2025年牛津上海版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A.abcdB.abcC.bcdD.ad2、rm{2014}年rm{12}月rm{12}日“南水北调”中线工程正式通水rm{.}郑州市自来水公司在引进过程中又增设了加臭氧和加活性炭两道处理程序，市民都说丹江水比黄河水“温柔”好几倍rm{.}根据以上信息得出的下列结论中，符合科学道理的是rm{(}rm{)}A.郑州市的自来水属于纯净物B.郑州市引进“南水北调”水源主要是为了解决水质污染问题C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水D.以上水处理过程中，水分子的化学性质不变3、用教材上的装置测定空气中的氧气含量，实验后发现测得氧气的体积小于rm{dfrac{1}{5}}针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是rm{(}rm{)}A.查看实验装置的气密性B.将红磷改成木炭或硫磺重新实验C.查看实验中红磷的用量是否不足D.红磷虽然足量，但不能确定氧气是否有剩余4、如图表示实验室制氧气中一定质量的rm{KClO_{3}}和固体rm{MnO_{2}}混合物受热过程中，某变量rm{y}随时间的变化趋势。纵坐标可能表示的是()

A.生成rm{O_{2}}的质量。

B.固体混合物中氧元素的质量。

C.固体混合物中rm{MnO_{2}}的质量。

D.固体混合物中钾元素的质量5、下列不利于“创建国家卫生城市”的做法是rm{(}rm{)}A.道路洒水，空中喷雾____B.植树造林，绿化环境C.焚烧垃圾，扬尘作业D.加快地铁建设，减少机动车尾气排放6、如图是某同学以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中层次b为（）A.原子B.质子C.核外电子D.原子核评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

8、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

9、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同10、英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成rm{隆露}蜡烛的化学史rm{隆路}一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是()A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于内焰的部分最先炭化变黑11、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}12、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物13、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、根据要求填写下列空白：

（1）空气中体积分数最大的单质的名称是____；

（2）图是元素周期表中的一格，左上角的数字“1”表示的意义是____．

（3）根据表格；填写出相应的化学符号或名称或反应表达式：

。名称2个氢原子一个氧离子红磷在氧气中燃烧的符号表达式化学符号5O2

15、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑

（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为____．

（2）NaAlO2中A1的化合价为____．16、最早提出原子论和分子学说的科学家分别是______和______，奠定了近代化学基础．______国科学家______是最早编制了元素周期表．17、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}氯原子的核电荷数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是______．

rm{(2)}氯化钠由______rm{(}填符号，下同rm{)}和______构成rm{.}在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是______原子；钠离子的结构示意图是______rm{(}填字母rm{)}．18、使用天平前应先把游码放在标尺的____处，检查天平是否____．称量时砝码放____盘，称量物放____盘．小明同学在左盘纸上放置氯化钠，右盘纸上放置10克砝码，游码标尺示数如图所示，此时天平平衡，则被称量的氯化钠的质量为____．

评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)19、rm{(1)}每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为rm{N_{2}+O_{2}篓T2NO}近空气的密度，如要收集rm{NO}应选用下列______装置收集．

rm{(2)NO}常温下易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，相当于为植物生长提供了______肥rm{(}填“氮”或“磷”或“钾”rm{)}．

rm{(3)}某次闪电所产生的rm{NO}的质量是rm{6}千克，则该次闪电的生成物相当于多少千克尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的含氮量？______．20、铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小rm{(2.7g/cm^{3})}有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层rm{隆陋隆陋}氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。rm{(1)}请总结铝的物理性质rm{(}写两点rm{)}____，____；化学性质rm{(}写两点rm{)}____，____；rm{(2)}依据铝的性质，你觉得它有哪些用途：____________．21、通过化学学习我们认识了许多的物质；请回答以下问题。

rm{(1)(}用化学式填空rm{)}占空气最大体积的气体是______；供给呼吸的气体是______．

rm{(2)}煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖rm{.}科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，该反应的化学方程式为______．评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)22、受损组织的主要原料；婴儿通过母乳或奶粉获得蛋白质，蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式为。

C5H11O2NS）就是其中一种氨基酸．请回答下列问题．

（1）蛋氨酸中各元素的质量比为多少？

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是多少？

（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克；蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克．则这种奶粉是否合格？

