2025年鲁教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修2化学上册阶段测试试卷365考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2、已知汽车尾气处理反应能量过程如下图；下列说法正确的是。

A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.形成N≡N化学键需要吸收热量D.反应物的总能量小于生成物的总能量3、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸发生反应，则其中反应最快的是A.10℃20mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液C.20℃10mL20%的X溶液D.20℃30mL20%的X溶液4、实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化；下列叙述正确的是。

A.铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体有机物仅为乙醛D.如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象5、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A.由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强6、下列关于有机物的叙述正确的是A.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某研究小组对铁钉生锈进行研究。

(1)经过较长时间后；甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。

(2)在铁钉的锈蚀过程中；Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。

(3)铁生锈的外部条件是____。

(4)若为了防止铁钉生锈；该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。

A.锡B.铜C.锌。

(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。

①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用。

向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____。8、2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（）常用于生产锂离子电池；请回答下列问题：

(1)中Li元素的化合价为______。

(2)某锂离子电池放电时，以阳离子的形式脱离电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。9、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。

(1)写出e元素原子的核外电子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一电离能()最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c和f的大小关系是___________＞___________。10、一定温度下；在2L的密闭容器中，M；N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。11、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是__。12、碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途；回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-607.31kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P1_____P2（填“>”或“<”）；

②压强为P2时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H<0；二甲醚可以作为燃料电池的原料。

①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。

②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。13、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3；在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_______、_______。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。若在一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的_______等，此时，活化能会_______，单位体积内活化分子百分数_______，单位体积内有效碰撞次数_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误15、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误16、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误17、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误18、可以直接测量任意一反应的反应热。___19、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误20、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误21、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)22、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；

(2)通过导线的电子数为_________(用NA表示)。23、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；如图所示。

（1）曲线___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则______中反应更快。

（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。24、把6molW气体和5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5mol/(L·min)，试计算。

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。25、回答下列问题：

(1)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是________________。

②v(B)＝________________。

③x＝______________。

(2)在25℃时；向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________。

③前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是____________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)26、氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。

(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法治炼锡属于哪种冶金方法_____。

A.热分解法B.电解法C.热还原法。

(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。

(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。

(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)27、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子；析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂；在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；故C错误；

D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl；故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；

B．反应物总能量大于生成物总能量；该反应为放热反应，故B错误；

C．断裂化学键吸收能量；形成化学键放出能量，因此形成N≡N化学键需要放出热量，故C错误；

D．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

其他条件下相同时；温度越高，反应速率越大，浓度越大，反应速率越大。

【详解】

A．混合后X的起始浓度为=6%；

B．混合后X的起始浓度为=2%；

C．混合后X的起始浓度为=4%；

D．混合后X的起始浓度为=12%；

综上所述，X的起始浓度D>A>C>B，温度C=D>A=B；因此反应速率最快的是D；

选D。4、D【分析】【详解】

A.铜与氧气共热生成CuO；铜网变黑，乙醇还原CuO生成Cu，所以催化剂能改变反应历程，参与化学反应，只是反应前后质量和性质不变，故A错误；

B.甲中的水加热乙醇；乙中的水冷凝乙醛，故B错误；

C.试管a冷凝乙醛；也能冷凝挥发出来的乙醇蒸气，故C错误；

D.间歇性的鼓入空气；铜与氧气共热生成CuO，铜网变黑，乙醇还原CuO生成Cu，铜网变红，故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A；因铵盐全部由非金属元素组成；为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；

B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高；选项B正确；

C；第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价；选项C错误；

D；非金属元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。

答案选B。6、A【分析】【详解】

A.花生油是高级脂肪酸的甘油酯；鸡蛋清是蛋白质；都能发生水解反应，A正确；

B.氨基酸不属于高分子化合物；B错误；

C.羊毛是蛋白质，含碳、氢、氧、氮等元素，完全燃烧不仅仅生成CO2和H2O；C错误；

D.碱性蛋白酶是一种蛋白质；水温太高，酶会失去活性，D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据金属的腐蚀以及金属的防护方法分析解答。

