2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质分类或归类正确的一组是。

①液氨、液氯、干冰、水银均为化合物②浓硫酸、盐酸、氨水、碘酒均为混合物③明矾、小苏打、稀盐酸、次氯酸均为电解质④白酒、牛奶、豆浆、可乐饮料均为胶体⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②和⑤2、设表示阿伏加德罗常数的数值；某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是。

A.过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：C.过程③中，每有11.2L参加反应转移电子数D.脱硫过程总反应为3、下列溶液中的Na＋与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是A.150mL3mol·L－1的NaCl溶液B.150mL2mol·L－1的NaNO3溶液C.150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液D.75mL1mol·L－1的Na2S溶液4、下列说法中错误的是A.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6B.Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C.某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222D.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O5、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用分液的方法来分离汽油和氯化钠溶液B.氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用蒸发结晶方法来分离提纯C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物D.用蒸馏法分离乙醇和苯酚(沸点为182℃)的混合物6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB.1molK2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数为4NAC.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56gD.180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表；下列说法正确的是。

。元素代号。

Y

Z

M

R

Q

Q

原子半径(×10-10m)

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

0.74

主要。

化合价。

最高正价。

+1

+1

+3

+7

+5

——

最低负价。

-l

——

——

-1

-3

-2

-2

A.简单离子半径：Y>Z>M>R>QB.Y．Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应C.化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电D.元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAB.100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NAC.标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NAD.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。物质熔点(oC)沸点(oC)密度(g.cm-3)溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；10、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合_________。

(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸_________。11、回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是____(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)。

(2)下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是____，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，反应中转移的电子数为_____。

(3)根据化学反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；回答下列有关问题：

I.该反应离子方程式为___________

II.反应中，氧化产物与还原产物的个数比为___________

III.用单线桥表示电子得失___________12、2019年9月12日11时26分；我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将资源一号02D卫星发射升空。资源一号02D卫星将为国家自然资源资产管理和生态监理工作提供稳定的数据保障，同时兼顾防灾减灾；环境保护、城乡建设、交通运输、应急管理等相关领域应用需求。

（1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是___；肼在空气中燃烧的化学方程式如下，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___。

N2H4+O2N2+2H2O

该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O转移电子___mol。

（2）近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体___(填“是”或“否”)，证明的方法是___，观察到的现象是___。13、叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是________．

A.N3-与N2O互为等电子体。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物。

C.NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低；是因为前者相对分子质量小。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈________形。14、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

15、（1）现有下列11种物质：

①纯碱②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O⑧SO2⑨Na2O2⑩CO⑪NO2

其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。

（2）有关胶体的实验中：

①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________

②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误18、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误19、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误20、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误21、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误22、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误23、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共6分)24、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)25、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。26、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性。

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸__________；

（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”__________；

（4）浓硝酸久置会变黄____________________；

（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_____；

（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)27、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒；且能形成酸雨，是大气主要污染物之一；双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。

(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

(4)将一定浓度的硝酸与32.64g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。28、填写下列空白：

(1)1molH2O中约含有________个H2O；________个H、________个O、________molH、________molO。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________；该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg；则n＝________。

(8)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为____________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)29、下表是元素周期表的一部分；请用标出的元素回答有关问题：

。

周期。

主族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_________________；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________（用元素符号表示），写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________________。该元素与⑦形成的化合物类型为_____________。

（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程_____________。

（4）①，②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________。30、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液；稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液；为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（化学式）：

A___，B___，C___，D___，E___。

另外；请写出下面要求的化学方程式。

（1）A与E：____。

（2）B与E：____。

（3）C与E：____。31、有A．B；C、D四种短周期元素；它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答。

（1）写出元素符号：A、_____B、_____C、______D、______

（2）D元素在元素周期表中的位置是_________

（3）AB2与C2B2反应的化学方程式是__________

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①液氯为非金属单质；水银为金属单质，①不正确；

②浓硫酸是硫酸与少量水的混合物；盐酸是氯化氢气体溶于水所得的溶液、氨水是氨气溶于水所得的溶液、碘酒是碘溶解在酒精中所得的溶液；它们均为混合物，②正确；

③稀盐酸为氯化氢的水溶液；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，③不正确；

④白酒；可乐饮料均是溶液；不属于胶体，④不正确；

⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均是含有钠元素的盐；NaCl为无氧酸盐，其余的都是含氧酸盐，⑤正确；