23、如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：rm{(}第rm{4}小题要求写出计算式rm{)}

rm{(1)}维生素rm{D_{2}}种类较多，其中维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则一个维生素rm{D_{2}}分子中共有______个原子．

rm{(2)}维生素rm{D_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}计算钙片中碳酸钙的质量分数．

rm{(4)50}克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)24、如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子；其中表示纯净物的是。

______

25、下图是电解水和水的合成中微观粒子变化图

rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中_______发生了变化，_______________的大小和数目没有发生变化。rm{(}用构成物质的基本微粒填空rm{)}rm{(2)}图rm{2}反应的基本反应类型为____反应；

rm{(3)}写出图rm{1}反应的文字表达式_________________26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是我们学过的五种常见的物质，它们之间有如下图的转化关系，箭头指向的是生成物或生成物之一，直线两端为反应物rm{(}例如rm{A}与rm{D}反应生成rm{E)}．

其中rm{A}rm{B}rm{E}为氧化物，rm{E}可以使澄清石灰水变浑浊；rm{C}rm{D}为单质，且rm{A}与rm{B}rm{B}与rm{C}反应后均生成一种紫红色的金属单质，试推断：rm{(1)}在图中横线上标出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式；

rm{(2)}写出生成紫红色单质的化学反应的化学方程式______；

rm{(3)A}与rm{D}发生化学反应的实验现象是______．27、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：由于原子中原子核体积很小；质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d．

因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b．

由于原子核外的电子质量很小；α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹．

故选C．

根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去；少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来．

解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A}自来水中常溶有一些可溶性的杂质；属于混合物，故A错误；

B、郑州市引进“南水北调”水源主要是为了解决水资源空间分布不均的问题rm{.}故B错误；

C；加臭氧净化水是利用了臭氧的氧化性属于化学性质；活性炭来净化水质是利用活性炭的吸附性属于物理性质，故C错误；

D；以上水处理过程中；水分子没有变化，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒可知，水分子的化学性质一定不变，故D正确．

故选D．

A；根据自来水的组成分析；

B；根据“南水北调”的意义分析；

C；根据臭氧和具有氧化性、活性炭具有吸附性分析；

D；根据变化的特征分析．

化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是我们永恒不变的目标，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．【解析】rm{D}3、B【分析】解：

A；装置的气密性不好时；外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小；

B；由于木炭或硫磺燃烧后产物是二氧化碳气体或二氧化硫气体；所以反应后水的吸入量会很小；

C；红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗；进入水量比五分之一要小；

D；反应不充分时；进入水量比五分之一要小．

故选B

A；装置一定是要密闭的；否则无法验证氧气的准确含量；

B；将红磷改为木炭或硫磺后；燃烧后产物是二氧化碳气体或二氧化硫气体，水不能进入集气瓶；

C；红磷的量不足时氧气不能完全消耗；测量的氧气量会小；

D；红磷足量；但是要反应充分，否则测量的氧气量会小．

此题是考查空气中氧气含量的实验，涉及到实验操作应注意的事项，主要有：装置气密性要好；可燃物燃烧后不能是气体；可燃物要过量；容器冷却后才能使水进入容器．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律的应用，掌握催化剂的特点以及质量守恒定律的应用是解题的关键。【解答】A.生成氧气的质量不断增加，不符合该图象，故A不合题意；B.反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为rm{0}故符合该图象，故B符合题意；C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象，故C不合题意；D.反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象，故D不合题意。故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}植树造林；绿化环境可以净化空气，做法正确；

B；植树造林；绿化环境可以净化空气，做法正确；

C；焚烧垃圾；扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘，做法错误；

D；加快地铁建设；减少机动车尾气排放可以净化空气，做法正确．

故选C．

A；根据道路洒水；空中喷雾可以净化空气进行解答；

B；根据植树造林；绿化环境可以净化空气进行解答；

C；根据焚烧垃圾；扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

D；根据加快地铁建设；减少机动车尾气排放可以净化空气进行解答．

通过回答本题知道了影响环境污染的因素，知道了哪些行为对环境有污染，要做到保护环境．【解析】rm{C}6、D【分析】解：b是由质子和中子构成的，故b是原子核；a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，故c是核外电子，原子核是由质子和中子构成的，d是质子。

