2024年华师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选择性必修2化学上册月考试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化合物中具有旋光性的是A.B.C.D.2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X；Y、Z的单质分别为甲、乙、丙；其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.沸点：甲>乙B.X、Y、Z在自然界均以游离态存在C.Q中既含离子键又含共价键D.m、n、p的水溶液均显酸性3、硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2；其反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.过程②每生成1molH2，转移1mol电子B.中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2C.催化剂Ru降低了反应的焓变D.过程④的方程式为：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（）

A.YW3分子的空间构型为平面三角形B.W2Z的键角小于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸5、下列说法正确的是A.物质中存在阳离子时一定存在阴离子B.PbSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故PbSO4是弱电解质C.物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质D.电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大6、关于下列各装置图的叙述中；不正确的是。

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应7、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A.元素X与元素Y能形成离子化合物B.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性C.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性D.原子序数和原子半径大小顺序均为：X8、下列描述中正确的是A.CS2分子的立体构型为V形B.ClO的立体构型为平面三角形C.NH3、CO、CO2都是极性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。10、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；

(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；

(5)NO中的N________杂化，空间构型________。11、如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。12、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。13、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性；在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解。

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低14、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。

⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________.

⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子的稳定结构,CO的结构式为____________,与CO互为等电子体的离子为_____________(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

⑶氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示:

①此配离子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H.π键。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。

⑷Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为__________.15、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。16、已知某有机物的相对分子质量为58；根据下列条件回答：

若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为____；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为____．17、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)25、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)26、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。27、氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液；实验步骤如图：

已知：。金属阳离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。

②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。

A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低；以达到固液分离的目的。

B.过滤速度快；可得到较干燥的沉淀。

C.实验结束后；先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管。

③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。

(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____(填化学式)。28、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】略2、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，则为p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。

【详解】

A．甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲；选项A错误；

B．X；Y、Z为N、S、Cl；Cl在自然界以化合物形式存在，选项B错误；

C．NH4Cl中存在离子键和共价键；选项C正确；

D．NH3的水溶液显碱性，选项D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。

【详解】

A.过程②发生的反应为：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H显+1价，反应生成0价氢气，共转移一个电子，则每生成1molH2；转移1mol电子，A正确；

B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3个键，无孤电子对，所以是sp2杂化；B正确；

C.催化剂只可改变反应的活化能；不能够改变反应的焓变，C错误，C错误；

D.由图可知过程④的反应物为HB(OH)2、H2O，生成物为H3BO3、H2；Ru为催化剂，D正确；

答案选C。

【点睛】

4、B【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体可知；W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知；W为H，X为C，Y为N，Z为O元素；

A．YW3为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+=4，N原子采取sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，故A错误；

B．W2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数=2+=4，O原子采取sp3杂化，分子构型为V形，分子键角为104.5°；YW3为NH3，分子的空间构型为三角锥形，分子键角约为107°，则W2Z的键角小于YW3；故B正确；

C．物质甲的结构简式为CO(NH2)2；存在7个σ键和1个π键，故C错误；

D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸；也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．晶体中有阳离子不一定有阴离子；如金属晶体的组成微粒为金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故A错误；

B．PbSO4难溶于水；其水溶液的导电能力极弱，但是硫酸铅在熔融状态下完全电离，是强电解质，故B错误；

C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液；导电能力弱的不一定为弱电解质，如物质的量浓度相等的硫酸和盐酸，硫酸的导电能力大于盐酸，但HCl为强电解质，故C错误；

D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸；醋酸分子的浓度增大，电离平衡正移；加水稀释能够促进弱电解质的电离，弱电解质的电离平衡正移，但离子浓度减小，因此电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大，故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液；故A正确；

B．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B正确；

C．第二周期中O；F无正价；故C错误；

D．反应物能量比生成物高；该反应为放热反应，故D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

X；Y、Z均为第三周期元素；X的第一电离能在同周期中最小，则X是金属性最强的Na。Y的电负性在同周期中最大，则Y是非金属性最强的Cl。Z的离子半径在同周期中最小，因此Z是Al。

