（八省联考）河南省2025年高考综合改革适应性演练 化学试卷合集（含答案逐题解析）

第1页/共145页2025年八省联考化学试卷合集1.河南省2025年高考综合改革适应性演练化学试卷（含答案逐题解析）2.四川省2025年高考综合改革适应性演练化学试卷（含答案逐题解析）3.内蒙古2025年高考综合改革适应性演练化学试卷（含答案逐题解析）4.云南省2025年普通高校招生适应性测试化学试卷（含答案逐题解析）5.陕西、山西、青海、宁夏2025年高考综合改革适应性演练化学试卷（含答案逐题解析）【八省联考】四川、河南、陕西、山西、云南、内蒙古、宁夏、青海说明：一、语文数学英语由教育部统一命题二、其他6科分由各省单独命题1.西北卷：陕西、山西、青海、宁夏2.四川卷3.云南卷4.河南卷5.内蒙古卷参照机密级管理★启用前河南省2025年高考综合改革适应性演练 化学 2025.1.4注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示正确的是A.CaO的电子式： B.的结构示意图：C.中子数为38的镓原子： D.的化学名称：乙基戊烷3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是A气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体VC.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W4.下列图示中，操作规范的是A.配制Al₂(SO₄)₃溶液B.洗涤盛有CuSO₄废液的试管C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放K₂Cr₂O₇标准溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2个手性碳原子C.能与溶液反应放出气体 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应6.某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是A.电负性： B.的空间结构为直线形C.最简单氢化物的沸点： D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：C.醋酸铵的水解：D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由价变为0价9.我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极b为阳极B.充电时，阳极附近溶液的pH增大C.放电时，负极的电极反应：D.放电时，溶液中向电极b方向迁移10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型无同分异构体B将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色具有漂白性C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液为弱酸A.A B.B C.C D.D11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的还原剂是B.反应过程中涉及O-H键的断裂和形成C.用同位素标记的代替可得到D.环己酮转化为环己醇的反应为12.的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。下列说法错误的是A. B.反应原子利用率为100%C.G在酸性或碱性条件下均能降解 D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是A. B.升高温度，平衡逆向移动C.达到平衡时 D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率14.向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列说法正确是A.曲线Ⅰ表示的变化关系B.时，溶液中C.总反应的平衡常数D.时，和的分布系数关系为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。氟化物回答下列问题：（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因_______。16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。主要实验步骤如下：Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。回答下列问题：（1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是_______。（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①_______。②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。18.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：（1）B的结构简式为_______。（2）由C生成D的反应类型为_______。（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化学方程式为_______。（5）H中含氧官能团的名称是_______。（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

河南省2025年高考综合改革适应性演练化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.还原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大②.防止盐酸与反应生成，产生污染（4）（5）（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少【16题答案】【答案】（1）①.三颈烧瓶②.恒压滴液漏斗（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（3）①.将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠②.保证碳酸根离子沉淀完全（4）便于控制温度，且受热均匀（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（6）【17题答案】【答案】（1）①.②.分子晶体（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小（3）体心（4）①.+330②.③.在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动④.4⑤.14【18题答案】【答案】（1）（2）还原反应（3）①.②.与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率（4）++CH3OH（5）酯基、羰基（6）①.7②.、2025年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试 化学 2025.1.4注意事项：1．答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。2．作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是（）A.天然气的主要成分是和B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属C.煤的直接液化是物理变化D.稀土元素是金属元素2．下列化学用语或表述正确的是（）A.电子式：B.和：互为同素异形体C.的空间结构：正方形D.基态的价电子排布式：3．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是（）A.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐4．下列有关物质的工业制备反应正确的是（）A.侯氏制碱：B.制硝酸：（浓）C.制氯气：D.冶炼铝：5．