故选：D。

根据已有的物质的微观构成粒子之间的关系进行分析解答即可。

掌握常见的物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键。【解析】D二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

8、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

9、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}10、BD【分析】【分析】本题考查蜡烛燃烧试验的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽，故A说法正确；B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是石蜡蒸气，故B说法错误；C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧，故C说法正确；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。rm{1-2s}故选BD。【解析】rm{BD}11、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}12、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}13、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的单质是氮气；

（2）左上角的数字“1”表示的意义是氢元素的原子序数为1；

（3）根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数，因此5O2表示5个氧分子；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此两个氢原子可表示为2H；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．一个氧离子带2个单位的负电荷，可表示为O2-；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．

故答案为：（1）氮气；

（2）氢元素的原子序数为1；

（3）

。名称5个氧分子化学符号2HO2-4P+5O22P2O5

【解析】【答案】（1）根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．

（2）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的原子序数．

（3）根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数；进行解答；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等；写出反应方程式．

15、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．

（2）设偏铝酸钠中铝元素的化合价为x；由化合价原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3．

故答案为：（1）H2；（2）+3．

【解析】【答案】根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变；可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．

16、略

【分析】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学基础．

1869年；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫．

根据科学家们各自在科学上做出的贡献；进行分析解答本题．

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．【解析】道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫17、略

【分析】解：rm{(1)}由元素周期表的信息可知，氯原子的核电荷数是rm{17}不同原子间最本质的区别是质子数不同；所以钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；故填：

rm{17}质子数不同；

rm{(2)}氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯元素属于非金属元素，氯原子的最外层有rm{7}个电子，在化学反应中易得到电子而形成稳定结构，钠原子的最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，而形成第一层rm{2}个电子，最外层rm{8}个电子的钠离子；故填：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}氯rm{(}或rm{Cl)}rm{A}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息以及质子数决定原子种类来分析；

rm{(2)}根据物质的结构以及原子得失电子的情况来分析．

本题主要考查对元素周期表中信息的了解和应用，以及粒子结构示意图所表示出的信息和意义．【解析】rm{17}质子数不同；rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}氯rm{(}或rm{Cl)}rm{A}18、略

【分析】

使用天平前应先把游码放在标尺的零刻度处；检查天平是否平衡．称量时砝码放右盘，称量物放左盘．根据图示知，游码所显示的数据是2.7克，所以被称量的氢氧化钠的质量是：10克+2.7克=12.7克．

故答案是：零刻度；平衡；右；左；12.7克．

【解析】【答案】根据图示知；天平的精确度为0.1克．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡．称量物品时是“左物右码”．物品的质量=砝码的质量+游码的质量．

四、简答题(共3题，共24分)19、略

【分析】解：rm{(1)NO}是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，故收集时只能用排水法进行；故填：rm{C}

