2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应物和生成物：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X；则X的化学式为。

（）

A.CO2

B.CO

C.SO2

D.NO

2、下列能源中；不会对环境造成污染而且取之不尽的是（）

A.石油。

B.天然气。

C.煤。

D.太阳能。

3、下列物质中属于纯净物的是（）A.空气B.氧气C.人呼出的气体D.稀有气体4、哈市文昌街高架桥；松浦大桥已经在10月13日竣工通车；“两桥”通车后，实施了6个月的“五减二”交通限行有望解除，同时哈市多条路段的单双号通行措施也将陆续解禁．下列有关路桥建设认识正确是（）

①路桥改造会使城市内交通更加便利流畅；缓解上下班高峰时段交通堵塞

②路桥改造会使用大量钢材

③路桥改造会使用大量水泥

④路桥改造会对城市局部带来暂时性的空气污染．A.①②B.③④C.①②③D.①②③④5、如图，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液6、检验生石灰中是否含有石灰石的方法是（）A.用锤子锤一下，观察是否有硬块B.取少量样品溶于水，观察是否有不溶于水的固体C.取少量样品放在试管中加热，检查是否有气体产生D.取少量样品加盐酸，观察是否有气泡产生评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言．请你用化学符号填空．

（1）保持氖气化学性质的最小微粒____；

（2）酒精灯内的液体燃料____；

（3）写出氧化镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价____；

（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子____；

（5）光合作用的气体反应物____．8、（2014秋•洪湖市校级月考）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答：

（1）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从____（填：“a”或“b”，下同）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从____端通入．

（2）浓硫酸是可用干燥氧气的液体干燥剂，若在E装置中装入浓硫酸来干燥氧气，则氧气应从____（填：“a”或“b”）端进入E中，若E中装满水，用上____（填仪器），使氧气从____端进入E中，便可测定收集到的氧气体积．9、学习化学既要从生活中来；又要到生活中去．试回答：

（1）你的校服中含有的合成材料是____；

（1）牛奶中富含的营养素，除了水之外，还有____；喝牛奶可以补钙，钙元素属于人体所需的元素____（按含量分）；

（2）制造不粘锅内衬的塑料属于____塑料（填“热固性”或“热塑性”）；

（3）磷酸二氢钾可以用作化肥，在化肥的分类中，它属于____肥料．10、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图1所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：____，待装置冷却至室温打开之水夹后看到____

（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是____

（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的．小组的同学帮她自习检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成次现象的原因可能是____

（4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是____．11、我们知道物质按物质种类区分，可以把物质分为纯净物和混合物．纯净物都有固定的组成，都是由元素组成的．用化学名称来表示纯净物有许多弊端，化学上通常用化学式来表示纯净物．例如碳酸钠的化学式为Na2CO3；碳酸钠（Na2CO3）是由钠（Na）、碳（C）、氧（O）三种元素组成的．纯净物根据元素种类不同，可把纯净物分为单质和化合物．下表中举出了一些物质和物质类别．。物质类别物质举例单质铁（Fe）、氧气（O2）、硫（S）、磷（P）、氢气（H2）化合物氯酸钾（KClO2）、五氧化二磷（P2O3）、氯化钾（KCl）、碳酸氢钠（NaHCO2）氧化物水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、氧化铝（AL2O）请仔细研读上面的材料和表格中的例子；里面有许多规律，如：化合物不一定都含氧元素．从中你还能发现的规律有（写三条即可）：

（1）____；

（2）____；

（3）____．12、有一混合溶液是由稀硝酸；碳酸钾、稀硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成．向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液；产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图．

（1）该混合物是由____和____组成．

（2）不含另外两种物质的理由：

一是____；

二是____．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）14、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．15、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）16、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．17、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）18、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．19、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)20、小李在化学实验技能考察中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的rm{pH}”实验．

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管rm{垄脵}和rm{垄脷}再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象rm{.}根据现象推知；乙为碳酸钠溶液．

rm{(1)}实验中，小李应观察到试管rm{垄脷}的现象是______；该试管中反应的化学方程式为______．

rm{(2)}老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液rm{.}请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．。选择的试剂预期现象反应的化学方程式______一支试管无明显现象；