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应①每生成，消耗分子数目为B.标准状况下，中含中子数目为C.反应③每生成，转移电子数目为D.溶液中含H原子数目为6．地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是（）A.Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯B.为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果D.生物柴油与石化柴油均可水解7．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是（）选项实验目的试剂或方法A除去铁屑中的铜稀、过滤B测定水溶液中溶液、滴定C除去试管内壁的溶液、溶液D分离乙醇和乙酸乙酯直接分液A.AB.BC.CD.D8．聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。下列说法错误的是（）A.①为加成反应B.②③分别为缩聚反应、水解反应C.能与水形成氢键D.可用作高吸水性材料9．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（）A.原子半径：B.该离子中Z、W、Z三原子共线C.第一电离能：D.简单氢化物沸点：10．钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（）A.Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程B.充电过程中或的价态降低C.晶体Ⅱ的化学式为D.晶胞Ⅲ中键数目为24阅读下列材料，完成11～12小题。随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料（含少量金属）中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。11．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是（）A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂B.“浸取”时转化为和C.滤液2中D.再生：12．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是（）A.太阳能电池板经光照产生的电子流向a极B.浸出：C.b电极反应：D.电解前除去中的杂质，可提高纯度13．某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是（）A.两种路径的总反应相同B.路径Ⅰ是主要的反应途径C.该反应为放热反应D.生成物中既含离子键又含共价键14．测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是（）A.滴定中有生成B.不可先加指示剂，后加溶液C.试样中D.以上实验步骤不适用于含量测定15．时，用溶液分别滴定三种浓度均为的一元酸溶液（代表或），滴定过程变化如下图所示。已知的。下列说法错误的是（）A.M点对应溶液中，B.时，Ⅲ对应的酸C.Ⅰ为溶液的滴定曲线D.酸性强弱：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有元素）中制备的流程如下：回答下列问题：（1）位于元素周期表____________区。（2）滤渣的主要成分为和____________。（3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为____________。（4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为____________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是____________。（5）“水解”生成沉淀的化学方程式为____________。（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是____________和____________（填化学式）。（7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积，。则晶体密度比____________（填最简整数比）。17．（13分）硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑（含少量铁、油污）制备，步骤如下：Ⅰ．取废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．调节至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。己知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是____________。（2）步骤Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填离子符号或化学式）。（3）步骤Ⅲ的实验现象为____________。（4）步骤Ⅳ中试剂M应选用____________（填标号）。A.乙醇和浓氨水混合溶液B.蒸馏水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.溶液（5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时结晶水已全部失去，时产物为，则____________；阶段反应的化学方程式为____________。（6）实验中的损耗忽略不计，废铜屑中的质量分数=____________%（精确至1%）。18．（14分）在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：反应1：反应2：（1）传统克劳斯工艺反应如下，则____________。（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。①代表平衡转化率的曲线是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②____________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。③P点，此时____________，反应2的平衡常数____________。（3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是____________。A.反应2在M点达到化学平衡状态B.时，通入不变C.的反应速率：D.时，降低温度，的产率增加（4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式。19．（14分）I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A能发生银镜反应，其结构简式为____________。（2）E中官能团名称为____________和____________。（3）的反应类型为____________。（4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有____________种（不考虑立体异构）。（5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为____________。（6）参照上述合成过程，设计的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中J和K的结构简式分别为____________和____________。2025年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试化学答案及解析1.D【详解】A.天然气的主要成分是CH₄，A错误；B.在冶金业上把铁、铬、锰称为黑色金属，把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属，可见有色金属不是指铜、金等有颜色的金属，B错误；C.煤的直接液化是用煤来生产甲醇等液态燃料，由于变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，C错误；D.