2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷665考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。A.用纯锌与稀硫酸反应B.用纯锌与稀硝酸反应C.用粗锌与稀硝酸反应D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。2、往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（）

A.（V2﹣V1）/V1B.V1/V2C.V1/（V2﹣V1）D.V2/V13、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B.利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.晶体硅是良好的半导体材料B.硅是地壳中含量最多的元素C.rm{SiO_{2}}不溶于水，也不溶于任何酸D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放rm{NaOH}溶液5、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）6、下列实验装置中能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.

以rm{NH_{4}Cl}为原料，如图装置可用于实验室制备少量rm{NH_{3}}B.

如图装置装满水后由rm{b}口进气可收集rm{H_{2}}rm{NO}等气体C.

如图装置可用于制取、收集rm{NO_{2}}D.

如图装置可用于除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}7、等质量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是rm{(}rm{)}A.rm{Na>Mg>Al}B.rm{Al>Mg>Na}C.rm{Mg>Al>Na}D.rm{Na>Al>Mg}8、下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是rm{(}rm{)}

。物质所含杂质除去杂质的方法rm{A}rm{CO}rm{CO_{2}}通入足量的氢氧化钠溶液，干燥rm{B}rm{NaCl}泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发rm{C}rm{NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入足量的稀盐酸至不再产生气泡rm{D}rm{FeCl_{2}}溶液rm{CuCl_{2}}加入过量的铁粉，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)9、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.CO2不属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．

方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀。

方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀。

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A.X溶液和Y溶液中均只含一种溶质B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是复分解反应11、下列卤代烃一定能发生消去反应的是（）A.B.CH3CH2CH2BrC.D.12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}A.实验室用装置rm{垄脵}探究rm{NH_{4}Cl}的热稳定性B.装置rm{垄脷}用于证明氨气极易溶于水C.装置rm{垄脹}用于石油的分馏D.装置rm{垄脺}用于乙酸乙酯的制备13、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述正确的是rm{(}rm{)}A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热14、下列除杂rm{(}括号内是杂质rm{)}所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法rm{A}rm{CO_{2}(HCl)}饱和rm{{NaHC}O_{3}}溶液洗气rm{B}rm{Mg(Al)}过量稀盐酸过滤rm{C}rm{{FeC}l_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}足量rm{Fe}粉过滤rm{D}rm{CO_{2}(CO)}rm{O_{2}}点燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃化为环状烃（如苯、甲苯）16、下列关于石油加工的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料B.石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油的分馏产物仍是混合物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、A；B、C、D、E都为短周期元素；A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．

（1）B元素在元素周期表中的位置是第____周期____族．

（2）画出D元素的原子结构示意图____．

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____（举一例、填化学式，下同）、离子是____．

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____．

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____．18、氧化还原是常见的反应类型；根据信息回答以下问题：

“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达rm{.}其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应rm{.}写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：______rm{.}写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式______，其中水作为______剂rm{.(}填氧化剂、还原剂等rm{)}19、氨气是一种重要的物质；可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键；N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1molNH3需要吸收或放出_______kJ的热量。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。

(3)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。

(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(NH3)=2mol/L，此时可逆反应_________。

A.向正方向进行B.向逆方向进行C处于平衡状态20、如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：（1）Zn电极为____极，B电极上的产物是____（写化学式）（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式____21、书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

KCl=______

Na2SO4=______

BaCl2=______

NaHSO4=______

NaHCO3=______．22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

rm{(1)Ba(OH)_{2}}______

rm{(2)H_{2}SO_{4}}______

rm{(3)FeCl_{3}}______

rm{(4)NaHCO_{3}}______

rm{(5)KHSO_{4}}______

rm{(6)H_{2}CO_{3}}______．23、在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}六种离子rm{(}已知该废水中无沉淀rm{)}