另一支试管____________【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管rm{垄脷}中的溶液沾在rm{pH}试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的rm{pH.}小李的记录如下：

。实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{pH=3}rm{(3)}小李因操作错误，得出“rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{pH=3}”的错误结论rm{.}指出小李操作错误之处．

答：______．

rm{(4)}指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．

答：______．

rm{(5)(KO_{2})}能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气rm{.}超氧化钾和水反应的方程式是：rm{4KO_{2}+2H_{2}O篓T4KOH+O_{2}隆眉.}小青同学将rm{7.1g}的超氧化钾放入rm{217.7g}水中，充分反应后rm{.}求反应后所得溶液的溶质质量分数．21、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后；走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

rm{(1)}通过实验rm{A}可以说明燃烧的条件之一是______。

rm{(2)}对于实验rm{B}一段时间后观察到试管rm{垄脵}中的铁钉明显锈蚀；由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的______反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为______。

rm{(3)}实验rm{C}当烧杯rm{垄脵}中液体为浓盐酸，且烧杯rm{垄脷}中液体是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液；一段时间后，溶液颜色的变化是______。反应化学方程式为______。

rm{(4)}实验rm{D}是利用体积相同并充满rm{CO_{2}}的软塑料瓶、等量的水rm{(}瓶rm{垄脵)}和rm{NaOH}溶液rm{(}瓶rm{垄脷)}进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明rm{CO_{2}}与rm{NaOH}溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。______

rm{(5)}某氢氧化钠溶液rm{100g}敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为rm{104.4g}计算参加反应氢氧化钠的质量。22、化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证rm{.}根据如图回答以下问题：

rm{(1)}将仪器rm{a}与rm{d}连接时，使rm{a}较容易插入rm{d}的措施是______；

rm{(2)}图乙所示实验中的错误是______，称取氯化钠的实际质量为______rm{g}．

rm{(3)}利用装置丙能进行的实验是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.用双氧水和二氧化锰制取氧气。

B.用石灰石和稀盐酸制取能溶于水的二氧化碳。

C.用氯酸钾制取氧气。

rm{(4)}图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置能控制反应速率，可选用图丁中的______rm{(}填写仪器名称，下同rm{)}代替图丙中的长颈漏斗．23、细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的CuCl2溶液为绿色；含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：

猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子。

猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关。

猜想三：可能是由于温度不同所造成的。

（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片；若观察到______，则可证明猜想一是错误的。

（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下；向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是______（填字母）。

A．酒精B．水C．硫酸铜溶液D．氯化铜粉末。

（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确______。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、实验室开放日；某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行自选仪器设计实验的活动，实验室准备的仪器如图所示：

（1）小洁同学一眼就认出仪器N是____，其作用是____．

（2）小明同学选择仪器E来做过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取和收集氧气的实验；他还需要选用的仪器是。

____（填字母），检验氧气手否收集满的方法是____，该反应的化学方程式为____：这套制取和收集装置还可用于实验室制取和收集____气体．

（3）小倩同学利用上述仪器进行粗盐提纯实验，过滤操作时，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器____（填字母），过滤后滤液仍然浑浊，他接下来的操作应是____．

（4）小梅同学准备配置100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，配置时应选择____mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，读书时，她俯视凹液面的最低处，其他操作均正确，则他实际配置的溶液溶质质量分数____（填“＞”“＜”或“=”）12%25、（2012•开鲁县校级模拟）水是生命之源；万物之基；是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：

a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明。

其中“b”指标可以通过加入____达到，“c”指标可以通过____操作达到．

（2）下列各种水中属于纯净物的是____（填序号；下同）

①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水。

（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含____

①氧元素②水分子③氧原子④氧分子。

（4）如图，在电解水的装置中，b管中的气体为____；该反应的化学方程式为____．26、（2013秋•安岳县校级月考）如图是实验室制取氧气的发生装置；指出图中错误，并说明改正的方法．