rm{(2)}硝酸盐中含有氮元素；属于氮肥，故填：氮；

rm{(3)}设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为rm{x}

rm{2NO}rm{CO(NH_{2})_{2}}

rm{60}rm{60}

rm{6Kg}rm{x}

rm{dfrac{60}{60}=dfrac{60Kg}{x}}rm{dfrac{60}{60}=dfrac

{60Kg}{x}}

故填：rm{x=6Kg}．

rm{6}根据一氧化氮的性质进行分析；

rm{(1)}根据化学肥料的分类来分析；

rm{(2)}根据化学式计算可知，此次闪电的生成物rm{(3)}与尿素的含氮量相等；据此列出比例式，就可计算出尿素的质量．

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力rm{NO}学生需认真分析题意，找出相关联的数据，细心计算，才能正确解答．rm{.}【解析】rm{C}氮；rm{6Kg}20、（1）银白色具有金属光泽（或者质地较软、铝的密度较小、有良好的导电性和传热性）铝在空气中容易与氧气作用，生成氧化铝铝能与稀盐酸反应产生氢气​（2）电线、铝壶等【分析】【分析】解答的关键是准确把握两种概念物理性质和化学性质的区别与联系rm{.}物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质rm{.}若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质rm{.}若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。rm{.}【解答】物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等，所以属于铝的物理性质有银白色，具有金属光泽，质地较软；铝的密度较小，有良好的导电性和传热性，故答案：银白色；具有金属光泽rm{(1)}物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等，所以属于铝的物理性质有银白色，具有金属光泽，质地较软；铝的密度较小，有良好的导电性和传热性，故答案：或者质地较软；铝的密度较小，有良好的导电性和传热性rm{(1)}rm{(}银白色；具有金属光泽rm{)}或者质地较软；铝的密度较小，有良好的导电性和传热性化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，则所以铝的化学性质有铝在空气中容易与氧气作用，生成氧化铝以及铝能与稀盐酸反应产生氢气，故答案：铝在空气中容易与氧气作用，生成氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气；rm{(}铝具有优良导电性，可以用作电线，具有优良导热性，可以用作烧水壶等，故答案：电线、铝壶等。rm{)}【解析】rm{(1)}银白色具有金属光泽rm{(}或者质地较软、铝的密度较小、有良好的导电性和传热性rm{)}铝在空气中容易与氧气作用，生成氧化铝铝能与稀盐酸反应产生氢气rm{(2)}电线、铝壶等21、略

【分析】解：rm{(1)}氮气是空气中含量最多的气体，故填：rm{N_{2}}

氧气是供给呼吸的气体，故填：rm{O_{2}}

rm{(2)}二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，该反应的化学方程式rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}故填：rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O.}

rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；

rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O.}根据化学方程式的书写解答．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．rm{(1)}【解析】rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}五、计算题(共2题，共16分)22、略

【分析】

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳；氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为：×100%≈9.4%．

（2）每100克合格奶粉中含氮元素的质量为：18g×16%=2.88g＞0.5g；故现有的奶粉不合格．

故答案为：（1）60：11：32：14：32；（2）9.4%；（2）不合格．

【解析】【答案】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据氮元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据蛋白质的质量×蛋白质中氮元素的平均质量分数=奶粉中氮元素的质量进行计算判断即可．

23、73；84：11：4【分析】解：rm{(1)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则rm{1}个分子中含有rm{28}个碳原子、rm{44}个氢原子、rm{1}和氧原子，共rm{28+44+1=73}个原子，故填：rm{73}

rm{(2)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕28)}rm{(1隆脕44)}rm{16=336}rm{44}rm{16=84}rm{11}rm{4}故答案为：rm{84}rm{11}rm{4}

rm{(3)}由标签上每片rm{2.5g}及每片中含钙rm{500mg}碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}

则含有碳酸钙的质量为：rm{dfrac{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}

则钙片中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}故答案为：rm{dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

rm{dfrac

{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}由标签可知碳酸钙的化学式为rm{dfrac

{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}则rm{50%}克碳酸钙中所含的碳元素为rm{50g隆脕dfrac{12}{100}隆脕100%=6g}

则含rm{(4)}碳元素的二氧化碳的质量为rm{6g隆脗(dfrac{12}{44}隆脕100%)=22g}

故答案为：rm{CaCO_{3}}．

rm{50}根据维生素rm{50g隆脕dfrac

{12}{100}隆脕100%=6g}化学式；分析构成；

rm{6g}根据维生素rm{6g隆脗(dfrac

{12}{44}隆脕100%)=22g}化学式；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

rm{22g}根据标签上每片rm{(1)}及每片中含钙rm{D_{2}}来计算钙片中碳酸钙的质量分数；

rm{(2)}根据化学式及元素的质量分数的计算；利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．

本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算，并注意与信息的结合来解答习题．rm{D_{2}}【解析】rm{73}rm{84}rm{11}rm{4}六、推断题(共4题，共12分)24、ABD【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}图rm{A}图rm{B}都属于纯净物中的单质，图rm{D}属于纯净物中的化合物，图rm{C}属于两种单质和一种化合物组成的混合物；故答案为：rm{ABD}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}图rm{A}图rm{B}都属于纯净物中的单质，图rm{D}属于纯净物中的化合物，图rm{C}属于两种单质和一种化合物组成的混合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{ABD}25、（1）水分子氧原子和氢原子

（2）化合

（3）水氢气+氧气【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化的实质、化学反应基本类型的判断、文字表达式的书写是解题的关键。rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中可知：该化学变化过程中水分子rm{1}氧原子和氢原子发生了变化，而水分子；氧原子和氢原子；的大小和数目没有发生变化。故填：由图示可知是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：化合；rm{(2)}rm{(3)}是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水图rm{1}是水通电分解生成氢气