2025年鲁科五四新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学上册月考试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在①干燥气体②作反应容器③与量筒组合测气体体积中，可用该图装置进行操作的是（）A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③2、下列有关NH3、N2、HNO2、HNO3四种物质的说法，正确的是（）A.均含有氮元素B.均含有氮分子C.氮原子个数相同D.氮元素的化合价相同3、化学实验中；人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）

A.

B.

C.

D.

4、甲；乙两物质的溶解度曲线如图所示；下列叙述中正确的是（）

A.t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C.t2℃时，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和5、下列实验现象的描述中，不正确的是（）A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B.硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量6、通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”，得出结论正确的是（）A.呼出的气体只有二氧化碳和水蒸气，空气中只有氧气B.空气与呼出气体成分完全相同C.减少空气中的氧气便转化为呼出气体D.呼出的气体里含有较多水蒸气评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、根据下列要求；用你所学的化学用语填空：

（1）2个硫离子____；（2）3个氮气分子____；

（3）+3价的铁元素____；（4）保持水的化学性质的最小粒子____．8、已知在一个密闭容器内含有A；B、C、D四种物质；将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084对该表中所给的数据进行分析；你认为：

密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为____．9、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的rm{X}rm{Y}rm{Z}三种较活泼金属中，生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系如图所示rm{.}这三种金属的活动性顺序为______；若rm{X}rm{Y}rm{Z}都是rm{+2}价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为______．10、用化学符号表示：

铜元素____

三个磷原子____

氩气____

氮气____

两个氧原子____

四氧化三铁____

氢离子____

氧离子____

钠离子____

氯离子____

镁离子____

氯离子____

硫离子____

锂离子____

构成氯化钠的粒子是____．11、人类社会的发展离不开能源；当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。

（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据沸点范围不同分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程是____变化，化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是____，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为____

（2）西气东输将改变居民的气体燃料结构；下表是几种气体燃料的价格和热值：

。燃烧物煤气液化石油气天然气价格1.4元/千克6.0元/千克1.8元/千克热值1.56×104kJ/kg4.5×104kJ/kg3.9×104kJ/kg综合考虑，你将选择哪种燃料____，理由是____．12、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．14、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____15、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）16、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）17、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．18、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共2分)20、A元素原子核内有1个质子；B元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，E元素是地壳中含量最多的元素。试推断：（7分）（1）写出元素符号：A；B；C；D；E。（2）画出D+结构示意图，它是结构。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)21、素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地．请结合硒元素的“身份证”信息填空：

22、将16gCuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为Wg．

求：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数．

（2）当W取何值时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．评卷人得分六、简答题(共3题，共27分)23、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是____．

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是____；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是____，该反应的化学方程式为____．

（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是____．24、（2015秋•枣庄校级月考）据报道；全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：

（1）花生中富含的营养素是____（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是____．

（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式____．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是____（填序号）．

a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用b．脱氧剂吸收水分；使食品保持干燥。

c．脱氧剂吸收氧气；防止食品发生缓慢氧化。

（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上用磁铁矿（Fe3O4）炼铁原理的化学方程式____；我们日常生活中使用的清洁球；就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属。

铁具有的____；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是____，你认为其原因可能是____．

（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施____．25、草木灰是农家肥料；主要含钾盐．请回答相关问题．

【分离提纯】

（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是____．

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____．

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到____时；停止加热．

【成分探究】

取（3）所得的晶体少量溶于水；分到两支试管中．

（4）第一支：滴加盐酸；产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：

①加盐酸：____；

②产生浑浊：____．

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为____色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入____〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为____，当看到____时即可证明．因此，草木灰____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】图示装置的作用：气体长进短出可以用于干燥气体；可以做反应容器，在装置中装入水，气体短进长出可以贮存气体；与量筒组合测气体体积，装置中装满水，气体从短的一端进入，水从长的一端排出，通过测量排出水的体积，测量出氧气的体积．【解析】【解答】解：A；作用有①干燥气体、②做反应容器；还有③与量筒组合测气体体积，只有①②不全面，故错误；