通过以上分析可知，②和⑤正确，故选D。2、D【分析】【详解】

A．①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；

B．过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；

故选：D。3、A【分析】【分析】

100mL1mol•L-1Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L

【详解】

A.150mL3mol⋅L−1NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L；故A正确；

B.150mL2mol⋅L−1NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L；故B错误；

C.150mL1mol⋅L−1Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L；故C错误；

D.75mL1mol⋅L−1的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L；故D错误；

答案选A。

【点睛】

强电解质溶液中离子的浓度=电解质的浓度×化学式中相应离子个数，与溶液体积无关。4、A【分析】【详解】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数=质量数−质子数=13−6=7；故A错误；

B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同都为34；中子数分别为44；46，互为同位素，故B正确；

C．原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是222；故C正确；

D．原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O；故D正确；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A.汽油不溶于水；能用分液的方法来分离汽油和氯化钠溶液，故A正确；

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同；可用蒸发结晶方法来分离提纯，故B正确；

C.氢氧化铁胶体的胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物；应该用渗析法，故C错误；

D.乙醇和苯酚是互溶的有机物；存在沸点差异，应用蒸馏法分离乙醇和苯酚(沸点为182℃)的混合物，故D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A、lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子数应小于NA；选项A错误；

B、K2S2O8中S元素为＋6价、K元素为+1价，过氧根离子中氧元素的化合价为-1价，氧离子中氧元素的化合价为-2价，设过氧根离子x个，则有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数NA；选项B错误；

C、胶体的胶粒是分子的集合体，一个胶粒中含有多个Fe(OH)3，故含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，Fe(OH)3的物质的量大于1mol；铁元素的质量大于56g，选项C正确；

D、180g葡萄糖分子的物质的量为1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羟基，含羟基5NA个；选项D错误；

答案选C。

【点睛】

注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C是解答的易错点。7、B【分析】【分析】

短周期元素中；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y只有+1价，原子半径最大，则Y为Na；R有+5；-3价，处于VA族，原子半径小于Na而大于O，故R为N元素；X最高正价为+1，最低负价为-1，原子半径最小，为H元素；M最高正价为+7，最低负价为-1，为Cl元素；Z最高正化合价为+3，分别处于ⅢA族，原子半径比Na小，比Cl大，Z为Al元素；据此解答。

【详解】

A．Cl-有三个电子层，半径最大，N3-、O2-、Na+、Al3+都是两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；故简单离子半径：M>R>Q>Y>Z；故A错误；

B．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性；两两之间可以反应，故B正确；

C．HCl；NaCl、NO中；NO不是电解质，故C错误；

D．Na+和Cl-均不能水解；不能破坏水的电离平衡，故D错误。

答案选B。8、A【分析】【详解】

A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是0.2mol硝酸完全反应，生成0.1mol二氧化氮，转移电子数是0.1NA，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，会生成一氧化氮，如果全部生成一氧化氮，方程式是生成一氧化氮的物质的量是0.05mol，转移电子数是0.05mol×3×NA=0.15NA，所以过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA；故A正确；

B．不但过氧化氢中含有H—O键，水中也有H—O键，则100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目大于NA；故B错误；

C．标准状况下；HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；

D．若按方程式计量系数计算生成3mol氯气时，6mol氯原子中1mol为5mol为生成氯气的摩尔质量为=70.7g/mol，质量为3mol×70.7g/mol≈212g，转移电子数为5NA；则若反应中电子转移的数目为10NA，即转移电子10mol时；有424g氯气生成，故D错误；

故选：A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

由表格数据可知；二者互溶，但沸点不同，据此分析判断。

【详解】

由表格数据可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者沸点不同，可利用蒸馏的方法，控制温度在198℃从A、B的混合物中分离出A和B，故答案为：蒸馏。【解析】蒸馏10、略

【分析】【详解】

(1)硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为

(2)氢氧化镁和足量稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为沉淀不拆成离子，离子方程式为【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)

反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；

(2)

Cl元素化合价升高，还原剂是HCl，发生氧化反应的HCl对应的产物是Cl2；理论上6个HCl发生氧化反应，转移电子数是6个，则当反应中发生氧化反应的HCl个数为12，反应中转移的电子数为12；

(3)

I.该反应离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

II.反应中，Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，MnCl2是还原产物，Cl元素化合价升高，HCl做还原剂，氧化产物是Cl2；则氧化产物与还原产物的个数比为1:1；