稀土元素是15种镧系元素以及钇和钪元素，共17种金属元素，因此稀土元素是金属元素,D正确;故合理选项是D。2.A【详解】A.Na₂O₂是由Na⁺和O²⁻构成的离子化合物,电子式为Na+B.²⁰⁹Bi和²¹⁰Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素,B错误;C.CH₄的价层电子对数为4+4-4×12=4,D.Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，失去电子形成阳离子时，从最外层开始失，因此基态Fe²⁺的价电子排布式：3d⁶，D错误；答案选A。3.D【详解】A.碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质，A错误；B.聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称，是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误；C.结构相似、分子组成相差1个或多个CH₂结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不是同系物，C错误；D.碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确；故答案选D。4.C答案第1页，共13页【详解】A.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCOB.工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO₂，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5OC.工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2D.工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为D错误；故答案选C。5.A【详解】A.反应①为(CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O,每生成1molCH₄,消耗H₂分子数目为4NA,A正确；B.标准状况下,2.24LHCHO物质的量为0.1mol,HCHO中中子数为6+8=14个,故2.24LHCHO中含中子数目为1.4NA,B错误;C.反应③中CO₂→CH₃OH从+4价到-2价,每生成3.2gCH₃OH即0.1mol,转移电子数目为0.6NA,C错误;D.HCOOH溶液中HCOOH和H₂O中都含H原子,故H原子数目大于0.2NA,D错误;答案选A。6.D【详解】A.高级脂肪酸酯，是指含有较多碳原子数的脂肪酸和醇分子通过酯基连接而形成的一类化合物，I和III均为高级脂肪酸酯，A正确；B.根据转化关系图可知，I的分子中含有3个酯基，为使I按照“酯交换”反应原理充分转化为生物柴油Ⅲ，甲醇的物质的量应大于I的3倍，B正确；答案第2页，共13页C.Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaCl可有助于水相和有机相分离，提升分离效果，C正确；D.生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D错误；故选D。7.C【详解】A.硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；B.NaHSO₃溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；C.硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；D.将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；故答案为：C。8.B【详解】A.①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A正确；B.合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，B错误；C.PVA含有羟基，能与水形成氢键，C正确；D.PVA中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D正确；故选B;9.B【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族,则X为O,Z为S;原子序数依次增大,则W为N;Y形成1键,则Y为F;因此M、W、X、Y、Z依次为:C、N、O、F、S,据此分析回答问题;【详解】A.电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径:S>O>F,A正确;B.根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp³杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误；C.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA异常，故第一电离能：C<O<N，C正确；答案第3页，共13页D.由于H₂O、HF分子间存在氢键，H₂O常温下为液态，HF常温下为气态，故简单氢化物沸点：H₂O>HF>CH₄,D正确；故答案为：B。10.C【分析】钾锰铁基普鲁士白K₂MnFeCN₆是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K⁺脱出，其结构由I经II最终转变为III，则III转化为【详解】A.由分析，Ⅲ转化为I是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误；B.充电过程阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B错误；C.据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含12×14+1=4个FeC₆、8×18+6×12=4个MnN₆、4个KD.结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN⁻，CN⁺中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中π键数目为48，D错误；故选C。11.B12.A【分析】电池正极材料LiCoO₂(含少量金属Cu)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的Co(OH)₂和Li₂CO₃在空气中煅烧，实现LiCoO₂的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为2H₂O-4e⁻=O₂↑+2H⁺,电极b为阴极，电极式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻,据此作答。11.A.“浸取”反应中，正极材料成分LiCoO₂中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误；B.“浸取”时LiCoO₂和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)₂,则Co元素在“浸取”时转化为Co²⁺，Li元素化合价不变，所以“浸取”时LiCoO₂转化为Li₂SO₄和CoSO₄,故B正确;答案第4页，共13页C.滤液2中Cu(OH)₂、Co(OH)₂达到饱和,则滤液2中cCu2+D.LiCoO₂再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：4CoOH2+2L答案选B。12.A.根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误；B.根据分析可知，LiCoO₂浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：4LiCoO₂+12H⁺=4Li⁺+4Co²⁺+6H₂O+O₂↑,故B正确；C.根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻,故C正确；D.根据分析可知，电解前除去LiCoO₂中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)₂，可提高CO(OH)₂纯度,故D正确;答案选A。