【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(一)

阶段测评(一)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1．(2021·安徽质检)下列关于化学与生产、生活的生疏正确的是()A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素B．SiO2可用于制备光导纤维C．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的D．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化解析：A项，加碘食盐中碘元素以IOeq\o\al(－,3)的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应，错误；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的，错误；D项，石油的分馏是物理变化，错误。答案：B2．(2022·山东潍坊联考)下列描述或化学用语书写错误的是()A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀渐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉渐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl－－2e－=Cl2↑D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后该沉淀与稀硫酸反应而溶解，A项正确；铜与稀硫酸不反应，但与稀硝酸可以发生反应，B项正确；氯碱工业电解的是NaCl溶液，金属钠的冶炼电解的是熔融NaCl，阳极均为Cl－失电子，生成氯气，C项正确；明矾中Al3＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为1∶2，SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀时的离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D项错误。答案：D3．(2021·辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．4g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含的分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA解析：A项，D(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0g重水的物质的量为eq\f(4g,20g/mol)＝0.2mol，所含的质子数为2NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为eq\f(6.2g,31g/mol)＝0.2mol，正确；D项，n(H2SO4)＝16mol·L－1×12.5×10－3L＝0.2mol，假如0.2molH2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2NA，错误。答案：C4．(2022·江西部分高中联考)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1B．溶质的质量分数为w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：A项，溶质的物质的量为eq\f(a,17)mol，溶液的体积为eq\f(V,1000)L，故溶质的物质的量浓度为eq\f(\f(a,17)mol,\f(V,1000)L)＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1；B项，溶质的质量分数为w＝eq\f(a,Vρ)×100%；C项，c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1000b,V)mol·L－1，依据溶液呈电中性知，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NHeq\o\al(＋,4))；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入VmL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。答案：A5．(2021·北京海淀期末)下列离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：A项，方程式两边电荷不守恒；B项，Cu2＋的水解很微弱，书写离子方程式时，应用可逆号且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，书写正确。答案：D6．(2021·成都诊断检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、SCN－B．水电离出的c(OH－)>10－5mol·L－1：Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．遇石蕊变红的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋解析：Fe3＋与SCN－反应显红色，不能大量共存，A项错误；水电离出的c(OH－)>10－5mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中Mg2＋不能大量存在，B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液或碱性溶液中均不能大量存在，且HCOeq\o\al(－,3)和Fe2＋不能大量共存，D项错误。答案：C7．(2022·河南开封摸底考试)已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此推断下列说法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D．该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：依据试验现象①可知有Cu单质生成，依据试验现象③可知溶液中有Cu2＋生成，酸性条件下不行能生成氨，故依据试验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分上升，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。答案：C8．(2022·江苏南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的eq\o\al(35,17)Cl数目确定为0.2NAC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA解析：标准状况下，CCl4为液体，1.12LCCl4的物质的量不是0.05mol，A项错误；氯元素有两种自然 同位素原子，质量数分别为35和37，氯元素的相对原子质量为35.5，B项错误；CO2和N2O的相对分子质量相同，均为44,4.4gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.1mol，含原子总数为0.3NA，C项正确；二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度下降，盐酸不能反应完，D项错误。答案：C9．(2021·浙江名校联考)下列有关物质分类确定正确的是()①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①②③B．①③C．①④D．②③解析：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，①正确；纯碱、醋酸铵均为强电解质，②错误；液氨、二氧化硫、苯均为非电解质，③正确；CH2O2为甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能为酸，也可能为酯，④错误，选B。答案：B10．(2022·河南郑州质量猜想)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是()A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1molD．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可削减污染解析：由题目信息可写出该反应的方程式：3NF3＋5H2O(g)=9HF＋2NO＋HNO3，该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为1∶2，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。答案：B二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)11．(2021·山东省泰安市高三上学期期中考试)化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________(填化学式)。(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的缘由的是________(填序号)。