错误改正方法

①____；____．

②____；____．

③____；____．

④____；____．27、（2010•柳州）乙炔气俗称电石气，是因为电石（CaC2）遇水可产生乙炔（C2H2）．反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

某桶电石产品的商品标签部分内容如右图所示．

请根据以上有关信息计算：

（1）C2H2分子中，C原子与H原子的原子个数比为____．

（2）CaC2中，Ca元素与C元素的质量比为____．

（3）CaC2中，C元素的质量分数为____%．

（4）该桶电石产品中，纯CaC2的质量为____Kg．

（5）要制取52Kg的乙炔气（C2H2）来焊接钢板，问至少需要这种电石的质量为多少？（计算结果保留一位小数）____．评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)28、如何合理；高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料；加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：

rm{(1)}天然气是城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是____；天然气可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程是____。rm{(2)}如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的____，____是形成酸雨的主要气体。29、通过实验鉴别稀盐酸、rm{NaOH}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液五瓶无色溶液；有关实验如下：

rm{(1)}取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是______，并据此将其标记为rm{A}组，余下的溶液标记为rm{B}组．

rm{(2)}任取rm{A}组中的一种溶液，分别与rm{B}组的溶液一一混合；若其中一支试管内产生了气泡，至此已有______种溶液已被鉴别出来；

rm{(3)}再将已鉴别的______溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中；即可完成鉴别实验．

rm{(4)}将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中；产生气泡，最后只得到了无色溶液．

rm{垄脵}此无色溶液中的溶质除酚酞外；一定还含有的溶质是______；

rm{垄脷}为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是______．30、图rm{1}是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}写出一个用rm{A}装置或rm{B}装置制取气体的化学方程式．

rm{(2)}补充装置rm{B}所需要的仪器：分液漏斗、导管、______rm{.}在利用装置rm{B}制取二氧化碳时，要用长颈漏斗加入稀盐酸至液面浸没漏斗末端rm{.}这样做的目的是______．

rm{(3)}加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气rm{(NH_{3}).}

rm{垄脵}制取并收集氨气应选用的一套装置为______rm{(}填字母代号rm{)}．

rm{垄脷}氨气极易溶于水，氨水呈碱性rm{.}则右图实验可观察到什么现象？31、（2011春•乐安县期中）小红同学进行酸碱中和反应实验；反应后为确定稀硫酸和氢氧化钠溶液是否刚好完全反应，她将少量反应后的溶液，倒入一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液（如图所示），振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

（1）指出她实验操作中的错误____．

（2）写出该中和反应的化学方程式____．

（3）小霞认为小红的结论不准确，她认为除了“恰好中和”外还有一种假设，这种假设是____．

（4）请你设计实验；探究小霞的假设是否成立．

。实验操作实验现象结论____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变．在2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X中，钾、氮、氧、碳、硫的原子个数前后相等，反应前共有2个钾原子、2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子，1个硫原子，反应后共有2个钾原子、2个氮原子，1个硫原子，可得出3X中应共有3个碳原子、6个氧原子，则X的化学式为CO2．

故选A．

【解析】【答案】在化学反应中遵循质量守恒定律；即反应前后元素的种类不变，原子的种类；个数不变．

2、D【分析】

煤；石油、天然气属于化石能源；化石能源是有限的资源，而太阳能是不会对环境造成污染而且取之不尽的能源，观察选项，故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；煤；石油、天然气属于化石能源，化石能源是有限的资源．