B；作用有②做反应容器、③与量筒组合测气体体积；还有①干燥气体，只有②③不全面，故错误；

C；作用有①干燥气体；③与量筒组合测气体体积，还有②做反应容器，只有①③不全面，故错误；

D；作用有①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积；故正确．

故选D2、A【分析】【分析】A；根据这几种物质的元素组成进行解答；

B；根据只有氮气中含有氮分子进行解答；

C；根据没有确定分子个数无法判断原子个数进行解答；

D、根据氮元素在不同物质中的化合价进行解答．【解析】【解答】解：A、由化学式为NH3、N2、HNO2、HNO3可知；均含有氮元素，故A正确；

B、只有氮气中含有氮分子，NH3、HNO2、HNO3中含有氮原子；故B错误；

C；没有确定分子个数无法判断原子个数；故C错误；

D；根据化合物中元素的化合价的代数和为0以及单质中元素的化合价为0可知；氮元素的化合价不同，故D错误．

故选：A．3、D【分析】

A；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻．操作错误，故A错误；

B；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误；

C；量取液体时；仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小．故C错误；

D；收集氢气在试管中；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，人要远离．故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；闻气味时鼻孔与试剂瓶口大约一尺左右；用手轻轻扇动气体，切不可直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味；

B；酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可；包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；

C；取用一定量的液体一般用量筒；量筒必须平放，读数时视线看有刻度的一侧并与凹液面的最低点保持水平；

D；检验氢气的纯度操作；收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，如轻微的“噗”地一声，说明氢气纯净，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯．

4、D【分析】【分析】A、根据t1℃时；甲乙两物质的溶解度均为30g，进行分析判断．

B、根据t1℃时；甲乙两物质的溶解度均为30g，结合甲乙的溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．

C、根据t2℃时；甲的溶解度为50g，进行分析判断．

D、根据溶解度为20g时甲乙的温度进行分析判断．【解析】【解答】解：A、t1℃时；甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下各130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误．

B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时；甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．

C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%；故选项说法错误．

D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时；分别在100g水中各溶解20g甲；乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．

B；硫粉在氧气中燃烧；火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．

D；铁在氧气中燃烧剧烈燃烧；火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：D．6、D【分析】【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合二氧化碳能使澄清的石灰水，进行分析解答．【解析】【解答】解：呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少．

A；呼出的气体含有二氧化碳、水蒸气、氧气、氮气等；故选项说法错误．

B；空气与呼出气体成分不完全相同；故选项说法错误．

C；呼吸时消耗氧气；生成二氧化碳，不是减少空气中的氧气便转化为呼出气体，故选项说法错误．

D；呼出的气体里含有较多水蒸气；故选项说法正确．

故选：D．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，写出其分子符号即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫离子可表示为：2S2-．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氮气分子可表示为：3N2．

（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：．

（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：（1）2S2-；（2）3N2；（3）；（4）H2O．8、22：：9：111：80【分析】【分析】由表中数据可知C在反应中减少了111g，说明C是反应物；B物质反应后增加了15g-6g=9g，D物质反应后增加了84g-4g=80g，说明B、D都是生成物，由于共增加了9g+80g=89g＜111g，相差111g-89g=22g，说明A也是生成物，其质量为22g．根据分解反应的概念和以上的分析可以得出本题答案．【解析】【解答】解：由表中数据可知C在反应中减少了111g；说明C是反应物；B物质反应后增加了15g-6g=9g，D物质反应后增加了84g-4g=80g，说明B；D都是生成物，由于共增加了9g+80g=89g＜111g；

相差111g-89g=22g；说明A也是生成物，其质量为22g，则待测值应为22g+4g=26g；

密闭容器内参加反应的A：B：C：D的质量比为22：：9：111：80；

故答案为：22：：9：111：80．9、略

【分析】解：由图中信息可知，rm{Y}和稀盐酸反应需要的时间最短，反应速率最快，因此最活泼，rm{Z}和稀盐酸反应需要的时间最长，反应速率最慢，因此最不活泼，因此这三种金属的活动性顺序为rm{Y>X>Z}

产生氢气最多的是rm{X}最少的是rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}都是rm{+2}价金属，rm{X}和稀盐酸反应生成的氢气质量最大，因此相对原子质量最小，rm{Z}和稀盐酸反应生成的氢气质量最小，因此相对原子质量最大，则相对原子质量由大到小的顺序为rm{Z>Y>X}．

故答为：rm{Y>X>Z}rm{Z>Y>X}．

金属越活泼；和稀盐酸反应的速率越快；

如果rm{X}rm{Y}rm{Z}都是rm{+2}价金属，则和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验；氢前边的金属会与稀硫酸；盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

【解析】rm{Y>X>Z}rm{Z>Y>X}10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：元素可用元素符号表示；铜元素的元素符号为：Cu；

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个磷原子，就可表示为：3P；

氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；

氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；

四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢离子可表示为：H+，氧离子表示为：O2-，钠离子表示为：Na+，氯离子表示为：Cl-，镁离子表示为：Mg2+，氯离子表示为：Cl-，硫离子表示为：S2-，锂离子表示为：Li+，构成氯化钠的粒子是氯离子和钠离子，表示为：Na+、Cl-．