rm{(1)}甲厂的废水明显呈碱性rm{.}故甲厂废水所含的三种离子______；______、______．

rm{(2)}乙厂的废水中含有另外三种离子rm{.}如果加一定量______rm{(}选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉rm{)}可能回收其中的金属______rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(3)}另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______rm{(}填入离子符号rm{)}转化为沉淀rm{.}经过滤后的废水主要含______rm{(}填入离子符号rm{)}可用来浇灌农田．24、rm{(1)}第三周期元素中；化学性质最不活泼的是______，可用于制半导体材料的元素是______

rm{(2)Cl}元素在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)}第三周期元素中元素中；最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______；

rm{(4)}在rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}中，原子半径最大的是______．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)25、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）26、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）27、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是生活中常见的六种有机物，它们的转化关系如图rm{.}其中rm{A}是一种平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果实的催熟剂rm{.E}是一种具有水果香味的有机物，rm{F}是一种可制成多种包装材料的高聚物rm{.}请读图后回答下列问题rm{(}转化过程中的水或其他物质已省略rm{)}

rm{(1)}写出rm{A}rm{C}rm{E}的结构简式：rm{A}．______，rm{C}．______，rm{E}．______；

rm{(2)}写出下列转化过程的化学反应方程式：

rm{垄脺}______；

rm{垄脻}______；

rm{(3)}上述rm{垄脵隆芦垄脻}的转化过程中，属于加成反应的是______．29、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族rm{.}完成下列有关问题：

rm{(1)}元素rm{X}的一种核素含rm{10}个中子，该核素可表示为______，rm{X}的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为______rm{.}元素rm{Z}在周期表中的位置是______

rm{(2)}元素rm{X}和rm{W}的简单氢化物中，沸点高的是______rm{(}填化学式rm{)}理由是______

rm{(3)}请列举两个事实说明元素rm{W}的非金属性比rm{Z}强：______

rm{(4)}工业制取rm{Y}单质的方法是：用石墨电极电解熔融态rm{Y}的氯化物rm{.}写出电极反应式，阳极______阴极______．30、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________（用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为31、某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

rm{(1)}试管rm{a}中反应的化学方程式：_________rm{_}rm{.}

rm{(2)}试管rm{b}中盛放的试剂是__________rm{.}

rm{(3)}实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是__________

rm{(4)}甲装置试管rm{b}中导管未伸入液面下的原因是__________；乙装置中球形干燥管的作用是__________rm{.}rm{(5)}试管rm{b}中溶液的主要用途是：____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】制取氢气不能用氧化性酸，为了加快反应速率可用粗锌，以形成原电池。【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】因为Br﹣+Ag+=AgBr↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出Br﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，硝酸银先是和溴离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知：将溴离子沉淀需要AgNO3的体积为V1（淡黄色沉淀是AgBr），而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2﹣V1，所以c（Br﹣）：c（Cl﹣）=．

故选C．

【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．3、D【分析】【解答】解：A．溴苯中滴入AgNO3溶液；二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；

B．利用腐蚀法制作印刷线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故B错误；

C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；故C错误；

D．液溴和苯在催化剂作用下生成溴苯和HBr，反应的离子方程式为：故D正确；

故选D．

【分析】A．溴苯不是电解质；溴苯与硝酸银溶液不发生反应；

B．Cu的还原性小于铁；反应生成是亚铁离子和铜离子，不会置换出Fe；

C．醋酸为弱酸；离子方程式中醋酸不能拆开；

D．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢．4、A【分析】【分析】本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}为高频考点。【解答】A.晶体硅是非金属材料，rm{Si}原子最外层电子为rm{4}个；既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；

B.地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；C.rm{SiO_{2}}不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}故C错误；

D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放rm{NaOH}溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A.}加热氯化铵时；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当气体在试管口时二者反应生成氯化铵，所以得不到氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故A错误；

B.氢气和rm{NO}不溶于水，可以采用排水法收集，且rm{b}为进气口；长导气管为出水管，故B正确；

C.二氧化氮和水反应，反应为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故C错误；

D.氯气和氯化氢都易和rm{NaOH}溶液反应，所以不能用rm{NaOH}溶液除去氯气中的rm{HCl}可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；