3、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

B；氧气属于纯净物中的单质；故选项正确；

C；人呼出的气体有氮气、二氧化碳等；属于混合物，故选项错误；

D；稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；属于混合物，故选项错误；

故选B4、D【分析】【分析】此为一道开放题，只要能与要求相符，且无科学性错误均是正确选项．【解析】【解答】解：主要从以下方面分析：

①；路桥改造对交通有利；故此选项正确．

②；建造大桥的主要原料金属材料是钢材；故此选项正确．

③；建造大桥的主要原料是水泥；故此选项正确．

④；由于建设一定会带来一些粉尘等污染物；对城市局部带来暂时性的空气污染．故此选项正确．

故选D5、A【分析】【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，氯化钾不能和显碱性的物质反应．碳酸氢铵是碳酸盐，能和显酸性的物质反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能和显酸性的物质反应．【解析】【解答】解：甲物质能和碳酸氢铵；氯化铵反应生成有氨味的气体；说明甲物质显碱性．乙物质能和碳酸氢铵反应生成气体，同时不能和氯化铵反应，说明乙物质显酸性．

A；熟石灰显碱性；稀盐酸显酸性．故选项正确；

B；水显中性；氢氧化钠溶液显碱性．故选项错误；

C；氢氧化钠溶液显碱性；稀硫酸显酸性．故选项正确；

D；稀盐酸显酸性；氯化钠溶液显中性．故选项错误．

故选A、C．6、D【分析】【分析】检验生石灰中是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否有碳酸根就可以了．【解析】【解答】解：因生石灰也是固体；所以用锤子锤一下，不可看出是否有石灰石．故A不正确．

生石灰中的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，所以不能用观察是否有不溶于水的固体来判断是否有石灰石．故B不正确．

在试管中加热固体；不能看到有气泡产生．故C不正确．

石灰石中有碳酸根离子；滴加盐酸会有气泡冒出．故D正确．

故选D二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）氖分子是保持氖气化学性质的最小微粒；

（2）酒精灯内的液体燃料是酒精；

（3）元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；1个铝离子带3个单位正电荷；

（5）光合作用的原料是水和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）保持氖气化学性质的最小微粒是氖分子；可以表示为Ne；

（2）酒精灯内的液体燃料是酒精，酒精的化学式可以表示为C2H5OH；

（3）氧化镁中镁元素的化合价是+2，可以表示为O；

（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子是铝离子，可以表示为Al3+；

（5）光合作用的气体反应物是二氧化碳，可以表示为CO2．

故填：Ne；C2H5OH；O；Al3+；CO2．8、略

【分析】【分析】（1）若用E装置收集氧气时应根据氧气与空气；水的密度的大小关系分析进气口．

（2）若用E装置干燥气体时，要遵循“长进短出”的原则；若测定收集到的氧气体积要用量筒，并遵循“短进长出”的原则；【解析】【解答】解：（1）由于氧气的密度略大于空气的密度，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；由于氧气的密度小于水的密度，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．

（2）若用E装置干燥气体时，要遵循“长进短出”的原则；氧气应从a端进入，b端排出；若测定收集到的氧气体积要用量筒，并遵循“短进长出”的原则；氧气应从b端进入；水从a端排出；

故答案为：（1）a；b；（2）a；量筒；b；9、略

【分析】【分析】根据已有的物质的成分以及食物与人体所需要的营养素的知识进行分析解答，复合肥是指含有氮磷钾三种营养元素中至少两种营养元素的肥料，据此解答．【解析】【解答】解：（1）校服中的合成纤维属于合成材料；故填：合成纤维；

（2）牛奶中富含蛋白质；钙元素是人体所需的常量元素，故填：蛋白质，常量；

（3）不粘锅内衬的塑料属于热固性塑料；故填：热固性；

（4）磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥料，故填：复合．10、略

【分析】【分析】本题考查的内容有常规性的实验现象的描述和文字表达式的书写，实验误差分析，在此基础上加大了深度，分析木炭能否代替红磷以及镁带代替红磷燃烧产生的截然相反地误差的原因，这要求学生要从瓶内压强的变化去分析．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；当冷却到室温后打开止水夹，水倒流入容器约容器容积的；

（2）木炭燃烧生成气体二氧化碳；不引起装置内压强的改变，水不会倒流进入瓶内，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的结果的；

（3）镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远超过；（分析时一定要注意对反应条件中气密性等已经说明的良好；否则很容易就理解为气密性或者药品的量等原因）．