13.B【详解】A.反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为CCN₂COOH⁻,总反应均为CHB.路径II活化能小，反应速率快，故路径II是主要的反应途径，B错误；C.该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；D.生成物为CCN₂COOH⁻,其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与C故答案为：B。14.C【详解】A.滴定中KSCN溶液与过量的AgNO₃溶液反应生成AgSCN沉淀，到达终点时KSCN与指示剂NH₄Fe(SO₄)₂,反应生成红色Fe(SCN)₃,故A正确;答案第5页，共13页B.先加指示剂，则指示剂中的Fe³⁺与I⁻反应,影响终点指示,故B正确;C.KSCN溶液测定的是剩余AgNO₃的物质的量，需根据AgNO₃溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；D.由于KspAgCl=10-9.74>KspAgSCN=10-11.9,用KSCN滴定过量的故选:C。15.B【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H⁺，使酸性增强,因此CH₃COOH、CF₃COOH和CH₂ClCOOH的酸性强弱:CF₃COOH>CH₂ClCOOH>CH₃COOH。。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H⁺)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线I>曲线II>曲线III，则酸性：曲线I<曲线II<曲线III，可知曲线I表示的是CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线II和III分别表示的是CH₂ClCOOH和CF₃COOH氵【详解】A.根据分析,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH₂ClCOOH溶液。根据已知,CH₂ClCOOH的pKₐ=2.86,则Kₐ=10-2.86。CH₂ClCOOH的电离方程式：CH₂ClCOOH⇌CH₂ClCOO⁻+H⁺,平衡常数Ka=cCH2ClCOO-cH+cCH2ClCOOH=10-2.86。M点溶液的pH=3.86,cB.根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF₃COOH溶液的滴定曲线。CF₃COOH的电离方程式：CF₃COOH⇌CF₃COO⁻+H⁺,平衡常数Ka=cCF3COO-cH+cCB错误；C.根据分析,CH₃COOH的酸性最弱。相同浓度下,酸越弱,电离出的c(H⁺)越小,pH越大，结合图像，可知曲线I为CH₃COOH溶液的滴定曲线，C正确；答案第6页，共13页D.根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H⁺，使酸性增强，则CH₃COOH、CF₃COOH和CF₃COOH>CH₂ClCOOH>CH₃COOH,D正确；答案选B。16.(1)d(2)CaF₂3(4)9.0循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放5(6)NH₃HF7【分析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为(NH₄₃FeF₆和生成的CaF₂沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，滤液加入氨水水解生成(NH₄【详解】(1)Ti为22号元素，位于元素周期表d区。(2)由分析，滤渣的主要成分为NH₄₃FeF₆和CaF₂(3)“除铁”步骤溶液中残留的FeF63-(4)“水解”步骤中(NH₄)₂SiF₆和NH₄₂TiF₆通过水解使得其中NH₄NH₄₂TiOF₄沉淀而和NH₄₂SiF₆分离，结合图可知，“水解”的最佳pH为9.NH₄₂SiF₆，几乎不水解进入滤液、(NH₄5NH₄₂TiF₆"“水解”生成NH₄₂TiOF₄NH₄6NH₄答案第7页，共13页HF，可以分别在氟化浸出、水解环节循环使用，故产生的气体中可循环使用的物质是NH₃和HF;(7)据“均摊法”,晶胞I中含8×18+4×12+1=4个Ti、晶胞II式,则1个晶胞中均含4个TiO₂,则17.(1)除去废铜屑表面的油污(2)Fe³⁺H₂O₂(3)有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色；(4)A(5)1Cu(6)80%【分析】实验目的为制备CuNH₃₄SO₄⋅xH₂O,实验原理Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O,CuSO₄+4NH₃⋅H₂O=CuNH₃₄SO₄+4H₂O,实验步骤I、II制备硫酸铜溶液，步骤【详解】(1)废铜屑表面有油污等杂质，常用碳酸钠溶液洗去油污，步骤I碱洗的目的是除去废铜屑表面的油污；故答案为：除去废铜屑表面的油污；(2)废铜屑含有少量铁，步骤I充分反应后溶液中含有Fe³⁺及过量的H₂O₂，调节pH至3~4，可以使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，加热煮沸2分钟可以使H₂O₂分解而除去；故答案为：Fe³⁺;H₂O₂;(3)步骤II得硫酸铜溶液，步骤Ⅲ逐滴加入浓氨水过程先生成(CuOH₂蓝色沉淀，而Cu(OH)₂能与浓氨水反应生成(答案第8页，共13页故答案为：有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色；(4)步骤IV沉淀为CuNH₃₄SO₄⋅xH₂O,洗涤沉淀需减少沉淀的溶解，及抑制配离子的电离，乙醇可以降低该晶体的溶解，浓氨水可以抑制CuNH3故答案为：A；(5)根据图像可知,400℃时固体质量为3.20g,产物为CuSO₄物质的量为3.20g160g/mol=0.02mol,根据元素质量守恒，初始25℃时，固体CuNH₃₄SO₄⋅xH₂O质量为4.92g,物质的量为0.02mol,则其摩尔质量为4.92g0.02mol=246g/mol,数值上等于相对分子质量,而Cu(NH₃)₄SO₄的相对分子质量为228,则x=246-22818=1;失去全部结晶水时CuNH₃₄SO₄的质量为0.02mol×228g/mol=4.56g,200℃时固体质量只有3.88g,说明此时固体不是(Cu(NH₃)₄SO₄,而400℃时固体为CuSO₄质量为3.20g,由(CuNH₃₄SO₄转化为CuSO₄时质量减少4.56g-3.20g=1.36g,为1.36g17g/mol=0.08molNH3的质量，200℃时固体质量3.88g转化为CuSO₄时质量减少3.88g-3.20g=0.68g,由CuNH₃₄SO₄转化为200℃时固体时质量减少4.56g-3.88g=0.68g,可知200℃时固体为(CuNH₃₂SO₄,200∼250°C阶段与250~400℃阶段固体质量减少量相等,都为0.34g,则250℃时固体为CuNH₃SO₄(或400℃时固体CuSO₄物质的量为0.02mol,250~400℃阶段固体质量减少0.34g为0.02molNH故答案为：1;Cu(6)24.60g深蓝色晶体为(CuNH₃₄SO₄⋅H₂O,则含有的铜元素的质量为24.60g246g/mol×64g/mol=6.40g,废铜屑中故答案为:80%。18.答案第9页，共13页(2)Ⅲ>使H₂与O₂反应生成水，减小H₂的浓度，使反应2平衡正向移动2.5×10⁻⁴mol1×10⁻⁵(3)BC【详解】(1)根据盖斯定律13(④+③)得2(2)①催化剂不影响转化率，只影响速率，相同反应时间有、无催化剂的转化率的曲线最终会重叠，故平衡转化率曲线是Ⅲ；②温度升高，H₂S的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故△H₂>0;新方法加入部分O₂，而未采用H₂S直接分解法的原因是使H₂与O₂反应生成水，减小H₂的浓度，使反应2平衡正向移动；③向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体nAr:nH₂S:nO₂=88:10:2,5×10⁻⁴=2x+2y,2y=1×10⁻⁴mol,解得y=0.5×10⁻⁴mol,x=2×10⁻⁴mol,n答案第10页,共13页(3)A.