(不计空气阻力。则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是哪条？为什么？

参考答案一、单选题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断即可；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求；即可排除该选项）进行快速排除．

【解答】解：A；HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项错误．

B、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3是由H+和碳酸离子构成的，属于酸；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的；属于盐，不属于碱；不符合排列要求，故选项错误．

C、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由H+和硝酸根离子构成的，属于酸；KOH由钾离子和OH﹣构成的，属于碱；KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成；属于盐；符合排列要求，故选项正确．

D、SO3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成；属于盐；不符合排列要求，故选项错误．

故选：C．2、A【分析】【分析】根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染；尽可能使原料的利用率提高进行解答。

【解答】A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染；符合“绿色化学”要求，故A正确；

B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放；增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；

C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水；污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误；

D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气；不符合“绿色化学”要求，故D错误。

故答案为：A3、D【分析】【解答】A；干冰升华吸热；使周围的温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B；氢气具有可燃性；可做燃料，B正确；

C；铜具有导电性；可制导线，C正确；

D；石墨质较软；不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃，D说法不正确．

故选D．

【分析】A；根据干冰升华吸热判断；

B；根据氢气具有可燃性判断；

C；根据铜具有导电性判断；

D、根据石墨质较软分析判断．4、B【分析】【解答】：染色体是细胞核内具有遗传性质的物体，易被碱性染料染成深色，所以叫染色体；由蛋白质和DNA组成，DNA分子上具有遗传信息的片段叫基因，即c基因有规律地排列在bDNA分子上；DNA和蛋白质构成a染色体，染色体在细胞核里，细胞核位于细胞中；因此它们之间的关系如图所示：

故选：B．

【分析】染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质；染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，是主要的遗传物质．主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位叫基因．一条染色体有一个DNA分子组成，一个DNA分子上有许多个基因．

如图所示，a是染色体、b是DNA、c是基因．5、B【分析】【分析】此题主要考查的是喝酒对人体的危害；思考解答．

【解答】解：喝酒会严重损害人的神经系统；中枢神经系统是指脑和脊髓，脑有大脑；小脑、延脑、桥脑、脑干组成．大脑皮层有许多重要的神经功能区如语言中枢、视觉中枢、听觉知识、躯体感觉中枢、躯体运动中枢等．少量饮酒可以促进中枢神经兴奋，在神经系统的作用下心跳加快，出现面红耳赤现象；小脑维持躯体的平衡，使动作准确协调，过量饮酒使小脑中毒，出现走路不稳的现象；过量饮酒酒精使大脑皮层的语言中枢中毒，导致说话不清现象出现；过量饮酒酒精使大脑皮层的视觉中枢中枢中毒，出现幻觉现象；严重时酒精会使整个神经中枢中毒，导致思维混乱、失去知觉，昏睡．由此表明过量的酒精会麻痹人的中枢神经系统．酒驾容易出现交通事故，因此《道路交通安全法》提高了对酒后驾车的处罚力度．

故选：B6、C【分析】【分析】A；根据碳单质的化学性质不活泼；进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．

C；根据纯碱晶体易风化；进行分析判断．

D；根据实验室制取气体反应速度要适中；进行分析判断．

【解答】解：A；碳的化学性质在常温下稳定；墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．

B；浓硫酸具有难挥发性和吸水性；可用来干燥某些气体，故选项说法正确．

C；纯碱晶体易风化；纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．

D；碳酸钠与盐酸的反应速率过快；不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．

故选：C．7、B【分析】【分析】内能是指物体内所有分子无规则运动具有的动能和分子势能的总和；其大小与物体的质量和温度有关；

物体的动能和势能统称为机械能．

【解答】解：∵甲乙两冰块都静止；质量相同；

∴甲乙两冰块的动能相同；都为0；

又∵乙冰块静止在10米高处；比甲所处的高度高；

∴乙冰块的重力势能大；

∴乙冰块的机械能大；故A错；B正确；

∵甲；乙两个冰块的质量相同；温度均为0℃；

∴二者的内能相同；故C；D都错．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)8、SO2CO2【分析】【分析】本题考查物质的相互转化。具体非金属单质转化为非金属氧化物。

具体的方法是非金属单质+氧气非金属氧化物。

【解答】

S+O2SO2

C+O2CO2

故答案为：SO2；CO2。9、核聚变电磁铁【分析】【分析】核聚变是指在超高温下；质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出巨大的能量。除天然磁体外，电流周围也存在磁场，故可以使用通电导体产生磁场。

【解答】核聚变也称为热核反应；是指通过高温高压的作用，将质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时可以释放出能量。核聚变现在正处在实验阶段，实验中用到的磁场要求磁性强大，天然磁体无法满足要求，故可以采用通电导体来产生大的磁场，从而完成实验。