（4）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时；在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：本身是固体，能够和空气中氧气或者氮气单一物质反应，且生成物不是气体．

答案：

（1）红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热水倒流入容器约容器容积的

（2）木炭燃烧生成气体二氧化碳；不引起装置内压强的改变，水不会倒流进入瓶内。

（3）镁条和空气中其他成分也发生了反应。

（4）本身是固体，能够和空气中氧气或者氮气单一物质反应，且生成物不是气体．11、略

【分析】【分析】根据单质、化合物、氧化物的定义及它们之间的相互关系回答．【解析】【解答】解：

单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．

由此可得：（1）单质都是由1种元素组成；（2）化合物由2种或2种以上的元素组成，（3）氧化物由两种元素组成，并且其中一种为氧元素；

另外；通过化合物和氧化物的例子可知：含氧元素的化合物不一定都是氧化物等．

故答案为：（1）单质都是由1种元素组成；（2）化合物由2种或2种以上的元素组成；

（3）含氧元素的化合物不一定都是氧化物；（或氧化物由两种元素组成，并且其中一种为氧元素等）．12、略

【分析】

（1）根据若混合溶液有硫酸；滴入氢氧化钡应立即出现白色沉淀；排除硫酸；稀硝酸与碳酸钾不能共存，排除碳酸钾；

由此可知：该混合物是由HNO3和CuCl2组成；

故答案为：HNO3；CuCl2；

（2）不含另外两种物质的理由：碳酸钾与氯化铜不共存；

若有硫酸；滴入氢氧化钡应立即出现白色沉淀；

故答案为：碳酸钾与氯化铜不共存；

若有硫酸；滴入氢氧化钡应立即出现白色沉淀．

【解析】【答案】根据若混合溶液有硫酸；滴入氢氧化钡应立即出现白色沉淀；排除硫酸；稀硝酸与碳酸钾不能共存，排除碳酸钾；进行解答本题．

三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．14、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√19、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共16分)20、有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2溶液；产生白色沉淀（出现白色浑浊）；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；试纸立即变色而非缓慢地变色【分析】解：rm{(1)}碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验中，小李应观察到试管rm{垄脷}的现象是：有气泡冒出，推断乙为碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以鉴别碳酸钠；氢氧化钠，可以选用氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，所以。

。选择的试剂预期现象反应的化学方程式rm{Ca(OH)_{2}}溶液产生白色沉淀rm{(}出现白色浑浊rm{)}rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{(3)}盐酸过量；和碳酸钠反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，所以小李操作错误之处为：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；

rm{(4)}在使用rm{pH}试纸测定溶液的rm{pH}值时，rm{pH}试纸的变色比较快；所以小李记录的“实验现象”中不科学的地方为：试纸立即变色而非缓慢地变色；

rm{(5)}设生成氢氧化钾的质量为rm{x}生成氧气的质量为rm{y}

rm{4KO_{2}+2H_{2}O篓T4KOH+O_{2}隆眉}

rm{284}rm{224}rm{32}

rm{7.1g}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{284}{7.1g}=dfrac{224}{x}=dfrac{32}{y}}

rm{dfrac{284}{7.1g}=dfrac{224}{x}=

dfrac{32}{y}}

rm{x=5.6g}

所以反应后所得溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{5.6g}{214g}隆脕100%=2.6%}．

故答案为：rm{y=0.8g}有气泡冒出，rm{dfrac

{5.6g}{214g}隆脕100%=2.6%}

rm{(1)}

。rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}选择的试剂预期现象反应的化学方程式rm{Ca(OH)_{2}}溶液产生白色沉淀rm{(}出现白色浑浊rm{)}rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{(3)}小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；

rm{(4)}试纸立即变色而非缓慢地变色；

rm{(5)}反应后所得溶液的溶质质量分数为rm{2.6%}．

rm{(1)}根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠；水和二氧化碳进行分析；

rm{(2)}根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析；

rm{(3)}根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余；使反应后的溶液显酸性进行分析；

rm{(4)}根据rm{pH}试纸变色比较迅速进行分析；

rm{(5)}根据化学方程式和题中的数据进行计算．

在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．【解析】有气泡产生；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}}溶液；产生白色沉淀rm{(}出现白色浑浊rm{)}rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；试纸立即变色而非缓慢地变色21、温度达到可燃物着火点；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；由红色逐渐变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完【分析】解：rm{(1)}实验rm{A}中；可燃物都与氧气接触，当加热一段时间后，可燃物先后燃烧起来，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。