III.HCl中Cl元素失电子，MnCl2中Mn元素得电子，用单线桥表示为：【解析】(1)OK2MnO4、MnO2

(2)HCl12

(3)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O1:112、略

【分析】【分析】

(1)肼(N2H4)中H为+1价；根据正负化合价的代数和为0，判断肼中N的化合价；根据元素化合价的变化结合氧化还原反应的规律分析解答；

(2)含有粉尘的空气属于胶体；可以通过丁达尔效应验证。

【详解】

(1)肼(N2H4)中H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，肼中N的化合价是-2价；O元素由0价降低为-2价，N元素由-2价升高为0价，转移4个电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为反应中的氧化剂是氧气，被氧化的元素是N，根据方程式，每生成1molH2O转移2mol电子，故答案为：-2；O2；N；2；

(2)含有粉尘的空气属于胶体，可以通过丁达尔效应检验，方法为：夜晚时用激光笔照射夜空，有一道光束，即可说明是胶体，故答案为：是；夜晚时用激光笔照射夜空；有一道光束。【解析】-2O2N2是夜晚时用激光笔照射夜空有一道光束13、略

【分析】【分析】

(1)A.原子总数相同；价电子总数相同的微粒互为等电子体；

B.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；

C.离子晶体中阴阳离子电荷越多；半径越小，熔点越高；

(2)氢键使物质的熔沸点升高；

(3)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型。

【详解】

(1)A.N3-与N2O原子总数相同；价电子总数相同，互为等电子体，故A正确；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有离子键；均为离子化合物，故B正确；

C.NaNH2与NaOH均为离子化合物；阴阳离子电荷数越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；故答案为：AB；

(2)氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力；氢键的作用力大于范德华力；故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；

(3)NO3-的中心原子N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【解析】①.AB②.前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合③.平面正三角14、略

【分析】【详解】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。故答案为①②③⑤。【解析】①②③⑤15、略

【分析】【详解】

（1）盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，正盐是在酸跟碱完全中和生成的盐；①纯碱、⑥Na2CO3为同一种物质，属于正盐；答案选①⑥；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；②Mn2O7、⑤CO2、⑧SO2均能与碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，答案选②⑤⑧；

（2）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；

②有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。【解析】①⑥②⑤⑧FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl负三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。18、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。19、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；22、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。四、结构与性质(共3题，共6分)24、略

【分析】【详解】

I由结构示意图可知；可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构；六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有12个；

（4）代表氯化铯的是C；该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有=12个二氧化碳分子紧邻。

II(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是[Cu(H2O)4]2+，该配离子中每个配体水分子中有2个σ键，每个配体与中心原子铜离子之间形成的配位键也是σ键，所以1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为配位键（或共价健），该晶体中配体分子氨分子的中心原子是N原子，其杂化类型为sp3杂化，但只形成3个σ键，N原子有一个孤电子对占据一个杂化轨道，所以氨分子的空间构型为三角锥形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12⑪.[Cu(H2O)4]2+⑫.12NA⑬.降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度⑭.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-⑮.配位键（或共价健）⑯.三角锥形25、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道理论分析N原子的轨道杂化类型；

(2)根据二者的结构特点以及氢键对物质熔沸点的影响分析作答；

(3)H2S2O7属于二元酸，根据已知H2S2O7的结构特点分析其结构；

(4)根据无机含氧酸的酸性强弱规律分析亚磷酸和亚砷酸的结构；并分别写出相应的化学方程式。

【详解】

(1)CO(NH2)2分子的结构式为则其含有的σ键与π键的数目之比为7:1；N原子与其他3个原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，则其价层电子对数为4，采取sp3杂化；

(2)由异硫氰酸分子和硫氰酸分子的结构式可知；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点；

(3)含氧酸H2S2O7属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，即不存在氧原子之间、S原子之间形成的共价键，故S原子与氧原子之间形成共价键，O原子与H原子之间形成共价键，且每个S提供孤对电子与2个O原子形成2个配位键，其结构式为

(4)无机含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，所以亚磷酸含有一个非羟基氧原子，亚砷酸不含非羟基氧原子，则亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，但有弱碱性，则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3与足量的浓盐酸反应的化学方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【点睛】

亚磷酸(H3PO3)是中强酸，含有一个非羟基氧原子，其结构式为：分子中有2个羟基，则其属于二元酸，其与过量的NaOH溶液反应生成的亚磷酸钠Na2HPO3属于正盐，不是酸式盐，在水溶液中HPO32-只能水解，不能电离。这是同学们的易错点。【解析】①.7：1②.sp3③.异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键(或异硫氰酸分子间可形成氢键)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O26、略