【详解】

(1)A.铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；

B.植物油隔绝空气；铁难以腐蚀；

C.碱石灰吸水；在干燥的空气中铁难以腐蚀；

则经过较长时间后；最容易生锈的铁钉是A；

(2)铁为活泼金属；易失去电子而被氧化，则在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化反应；

(3)铁在潮湿的空气中易发生原电池反应；发生吸氧腐蚀而被氧化，故铁生锈的外部条件是水；氧气；

(4)在铁表面镀上一层锌；锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故选C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水体富营养化，水质恶化，所以污染水资源，故选；

②海上油轮原油泄露；会造成水中鱼类大量死亡，水质恶化，故选；

③水力发电；污染小，能源利用高，不会污染水，故不选；

④农药化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水体污染，故选；

故选①②④；

Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：Hg2++S2-=HgS↓。【解析】A氧化水、氧气C①②④Hg2++S2-=HgS8、略

【分析】【分析】

（1）根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0的规律分析解答；（2）根据反应中化合价变化判断反应类型。

【详解】

（1）中铁为+2价；P为+5价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0分析得，Li元素的化合价为+1，故答案为：+1；

（2）根据题干信息知，本身会转变为一种电中性化合物，则该化合物的化学式为此时亚铁离子变为铁离子，则放电过程中发生了氧化反应，故答案为：氧化。【解析】+1氧化9、略

【分析】【分析】

周期表中所列13种元素a~m依次是H、C、P、O、其中P、属于第三周期元素，是稀有气体元素，其最大；据此解题。

【详解】

(1)的核外电子排布分别为：

故答案为：

(2)是稀有气体元素，其I1最大，的I1比的I1大；

故答案为：【解析】10、略

【分析】【分析】

(1)根据图象物质的量的变化；结合物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)反应达到平衡状态为反应在一定条件下的最大限度，结合反应速率v=计算。

【详解】

(1)根据图象，随着反应的进行，N的物质的量逐渐减小，最终为定值且不为零，M的物质的量逐渐增大，说明该反应为可逆反应，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，则反应的化学方程式为：2N⇌M，故答案为：2N⇌M；

(2)反应进行到6min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)===0.5mol/(L•min)；故答案为：0.5mol/(L•min)。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应。【解析】①.2N⇌M②.0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-111、略

【分析】【详解】

工业上合成氨的反应方程式为：该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高转化率，但压强过高会增大设备成本，所以高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本，故答案为：高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本。【解析】高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本12、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查盖斯定律的应用；化学平衡的图像分析，化学平衡常数的计算，燃料电池电极反应式的书写，电化学的计算。

（1）将反应编号：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.31kJ/mol（①式）

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol（②式）

应用盖斯定律，将①式+②式得，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（-607.31kJ/mol）+（-566.0kJ/mol）=-890.31kJ/mol，甲烷燃烧热表示的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.31kJ/mol。

（2）①在横坐标上取一点作横坐标的垂直线，可见CH4的转化率：P1条件下P2条件下；该反应的正反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小；则P1P2。

②Y点不在曲线上，Y点没有达到平衡状态，Y点CH4的转化率小于该条件下的平衡值，反应正向进行，Y点：υ（正）υ（逆）。

③Y点对应温度下达到平衡时CH4的转化率为80%，用三段式CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)

c（起始）（mol/L）0.1250.12500

c（转化）（mol/L）0.10.1250.8=0.10.20.2

c（平衡）（mol/L）0.0250.0250.20.2

反应的平衡常数K==2.56。

（3）①KOH作电解质，CH3OCH3被氧化成CO32-，CH3OCH3中C元素的平均化合价为-2价，1molCH3OCH3失去12mol电子，负极电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

②n（CuSO4）=0.5mol/L1L=0.5mol，导线通过1mol电子时，阴极上Cu2+恰好完全还原为Cu，阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，消耗水电离的OH-物质的量为1mol，则电解后溶液中由水电离产生的H+物质的量为1mol，c（H+）=1mol1L=1mol/L，所得溶液的pH=0。1molCH3OCH3失去12mol电子，导线通过1mol电子时消耗CH3OCH3物质的量为mol，消耗二甲醚的质量为mol46g/mol=3.83g。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.31kJ·mol-1<>2.56CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O03.8313、略