故填：温度达到可燃物着火点。

rm{(2)}实验rm{B}中，rm{垄脵}与氧气、水接触，rm{垄脷}只与水接触，rm{垄脹}只与氧气接触，一段时间后观察到试管rm{垄脵}中的铁钉明显锈蚀；说明铁和水；氧气同时接触时容易生锈；

铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

故填：水和氧气；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{(3)}实验rm{C}中，盐酸中的氯化氢是不断运动的，当运动的氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

故填：由红色逐渐变为无色；rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

rm{(4)}证明瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完的方案：取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。

故填：取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。

rm{(5)}设反应的氢氧化钠质量为rm{x}

反应的二氧化碳质量为：rm{104.4g-100g=4.4g}

rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{80}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{80}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{80}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

答：参加反应氢氧化钠的质量是rm{x=8g}

可燃物燃烧的条件：与氧气接触；温度达到着火点；

铁生锈条件：与氧气和水同时接触；

铁锈主要成分是氧化铁；和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

稀盐酸显酸性；不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{8g}【解析】温度达到可燃物着火点；水和氧气；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}由红色逐渐变为无色；rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完22、略

【分析】解：rm{(1)}在连接玻璃仪器与橡皮塞时；为了增强润滑性，常常用水润湿，故答案为：用水湿润长颈漏斗的颈，使其更加容易插入到单孔塞中；

rm{(2)}根据图示可知：图乙所示实验中的错误是称量时砝码和氯化钠的位置放反了；称取氯化钠的实际质量为rm{15g-3g=12g}

rm{(3)}装置丙为实验室常见的气体发生装置，液固常温反应型装置，适用此装置的气体制取药品需是液体和固体，且反应条件是常温，生成的气体难溶于水，故答案为：rm{A}

rm{(4)}不同的漏斗使用范围不一样，使用长颈漏斗可以便于添加液体，但是不能控制液体的滴加速度和液体的用量，因而存在一定的不足，要使装置更加完善，可以使用分液漏斗，故答案为：rm{f}长颈漏斗．

答案：

rm{(1)}用水湿润长颈漏斗玻璃管的下端；rm{(2)}称量时砝码和氯化钠的位置放反了；rm{12}rm{(3)A}rm{(4)}分液漏斗．

rm{(1)}根据玻璃仪器与橡皮塞的连接方式；可以确定连接的措施；

rm{(2)}浓硫酸的密度大于水；且浓硫酸溶于水要放出大量的热，因此不难确定图乙所示的操作可能造成的后果；

rm{(3)}根据天平的使用注意事项解答；

rm{(4)}使用长颈漏斗可以便于添加液体；但是不能控制液体的滴加速度和液体的用量，因而存在一定的不足，而分液漏斗由于有一个活塞，可以解决以上的不足．

本题考查的是气体的制取装置，因此掌握基本的实验技能是完成此题的关键，另外还考查了浓硫酸的稀释问题，掌握浓硫酸的物理性质有助于完成此题．【解析】用水湿润长颈漏斗玻璃管的下端；称量时砝码和氯化钠的位置放反了；rm{12}rm{A}分液漏斗23、锌片表面无明显现象B实验步骤：取两份等体积反应后的溶液于试管中；其中一支试管浸在冷水中；

实验现象：两支试管中的溶液颜色无明显变化；

实验结论：溶液颜色不是温度不同所造成的【分析】解：（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片；若观察到锌片表面无明显现象，说明溶液中不含有亚铁离子，则可证明猜想一是错误的。