A．浓H2SO4具有脱水性B．盐酸具有挥发性C．气体溶质的溶解度随温度上升而降低(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是________(填序号)；A．Au B．AgC．Al D．Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开头溶解，溶液渐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)烧碱、纯碱溶液均可吸取CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸取确定量CO2后，将溶液低温当心蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是________(填化学式)。解析：(1)Na2CO3属于盐，所以不恰当。(2)浓硫酸具有吸水性，吸取浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。(3)H2O2具有氧化性，在H＋存在时把Cu氧化，Cu＋H2O2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(4)若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5.3g，若全部生成NaHCO3，质量为8.4g，实际固体产物的质量为8g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：(1)Na2CO3(2)A(3)①B②Cu＋H2O2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(4)NaHCO3、Na2CO312．(2021·辽宁五校高三联考)(1)现有H2SO4和Na2SO4混和溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5g/cm3)________mL后，再加入水配制；配制后溶液为________mL(计算结果保留一位小数)。(2)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度为________，质量分数为________(计算结果保留一位小数)。解析：(1)配制前n(H2SO4)＝0.2L×1mol/L＝0.2mol；n(Na2SO4)＝0.2L×0.5mol/L；设配制后溶液的体积为xmL；则依据稀释前后Na2SO4的物质的量不变可建立方程；0.2x·10－3＝0.1，得x＝500.0mL；设应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5g/cm3)VmL，则可建立方程：2mol/L×0.5L＝0.2mol＋eq\f(1000×13.5×55.8%,98)×V×10－3，得V＝10.4mL。(2)设体积单位为L，则氨水的质量分数为：w＝eq\f(\f(700,22.4)×17,\f(700,22.4)×17＋1000)＝34.7%依据推导关系式可得氨水的物质的量浓度为：c＝eq\f(1000×0.9×34.7%,17)＝18.4mol/L。答案：(1)10.4500(2)18.4mol/L34.7%13．(2021·郑州质量猜想)某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现分别取100mL的两份溶液进行如下试验。①第一份加入过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据试验回答下列问题：(1)由①可知存在离子为__________，浓度是__________mol·L－1；由②可知存在离子为__________，浓度是__________mol·L－1；由③可知存在离子为__________，浓度是__________mol·L－1。(2)该溶液中确定不存在的离子是__________________________(填离子符号)。(3)某同学通过分析认为该溶液中确定存在K＋，他的理由是________________________________________________________________________。解析：(1)①加入过量NaOH溶液无沉淀生成，说明溶液中不含Fe3＋、Mg2＋，产生气体，故溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，所以溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1；由②通入过量CO2，生成白色沉淀可知，溶液中存在Al3＋，Al3＋先与过量NaOH溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)，再与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，灼烧后得到Al2O3，其物质的量为1.02g/102g·mol－1＝0.01mol，故c(Al3＋)＝0.01mol×2÷0.1L＝0.2mol·L－1；由③可知干燥后得到的固体为BaSO4，即溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝11.65g÷233g·mol－1÷0.1L＝0.5mol·L－1。(2)溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，可以排解水解显碱性的COeq\o\al(2－,3)；由①中分析可以排解Fe3＋、Mg2＋；溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)可以排解Ba2＋。(3)已知的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的正电荷总量为c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＝0.2mol·L－1＋0.6mol·L－1＝0.8mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的负电荷总量为0.5mol·L－1×2＝1.0mol·L－1，依据电荷守恒，溶液中无论是否存在Cl－，都确定存在K＋。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)0.2Al3＋0.2SOeq\o\al(2－,4)0.5(2)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)(3)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的正电荷总量小于SOeq\o\al(2－,4)的负电荷总量，依据电荷守恒，确定存在K＋14．(2021·济宁市高三模拟)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为________________________。II.在很多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学学问，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)H2O参与置换反应，符合X＋W→Y＋V：已知X和Y分别是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为________________________________________________________________________；②V是水，化学方程式为________________________________________________________________________。(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A＋H2O________________________________________________________________________；②B＋H2O_______________________________________________________________________；(3)某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水猛烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是________(填选项)。A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性解析：Ⅰ.水发生电离产生电子总数相同的两种微粒，H2O＋H2OOH－＋H3O＋。Ⅱ.(1)H2O参与置换反应，水作还原剂，则另一种单质应具有氧化性，为F2单质，方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，假如生成物是H2O，则反应为O2＋2H2S=S＋2H2O。(2)中学化学常见的短周期元素组成的有色气体有NO2(红棕色)，F2(浅黄绿色)，Cl2(黄绿色)，其中满足题意的是NO2和Cl2，反应的方程式分别为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(3)NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构，NH5可看作NH4H，由NHeq\o\al(＋,4)和H－组成的，与水猛烈反应放出两种气体，NH4H＋H2O=N