故选B．

A.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；而不是利用加热分解氯化铵制取氨气；

B.氢气和rm{NO}不溶于水；可以采用排水法收集；

C.二氧化氮和水反应；二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮；

D.氯气和氯化氢都易和rm{NaOH}溶液反应，所以不能用rm{NaOH}溶液除去氯气中的rm{HCl}．

本题考查了实验方案评价，涉及氨气的制取、气体的收集、除杂等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，知道除去氯气中氯化氢用饱和氯化钠的原理，为常考查点．【解析】rm{B}7、B【分析】解：相同状况下，生成氢气体积之比等于其物质的量之比，假设rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Zn}的物质的量都是rm{1mol}完全反应时失去电子的物质的量分别为rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}生成rm{1mol}氢气得到电子rm{2mol}根据氧化还原反应中转移电子相等可知，生成氢气的物质的量之比为：rm{dfrac{1mol}{2}}rm{dfrac{2mol}{2}}rm{dfrac{3mol}{2}=1}rm{2}rm{3}故生成氢气的物质的量由多到少的顺序rm{Al>Mg>Na}故选B．

设各金属的物质的量为rm{1mol}完全反应时失去电子的物质的量分别为rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，进而可以判断生成氢气量的大小．

本题考查了金属与酸的化学计算，题目难度不大，明确常见金属与酸反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.}二氧化碳与rm{NaOH}反应，而rm{CO}不能；则通入足量的氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；

B.泥沙不溶于水；则加入足量的水溶解；过滤、蒸发可除杂，故B正确；

C.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，rm{NaOH}与盐酸反应；不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故C错误；

D.rm{Fe}与氯化铜反应生成氯化亚铁；则加入过量的铁粉，过滤可除杂，故D正确；

故选C．

A.二氧化碳与rm{NaOH}反应，而rm{CO}不能；

B.泥沙不溶于水；

C.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，rm{NaOH}与盐酸反应；

D.rm{Fe}与氯化铜反应生成氯化亚铁．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)9、B|C【分析】解：A．二氧化碳排放过多会引起温室效应；但现阶段人们不把二氧化碳作为空气的污染物，二氧化碳不属于空气污染物之一，故A正确；

B．酸雨是pH小于5.6的雨水；故B错误；

C．CO2可导致温室效应，正常雨水溶解CO2，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，酸雨与CO2无关；故C错误；

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧；故D正确；

故选BC．

A．大气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，CO2不是大气污染物；

B．酸雨是pH小于5.6的雨水；

C．CO2可导致温室效应，正常雨水溶解CO2，NO2或SO2都会导致酸雨的形成；

D．地球大气中CO2的含量增多；会产生温室效应，导致全球变暖．

本题主要考查了常见的化学污染，注意CO2不是大气污染物，难度中等．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：由实验方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸；a表示向X中加NaOH；

A．由上述分析可知，X中溶质只有AlCl3，而Y中溶质为NaAlO2；NaOH；故A错误；

B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸；故B错误；

C．在O点时；沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；

D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠；NaOH分别和盐酸的反应；均为复分解反应，故D正确；

故选CD．

由实验方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸；a表示向X中加NaOH，以此来解答．

本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解：A、苯环上连接侧链的碳原子上没有氢原子；无法发生消去反应，故A错误；

B、CH3CH2CH2Br能发生消去反应生成丙烯；故B正确；

C、此分子中的两个Cl均能发生消去反应，故C正确；

D、与氯原子相连的碳原子的邻位的C原子上不含有氢原子；所以不能发生消去反应，故D错误；

故选BC．

卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应；形成不饱和键，否则不会发生消去反应，据此进行判断即可．

本题考查卤代烃发生消去反应结构特点，难度不大，注意掌握卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】本题考查实验方案评价，涉及物质稳定性的检验、喷泉实验形成的条件、物质的分离、物质的制取等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是rm{C}【解答】