故答案为：核聚变电磁铁10、Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2Zn、CuZnCl2、MgCl2【分析】【解答】金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，反应的方程式为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；待充分反应后过滤；向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不能和氯化镁反应，所以没有镁，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化镁．

故答案为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；Zn、Cu；ZnCl2、MgCl2．

【分析】根据三种金属的活动性强弱关系（镁＞锌＞氢＞铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体．11、最外层电子数离子2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀【分析】【解答】解：（1）元素的化学性质决定于元素原子最外层电子数密切相关；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故填：最外层电子数，离子；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；故填：氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．

【分析】（1）根据已有的知识进行分析；元素的化学性质决定于元素原子最外层电子数密切相关；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别硝与酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．12、水（或H2O）K2CO3HCl、H2OMgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl【分析】【解答】（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液，故答案为：水（或H2O）；K2CO3；

（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢，故答案为：HCl、H2O；

（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，故答案为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．

【分析】（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析；加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；

（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．13、②①【分析】【解答】解：①测量电功率的实验是为了研究功率与电压；电流的关系；因此多次测量是为了寻找普遍规律；

②“用电压表和电流表测导体的电阻”时；测量的是定值电阻的阻值，测量值是个定值，多次测量可以比较测量值减小误差．

故答案为：②；①．

【分析】测量性实验为了减小误差或者寻找规律进行多次测量；如果物理量是个恒量，多次测量求平均值可以减小实验误差；

如果不是测量具体的物理量，而是寻找规律也采取多次测量，寻找普遍性．14、Fe+2FeCl3=3FeCl2|B【分析】【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．【解答】解：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．

A；加入铁和铜的混合物；依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；

B；加入铁和铜的混合物；如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；

C；若氯化铁的量少；加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D；若氯化铁的量多；加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．

故选：B．

故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B．15、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3、NaCl【分析】【分析】①根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分；以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；②根据碳酸钠过量回答．

【解答】解：①块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．②E点时碳酸钠过量故溶液中溶质有碳酸钠和氯化钠．

故答案为：①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②Na2CO3、NaCl．16、220.9增加杠杆的长度【分析】【分析】（1）在容器中未倒入液体时，直接将相关数据带入杠杆的平衡条件公式F1L1=F2L2中；即可求出钩码所在的位置，这就是该“密度天平”的“零刻度”；（2）根据杠杆的平衡条件，求得液体的质量m，再利用密度公式即可求得液体的密度；（3）钩码的质量适当增大，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大．增加杠杆的长度也可增大量程．量筒的使用，读数时视线要与凹液面的底部或凸液面的顶部相平，读数前要看清量筒的分度值，要注意量筒的零刻度在量筒的最下方。根据溢出水的体积可求得溢出水的质量，然后可知此时容器和待测固体以及剩余水的质量，再根据杠杆的平衡条件，求得待测固体的质量，再利用密度公式即可求得此固体的密度。

【解答】（1）根据杠杆的平衡条件公式F1L1=F2L2得，110g×10cm=50g×L2；

解得，L2=22cm；

（2）设OA为L1′，O点距最右端的距离为L2′，容器的质量为m1，钩码的质量为m2；容器中加满液体的质量为m；

由F1L1=F2L2得，（m1+m）gL1′=m2gL2′；

已知：m1=110g，m2=50g，L1′=10cm，L2′=31cm；代入上式解得，m=45g；

则液体的密度

（3）当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大，增加杠杆的长度也可增大量程。三、判断题(共1题，共2分)17、A【分析】【解答】呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水；同时释放能量；供生物生命活动的需要的过程，呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量。因此呼吸作用的实质都是有机物分解，释放能量。故答案为：正确。

【分析】线粒体能将细胞中的有机物在氧的参与下分解为二氧化碳和水，同时将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。四、其他(共1题，共9分)18、【分析】【解答】只有一个动滑轮；要求最省力，绳子承重段数最多，绳子应先系在动滑轮的固定挂钩上，如图：

【分析】最省力应该是跨过动滑轮的绳子段数最多，应该先从动滑轮开始绕绳子。五、解答题(共3题，共6分)19、（1）白色固体（2）84：5（3）甲丙【分析】【分析】（1）根据物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质；常表现为：颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度等进行分析。

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答。

（3）为了便于保存食品；可科学合理使用食品防腐剂，虽对人体无害，但无益，不能无控制地使用，必须加强管理，防止其不利影响。

【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质；常表现为：颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以苯甲酸钠的物理性质有：白色固体，易溶