化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误；B.恒容容器中,40ms时已达到平衡,通入Ar,不影响平衡移动,故α(H₂S)不变,B正确;C.M点的H₂S的浓度高于N点,故反应速率:v(M)>v(N),C正确;D.50ms时，反应2为吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡逆向移动，H₂的产率减小，D错误；故选BC;(4)Ni²⁺的价层电子排布式为3d⁸，原子核外电子排布先排能量低再排能量高，且根据泡利不相容原理轨道表示式答案第11页，共13页采用逆推法，依据B的结构简式，参照A的分子式，可确定A为被RCOOOH氧化,生成依据D、F、G的结构简式，采用逆推法，可推出E为G发生取代反应生成H，H在AlCl₃作用下发生取代反应生成I。【详解】(1)A能发生银镜反应，参照A的分子式，可确定其结构简式为C(2)E为官能团名称为：碳溴键和酯基。(3)(4)答案第12页,共13页酸化得到G。取代步骤的化学方程式为(6)答案第13页,共13页八省联考参照机密级管理★启用前八省联考陕西省2025年高考综合改革适应性演练 化学 2025.1.5注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂图，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:HICI2N14OI6Sí28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料2.下列化学用语表示正确是A.氯化氢的电子式：B.和的模型均为：C.基态原子价层电子的轨道表示式：D.中子数为20的氯原子的核素符号：3.规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火D.点燃可燃性气体前，需要验纯4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B.E的水溶液能导电，所以E是电解质C.Q和E可用排水法收集D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q5.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质ZB.图中时刻的正反应速率大于时刻C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.，用物质Y表示的平均反应速率为6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是选项性质差异结构因素A极性：分子空间构型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子间氢键C熔点：晶体类型D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径AA B.B C.C D.D7.已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是A.分离固体混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固体A.A B.B C.C D.D8.一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是A.原子半径： B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D.Z的氯化物属于离子化合物9.下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.10.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.使转化成，恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上，每转化，转移的电子数目为11.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该化合物为共价晶体，硬度大B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4C.晶胞中键与键数目比为D.晶体的密度12.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的杂化方式为sp2 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键13.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是A.电路中电子的流向随着电极互换而改变B.电极2上发生的反应为：C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D.理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中14.常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是A.a点有沉淀生成，无沉淀生成B.表示在纯水中溶解度的点在线段之间C.向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为D.时，饱和溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于(反应装置如图，夹持等装置略)。Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。回答下列问题：（1）仪器a名称为_______，反应溶剂为_______，加热方式为_______。反应结束时，应先停止_______(填“加热”或“通冷凝水”)。（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填标号)。A．依次缓慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后缓慢滴加（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为_______。（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是_______。（5）本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是_______。16.“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于热水；②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。回答下列问题：（1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。（3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。（5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。17.1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热a已知：，则_______。（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。A．B．C．D．C3H418.化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。回答下列问题：（1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。（2）下列说法错误的是_______(填标号)。A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl3溶液发生显色反应C.E→F的反应中有乙醇生成 D.F→G的反应类型为取代反应（3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是_______。（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有_______种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式_______。（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为_______和_______。已知：