A.加热时；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，在试管口氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵固体，且氯化氢和氢氧化钙溶液反应现象不明显，所以无法实现实验目的，故A错误；

B.氨气能形成喷泉实验；说明氨气极易溶于水形成压强差而形成喷泉实验，故B正确；

C.石油分馏时温度计最低端位于蒸馏烧瓶支管口处；故C错误；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇；除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙醇易溶于水，所以为防止倒吸，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，故D正确。

故选BD。

【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：蒸发皿可以直接加热，无需垫石棉网，有了三脚架就不需再放置泥三角．

故选AC．

本题考查了蒸发皿的使用rm{.}注意，蒸发皿不需要用石棉网．【解析】rm{AC}14、AC【分析】【分析】本题考查混合物分离提纯；为高频考点，把握物质的性质；发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】A.rm{HCl}与rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成二氧化碳；洗气可分离，故A正确；

B.二者均与盐酸反应，不能除杂，应选rm{NaOH}溶液；过滤；故B错误；

C.rm{Fe}与氯化铁反应生成氯化亚铁；反应后过滤可分离，故C正确；

D.二氧化碳多，不能点燃rm{CO}应选灼热的rm{CuO}除杂；故D错误。

故选AC。

【解析】rm{AC}15、A|C【分析】解：A；石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物；没有固定熔沸点，故A错误；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量；裂解的目的是获得乙烯，故B正确；

C；石油裂解的原料是重油；故C错误；

D；石油在加热和催化剂的作用下；可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，此为石油的催化重整，故D正确．

故选AC．

A；石油的分馏所得的馏分仍是混合物；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量；

C；石油裂解的原料是重油；

D；根据石油的催化重整来分析．

本题考查了石油的综合利用，重点掌握石油的裂化和裂解的目的，此为考试的热点，难度不大．【解析】【答案】AC16、rAC【分析】解：rm{A}石油是多种烷烃和环烷烃的混合物；不含烯烃，故石油分馏得不到乙烯，故A错误；

B；石油裂化的目的是获得轻质油；提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故B正确；

C；石油的裂解以重油为原料来获得乙烯等产品的过程；故原料不是石油气，故C错误；

D；石油的馏分是一个温度段内的产物；故石油的分馏产物仍然是混合物，故D正确．

故选AC．

A；石油是多种烷烃和环烷烃的混合物；

B；石油裂化的目的是获得轻质油；

C；石油的裂解以重油为原料；

D；石油的馏分是一个温度段内的产物．

本题考查了石油的综合利用，应注意的是石油的分馏是物理变化，所得的产品仍然是混合物；石油的裂化、裂解和催化重整均为化学变化，且注意区分裂化、裂解的目的．【解析】rm{AC}三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；

（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：

故答案为：

（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；

（4）A是相对原子质量最小的元素即为H；H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；

（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

【解析】【答案】（1）根据元素的离子结构来确定元素；进而确定所在的位置；

（2）根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图；

（3）根据10电子微粒知识来回答；

（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；

（5）氯气能和强碱反应生成氯化物；次氯酸盐和水．

18、略

【分析】解：由图可知，rm{I}Ⅱ部分为氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，则Ⅱ为分解反应；反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}水作氧化剂，还比如与金属反应水为氧化剂；与氟反应水为还原剂、与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂；

故答案为：分解；rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}氧化．

有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如酸碱中和反应；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}与rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}反应；以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意答案不唯一，题目难度不大．rm{C}【解析】分解；rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}氧化rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}19、略

【分析】【分析】

(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能；根据氨气和反应热之间的关系式计算；

(2)根据外界条件对平衡状态的影响结合图像分析解答；

(3)根据化学平衡常数k=计算；

(4)根据浓度商和平衡常数之间的大小比较；确定反应进行的方向。

【详解】

(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能，则该反应的反应热=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，据此书写其热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；生成1mol氨气放出92kJ热量,则生成1mol氨气放出46kJ热量；