故填：锌片表面无明显现象。

（2）在不改变所得溶液构成微粒的前提下；向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确，则加入的物质应是水，加入水后溶液浓度变小，如果是酒精；硫酸铜溶液会改变所得溶液构成微粒，加入氯化铜粉末可能会增大溶液浓度。

故填：B。

（3）实验方案：实验步骤：取两份等体积反应后的溶液于试管中；其中一支试管浸在冷水中；

实验现象：两支试管中的溶液颜色无明显变化；

实验结论：溶液颜色不是温度不同所造成的。

故填：实验步骤：取两份等体积反应后的溶液于试管中；其中一支试管浸在冷水中；

实验现象：两支试管中的溶液颜色无明显变化；

实验结论：溶液颜色不是温度不同所造成的。

锌比铁活泼；能和亚铁离子反应生成锌离子和铁；

酒精；硫酸铜溶液加入反应后溶液中；会增加酒精分子、硫酸根离子等微观粒子；

对比试验要确定好常量和变量。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】锌片表面无明显现象B实验步骤：取两份等体积反应后的溶液于试管中；其中一支试管浸在冷水中；

实验现象：两支试管中的溶液颜色无明显变化；

实验结论：溶液颜色不是温度不同所造成的五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】胶头滴管是常用的滴加仪器；它的作用是吸取或滴加少量液体；

制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；

小明同学选择仪器E来做过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取和收集氧气的实验；他还需要选用的仪器是：AFGM；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；

因此能用向上排空气法和排水法收集．

实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；

因此不需要加热．

二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大；

因此只能用向上排空气法收集．

氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了．

过滤需要的仪器有：烧杯；玻璃棒、漏斗和铁架台；

如果过滤后滤液仍然浑浊；应该再过滤一次。

．配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液；需要氯化钠12g，水88g；

因此应选择100mL的量筒；读数时，她俯视凹液面的最低处；

因此实际量取水的体积偏少了；

所以他实际配置的溶液溶质质量分数大于12%．【解析】【解答】解：（1）胶头滴管是常用的滴加仪器；它的作用是吸收或滴加少量液体；

故答案为：胶头滴管；吸取或滴加少量液体；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；小明同学选择仪器E来做过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取和收集氧气的实验，他还需要选用的仪器是：AFGM；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；所以这套装置还可以制取和收集二氧化碳气体；

故答案为：AFGM；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳；

（3）过滤需要的仪器有：烧杯；玻璃棒、漏斗和铁架台；如果过滤后滤液仍然浑浊；应该再过滤一次；

故答案为：DH；再过滤一次；

（4）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液；需要氯化钠12g，水88g，因此应选择100mL的量筒，读数时，她俯视凹液面的最低处，因此实际量取水的体积偏少了，所以他实际配置的溶液中溶质质量分数大于12%；

故答案为：100mL；＞；25、略

【分析】【分析】（1）“b”指标可以通过加入具有吸附性的物质来达到；过滤能除去水中的不溶性杂质；使水澄清透明．

（2）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合各种水的组成成分进行分析即可．

（3）根据煮沸过的水中几乎不含氧气进行分析解答．

（4）根据电解水的实验现象、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味，所以可以用活性炭除去污水的异味；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤操作除去水中的不溶物，使水达到澄清透明的程度．

（2）①矿泉水中含有水；微量的矿物质等多种物质；属于混合物；②自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物；③蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；

④汽水中含有水；碳酸等多种物质；属于混合物；⑤糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物．

（3）水是由氧元素和氢元素组成的；凉开水不宜养鱼；是因为煮沸过的水中几乎不含氧气，而氧气是由氧分子构成的，故微观上几乎不含氧分子．

（4）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；两者的体积之比大约是1：2．水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）活性炭、过滤；（2）③；（3）④；（4）氧气；2H2O2H2↑+O2↑．26、略