【分析】【详解】

(1)CO2催化加氢生成C2H4和水的反应中；该反应的化学方程式是。

=产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1:4，由于该反应正向是气体分子数减少的反应，若增大压强，则化学平衡正向移动，n(C2H4)变大；

(2)由题中信息可知，两反应物初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的量分数之比为1:3，d和b表示的物质的物质的量之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c，由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减少，则化学平衡向逆反应方向进行，则该反应是放热反应，△H小于0；

(3)若在一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的催化剂等，此时，活化能会降低，单位体积内活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多。【解析】1：4变大dc小于催化剂降低增大增多三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。15、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。16、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。17、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。18、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错19、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；21、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、计算题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，电池工作时，负极锌失电子生成Zn2+进入溶液，电极质量减轻，正极H+得电子生成H2，银电极质量不变，由质量变化可求出参加反应的Zn的质量，由此可求出生成H2的体积。

(2)由电子守恒；可求出通过导线的电子数。

【详解】

(1)该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，总质量为41g，质量减少了39g，根据原电池工作原理，减少的质量为参加反应的锌的质量。根据电子守恒Zn——H2，产生标准状况下氢气的体积为=13.44L。答案为：13.44L；

(2)依据得失电子守恒：Zn——2e-，则通过导线的电子数为=1.2NA。

【点睛】

在利用电极质量变化求解时，需弄清质量变化的原因，对于此题来说，只有负极金属失电子导致电极质量减轻，若溶液中的阳离子在正极得电子生成金属附着在正极上，则情况变得复杂，解题时需理顺关系，方能不出差错。【解析】13.44L1.2NA23、略

【分析】【分析】

(1)由图找到X和Y的变化量；按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；

(2)统一用同一个物质的浓度变化；统一速率的单位；进行换算比较即可；

(3)分析图中数据，按定义计算0到3min中内N2O4的反应速率；

【详解】

(1)由图知，0到3分钟内，X减少0.6mol，Y增加0.3mol，X的变化量更大，变化量之比为化学方程式中的计量数之比，故X表示NO2；

答案为：X；

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)；则甲中反应更快；

答案为：甲；

(3)故在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min)；

答案为：0.05mol/(L•min)。

【点睛】

解本题的关键是从图中获取信息、结合速率定义进行计算、比较，比较反应速率大小时，必须统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位。【解析】①.X②.甲③.0.05mol/(L•min)24、略

【分析】【分析】

用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n，据此分析解答。

【详解】

(1)2min内Z的浓度变化表示的反应速率为1.5mol/(L·min)，则Z的物质的量的变化量为1.5mol/(L·min)×2min×2L=6mol，已知2min末已生成2molY，列“三段式”：用W的浓度变化表示的平均反应速率为v(W)==1mol/(L⋅min)；(2)根据(1)中“三段式”可知，2min末时X的物质的量为2mol，则此时X的浓度为=1mol/L；(3)物质的量变化量之比等于方程式的化学计量数之比，根据三段式可知，2：n=2：6，化学反应方程式中n＝6。【解析】1mol/L625、略

【分析】【详解】

（1）①3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始（浓度）：aa00

消耗（浓度）：0.750.250.5

平衡（浓度）：(a－0.75)(a－0.25)0.5

根据c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol·L－1，因此反应后c(A)=(1.5－0.75)mol·L－1=0.75mol·L－1；

②根据反应速率的定义；v(B)=0.25÷5mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

③根据化学速率之比等于化学计量数之比可知x=2；

（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，v(FeCl2)=0.05/(2×0.1)mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

②前2min消耗的Fe的物质的量为0.05mol；后4min消耗n(HCl)=2×（0.1－0.05）mol=0.1mol，v(HCl)=0.1/(4×0.1)mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

③由于其他条件不变，随着反应的进行