(2)该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，根据图像可知改变条件时,正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,则改变的条件是加压；t3时平衡向逆反应方向移动，t5时平衡不移动,所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3；

(3)氮气的转化率为50%,则平衡时c（N2）==amol/L，c（NH3）==2amol/L,c(H2)==amol/L；化学平衡常数K==

(4)浓度商=≈0.15＞0.12；则平衡向逆反应方向移动，所以B选项是正确的。

【点睛】

易错小题（3）（4），根据三行式计算平衡常数，根据Qc与K之间的关系，判断平衡移动的方向。【解析】N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol46加压t2-t34/a2B20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）锌比铜活泼，且锌能和稀硫酸反应，所以甲装置是原电池，乙装置是电解池。其中锌是负极，B电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电，生成单质铜。（2）惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。考点：考查原电池、电解池的有关判断【解析】【答案】（1）负Cu（2）CuCl2Cu＋Cl2↑21、略

【分析】解：氯化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K++Cl-；

故答案为：KCl=K++Cl-；

硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；

故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；

氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-；

故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；

硫酸氢钠强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

碳酸氢钠强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．

明确电解质的强弱；强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，注意电离方程式书写遵循原子个数；电荷守恒规律．

本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆，题目难度不大．【解析】K++Cl-；2Na++SO42-；Ba2++2Cl-；Na++H++SO42-；Na++HCO3-22、略

【分析】解：rm{(1)Ba(OH)_{2}}是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

故答案为：rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

rm{(2)}硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)}氯化铁属于盐类，属于强电解质，完全电离出铁离子、氯离子，电离方程式：rm{FeCl_{3}篓TFe^{3+}+3Cl^{-}}

故答案为：rm{FeCl_{3}篓TFe^{3+}+3Cl^{-}}

rm{(4)NaHCO_{3}}是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案为：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

rm{(5)KHSO_{4}}强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(6)}碳酸为弱酸部分电离，电离方程式为：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}

故答案为：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}．

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式rm{.}离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断rm{.}所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“rm{=}”，弱电解质部分电离用“rm{?}”；多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

rm{(1)Ba(OH)_{2}}是强电解质；在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子；

rm{(2)}硫酸是强电解质；一步电离出氢离子和硫酸根离子；

rm{(3)}氯化铁属于盐类；属于强电解质，完全电离出铁离子；氯离子；

rm{(4)NaHCO_{3}}是弱酸酸式盐；为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子；

rm{(5)KHSO_{4}}强酸酸式盐；在水溶液中完全电离生成钾离子；氢离子和硫酸根离子；

rm{(6)}碳酸为多元弱酸；分步电离，以第一步为主．

本题考查电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质电离方式、电解质的强弱及其电离方程式书写特点是解本题关键，注意电离方式的区别，为易错点．【解析】rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}rm{H_{2}SO_{4}篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{FeCl_{3}篓TFe^{3+}+3Cl^{-}}rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}23、略

【分析】解：rm{(1)}甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的rm{OH^{-}}与rm{OH^{-}}离子反应的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有rm{K^{+}}乙厂中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}则与rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反应的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有rm{NO_{3}^{-}}

由此可知：甲厂含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙厂含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}

rm{(2)}乙含有的金属离子有rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}加入单质rm{Fe}可置换出rm{Ag}发生离子反应为rm{Fe+2Ag^{+}=2Ag+Fe^{2+}}故答案为：铁粉；rm{Ag}

rm{(3)}将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成rm{AgCl}rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，生成沉淀的离子有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}等，经过滤后的废水主要为rm{KNO_{3}}含rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}．

甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的rm{OH^{-}}与rm{OH^{-}}离子反应的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有rm{K^{+}}乙厂中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}则与rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反应的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有rm{NO_{3}^{-}}

由此可知：甲厂含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙厂含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．

本题考查离子共存问题，为高频考点，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}铁粉；rm{Ag}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}24、略