2025年高考综合改革适应性演练化学答案及解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化B.鲍林提出了甲烷的正四面体结构C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料【答案】AB【解析】【详解】A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，A错误；B．范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结构，B错误；C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，C正确；D．树脂属于合成有机高分子材料，D正确；答案选AB。2.下列化学用语表示正确的是A.氯化氢的电子式：B.和的模型均为：C.基态原子价层电子的轨道表示式：D.中子数为20的氯原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误；B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误；C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，D正确；故选D。3.规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作C金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火D.点燃可燃性气体前，需要验纯【答案】C【解析】【详解】A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确；B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确；C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误；D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确；答案选C。4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B.E的水溶液能导电，所以E是电解质C.Q和E可用排水法收集D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q【答案】A【解析】【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为；【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；B．E为，是非电解质，B不符合题意；C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；故选A；5.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质ZB.图中时刻的正反应速率大于时刻C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.，用物质Y表示的平均反应速率为【答案】B【解析】【分析】结合反应方程式以及图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比，可知曲线Ⅲ代表反应物Z，曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅱ代表物质X，据此分析解答。【详解】A．曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表反应物Z，故A错误；B．时刻反应物的浓度大于时刻，浓度越大反应速率越快，则时刻的正反应速率大于时刻，故B正确；C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C错误；D．，用物质Z表示的平均反应速率为v(Z)=，根据速率之比等于化学计量数之比可知物质Y表示的平均反应速率为v(Y)=2v(Z)=，故D错误；故选：B。6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是选项性质差异结构因素A极性：分子空间构型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子间氢键C熔点：晶体类型D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意；B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意；C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意；D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意；答案选B。7.已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是A.分离固体混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确；B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确；C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确；D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误；故选D。8.一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是A.原子半径： B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D.Z的氯化物属于离子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；B．X最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误；C．Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确；D．Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误；故选C。9.下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B．互不反应，可以大量共存，B正确；C．会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；D．在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。10.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.使转化成，恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上，每转化，转移的电子数目为【答案】A【解析】【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确；B．过程①中没有发生非极性键断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误；C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误；故选A。11.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该化合物为共价晶体，硬度大B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4C.晶胞中键与键的数目比为D.晶体的密度【答案】C【解析】【分析】由图可知，按均摊法，N原子数目为，B原子数目为2，C原子数目为，则N、B、C原子数目之比为1:1:2，化学式为BC2N；【详解】A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确；B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为=12，但面心上的B只占了13，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确；C．