A．钠与氯形成的化学键是离子键；A正确；

B．元素Z最高价氧化物对应水化物氢氧化铝具有两性；B正确；

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液是盐酸；呈强强酸性，C正确；

D．原子序数大小顺序为：X<Z<X；D错误；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中C原子孤电子对数价电子对数是直线型结构，A不正确；

B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4；孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；

C．NH3是三角锥形，NH3、CO分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构；分子内正负电荷中心重叠；是非极性分子，C不正确；

D．SO内中心原子孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC10、略

【分析】【详解】

(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成ó键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成ó键，分子构型为正四面体；

(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成ó键，分子构型为平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成ó键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构；

(5)NON采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成ó键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成ð键，形成V形分子结构。【解析】①.sp②.直线形③.sp3④.正四面体⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角锥形⑨.sp2⑩.V形11、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中；阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6，则NaCl晶胞示意图如图所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+共有12个；故答案为：12；

(3)根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体内和棱边的中点，所含Na+的个数为氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl-的个数为故答案为：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.12、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.13、略

【分析】【详解】

（1）铝原子核外电子云有s；p；分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；

（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；

（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为：弱；d。【解析】413GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8弱d14、略

【分析】【分析】

(1).铜位于第4周期,该周期中未成对电子数最多的元素中3d轨道上应是半充满状态,4s轨道上也是半充满状态,为Cr元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外层有4个电子,O原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为即C与O之间形成共价叁键,结构式为C≡O;CO分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为CN-;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充满(,ⅡA族)或半充满(ⅤA族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为N>O>C；

(3).①在该配离子中含有C-O、C-H等极性键,含有C-C非极性键,O与Fe3+之间的配位键,C-C；C-O、C-H、O-H等σ键,C=O、C=C含有π键；

②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3杂化；

（4）.两种物质的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的Cl-有2个在外界,而紫色物质中的Cl-全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为[TiCl(H2O)5]2+；

【详解】

(1).铜位于第4周期,该周期中未成对电子数最多的元素中3d轨道上应是半充满状态,4s轨道上也是半充满状态,为Cr元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外层有4个电子,O原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为即C与O之间形成共价叁键,结构式为C≡O;CO分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为CN-;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充满(,ⅡA族)或半充满(ⅤA族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为N>O>C，答案为：C≡O；CN-；N>O>C；

(3).①在该配离子中含有C-O、C-H等极性键,含有C-C非极性键，O与Fe3+之间的配位键,C-C；C-O、C-H、O-H等σ键,C=O、C=C含有π键；答案为：CDEGH；

②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3杂化，答案为：sp2、sp3；

（4）.两种物质的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的Cl-有2个在外界，而紫色物质中的Cl-全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为[TiCl(H2O)5]2+，答案为：[TiCl(H2O)5]2+；

【点睛】

等电子体的电子式相同，CO与氮气互为等电子体，则CO的电子式为【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+15、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。16、略

【分析】【详解】

因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=42，所以分子为C4H10，该有机物属于烷烃，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH317、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共1题，共8分)25、略

【分析】【详解】

(1)由题意知，氧元素的质量分数为则碳、氢、氧原子个数分别为最简式为最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为

(2)X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是

(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为【解析】五、工业流程题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同时通入O2，发生反应SiO2不与H2SO4反应，过滤后除去SiO2，溶液中阳离子为Cu2+和Fe3+，加入过量的CuO调pH后，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣中含有Fe(OH)3和过量的CuO，加入过量Cu还原Cu2+得到CuCl溶液，滤渣的主要成分是Cu；CuCl溶液经一系列操作后得到CuCl固体。

（1）Cu是29号元素，电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层一个电子，电子排布式为1s22s2p63s23p63d10；

（2）根据分析，浸取的离子方程式为

（3）根据分析，滤渣中含有Fe(OH)3和过量的CuO；

（4