【分析】【分析】回顾实验室制取氧气采用的正确装置及注意事项来分析解答；【解析】【解答】解：指出错误可直接阐述存在的问题或带有“没有”、“不应”这样的字眼，如：试管口没有低于试管底部，试管中试管中的导管不应伸的太长；铁架距试管口不应太近；酒精灯火焰没有对准药品部位加热；改正则常用“应该”这样的词语，如：试管口应该略低于试管底部，试管中的导管稍露出橡皮塞即可；铁架距试管口应距试管口处；没用酒精灯外焰加热；

故答案为：

①试管口没有低于试管底部；应略向下倾斜

②试管中试管中的导管不应伸的太长；应短些；稍需出胶塞为宜．

③铁架距试管口不应太近；应距试管口处．

④没用酒精灯外焰加热；应用酒精灯的外焰加热．27、略

【分析】【分析】（1）根据乙炔的化学式即可求C原子与H原子的原子个数比；

（2）CaC2中Ca元素与C元素的质量比为钙元素与碳元素相对原子质量和的比；

（3）CaC2中C元素的质量分数为：×100%；

（4）纯CaC2的质量=电石产品的×乙炔的质量分数；

（5）根据反应的化学方程式已知乙炔的质量列比例式即可求得电石的质量．【解析】【解答】解：（1）乙炔的化学式为：C2H2；则C原子与H原子的原子个数比为：2：2=1：1；

（2）电石的化学式为：CaC2；则Ca元素与C元素的质量比为：40：（2×12）=5：3；

（3）电石的化学式为：CaC2，则C元素的质量分数=×100%=37.5%；

（4）电石中纯CaC2的质量分数为90%；

则该桶电石产品中，纯CaC2的质量为50kg×90%=45kg；

（5）设需要碳化钙的质量为x

CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑

6426

x52kg

=

解得：x=128kg

故需要这种电石质量为：=142.2kg．

故答案为：

（1）1：1；

（2）5：3；

（3）37.5；

（4）45；

（5）142.2kg．六、简答题(共4题，共20分)28、rm{(1)}甲rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}二氧化硫、二氧化氮rm{(2)}rm{(SO}、rm{2}rm{2}rm{NO}rm{2}【分析】【分析】天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质进行解答；本题主要考查化学方程式的书写、反应类型及其节能环保等方面的知识，解答时要充分理解质量守恒定律的内容和保护环境的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确地判断。【解答】rm{(1)}由于甲烷相对分子质量rm{16}小于空气平均相对分子质量rm{29}所以天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处即甲安装正确；天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案：甲；由于甲烷相对分子质量rm{(1)}小于空气平均相对分子质量rm{16}所以天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处即甲安装正确；天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案：甲；rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{29}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮既污染空气又浪费能源，是形成酸雨的主要气体，故答案：二氧化硫、二氧化氮rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}；rm{(2)}煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮既污染空气又浪费能源，是形成酸雨的主要气体，故答案：rm{(2)}rm{(}【解析】rm{(1)}甲rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}二氧化硫、二氧化氮rm{(2)}rm{(SO}、rm{2}rm{2}rm{NO}rm{2}29、稀盐酸、NaCl溶液；3；Na2CO3；CaCl2、NaCl；取样，加入石蕊溶液【分析】解：rm{(1)}取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、rm{NaCl}溶液，rm{NaOH}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能使无色酚酞属于变红色；故答案为：稀盐酸、rm{NaCl}溶液rm{(}或rm{HCl}rm{NaCl)}

rm{(2)}任取rm{A}组中的一种溶液，分别与rm{B}组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，说明是盐酸和碳酸钠，rm{A}组中剩余的是氯化钠溶液；故答案为：rm{3(}或三rm{)}

rm{(3)}再将已鉴别的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，由白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无变化的是氢氧化钠溶液；故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(4)}将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液；rm{垄脵}此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是：rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{垄脷}为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是：取样，加入石蕊溶液；故答案为：rm{垄脵CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{垄脷}取样，加入石蕊溶液rm{(}合理即可rm{)}

根据题目给出的信息：稀盐酸、rm{NaOH}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、rm{NaCl}溶液，rm{NaOH}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能使无色酚酞属于变红色；任取rm{A}组中的一种溶液，分别与rm{B}组的溶液一一