故答案为：Cu；3P；Ar；N2；2O；Fe3O4；H+，O2-，Na+，Cl-，Mg2+，：Cl-，S2-，Li+，Na+、Cl-．11、略

【分析】

（1）石油分馏的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故填：物理．

化石燃料中主要含有碳；氢元素；完全燃烧的产物是水和二氧化碳，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物．故填：二氧化碳和水；二氧化硫和氮的氧化物．

（2）单位价格购买的煤气的热量为：1.56×104KJ/千克÷1.4元/千克=1.11×104KJ/元；

单位价格购买的液化石油气的热量为：4.5×104KJ/千克÷6.0元/千克=0.75×104KJ/元；

单位价格购买的天然气的热量为：3.9×104KJ/千克÷1.8元/千克=2.17×104KJ/元；

通过比较可知；单位价格购买的天然气的热量较多，应该选择天然气．故填：天然气；单位价格购买的天然气的热量较多．

【解析】【答案】（1）没有新物质生成的变化属于物理变化；含有碳；氢元素的物质完全燃烧能生成水和二氧化碳，含有的硫、氮等元素，燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物；

（2）可以通过计算单位价格购买的热量来选择燃料．

12、略

【分析】

①；对于溶解随温度升高而增大的物质；降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和；故①不一定可行；

②；对于溶解随温度升高而增大的物质；升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液故②不一定可行；

③；加水会使溶液更稀溶液一定不饱和；故③一定不可行；

④；向不饱和溶液中增加溶质；不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故④一定可行；

⑤；压强对于固体物质的溶解度几乎不影响；故⑤不可行；

⑥；恒温蒸发溶剂会使溶液不断变浓；由不饱和变成饱和，故⑥一定可行；

故答案为：④⑥

【解析】【答案】一定温度下；一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入该溶质或蒸发掉多余的溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液．

三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．15、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．16、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．17、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．四、推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】试题分析：原子核内有1个质子断定该元素是H元素，B元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同，说明该原子内有17个电子，是Na元素，C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍，第一层电子数是2个，所以该原子有6个电子，是C元素，D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，说明该原子有三个电子层，且最外层有一个电子，所以是Na元素，地壳中含量最多的元素是O元素，所以E元素是O，D+离子的结构是一种最外层电子达到了8电子的稳定结构。考点：核外电子排布及其元素符号的书写【解析】【答案】（1）A：H；B：Cl；C：C；D:NaE:O（2）稳定结构五、计算题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SeO2的化学式进行解答即可．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素．

氧元素显-2价；设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

由硒原子的结构示意图；原子核外有4个电子层；圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子．

根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的原子的相对原子质量为78.96．

故答案为：非金属；+4；4；34；78.96．22、略

【分析】【分析】因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解析】【解答】解：铁与硫酸铜反应生成铜；铁的相对原子质量为56，而铜为64，故应是固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，硫酸铜完全反应，生成的Wg固体物质是铜的质量，16gCuO粉末与稀硫酸完全反应，设需要硫酸的质量为x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098

16gx

x=19.6g

Wg铜完全来自氧化铜，根据元素守恒，则W=×100%×16g=12.8g

设生成12.8g铜需要铁的质量为y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

y12.8g

y=11.2g

则剩余铁的质量为：12.8g-11.2g=1.6g

设与1.6g铁反应需要硫酸的质量为z

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

1.6gz

z=2.8g

故参加反应的硫酸的质量=19.6g+2.8g=22.4g

故硫酸的质量分数=×100%=11.2%

由以上计算可知；只有当W取值为等于或大于12.8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．

答：（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数为11.2%．（2）当W取值为等于或大于12.8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．六、简答题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】（1）在使用天平时要注意把天平平放在桌面上；然后把游码归零，在调节螺母使天平平衡．

（2）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；如果天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，可以据此作答；

（3）熟练掌握酸碱的性质及化学方程式的书写也是解决本题的关键，如：酸碱的中和反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应．【解析】【解答】解：（1）根据图中可以看出；游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；

（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g；为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式．

（3）氢氧化钠放在空气中会空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体．

故答案为：（1）先将游码归零；再调节平衡螺母；

（2）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全）；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠．24、略

【分析】【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；根据铁的物理性质及化学性质分析；

（2）根据信息结合方程式书写的方法写出方程式并从铁生锈的原理及食物变质的原因进行分析；

（3）根据工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁；主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和