【分析】解：rm{(1)}第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体rm{Ar}可作半导体材料的为rm{Si}

故答案为：rm{Ar}rm{Si}

rm{(2)Cl}元素的核电荷数为rm{17}在元素周期表中的位于第三周期rm{VIIA}族；

故答案为：第三周期rm{VIIA}族；

rm{(3)}第三周期元素中元素中，金属性最强的为rm{Na}则最高价氧化物的水化物碱性最强的是rm{NaOH}rm{Cl}的非金属性最强，则最高价氧化物对应水合物酸性最强的为：rm{HClO_{4}}第三周期中氢氧化铝呈两性的为rm{Al(OH)_{3}}

故答案为：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)C}rm{N}rm{O}rm{F}位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为rm{C}

故答案为：rm{C}．

rm{(1)}稀有气体原子最外层为稳定结构；化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅；

rm{(2)}氯元素的核电荷数为rm{17}核外电子层数为rm{3}最外层含有rm{7}个电子；

rm{(3)}非金属性越强；最高价氧化物对应水合物的酸性，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；第三周期中铝的氢氧化物呈两性；

rm{(4)}同一周期元素；核电荷数越大，原子半径越小．

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{Ar}rm{Si}第三周期rm{VIIA}rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{C}四、判断题(共3题，共12分)25、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．26、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．27、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素五、推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】解：rm{A}是一种平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果实的催熟剂，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{E}是一种具有水果香味的有机物，rm{E}应为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}根据各物质转化关系可知，rm{A}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化可得rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{F}是一种可制成多种包装材料，高聚物rm{F}应为

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{E}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}反应rm{垄脺}的化学方程式为：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}反应rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}的化学方程式为：

故答案为：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}

rm{垄脻}根据上面的分析可知，上述rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}的转化过程中，属于加成反应的是rm{(3)}故答案为：rm{垄脵隆芦垄脻}．

rm{垄脵垄脻}是一种平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果实的催熟剂，则rm{垄脵垄脻}为rm{A}rm{A}是一种具有水果香味的有机物，rm{CH_{2}=CH_{2}}应为rm{E}根据各物质转化关系可知，rm{E}与水发生加成反应生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}为rm{A}rm{B}氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}为rm{B}rm{C}进一步氧化可得rm{CH_{3}CHO}为rm{CH_{3}CHO}rm{D}与rm{CH_{3}COOH}发生酯化反应生成rm{CH_{3}COOH}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}是一种可制成多种包装材料，高聚物rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}应为结合有机物的结构和性质解答该题．

本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据rm{F}的性质利用顺推法进行推断，难度不大．rm{F}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}rm{垄脵垄脻}29、略

【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{X}为rm{O}元素；rm{W}与rm{X}属于同一主族，故rm{W}为rm{S}元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，原子序数大于rm{O}元素，在rm{Y}处于第三周期，为rm{Mg}元素；rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{Z}为rm{Si}元素；

rm{(1)X}为rm{O}元素，rm{O}的一种核素含rm{10}个中子，其质量数为rm{18}该原子可以表示为：rm{{,!}_{8}^{18}O}rm{O}的一种氢化物常用来消毒，该氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为

rm{Z}为rm{Si}元素，原子序数为rm{14}位于周期表中第三周期rm{IVA}族；

故答案为：rm{{,!}_{8}^{18}O}第三周期rm{IVA}族；

rm{(2)O}rm{S}的氢化物分别为水；硫化氢；应用水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢；

故答案为：rm{H_{2}O}水分子间有氢键；

rm{(3)}最高价氧化物对应水合物的酸性越强、氢化物稳定性越强，对应非金属元素的非金属性越强，根据硫酸酸性强于硅酸或rm{H_{2}S}比rm{SiH_{4}}更稳定，可以证明rm{S}的非金属性大于rm{Si}

故答案为：硫酸酸性强于硅酸或rm{H_{2}S}比rm{SiH_{4}}更稳定；

rm{(4)}电解熔融氯化镁可以得到金属rm