如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条键，两条键，则二者数目比为，C不正确；D．晶胞的密度=晶体的密度，D正确；答案选C。12.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的杂化方式为sp2 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键【答案】D【解析】【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确；B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正确；C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为sp2，C正确；D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误；故选D。13.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是A.电路中电子的流向随着电极互换而改变B.电极2上发生的反应为：C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D.理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中【答案】C【解析】【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-=Li++FePO4，实现了锂的提取。【详解】A．保持电源正负极不变，则电子流向不变，故A错误；B．由分析可知，电极2为阳极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C．由分析可知，通过相同电量，电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确；D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，故D错误；故答案为：C。14.常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是A.a点有沉淀生成，无沉淀生成B.表示在纯水中溶解度的点在线段之间C.向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为D.时，饱和溶液中【答案】C【解析】【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意；B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意；C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意；D．时，饱和溶液中所以，D符合题意；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。回答下列问题：（1）仪器a名称为_______，反应溶剂为_______，加热方式为_______。反应结束时，应先停止_______(填“加热”或“通冷凝水”)。（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填标号)。A．依次缓慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后缓慢滴加（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为_______。（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是_______。（5）本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是_______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.二缩三乙二醇③.油浴④.加热（2）A（3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路（4）过滤（5）75%（6）X-射线衍射仪【解析】【分析】在三颈烧瓶中加入，二缩三乙二醇作溶剂、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水，采用油浴加热到回流反应，冷却至室温，得到溶胶。【小问1详解】仪器a为球形冷凝管，起到冷凝、回流，提高原料利用率；二缩三乙二醇作溶剂，温度高于100°C，常采用油浴加热，反应结束时，应先停止加热，继续通冷凝水让装置冷却，故答案为：球形冷凝管；二缩三乙二醇；油浴；加热；【小问2详解】与水反应发生水解，为了防止较快水解，应将氨水加入中，并缓慢滴加，故依次缓慢滴加和氨水，故答案为：A；【小问3详解】检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作：用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路，故答案为：用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路；【小问4详解】离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，可采用过滤的方法将离心后的沉淀和清液，故答案为：过滤；【小问5详解】加入和发生反应，少量，理论上生成，产率，故答案为：75%；【小问6详解】通常使用X-射线衍射仪测定的晶体结构，故答案为：X-射线衍射仪。16.“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于热水；②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。回答下列问题：（1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。（3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。（5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收（2）①.CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O②.Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl（3）①.4②.使HL分子易溶于有机相③.水（4）Ca3(AsO4)2（5）H2SO4【解析】【分析】含砷烟尘（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用热水水浸，由于As2O3易溶于热水，其它几种物质都不溶于水，过滤后得到As2O3的热溶液，蒸发结晶后得到As2O3；剩余固体加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液，再用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等步骤得到ZnSO4∙7H2O。【小问1详解】As2O3易溶于热水，用热水可以将As2O3溶解，便于As2O3回收；【小问2详解】根据分析，“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O；【小问3详解】HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4；正壬基为烷烃基团，极性较小，根据相似相溶原理，正壬基易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2+形成配位化合物后溶于有机相，从而实现萃取的目的；根据分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富铜液为水相；【小问4详解】“沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2沉淀；【小问5详解】根据可知，反萃取需