【分析】【分析】

浓硫酸有酸性；吸水性、脱水性、强氧化性；浓硝酸有挥发性、强氧化性、不稳定性，根据浓硫酸、浓硝酸的性质判断选项。

【详解】

(1)胆矾的化学式为CuSO4.5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，是胆矾变成无水硫酸铜，故答案为C；

(2)浓硫酸或浓硝酸能使铝产生钝化现象；在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，故答案为E；

(3)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色发糕的同时能闻到刺激性气味，说明浓硫酸能和碳反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现具有强氧化性，故答案为DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为F；

(5)4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在该反应中，硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂体现氧化性；硝酸和金属反应生成硝酸盐体现酸性，故答案为AE；

(6)因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，故答案为B。【解析】①.C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B五、计算题(共2题，共10分)27、略

【分析】【详解】

(1)SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SO3和H2O。向Na2SO3溶液中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，然后Ca(OH)2与Na2SO3发生复分解反应产生CaSO3沉淀和NaOH，发生反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。反应产生的NaOH可再用于吸收SO2；CaSO3被溶解在溶液中的O2氧化产生CaSO4，CaSO4在溶液中溶解度较小，结晶析出CaSO4·2H2O；可见可循环利用的物质是NaOH；

(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应产生N2、H2O，根据电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；

(3)①根据方程式可知：若气体完全被吸收，产生的物质为NaNO3、NaNO2，Na、N原子数目相等，n(N)=(m+n)mol，所以n(NaOH)=n(Na)=n(N)=(m+n)mol，溶液的体积是VL，故c(NaOH)=mol/L，即NaOH溶液的浓度最小值为mol/L；

②设原混合气体中NO2和NO物质的量分别是n、m，由方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：mmolNO反应会消耗mmolNO2，反应产生2mmolNaNO2，剩余NO2的物质的量为(n-m)mol会再发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反应产生NaNO2和NaNO3的物质的量都是mol，离子处于同一溶液，则离子的浓度比等于其物质的量的比，故n(NaNO3)：n(NaNO2)=(2m+)=1：9；解得n∶m=3：2；

(4)32.64g铜的物质的量是n(Cu)==0.51mol，Cu与硝酸反应转化为Cu2+，硝酸得到电子被还原为NO、NO2气体，然后气体再被H2O2氧化为NaNO3，反应后N元素化合价又变为反应前的+5价，H2O2得到电子被还原变为H2O，则Cu失去的电子等于硝酸变为气体时得到的电子数目相等，等于H2O2体变为H2O时得到的电子数目。假设需30%H2O2的质量是ag，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：解得a=57.8g。【解析】NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH6NO2+8NH37N2+12H2O3：257.8g28、略

【分析】【分析】

（1）根据N=nNA计算水分子数目；H原子数目为水分子2倍，O原子数目等于水分子数目，氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量；

（2）根据n=N/NA,计算H原子的物质的量，氢原子物质的量为水的2倍；1molNa2SO4溶于水能电离2molNa+、1molSO42-，根据N=nNA计算离子数目；

（3）含有氧原子数目相等；则氧原子物质的量相等，结合分子式计算；

（4）根据m=nM计算；

（5）NH3与CH4含相同数目的H原子；则H原子物质的量相等；

（6）根据M＝ρVm计算平均摩尔质量；进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，据此进行解答；

（7）根据n=计算A的物质的量，而A•nH2O与A的物质的量相等；再结合m=nM计算n的值；

（8）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=计算。

【详解】

(1)1mol水中含NA个水分子，由于水由2个氢原子、1个氧原子构成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2NA个H原子和NA个O原子；

故答案为6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；2；1；

(2)6.02×1023个H的物质的量n===1mol，由于1mol水中含2mol氢原子，故含1mol氢原子的水的物质的量为0.5mol；1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故1molNa2SO4溶于水能电离出2NA个氢离子和NA个硫酸根；

故答案为0.5mol；1.204×1024；6.02×1023；

(3)1.5molCO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5molCO2中含有的氧原子数相同；需要水的物质的量为3mol；

故答案为3；

(4)物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比等于17:16；

故答案为17:16；

(5)NH3与CH4中氢原子个数之比为3:4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4:3；

故答案为4:3；

（6）混合气体平均摩尔质量为：0.75g⋅L−1×22.4L/mol＝16.8g/mol；

设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8；解得x:y＝4:1；

相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=×100%＝80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